2026年江苏苏州市新区中考二模考试化学试卷（含答案）

这是一份2026年江苏苏州市新区中考二模考试化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于
A. 金属材料B. 无机非金属材料C. 合成材料D. 复合材料
2.下列变化属于化学变化的是
A. 剪裁纸张B. 冰雪融化C. 打碎玻璃D. 蜡烛燃烧
3.下列图示物质由阴、阳离子构成的是
A. 铜B. 二氧化碳
C. 氯化钠D. 金刚石
4.下列物质分别加入水中，能形成乳浊液的是
A. 氯化钠B. 面粉C. 食用油D. 泥沙
5.下列有关化学用语表示正确的是
A. 银元素：AlB. 氧化铁：FeO
C. 2个钙离子：2Ca2+D. 60个碳原子：C60
阅读下列材料，回答以下2个小题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。
6.下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是
A. 氧分子体积变小B. 氧分子质量变小C. 氧分子数目变少D. 氧分子间空隙变小
7.下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A. 组装仪器B. 检查气密性
C. 加热固体D. 氧气验满
8.在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是
A. 普通漏斗B. 水槽C. 集气瓶D. 锥形瓶
9.铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成Cu2(OH)2CO3。空气中的下列成分没有参与上述反应的是
A. N2B. O2C. H2OD. CO2
10.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 氮气化学性质稳定，可用于保护气B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂D. 熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤
11.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中信息，下列有关说法错误的是
A. 钛是金属元素B. 钛原子的核内有22个质子
C. 钛的相对原子质量为47.87gD. 钛原子核外有22个电子
12.“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如图。下列说法不正确的是
A. PP棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙B. 活性炭滤芯可除去水中的色素和异味
C. 除菌超滤膜能除去水中的细菌D. 天然水经过该装置后得到的液体是纯水
13.碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是
A. 碳海绵能浮在水面上B. 碳海绵结构致密结实
C. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳D. 碳海绵可用作保温材料
14.我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是
A. 草纸是可燃物
B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧
C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触
D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点
15.氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 盐酸中存在的微观粒子有水分子、氯离子和氢离子
B. 参加反应的H+和OH−的个数比为1:1
C. 恰好完全反应时，混合溶液呈中性
D. Na+和Cl−在该反应过程中逐渐被消耗
16.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A. 实验时应先点燃酒精灯后通COB. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
17.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. CaCO3→高温CO2B. Fe→稀盐酸FeCl3
C. Al→O2Al2O3D. Na2CO3溶液→CaCl2溶液CaCO3
18.工业制备的重铬酸钾K2Cr2O7中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B. 40 ∘C时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g
C. 60 ∘C时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
19.下列物质提纯所用的实验方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
20.为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
下列说法不正确的是
A. 由表格数据可知，铁的锈蚀需要氧气参与
B. 表中x的值为0
C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2
D. 由表格数据得出结论“活性炭和食盐同时加入更能加快铁粉生锈速率”
二、非选择题
21.化学助力农业生产，护航大国重器。
Ⅰ.化学与农业生产
(1)从营养角度考虑，稻米能给人类提供的主要营养素为 (填字母)。
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.无机盐
(2)农业选择稻种常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。配制20 kg16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 。
(3)为了增强水稻的抗倒伏能力，种植时常施用氯化钾。氯化钾属于 (填字母)。
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
Ⅱ.化学与航空航天
(4)建造空间站需大量使用铜、铝合金、钛合金等材料。铜用于制作导线，主要利用其延展性和 性，铝合金的硬度比纯铝 (选填“大”或“小”)。
(5)空间站推进剂偏二甲肼(C2H8 N2)中碳、氢原子个数最简比为 。
(6)空间站等密闭空间内可用过氧化钠(Na2O2)作制氧剂：常温下，Na2O2与CO2反应生成氧气和碳酸钠。
①上述反应的化学方程式为 。
②空间站选择过氧化钠作制氧剂的优点有 。
22.实验室用如图所示装置制CO2气体并进行相关实验研究。
(1)装置A中迅速产生大量气泡。
①试管内发生反应的化学方程式为 。
②为了获得平稳气流，在药品或装置方面可以采取的改进措施为 (任写一条)。
