2026年江苏省苏州市苏州园区西安交通大学苏州附属初级中学中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省苏州市苏州园区西安交通大学苏州附属初级中学中考化学二模试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.材料与人们的生活密切相关。下列物品主要由合成材料制成的是( )
A. 玻璃水杯B. 橡胶轮胎C. 铝合金窗框D. 木制筷子
2.中国制造，世界瞩目。我国最新研发的光控智能黏附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于非金属元素的有( )
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
3.垃圾分类有利于资源再利用。空矿泉水瓶属于( )
A. 厨余垃圾B. 有害垃圾
C. 其他垃圾D. 可回收垃圾
4.《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米SiO2。SiO2属于( )
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 碱
5.把下列各组物质混合后充分搅拌，能得到溶液的是( )
A. 碘和酒精B. 冰和水C. 汽油和水D. 碳酸钙和水
6.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是( )
A. 2个氮原子：N2B. +2价钙元素：Ca2+
C. 3个氧分子：3O2D. 1个镁离子：Mg2−
7.在粗盐的初步提纯实验中，一定不需要的仪器是( )
A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 试管夹D. 漏斗
8.C919是中国首款具有自主知识产权的喷气式客机，机身蒙皮和长结构采用的是第三代铝锂合金。如图是锂在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是( )
A. 锂原子的质子数是3B. 锂的相对原子质量为6.941g
C. 铝锂合金的硬度比铝大D. 锂的元素符号是Li
9.乙二醇是一种无色液体，能与水以任意比例互溶，可用于生产汽车防冻液。其分子的微观示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是( )
A. 化学式为CH3O
B. 一个乙二醇分子中有1个氧分子
C. 62g乙二醇在空气中完全燃烧可生成44g二氧化碳
D. 浓度为60%的乙二醇的水溶液中，水为溶剂
10.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 闻试剂气味B. 倾倒液体
C. 加热液体D. 点燃酒精灯
阅读下列材料，完成各小题。
煤层气是吸附在煤层中的天然气(主要成分为CH4)，是重要的资源。抽采煤层气可能引发爆炸，要注意安全。抽采方法之一是向煤层中注入气体如CO2“置换”出吸附在煤层孔隙中的CH4。
11.下列关于煤层气的说法，不合理的是( )
A. 煤层气是混合物B. 抽采煤层气时需注意通风，防止爆炸
C. CO2置换CH4的过程属于化学变化D. 煤层气密度比空气小，会向上扩散
12.下列关于CH4和CO2的说法，正确的是( )
A. 两者过度排放都会加剧温室效应B. CH4中碳、氢元素的质量比为1：4
C. 两者都能燃烧，可作燃料D. 两者都能与水反应生成酸
13.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是( )
A. CaCO3→NaOHCa(OH)2B. CuSO4→Ca(OH)2Cu(OH)2
C. Cu→稀硫酸CuSO4D. SO2→H2OH2SO4
15.某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. Na2SO4的溶解度比NaCl大
B. 40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液
C. 40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4%
D. 0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得
16.实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是( )
A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B. 先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性
C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
17.《天工开物⋅五金》记载古代炼铁之法：“凡铁一炉，载土(铁矿石)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……扇炉风箱必用四人、六人带拽。火力到时，土化成铁。”下列有关说法正确的是( )
A. 硬木柴、煤炭、木炭都属于纯净物
B. 木炭在炼铁过程中只起到提供热量的作用
C. “扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入足量的空气
D. “土化成铁”说明古代炼铁得到的产物是纯铁
18.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
19.耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失(如图1)，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2)。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是( )
A. AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧
B. BC段压强增大仅是因为反应放热
