6.2金属的性质和应用 沪教版化学九年级上册暑假预习练

这是一份6.2金属的性质和应用 沪教版化学九年级上册暑假预习练，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．物质的性质决定其用途，而用途⼜能反映物质的性质。下列选项错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是
A．34.8gB．49.6gC．52.8gD．64.8g
3．不能由金属直接跟稀盐酸反应制得的是
A．FeCl3B．MgC12C．FeCl2D．ZnCl2
4．下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是
A．K2SO4B．CuC．ZnD．NaOH
5．在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用金属材料。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，所有金属单质均是固体
B．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
C．合金的硬度一般比其组成金属的硬度大
D．合金中只含金属元素
6．富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示，下列叙述错误的是：
A．富氢水中含有氢分子B．常温常压下氢气易溶于水
C．镁和稀盐酸反应可生成氢气D．镁是一种储氢材料
7．哈尔滨大剧院是哈尔滨有史以来规模最大、水准最高、功能最完善的标志性文化设施。它的建成将进一步彰显“音乐之都”的风貌。下列有关叙述错误的是
A．其独特的艺术造型已使其成为冰城的又一座文化新地标
B．建设时使用了大量的节能灯具，体现了低碳理念
C．其外部围护结构为不锈钢壳体而不是普通生铁，主要是利用了不锈钢的抗锈蚀性能比生铁好
D．用铁矿石炼铁是化学变化，进一步冶炼出的钢不是混合物
8．工业上用氢气冶炼金属钨，化学方程式是，该反应的基本反应类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
9．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．液氦用于制造低温环境B．稀有气体做电光源
C．氮气做保护气D．铜丝用于制作导线
10．向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为蓝色，下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有
B．滤渣中可能含有
C．滤液中一定含有、
D．滤液中一定含有、、
11．高温下氢气与四氯化硅反应的化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4HCl，该反应属于（ ）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．以上都不是
12．如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：
有关说法不正确的是（ ）
A．一个由一个氧原子和一个氢分子构成
B．反应前后原子的种类和数目保持不变
C．图中 都属于氧化物
D．该反应类型为置换反应
二、填空题
13．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是___________；铝制品在空气中形成的致密的薄膜是___________(写化学式)。
14．A-J都是初中化学常用的物质。其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火，反应③为自然界的气体循环方式之一。它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

(1)写出物质H、J的化学式：H________；J________。
(2)写出C生成D的化学方程式：________________。
(3)写出反应②的化学方程式：________________；该反应中发生还原反应的物质是________________。
15．现用合金废料（含Fe、Cu、Al）制取FeSO4，并回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。
(1)操作I的目的是_____________。
(2)步骤B所得FeSO4溶液中还可能含有的溶质是___________。
16．阅读分析，解决问题：
“打一针”让锂电池满血复活
锂电池是手机、电脑、电动车等的主要供能方式之一，具有高能量密度、轻便以及快速充电等优势。锂离子电池主要由正极、负极、隔膜、电解质4个部分组成，锂离子是电池的能量“搬运工”，通过在正负极之间迁移实现能量的储存和释放。随着充放电次数的增加，锂电池会衰老甚至变坏。为了解决这一问题，复旦大学彭慧胜团队通过一项新技术，对锂电池进行“治疗”，精准补充损失的锂离子，让废旧电池“重生”。
