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湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高二下学期期末化学试卷（Word版附解析）
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这是一份湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高二下学期期末化学试卷（Word版附解析），文件包含湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高二下学期第二次阶段性检测月考化学试题原卷版docx、湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高二下学期第二次阶段性检测月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 O～16 Ca～40 Fe～56 Cu～64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活联系密切，生活中处处有化学。下列有关叙述正确的是
A. 呼吸面具中用吸收并供氧
B. “84”消毒液有效成分是NaClO，与医用酒精混合使用可增强消毒效果
C. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于有机物
D. 碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂
2. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A. 实验室用NaCl和浓硫酸制HCl，则也可用NaI和浓硫酸制HI
B. 有还原性，则也有还原性
C. 易溶于水，则也易溶于水
D. 被足量酸性溶液氧化为，则被足量酸性溶液氧化为
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态的价电子轨道表示式：
B. NaCl晶体的晶胞：
C. 中Cr的化合价：+6
D. 二氧化碳的电子式：
4. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列有关海水综合利用涉及离子方程式不正确的是
A. 利用石灰乳沉镁：
B. 利用溶液反萃取中的：
C. 利用吸收二次富集溴：
D. 电解饱和食盐水：
6. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有的质子数为
B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为
C. 硝酸羟胺含有的键数为
D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为
7. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是
A. 化合物X在高温下稳定性较弱
B. 均由A、C、D、E四种元素形成的化合物在溶液中都显碱性
C. D元素的单质能与C元素的单质直接化合生成两种化合物
D. C元素的氢化物的沸点不一定高于B元素的氢化物的沸点
9. 门冬氨酸钾镁是门冬氨酸钾()和门冬氨酸镁()的混合物。主要用于病毒性肝炎、高胆红素血症、血氨升高引起的肝性脑病及具他急慢性肝炎。下列有关门冬氨酸钾镁的说法错误的是
A. 组成元素中有3种属于同周期的p区元素
B. 电负性：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 基态镁原子核外有12种空间运动状态不同的电子
10. 一种应用比较广泛的乙醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. M极为负极，发生氧化反应
B. N极电极反应为
C. 甲池溶液pH减小
D. 若有生成，则有从甲池通过交换膜进入乙池
11. LiBr溶液可作为替代氟利昂绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A. 还原工序逸出的可用NaOH溶液吸收，吸收液可直接返回还原工序
B. 除杂工序中发生了氧化还原反应
C. 中和工序中的化学反应为
D. 参与反应的BaS、的物质的量之比为3：1
12. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C. b点的混合溶液pH=7
D. c点混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
13. 向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：，在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是
A. ，
B. 正反应是放热反应
C. 2.0MPa、800℃时，A的转化率最小
D. 1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%
14. 将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg放入盛盐酸的烧杯中，充分反应后产生2.24L H2(标准状况)，残留固体2.56g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到500mL，测得其中c(H+)为。下列说法正确的是
A. m=15.36
B. 烧杯中转移电子的物质的量共为0.28ml
C. 若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2ml FeCl2
D. 过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）装无水氯化钙的仪器名称为___________。
（2）下列关于氢化钙的叙述正确的是___________(填标号)
a．氢化钙中阴离子的半径小于的半径
b．氢化钙的相对分子质量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者
c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气
d．氢气常用作还原剂，只具有还原性
（3）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为___________(填仪器接口的字母编号)。
（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有生成。
①写出与水反应的化学方程式：___________。
②该同学的判断不准确，原因是___________。
（5）在实验室获得氢化钙也可以用下图所示装置制备：
①图中装置D中竖直导管的作用是___________。
②为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是___________。
（6）某同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16L(已换算为标准状况)，假设钙只与氢气发生了反应，请根据该同学的实验数据计算氢化钙的纯度为___________。
16. 是重要的化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如图：
资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和；
②金属离子沉淀的pH：
③该工艺条件下，与不反应。
（1）溶出。
①溶出前，软锰矿需研磨的目的是___________。
②溶出后，经操作___________(填操作名称)得溶出液。
③溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示：