(2)将CO2通入装置B，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。由实验现象可推知CO2具有的性质： 。
(3)在装置C中集满CO2，再用注射器将足量NaOH溶液迅速注入锥形瓶中，同时用压强传感器测得瓶内压强变化如图所示。
①若用向上排空气法收集CO2，验满的方法是 。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。
③瓶内压强降至40 kPa后保持不变，其原因可能是 。
(4)分别用向上排空气法和排水法收集相同体积CO2，收集时间如表1所示。两种方法收集的气体中氧气的体积分数如表2所示。
表1 不同方法收集等体积CO2所需时间
表2 不同方法收集CO2中氧气的含量
①结合表2数据分析，用排水法收集的气体中CO2体积分数约为 。
②综合上述表格数据分析，排水法收集CO2的优点有 。
23.氨气是重要的“零碳”燃料和储氢载体，具有广阔的应用前景。
(1)N2是合成氨的重要原料，分离液态空气获得N2是利用空气中各成分 不同。
(2)科学家最新研制了电解制氨法，原理如图所示。
①氮气和水电解法合成氨气的化学方程式为 。
②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是 。
(3)氨气一定条件下能与氧气反应生成水和一种单质，同时释放大量能量。
①上述反应中氮元素化合价的变化为 。
②纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢，在氨气中掺混一定比例的其他燃料可促进氨气燃烧。为了实现“零碳”排放，适合掺混的气体是 (填字母)。
A.氮气 B.氢气 C.一氧化碳 D.天然气
(4)氨气可用作储氢载体。NH3、H2性质对比参数如下表。
注：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。
下列关于NH3作储氢载体原因的分析合理的是 (填字母)。
A.NH3有刺激性气味，泄漏时易被发现
B.NH3爆炸极限范围小于H2，更安全
C.NH3比H2更易液化，便于运输
D.液氨汽化时，吸收大量的热
(5)我国已试点建成氨制氢站，利用如图的流程实现H2的释放。“氨化过程”和“分解过程”释放氢气的质量比为 。
24.阅读下列科普短文，完成问题。
页岩气是蕴藏于页岩层的天然气资源，主要成分为CH4、CO2、H2S等气体。输送页岩气的铁管内部积水处腐蚀严重，经测定腐蚀产物的主要成分为FeO、Fe3O4、FeS、FeCO3等。
页岩气输送前需要进行脱碳、脱硫处理。物理脱碳可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的CO2等气体，化学脱碳可利用碳酸钾溶液与页岩气中的CO2反应生成碳酸氢钾而达到脱碳的目的。脱硫剂Fe2O3具有疏松多孔的结构，其脱硫与再生的过程中的物质转化如图所示。页岩气经过脱碳、脱硫后，得到的CH4可用于制备高纯H2。
(1)造成输送页岩气的铁管内部发生腐蚀的物质(CH4不参与反应)，除水和氧气外，还可能有 。
(2)写出一条能减缓铁管腐蚀的方法： 。
(3)脱碳处理
①低温甲醇可对页岩气进行物理脱碳，说明低温甲醇对CO2的溶解能力 (填“大于”或“小于”)低温甲醇对CH4的溶解能力。
②用碳酸钾(K2CO3)溶液对页岩气进行化学脱碳反应的化学方程式为 。
(4)脱硫处理
①再生时，生成硫的氧化物X中mS:mO=1:1，则物质X的化学式为 。
②再生时，若氧气浓度过大，氧气会将部分FeS氧化成FeSO4或Fe2SO43固体，导致再生所得的固体的质量 (填“增大”或“减小”)。
(5)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，其转化流程如下图所示。
①转化Ⅰ中，16 gCH4制得H2的质量为 。
②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是 。
25.一种利用赤泥废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及其他难溶性杂质)生产氧化铁的流程如下：
已知：SiO2及其它杂质难溶于水，且不与稀盐酸反应
(1)“粉碎”：赤泥进行粉碎处理，其主要目的是 。
(2)“酸浸”：
①氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②浸取时间和反应温度对浸出率的影响如图所示。“酸浸”的最佳条件为 。
③若温度过高，浸出率下降的主要原因是 。
(3)“过滤Ⅰ”：所得滤液中的阳离子有 (填离子符号)。
(4)“沉铁”：适量NaOH溶液可将铁离子转化为FeOH3沉淀。
①反应的基本反应类型为 。
②溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“沉铁”时溶液的最佳pH为3.0，其理由主要是 。
(5)“煅烧”：当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3的质量分数降低且铁元素的质量分数升高，其可能的原因是 。
26.某小组在进行有关铜及其化合物性质实验的过程中发现了一些“异常”现象，对此展开了探究。
实验Ⅰ：将打磨后的铁片浸入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铁片表面有红色物质出现，并有少量气泡产生。
【查阅资料】CuSO4溶液呈弱酸性，溶液中存在少量H+。
(1)CuSO4所属物质类别是_______。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(2)产生红色物质的原因是_______(用化学方程式表示)，上述反应过程中产生的气体是_______。
实验Ⅱ：NaOH溶液和CuSO 4溶液反应生成CuOH2，一段时间后，部分CuOH2转化为CuO。为探究影响CuOH2分解的因素，进行了相关实验：
步骤1：分别取6 g4%的NaOH溶液于5支试管中，各加入2 g8%的CuSO4溶液，得到CuOH2沉淀的混合液；
步骤2：分别进行下列实验并记录出现CuO的时间，实验结果如下：
(3)已知：Na2SO4溶液呈中性。通过计算判断6 g4%NaOH溶液和2 g8%CuSO4溶液反应所得混合液的酸碱性(写出计算过程)。
(4)结合实验数据分析，影响CuOH2分解难易程度的因素为_______。
实验Ⅲ：在酒精灯外焰处加热铜片，观察到铜片表面变黑，移至内焰处时，铜片表面的黑色物质又变红。
(5)同学提出可能是CO把生成的黑色CuO固体还原成Cu，从影响燃烧的因素角度分析，内焰处产生CO的原因是_______。
【查阅资料】在酒精灯内焰处还有较多酒精蒸气，酒精也能还原热的CuO。
(6)设计实验探究酒精能否还原热CuO：将铜片在酒精灯外焰加热至表面变黑，_______(补全实验方案)，证明酒精能还原CuO。
参考答案
1.B
2.D
3.C
4.C
5.C
6~7.D 、B
8.A
9.A
10.B
11.C
12.D
13.B
14.D
15.D
16.C
17.B
18.C
19.A
20.A
21.B
3.2 kg
A
导电
大
1:4
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
可消耗人体呼出的二氧化碳/反应常温即可发生/原料易储存/等，合理即可