简单地说，把锂载体分子——三氟甲基亚磺酸锂()和电解液一起注入电池，再充一次电，使分子在电池内发生反应而分解，最终锂离子留在电池中，其他元素则以气体形式从另一端导管离开。这个过程被形容为“打一针”。与传统锂离子电池相比，实验系统表现出更高的能量密度、更强的可持续性和更低的成本。
(1)锂电池十分轻便的原因是___________。
(2)锂离子在放电过程中移动方向是___________，充电过程中的能量转化形式是___________。
(3)观察图中负极材料结构可知，其负极使用的是碳单质中的___________。
(4)从文章可知，锂电池在使用中衰减老化的原因是___________。
(5)三氟甲基亚磺酸锂在电池内发生分解反应产生的气体有以及___________，该技术发展的重要意义是___________。
17．在实验室中，鉴别下列物质的方法正确的是___________。
A．酒精和澄清石灰水——看颜色 B．食盐和白糖——尝味道
C．氧气和氮气——用燃着的小木条 D．铁丝和铜丝___________
三、实验题
18．金属材料是重要的资源，与人类的生活密切相关。回答下列问题。
(1)某化学兴趣小组设计如图实验探究金属活动性顺序。请写出B试管中的实验现象：___________。
(2)要验证锌、铜、银的活动性顺序，还需补充如图C的实验，则a、b分别是___________。
(3)写出一个实验中发生的化学方程式为___________。
四、综合应用题
19．某化学兴趣小组根据金属的化学性质进行了跨学科实践活动、
【实践活动一】制作金属蚀刻画，作品如图所示。
步骤一：打磨
(1)制作前先打磨金属底板的目的是_____。
步骤二：蚀刻
方法一：利用酸与金属蚀刻
供选择的底板材料：①铝②银③黄铜(铜锌合金)④铁⑤黄金
(2)利用金属与稀硫酸反应制金属蚀刻画，以上不可选择的底板材料是_____(填序号)。
方法二：利用金属与盐溶液蚀刻
供选择的底版材料和药品：①铁片②铜片③CuSO4溶液④AgNO3溶液
(3)若要蚀刻一幅银白色底板凸显出红“茶”的图案，写出制作该图案所发生反应的化学方程式是_____。
【实践活动二】室温下，利用压强传感器探究等质量的一块Mg片和一块Zn片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，如图甲所示。实验测得甲装置内压强随时间的变化关系如图乙。
(4)下列说法错误的是_____(填序号)。
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
C．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
【实践活动三】航母的许多电子元件中都使用了外观似黄金的铜锌合金。某兴趣小组针对铜锌合金开展定量研究。称取10g铜锌合金粉末放入烧杯中，将100g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
(5)m的值是_____
(6)由表可知，第三次加入稀硫酸后，烧杯中溶液一定大量存在的阳离子是_____(写离子符号)。
(7)求加入100g稀硫酸后所得溶液的质量。
《6.2金属的性质和应用》参考答案
1．C
【详解】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，可作助燃剂，不符合题意；
C、石墨具有良好的导电性， 故可作电极，符合题意；
D、金属钨是熔点最高的金属，故可作灯泡的灯丝，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】金属活动性：，把混合粉末加入到一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤渣含三种物质，则所含的三种物质为银、铜、铁，说明锌已完全反应，铁可能未反应，也可能部分参与反应，铜没有参与反应。
当锌恰好完全反应，铁未开始反应时，此时所得滤渣的质量最小，6.5g锌完全反应生成银的质量为：，所得滤渣的总质量为：；
当铁恰好完全反应时，铁与硝酸银反应生成银的质量为：，此时滤渣仅含银、铜两种，所得滤渣的质量为：，由以上分析可知，所得滤渣为三种，铁没有完全反应，因此滤渣质量范围为：。
3．A
【详解】A、铁在金属活动顺序表中位于H之前，可与盐酸反应，但只能和铁反应生成FeCl2和氢气，故符合题意；
B、镁在金属活动顺序表中位于H之前，可与盐酸反应直接生成MgCl2和氢气，故不符合题意；
C、铁在金属活动顺序表中位于H之前，铁和稀盐酸反应直接生成FeCl2和氢气，故不符合题意；
D、锌在金属活动顺序表中位于H之前，可与盐酸可直接反应得ZnCl2和氢气，故不符合题意。
故选：A。
【点睛】利用金属活动性顺序即可判断镁、铁、锌均可与盐酸直接反应，注意铁元素在化合物中的化合价。
4．C
【分析】碳酸盐和活泼金属都会与酸反应生成气体，Zn在氢前，会与酸反应生成氢气，铜在氢后，不与稀硫酸反应，与稀硫酸不反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
【详解】A、K2SO4与稀硫酸不反应；