ⅰ.步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是___________。
ii．若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
（2）纯化。
已知：的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入，后加入，调溶液，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。
（3）电解。
纯化液经电解得。生成的电极反应式是___________。
（4）产品纯度测定。
向ag产品中依次加入足量和足量稀硫酸，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为dL(已知：及均被还原为，相对分子质量：：86.94；：134.0)。产品纯度为___________(用质量分数表示)。
17. Ⅰ.催化加氢合成二甲醚是实现碳中和的重要途径之一，该途径既能吸收，又能制备有机试剂，具有重要应用价值。催化加氢合成二甲醚()过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：①25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
②
（1）25℃时，反应 ___________。
（2）催化加氢合成二甲醚的反应为， ，体系中的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。反应的焓变___________(填“>”“<”或“=”)0，图中的压强、和由大到小为___________。
（3）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应：。下列说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．容器内气体密度保持不变 b．体积分数保持不变
c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
Ⅱ.T℃下，将和充入2L恒容密闭容器中发生反应，反应体系中气体的总压强随时间的变化如图所示。
（4）0～15min内，该反应的平均反应速率___________。
（5）的平衡转化率为___________。
（6）T℃下，该反应的平衡常数___________(用各物质的平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列式即可)。
18. 普罗帕酮(F)为广谱高效抗心律失常药，其合成路线如图所示：
已知：+R2NH2(、为烃基)。
回答下列问题：
（1）B的官能团名称为___________。
（2）C的分子式为___________。
（3）D→E的反应类型为___________；反应中的作用是___________。
（4）写出A生成B的化学方程式：___________。
（5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有___________种(不含立体异构)。
①含有苯环 ②可以水解A．从食盐水中提取氯化钠
B．检验1-氯丁烷中氯元素
C．比较、、S的氧化性
D．检验溶液中是否有
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
把通入溶液中，然后滴加氯水
先有白色沉淀产生，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成沉淀后被氧化为
B
向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液
溶液变红
说明盐酸已经过量
C
向溶液中通入足量的
生成两种沉淀
的氧化性强于S
D
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液
出现黄色沉淀
压强/MPa
平衡常数
温度/℃
1.0
1.5
2.0
300
a
b
16
516
c
64
d
800
160
f
g
金属离子
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
物质
CO(g)
燃烧热
-283.0
-285.8
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 O～16 Ca～40 Fe～56 Cu～64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活联系密切，生活中处处有化学。下列有关叙述正确的是
A. 呼吸面具中用吸收并供氧
B. “84”消毒液有效成分是NaClO，与医用酒精混合使用可增强消毒效果
C. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于有机物
D. 碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂
2. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A. 实验室用NaCl和浓硫酸制HCl，则也可用NaI和浓硫酸制HI
B. 有还原性，则也有还原性
C. 易溶于水，则也易溶于水
D. 被足量酸性溶液氧化为，则被足量酸性溶液氧化为
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态的价电子轨道表示式：
B. NaCl晶体的晶胞：
C. 中Cr的化合价：+6
D. 二氧化碳的电子式：
4. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列有关海水综合利用涉及离子方程式不正确的是
A. 利用石灰乳沉镁：
B. 利用溶液反萃取中的：
C. 利用吸收二次富集溴：
D. 电解饱和食盐水：
6. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有的质子数为
B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为
C. 硝酸羟胺含有的键数为
D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为
7. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是
A. 化合物X在高温下稳定性较弱
B. 均由A、C、D、E四种元素形成的化合物在溶液中都显碱性
C. D元素的单质能与C元素的单质直接化合生成两种化合物
D. C元素的氢化物的沸点不一定高于B元素的氢化物的沸点
9. 门冬氨酸钾镁是门冬氨酸钾()和门冬氨酸镁()的混合物。主要用于病毒性肝炎、高胆红素血症、血氨升高引起的肝性脑病及具他急慢性肝炎。下列有关门冬氨酸钾镁的说法错误的是
A. 组成元素中有3种属于同周期的p区元素
B. 电负性：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 基态镁原子核外有12种空间运动状态不同的电子
10. 一种应用比较广泛的乙醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. M极为负极，发生氧化反应
B. N极电极反应为
C. 甲池溶液pH减小
D. 若有生成，则有从甲池通过交换膜进入乙池
11. LiBr溶液可作为替代氟利昂绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A. 还原工序逸出的可用NaOH溶液吸收，吸收液可直接返回还原工序
B. 除杂工序中发生了氧化还原反应
C. 中和工序中的化学反应为
D. 参与反应的BaS、的物质的量之比为3：1
12. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C. b点的混合溶液pH=7
