河南省南阳市镇平县第一高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题（含解析）

这是一份河南省南阳市镇平县第一高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题（含解析），共95页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)
1. 我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1：苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2：《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料1中的“气”和材料2中可能引起“火”的物质说法正确的是
A. 均易溶于水
B. 都能形成分子间氢键
C. 分子中的共价键都是由原子轨道“头碰头”重叠形成
D. 分子中中心原子杂化类型不同
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. CO2的分子模型示意图：
B. 基态铜原子的价层电子的轨道表示式：
C. H2O的VSEPR模型：
D. 乙烯分子的球棍模型：
3. 下列有关物质的结构或性质说法正确的是
A. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低
B. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利不相容原理
C. 分子和离子中的键角都为109°28′
D. SO3和中的硫原子都采取sp3杂化
4. 下列对一些事实的理论解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 基态Br原子简化电子排布式：
B. 水分子的VSEPR模型：
C. NH4CNO、CO(NH2)2中碳原子分别采用sp、sp2杂化
D. HF分子之间的氢键结构：
6. 纯水电离产生、，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。图H示为的结构，下列有关说法错误的是
A. 键角：B. 的VSEPR模型为四面体
C. 、中均含有氢键D. 中含有配位键
7. 失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是
A. 物质中元素电负性顺序：
B. 中键角∠OSO大于中键角∠HOH
C. 此结构中与、与离子之间的作用力相同
D. 基态S原子核外有16种能量不同的电子
8. 铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是

A. 二价铁离子的基态电子排布式为
B. 图1中氮原子的配位数为6
C. 更稳定的Cu替代型产物的化学式为
D. 当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于棱心
9. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语的表达正确的是
A. HCl分子的σ键电子云轮廓图：
B. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为
C. 基态B原子过程中形成的是发射光谱
D. 键角：[C(NH3)5F]2+>NH3
10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，12g金刚石含有个共价键
B. 标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有可旋转的键数为
C. 1ml 含有键数目为
D. 46g乙醇中发生杂化的原子数为
11. 下列说法中错误的有
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②若晶体中有阳离子，必然有阴离子
③分子晶体的熔点一定比金属晶体低
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤共价晶体中一定含有共价键
⑥离子化合物在常温下可能以液态形式存在
⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
⑧NaCl、CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数分别为6和8
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
12. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A元素原子的核外电子总数与其周期数相等；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素原子核外所有p轨道电子排布为全满和半满。下列说法正确的是
A. B、C、D、E四种元素的电负性：C> E > B >D
B. A、B、C三种元素的第一电离能：C>B>A
C. B2A4是既含有极性键又含有非极性键的非极性分子
D. A3C+和EA3是等电子体，其空间结构均为三角锥形
13. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是
A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B. ③中现象说明配体与的结合能力：
C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
14. 由C、Al、O组成的一种化合物可制备蓝色颜料（化学式为，x、y为整数），其立方晶胞如图所示，Al与O最小间距大于C与O最小间距。
已知：Al与O最小间距为apm。下列说法错误的是
A. 该化合物中C的化合价为价
B. C位于元素周期表中的d区
C. 该晶胞的棱长为
D. 晶体中每个Al周围紧邻且距离相等的Al共有6个
二、非选择题：(本题共4小题，共58分。)
15. 元素周期表中的六种元素 A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。
（1）元素A、B、C第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
（2）上述元素形成的分子中与互为等电子体的是___________(填化学式)。