C. 若将碳粉换成硫粉，其他条件不变，则最终压强也会稳定在1.5P0
D. 最终压强为1.5P0说明最终气体为CO和CO2的混合物
20.某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液(呈酸性)对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是( )
A. 影响铁锈蚀速率的因素之一是溶液的酸碱性
B. 对铁锈蚀速率的影响OH−>Cl−
C. 可选用石蕊溶液或pH试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性
D. 三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢
二、简答题：本大题共1小题，共8分。
21.生活处处皆化学，请用你学过的知识回答下列问题。
(1)考试期间，妈妈为小明制定了午餐食谱：鲫鱼汤、红烧鸡腿、炒青菜、米饭、水果。该食谱中主要为人体提供糖类的食品是 ______ 。
(2)冰箱除异味。可在冰箱内放置 ______ (填名称)去除异味。
(3)大国工匠樊再轩修复敦煌壁画时，所使用的矿物颜料在空气中长久不褪色，主要原因是 ______ 。
(4)“沸石分子筛”能将空气中的氮分子等吸附，是家用制氧机的关键部件，利用按钮调节变压进行吸附，可获得不同浓度的富氧空气，如图所示。
①获得氧气体积分数为40%的富氧空气中，氮气的体积分数约为 ______ 。
②下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.缺氧人群吸入的是纯氧
B.健康人群不可盲目吸氧
C.沸石可以循环利用
D.分子筛制氧与工业分离液态空气制氧原理相同
(5)智能机器人成为焦点，为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是 ______ 。铝合金耐腐蚀，因为 ______ (用化学反应方程式表示)。
三、探究题：本大题共5小题，共52分。
22.兴趣小组的同学研究过氧化氢的性质及其用途。
【探究活动1】实验室制取氧气
(1)仪器①的名称是 ______ ；
(2)实验室利用H2O2制取干燥的氧气，可选择装置组合为 ______ (填字母)。
(3)市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制5%的H2O2溶液，需要取用30%H2O2溶液和水的质量比为 ______ 。
【探究活动2】兴趣小组的同学设计的简易供氧器，如图所示。
使用方法：先将100g纯净水加入乙瓶(洗气瓶)，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶(制气瓶)，分别旋紧瓶盖。
(4)制氧原理：______ (用化学方程式表示)。
(5)带有吸气面罩的瓶盖应旋进 ______ (填“甲”或“乙”)瓶，开始吸氧。
【探究活动3】某环保型化学抛光液中含有H2O2和H2SO4，能够有效除去铜器表面凸起的铜，使表面平整。
已知：抛光总反应为H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O。
实验模拟探究化学抛光原理操作及现象如下表：
(6)抛光过程包含以下两个阶段：
第一阶段：生成氧化膜的化学方程式为Cu+H2O2=X+H2O，则X的化学式为 ______ 。
第二阶段：利用稀H2SO4除去氧化膜，该反应的基本类型是 ______ 。
(7)实验发现，试管③出现蓝色的同时，有气泡迅速产生，可能的原因是 ______ 。
23.化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。
Ⅰ.氨气的制备
1905年，化学家哈伯成功用氮气和氢气合成氨气，下图是合成氨工艺的主要流程。
(1)氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要 ______ 。
(2)合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的方程式为 ______ 。
(3)下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是 ______ 。
(图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂)
Ⅱ.氨气的用途
侯氏制碱法的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
(4)室温(20℃)下，某兴趣小组利用图−3所示装置模拟该反应。
已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 ______ 。
②为使CO2在装置C中能被充分吸收，可采取的措施是 ______ (填字母)。
a.先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞
b.先打开装置A分液漏斗活塞，再打开装置D分液漏斗活塞
(5)充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究活动。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。几种盐的溶解度曲线如图−4所示。
①装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 ______ 。
②装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过控制温度到10℃以下，然后向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 ______ 。
24.氢气是理想的绿色能源。氢气的制取、提纯、储存和利用意义重大。
(1)制氢
利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图1所示，如图2是实验室电解水实验装置图。
①图中净化水的原理与 ______ (填“过滤”或“蒸发”)类似。