B、Cu在氢后，不与稀硫酸反应；
C、Zn在氢前，会与稀硫酸反应生成氢气；
D、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
故选：C。
5．C
【详解】A、常温下，金属汞在是液体，错误；
B、铝是活泼金属，常温下与空气中的氧气反应，并在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化，因此铝制品具有很好的抗腐蚀性，错误；
C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，正确；
D、合金指在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质，合金中一定含有金属元素，但也可能含有非金属元素，错误。
故选C。
6．B
【详解】A、富氢水是指含有氢气的水，氢气中含有氢分子，则富氢水中含有氢分子，故正确；
B、常温常压下氢气难溶于水，故错误；
C、镁在金属活动性顺序中排在氢前，可以和稀盐酸反应可生成氢气，故正确；
D、根据图示，镁是一种储氢材料，镁与氢气经过储氢过程，可以生成MgH2，故正确；
故选：B。
7．D
【详解】A、哈尔滨大剧院独特的艺术造型有别于过去哈尔滨的地标建筑物，使其成为冰城的又一座文化新地标，选项A正确；
B、建设时使用了大量的节能灯具，使用时就能减少电能的使用量，减少二氧化碳的排放，体现了低碳理念，选项B正确；
C、因为外部围护结构长期暴露在自然环境中，如果使用普通的生铁制作易锈蚀，而不锈钢的抗锈蚀性能比生铁好，在自然环境中不易锈蚀，所以其外部围护结构为不锈钢壳体而不是普通生铁，主要是利用了不锈钢的抗锈蚀性能比生铁好，选项C正确；
D、用铁矿石炼铁是在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，该过程中生成了新物质，属于化学变化，生铁进一步冶炼出的钢中仍熔合有某些金属或非金属，是混合物，选项D错误。故选D。
8．C
【详解】该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应。属于置换反应。
故选C。
9．C
【详解】A、液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以液氦可用于制造低温环境的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。A不符合题意；
B、稀有气体用于做电光源，是利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质。B不符合题意；
C、氮气做保护气是利用了氮气化学性质的稳定性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质。C符合题意；
D、铜丝用于制作导线，是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质。D不符合题意。
综上所述：选择C。
10．C
【分析】根据金属活动性顺序：锌>铜>银，向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，而根据题意，最终滤液显蓝色，说明硝酸铜未反应或者未完全反应；据此分析。
【详解】根据分析，若硝酸铜未反应，则反应情况可能是：
1、锌与硝酸银反应，硝酸银有剩余，此时过滤得到的滤渣只有银，滤液中含有剩余硝酸银、未反应硝酸铜、生成硝酸锌；
2、锌与硝酸银反应，硝酸银和锌恰好完全反应，则过滤得到的滤渣只有银，滤液中含有未反应硝酸铜、生成硝酸锌；
若硝酸铜部分反应，则反应情况是：硝酸银完全反应后无剩余，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，过滤后得到滤渣是银和铜，滤液中含硝酸锌和硝酸铜；
综上所述，滤渣一定含有银，可能含有铜，一定不含锌；滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银；
故选：C。
11．B
【详解】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故A错；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应，故B正确；
C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故C错；
D、该反应属于置换反应，故D错。
故选：B。
12．A
【详解】A、水是由水分子构成，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、水和一氧化碳都是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，不符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应，不符合题意。
故选A。
【点睛】四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