（3）E、F均能与AB-形成配离子，已知E2＋与AB-形成配离子时，配位数为4；F＋与AB-形成配离子时，配位数为2.工业上常用F＋与AB-形成的配离子与单质E反应，生成E2＋与AB-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：___________。
（4）化合物EC、ED中熔点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。ED晶体的一种晶胞如图所示，该晶胞的边长为a pm，则微粒D与E之间最近的距离为___________。该晶胞体对角线的一维空间上，微粒分布规律正确的是___________(填选项)。
A．
B．
C．
16. 高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
（1）基态Ni的电子排布式为______。
（2）基态碳原子核外电子有______种空间运动状态。
（3）的中心原子的价层电子对数为______，的空间结构是______。
（4）上述化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为______。
②1ml CHZ中含有的键数目为______。
③键角：______（填“>”“S>H>Fe，A项错误；
B．两者均为sp3杂化后者有孤电子对键角更小，中的键角∠OSO大于H2O中键角∠HOH，B项正确；
C．H2O和Fe2+配位键，而H2O和为氢键，两个作用力不同，C项错误；
D．基态S电子排布为1s22s22p63s23p4，同一能级的能量相同，有5种能量不同的电子，D项错误；
故选B。
8. 铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是

A. 二价铁离子的基态电子排布式为
B. 图1中氮原子的配位数为6
C. 更稳定的Cu替代型产物的化学式为
D. 当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于棱心
答案：C
解析：
解答过程：A． 铁原子失去4s能级上的2个电子，二价铁离子的基态电子排布式为，故A正确；
B． 图1中氮原子的上下左右前后各有1个铁原子，氮原子的配位数为6，故B正确；
C． 晶胞中Fe原子个数：6×=3，Cu：8×=1，N：1，根据能量越低越稳定，更稳定的Cu替代型产物的化学式为，故C错误；
D．由图1将顶点置于体心，即当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于棱心，故D正确；
故选C。
9. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语的表达正确的是
A. HCl分子的σ键电子云轮廓图：
B. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为
C. 基态B原子过程中形成的是发射光谱
D. 键角：[C(NH3)5F]2+>NH3
答案：D
解析：
解答过程：A．HCl分子中，H的轨道与Cl的轨道形成键，电子云轮廓图不对称，题图为键的电子云轮廓图，A错误；
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是由羟基中的H与醛基中的O形成，B错误；
C．2px​和​同属于能级，二者能量相等，电子在同能级不同轨道跃迁没有能量变化，不会产生发射光谱，发射光谱是电子从高能级向低能级跃迁释放能量才会产生，C错误；
D．游离中N原子有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力较强，会压缩键角；​作为配体与形成配位键后，原孤对电子变为成键电子对，孤电子对数减少，键角增大，D正确；
故选D。
10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，12g金刚石含有个共价键
B. 标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有可旋转的键数为
C. 1ml 含有键数目为
D. 46g乙醇中发生杂化的原子数为
答案：B
解析：
解答过程：A．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳单键，但每个键被两个碳原子共享，平均1个碳原子形成2个共价键，因此12g（1ml）金刚石实际含有的共价键数为2，A错误；
B．单键可以旋转，标准状况下，22.4L混合气体中气体总物质的量为1ml，一个甲烷分子含4个可旋转的C-H单键，一个乙烯分子含4个可旋转的C-H单键，则无论混合比例如何，总可旋转键数恒为，B正确；
C．中每个分子含3个N-H σ键，两个共6个，加上2个配位键（σ键），1ml 含有总σ键数为8，C错误；
D．乙醇分子中两个饱和碳原子和羟基中氧原子均采取杂化，共3个杂化原子，46g乙醇的物质的量为1ml，sp3杂化原子数为3，D错误；
故选B。
11. 下列说法中错误的有
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②若晶体中有阳离子，必然有阴离子
③分子晶体的熔点一定比金属晶体低
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤共价晶体中一定含有共价键
⑥离子化合物在常温下可能以液态形式存在
⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
⑧NaCl、CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数分别为6和8
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
答案：B
解析：
解答过程：①金属中自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，金属导电性和导热性均与自由电子的移动有关，正确；
②金属晶体含阳离子（金属阳离子）和自由电子，无阴离子，错误；
③分子晶体熔点不一定比金属晶体低（如汞熔点低于许多分子晶体），错误；
④分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，而非由共价键强弱决定，错误；
⑤共价晶体通过共价键连接（如金刚石），正确；
⑥离子液体的熔沸点较低，在常温下可呈液态（如离子化合物C2H5NH3NO3熔点只有12℃），正确；