②a端对应的是电源 ______ 极(填“正”或“负”)。
③电解水的方程式 ______ 由此可以说明水由 ______ (填符号)元素组成。
④兴趣小组的同学使用如图2装置，石墨电极进行电解水实验，添加Ca(OH)2增强水的导电性，添加Ca(OH)2后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因可能是 ______ (填字母)。
(查阅资料：电解过程中溶液的温度会升高)
a.电解过程中，水的减少导致Ca(OH)2析出
b.电解过程中，水温上升导致Ca(OH)2析出
c.空气中的二氧化碳溶于水，与Ca(OH)2溶液反应导致白色浑浊
d.电解过程中，石墨电极与正极生成的O2反应生成CO2导致白色浑浊
(2)储氢
镁基储氢材料Mg17Al12是极具应用前景的储氢材料。在储氢过程中，该材料会结合氢气，转化为氢化镁固体和铝。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图3所示：
①氢化镁中氢元素的化合价为 ______ 。
②方法Ⅱ释氢过程中，发生的化学反应方程式为 ______ 。
③与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是 ______ 。
④从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量Mg17Al12释氢量的操作为 ______ 。
(3)用氢
氢气在某温度下还原氧化铜固体时，得到了一种铜的氧化物，该固体中铜元素与氧元素质量比为8：1，则该铜的氧化物化学式为 ______ 。
25.铁是一种应用广泛的金属。
一、钢铁冶炼与应用
(1)《天工开物》中记载的“炒钢法”的过程如图1。
①“炼铁炉”中赤铁矿被还原生成铁的化学方程式为 ______ 。
②“翻炒”将生铁炼钢，目的是为了降低 ______ 元素的含量。
(2)“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，反应微观示意图(图2)中缺少的微粒符号是 ______ 。
二、绿矾(FeSO4⋅7H2O)的制备
蘸有油脂的钢渣(主要成分为FeO，含少量C和Fe2O3)为原料制备绿矾(FeSO4⋅7H2O)的流程如图。
已知：①油脂可与NaOH溶液反应。②碳酸钠溶液呈碱性。
(3)“碱洗”的主要目的是 ______ 。
(4)“浸取”步骤FeO发生的反应方程式 ______ ，分离出“浸渣”的成分是 ______ (填化学式)。
(5)“还原”后的“滤液”中溶质只有FeSO4，则“还原”时溶液中的Fe3+转化为Fe2+的化学反应方程式 ______ 。
(6)如图−1为FeSO4⋅7H2O溶解度曲线。“系列操作”过程包括将FeSO4溶液 ______ ，冷却至0℃结晶，过滤，用饱和FeSO4溶液洗涤，低温干燥得FeSO4⋅7H2O。与蒸馏水相比，使用饱和FeSO4溶液洗涤晶体的主要优点是 ______ 。
(7)实验室制备FeCO3：原理为Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4，Na2CO3溶液的浓度对FeCO3产率有影响，当Na2CO3溶液溶质质量分数大于34%时，FeCO3产品中会混有Fe(OH)2，据此推断碳酸钠溶液中含有的阴离子为 ______ (填符号)。
26.兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。
Ⅰ.设计“吸碳机”
(1)兴趣小组设计的“吸碳机”其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的 ______ 法。
Ⅱ.探寻吸收剂
(2)在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。变差的原因是 ______ (用化学反应方程式表示)。
Ⅲ.了解新工艺
DAC系统“碳捕集”。如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇，空气被吸入后通过位于收集器内部的过滤器，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。在其他条件一定时，DAC装置的运行温度随周围环境中的CO2浓度变化情况如图2。
(3)图1中“捕集材料”的孔径应 ______ (填“大于”或“小于”)CO2分子的直径。
(4)由图2可知，在20～120℃范围内，最适合捕集CO2的温度是20℃，请你从分子的基本性质的角度解释选择该温度的原因 ______ 。
(5)“碳捕集”输出的CO2与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水。已知：分子的个数比等于体积比，二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①CO2+H2=CO+H2O
②CO+2H2=CH3OH
225℃、8×106Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。
根据以上图像分析，L6处的H2O的体积分数 ______ L5处(填“>”“;起始阶段反应①速率大于反应②速率，生成的CO量多于消耗的量 1.1吨
选项
劳动项目
化学知识
A
用白醋清洗水壶中的水垢
水垢能与白醋反应
B
给绿植施KNO3营养液
硝酸钾属于复合肥
C
用75%医用酒精消毒
酒精易挥发
D
将食品放进冰箱保存
氧化反应的快慢受温度影响
选项
实验目的
实验操作
A
配制3%的NaCl溶液
100g水中加入3gNaCl，充分搅拌，固体全部溶解
B
区分CO与CO2气体
通入Ca(OH)2溶液
C
除去NaCl溶液中少量Na2SO4
加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D
鉴定某固体样品是否含碳酸盐
取样，加足量稀盐酸，看是否有气泡
试管
试剂
现象
①
铜丝+1mL稀硫酸
无明显现象
②
铜丝+10mL30%的H2O2溶液
铜丝表面产生棕黑色氧化膜
③
铜丝+10mL30%的H2O2溶液+1mL稀硫酸
铜丝表面变光亮，溶液变蓝，有气泡产生