13． /氮气
【详解】空气中主要成分包括氮气、氧气、稀有气体（如氩气）、二氧化碳等。其中，氮气含量最高，约占78%，且氮气在常温下不易与其他物质发生反应，化学性质稳定（即“不活泼”）；
铝是一种活泼金属，在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。这层薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被腐蚀（称为“自我保护”）。氧化铝的化学式为Al2O3。
14．(1) Fe Cu
(2)
(3)
CO2/二氧化碳
【分析】A-J都是初中化学常用的物质，其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火，气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀D，则C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则D是碳酸钙；反应③为自然界的气体循环方式之一，二氧化碳通过光合作用会转化成氧气，则B是氧气；二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，则E是碳，F是一氧化碳；氧气与H反应生成黑色固体A，H与I反应生成红色固体J，一氧化碳与G高温下反应生成H，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下生成黑色的四氧化三铁，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，则G是氧化铁，H是铁，A是四氧化三铁，I是铜盐，J是铜，代入验证，推论合理。
【详解】（1）由分析可知，H为铁，化学式为Fe，J为铜，化学式为Cu；
（2）由分析可知，C为二氧化碳，D为碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：；
（3）由分析可知，反应②为二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应中二氧化碳中的氧被夺去，所以发生还原反应的物质是二氧化碳。
15． 分离固体和液体（或将NaAlO2溶液与Fe、Cu混合固体分离） H2SO4（或硫酸）
【详解】(1)由流程图可知，操作I是过滤，目的是把固体和液体分离；
故填：分离固体和液体（或将NaAlO2溶液与Fe、Cu混合固体分离）。
(2)步骤B是向铁和铜的混合固体中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，所以生成的FeSO4溶液中可能还含有没有反应的H2SO4；
故填：H2SO4（或硫酸）。
16．(1)锂电池使用的物质密度小
(2) 从负极移动到正极 电能转化为化学能
(3)石墨
(4)锂离子在电池使用过程中被消耗(合理即可)
(5) /二氧化硫 节约资源/提升电池的使用寿命(合理即可)
【详解】（1）锂电池十分轻便的原因是锂电池使用的物质密度小，故填：锂电池使用的物质密度小；
（2）由图可知，锂离子在放电过程中移动方向是从负极移动到正极；充电过程中的能量转化形式将电能转化为化学能，故填：从负极移动到正极；电能转化为化学能；
（3）图中负极材料为层状结构，则其负极使用的是碳单质中的石墨，故填：石墨；
（4）根据短文中的信息——复旦大学彭慧胜团队通过一项新技术，对锂电池进行“治疗”，精准补充损失的锂离子，让废旧电池“重生”，由此可知，锂电池在使用中衰减老化的原因是锂离子在电池使用过程中被消耗，故填：锂离子在电池使用过程中被消耗(合理即可)；
（5）锂载体分子——三氟甲基亚磺酸锂()和电解液一起注入电池，再充一次电，使分子在电池内发生反应而分解，最终锂离子留在电池中，其他元素则以气体形式从另一端导管离开，则三氟甲基亚磺酸锂在电池内发生分解反应产生的气体有以及SO2；该技术通过补充锂离子让废旧电池重生，可以节约资源、减少污染、提升电池的使用寿命等，故填：SO2或二氧化硫；节约资源或提升电池的使用寿命(合理即可)。
17． C 看颜色
【详解】A、酒精和澄清石灰水都是无色液体，通过看颜色无法进行鉴别，此选项错误；
B、在实验室不能品尝试剂，此选项错误；
C、氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，则能使小木条燃烧更旺的是氧气，使小木条熄灭的是氮气，所以用燃着的小木条可鉴别氧气和氮气，此选项正确；
D、铁丝是银白色，铜丝是红色，通过观察颜色可进行鉴别。
故填：C；看颜色。
18．(1)铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
(2)锌、硝酸铜溶液
(3)（或）
【详解】（1）B试管中是铜丝与硝酸银溶液反应，铜的金属活动性比银强，会发生置换反应：铜丝表面有银白色固体（银）析出，溶液由无色逐渐变为蓝色（生成硝酸铜）。
故填：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