D. c点混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
13. 向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：，在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是
A. ，
B. 正反应是放热反应
C. 2.0MPa、800℃时，A的转化率最小
D. 1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%
14. 将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg放入盛盐酸的烧杯中，充分反应后产生2.24L H2(标准状况)，残留固体2.56g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到500mL，测得其中c(H+)为。下列说法正确的是
A. m=15.36
B. 烧杯中转移电子的物质的量共为0.28ml
C. 若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2ml FeCl2
D. 过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）装无水氯化钙的仪器名称为___________。
（2）下列关于氢化钙的叙述正确的是___________(填标号)
a．氢化钙中阴离子的半径小于的半径
b．氢化钙的相对分子质量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者
c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气
d．氢气常用作还原剂，只具有还原性
（3）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为___________(填仪器接口的字母编号)。
（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有生成。
①写出与水反应的化学方程式：___________。
②该同学的判断不准确，原因是___________。
（5）在实验室获得氢化钙也可以用下图所示装置制备：
①图中装置D中竖直导管的作用是___________。
②为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是___________。
（6）某同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16L(已换算为标准状况)，假设钙只与氢气发生了反应，请根据该同学的实验数据计算氢化钙的纯度为___________。
16. 是重要的化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如图：
资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和；
②金属离子沉淀的pH：
③该工艺条件下，与不反应。
（1）溶出。
①溶出前，软锰矿需研磨的目的是___________。
②溶出后，经操作___________(填操作名称)得溶出液。
③溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示：
ⅰ.步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是___________。
ii．若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
（2）纯化。
已知：的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入，后加入，调溶液，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。
（3）电解。
纯化液经电解得。生成的电极反应式是___________。
（4）产品纯度测定。
向ag产品中依次加入足量和足量稀硫酸，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为dL(已知：及均被还原为，相对分子质量：：86.94；：134.0)。产品纯度为___________(用质量分数表示)。
17. Ⅰ.催化加氢合成二甲醚是实现碳中和的重要途径之一，该途径既能吸收，又能制备有机试剂，具有重要应用价值。催化加氢合成二甲醚()过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：①25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
②
（1）25℃时，反应 ___________。
（2）催化加氢合成二甲醚的反应为， ，体系中的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。反应的焓变___________(填“>”“<”或“=”)0，图中的压强、和由大到小为___________。
（3）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应：。下列说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．容器内气体密度保持不变 b．体积分数保持不变
c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
Ⅱ.T℃下，将和充入2L恒容密闭容器中发生反应，反应体系中气体的总压强随时间的变化如图所示。
（4）0～15min内，该反应的平均反应速率___________。
（5）的平衡转化率为___________。
（6）T℃下，该反应的平衡常数___________(用各物质的平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列式即可)。
18. 普罗帕酮(F)为广谱高效抗心律失常药，其合成路线如图所示：
已知：+R2NH2(、为烃基)。
回答下列问题：
（1）B的官能团名称为___________。
（2）C的分子式为___________。
（3）D→E的反应类型为___________；反应中的作用是___________。
（4）写出A生成B的化学方程式：___________。
（5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有___________种(不含立体异构)。
①含有苯环 ②可以水解A．从食盐水中提取氯化钠
B．检验1-氯丁烷中氯元素
C．比较、、S的氧化性
D．检验溶液中是否有
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
把通入溶液中，然后滴加氯水
先有白色沉淀产生，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成沉淀后被氧化为
B
向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液
溶液变红
说明盐酸已经过量
C
向溶液中通入足量的
生成两种沉淀
的氧化性强于S
D
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液
出现黄色沉淀
压强/MPa
平衡常数
温度/℃
1.0
1.5
2.0
300
a
b
16
516
c
64
d
800
160
f
g
金属离子
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
物质
CO(g)
燃烧热
-283.0
-285.8
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