22.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
将装置换成分液漏斗和锥形瓶/合理即可
二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧
将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水
瓶内的CO2已被完全消耗，剩余的气体(如空气等)不与NaOH反应，也不溶于溶液
90.5%
排水法收集气体时间短，且排水法收集的气体纯度高

23.沸点
2N2+6H2O通电 4NH3+3O2
部分氨气溶解在电解液中，或有副反应发生，或装置漏气导致部分气体逸出
由−3价变为0价
B
ABC
1:2

24.CO2 、 H2S
在铁管表面刷漆/保持铁管内部干燥/涂防锈涂层/等，合理即可
大于
K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
SO2
增大
8g
吸收 CO2 ，提纯 H2

25.增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
浸取时间90min，反应温度70℃
盐酸具有挥发性，温度过高会导致HCl大量逸出，酸浓度下降，浸出反应不充分
Fe3+、Al3+、H+
复分解反应
此时铁沉淀率较高，铝沉淀率极低，可实现铁、铝的有效分离，避免铝沉淀混入产品
高温下部分 Fe2O3 分解生成了含铁量更高的铁的氧化物(如 Fe3O4 、 FeO )

26.(1)C
(2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氢气/ H2
(3)
解：设2g 8%的硫酸铜完全反应需要氢氧化钠的质量为x
CuSO4+1602g×8%2NaOH=80xCuOH2↓+ Na2SO4
16080=2g×8%x x=0.08g
加入氢氧化钠溶液中溶质的质量为： 6g×4%=0.24g 大于0.08g，则氢氧化钠过量，则所得混合液呈碱性
(4)
溶液碱性强弱、温度
(5)
内焰处氧气不足，酒精发生不完全燃烧生成 CO
(6)
立即伸入盛有无水酒精的试管中，观察到铜片表面由黑色变为红色
选项
物质(括号内为杂质)
实验方法
A
CaCl2溶液(稀盐酸)
加澄清石灰水至pH=7
B
CO2(H2O)
通过装有氢氧化钠固体的干燥管
C
N2(O2)
通过炽热的木炭层
D
CuSO4溶液(H2SO4)
加入足量的铜粉，过滤
实验编号
活性炭质量/g
食盐质量/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
x
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
组别时间
1
2
3
4
排水法
35′′
43′′
43′′
43′′
向上排空气法
1′57′′
1′15′′
1′4′′
1′12′′
收集方法
氧气的体积分数
排水法
1.9%
向上排空气法
8.0%
气体
颜色、气味
沸点/℃(101 kPa)
爆炸极限/%
储运状态
H2
无色、无气味
−252.9
4∼75
液氢
NH3
无色、刺激性气味
−33.5
15∼28
液氨
编号
①
②
③
④
⑤
实验内容
不做处理
向试管中加8 mL水
向试管中加16 mL水
滤出沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8 mL水
加热试管中混合液
时间/min
3
11
17
不出现