（2）现有实验A（锌片+硝酸银）和B（铜丝+硝酸银），已能得出、，但还需验证与的活动性强弱，以确定完整的活动性顺序。因此，补充的实验需要比较锌和铜的活动性：
方案1：a为铜丝，b为硫酸锌（或硝酸锌）溶液（铜不与锌盐反应，说明），
方案2：a为锌片，b为硫酸铜（或硝酸铜）溶液（锌表面析出红色固体，说明）。
故填：锌、硝酸铜溶液。
（3）实验中锌与硝酸银发生的化学方程式为，
实验中铜与硝酸银发生的化学方程式为
故填：（或）。
19．(1)除去表面的氧化膜
(2)②⑤
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(4)C
(5)59.92
(6)H+、Zn2+
(7)根据质量守恒定律，产生氢气的总质量为10g+100g-109.9g=0.1g
设10g合金粉末中锌的质量为x。
=
x=3.25g
加入100g稀硫酸后所得溶液的质量为100g+3.25g-0.1g=103.15g
答：加入100g稀硫酸后所得溶液的质量为103.15g。
【详解】（1）金属在空气中放置，其表面可能会形成一层氧化物等杂质。在制作金属蚀刻画前打磨金属底板，是为了除去这些杂质，露出纯净的金属表面，从而保证后续蚀刻过程的顺利进行，使蚀刻效果更好。
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀硫酸反应，铝、锌（黄铜中的成分）、铁位于氢前面，能与稀硫酸反应；银、黄金（主要成分是金）位于氢后面，不能与稀硫酸反应。所以利用金属与稀硫酸反应制金属蚀刻画，不可选择的底板材料是②银、⑤黄金。
（3）要蚀刻一幅银白色底板凸显出红 “茶” 的图案，银白色底板可选择铁片（铁是银白色金属），利用铁与硫酸铜溶液发生置换反应来实现。铁的活动性比铜强，能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁，铜是红色的，这样就可以在银白色的铁片上凸显出红色图案。反应的化学方程式为：。
（4）A、观察中的图乙，看到曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降。压强先增大是因为反应产生氢气使装置内气体增多，同时反应过程中有热量放出，使装置内气体受热膨胀，导致压强增大，之后随着反应结束，温度逐渐降低，压强又小幅下降。所以可以推测两个反应都有热量放出，A 选项说法正确。
B、在金属活动性顺序中，镁的活动性比锌强，所以镁与稀盐酸反应的速率比锌与稀盐酸反应的速率快。反应速率快会使压强增大的速度更快，从图乙中可以看到曲线①压强增大的速度比曲线②快，所以曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，B 选项说法正确。
C、由图乙可知，曲线①、曲线②最终的压强相等。在这个实验装置中，压强与产生氢气的量有关，最终压强相等意味着两者产生的氢气质量是相等的，并非曲线①产生H2总量更多，C 选项说法错误。
故选：C。
（5）首先分析第一次加入稀硫酸的情况：加入稀硫酸25g，合金质量10g，反应前总质量为25g+10g=35g，反应后烧杯中剩余物质量为34.96g。根据质量 - 守恒定律，生成氢气的质量mH2=35g−34.96g=0.04g。锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，设参加反应的锌的质量为x，根据化学方程式中各物质的质量比，解得x=1.3g。然后看第二次加入稀硫酸：因为第一次有锌剩余（如果锌完全反应，第二次加入稀硫酸就不会再产生气体），且每次加入稀硫酸的量相同，反应原理相同，所以第二次加入25g稀硫酸产生氢气的质量也为0.04g。第二次加入稀硫酸前，烧杯中物质质量为34.96g，加入25g稀硫酸后，若不产生气体，总质量应为34.96g+25g=59.96g，但由于产生了0.04g氢气，所以m=59.96g−0.04g=59.92g。
（6）第一次加入25g稀硫酸产生0.04g氢气，参加反应的锌为1.3g；第二次加入25g稀硫酸又产生0.04g氢气；第三次加入25g稀硫酸产生氢气的质量为59.92g+25g−84.90g=0.02g。这说明到第三次加入稀硫酸时，锌已经完全反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以溶液中有生成的硫酸锌，硫酸锌在溶液中会解离出Zn2+。同时，第三次加入的稀硫酸有剩余（因为产生氢气的量比前两次少，说明锌反应完了，稀硫酸有剩余），稀硫酸在溶液中会解离出H+。所以第三次加入稀硫酸后，烧杯中溶液一定大量存在的阳离子是Zn2+、H+。
（7）过程见答案。
选项
性质
用途
A
氮气化学性质稳定
作保护气
B
氧气具有助燃性
作助燃剂
C
石墨质软
作电极
D
金属钨熔点高
作灯泡的灯丝
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
25.
25
25
25
烧杯中剩余物的质量/g
34.96
m
84.90
109.90
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
C
C
B
D
C
C
C
题号
11
12








答案
B
A