⑦金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键键长小于碳硅键键长小于硅硅键键长，键能：碳碳键＞碳硅键＞硅硅键键，键能越大硬度越大，则硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，正确；
⑧NaCl中Cl⁻周围有6个Na⁺，CsCl中Cl⁻周围有8个Cs⁺，正确；
故选B。
12. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A元素原子的核外电子总数与其周期数相等；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素原子核外所有p轨道电子排布为全满和半满。下列说法正确的是
A. B、C、D、E四种元素的电负性：C> E > B >D
B. A、B、C三种元素的第一电离能：C>B>A
C. B2A4是既含有极性键又含有非极性键的非极性分子
D. A3C+和EA3是等电子体，其空间结构均为三角锥形
答案：D
解析：
思路：由题干信息可知，A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，其中A元素原子的核外电子总数与其周期数相等则A为H；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1即为1s22s22p3，是N；C元素原子的价层电子排布式为则n=2，则C为O；D元素原子中只有两种形状的电子云即s、p能级，且原子序数比O大，最外层只有一种自旋方向的电子，故D为Na；E元素原子核外所有p轨道电子排布为全满和半满即全满(2p6)和半满(3p3)，故E为P(3p3)，据此分析解题。
解答过程：A．由分析可知，B、C、D、E分别为N、O、Na、P，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，非金属的电负性比金属的电负性大，B、C、D、E四种元素的电负性：O＞N＞P＞Na，即C> B > E >D，A错误；
B．由分析可知，A、B、C分别为H、N、O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下元素第一电离能依次减小，A、B、C三种元素的第一电离能：N＞O＞H即B>C>A，B错误；
C．由分析可知，A为H、B为N，故B2A4即N2H4是既含有H-H极性键又含有N-N非极性键，但分子结构不高度对称，分子中正、负电荷中心不重合，是极性分子，C错误；
D．由分析可知，A为H、C为O、E为P，A3C+即H3O+和EA3即PH3，原子总数相同，H3O+价电子数为3×1+6-1=8，PH3价电子数为3×1+5=8，属于等电子体，其空间结构均为三角锥形，D正确；
故答案为：D。
13. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是
A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B. ③中现象说明配体与的结合能力：
C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
答案：D
解析：
思路：该实验过程中，相关物质转化如下：。
解答过程：A．②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，故A项说法正确；
B．③中含有的溶质为，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，故B项说法正确；
C．为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确；
D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误；
综上所述，说法错误的是D项。
14. 由C、Al、O组成的一种化合物可制备蓝色颜料（化学式为，x、y为整数），其立方晶胞如图所示，Al与O最小间距大于C与O最小间距。
已知：Al与O最小间距为apm。下列说法错误的是
A. 该化合物中C的化合价为价
B. C位于元素周期表中的d区
C. 该晶胞的棱长为
D. 晶体中每个Al周围紧邻且距离相等的Al共有6个
答案：C
解析：
思路：据“均摊法”，晶胞中含个黑球、个白球、1个，由化合价代数和为0，可确定白球为O；Al与O最小间距大于C与O最小间距，则可确定钴位于体心，Al为黑球，位于晶胞的顶点，为C；
解答过程：A．由分析，化学式为，由化合价代数和为0，确定该化合物中C的化合价为+3价，A正确；
B．C为27号元素，位于元素周期表中的d区，B正确；
C．Al与O最小间距为apm，为面对角线的二分之一，则该晶胞的棱长为，C错误；
D．Al为黑球，位于晶胞的顶点，晶体中每个Al周围紧邻且距离相等的Al在xyz轴上各有2个，共有6个，D正确；
故选C。
二、非选择题：(本题共4小题，共58分。)
15. 元素周期表中的六种元素 A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。
（1）元素A、B、C第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
（2）上述元素形成的分子中与互为等电子体的是___________(填化学式)。
（3）E、F均能与AB-形成配离子，已知E2＋与AB-形成配离子时，配位数为4；F＋与AB-形成配离子时，配位数为2.工业上常用F＋与AB-形成的配离子与单质E反应，生成E2＋与AB-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：___________。
（4）化合物EC、ED中熔点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。ED晶体的一种晶胞如图所示，该晶胞的边长为a pm，则微粒D与E之间最近的距离为___________。该晶胞体对角线的一维空间上，微粒分布规律正确的是___________(填选项)。
A．
B．
C．
答案：（1）N>O>C
（2）SO3 （3）2[Au(CN)2]-＋Zn=[Zn(CN)4]2-＋2Au
（4） ①. ZnO ②. ZnO、ZnS均为离子晶体，O2-半径小于S2- ，ZnO的晶格能大，熔点高(或其他合理答案) ③. a pm ④. B
解析：
思路：A：价电子排布为，，故A为；
B：能级有3个单电子，电子排布为，故B为；
C：最外层电子数是内层的3倍，内层电子数为2，最外层为6，故C为；
D：轨道有4个电子，电子排布为，故D为；
E：核外有30种不同运动状态的电子，即原子序数为30，故E为；
F：金属活动性顺序表中排在最末位，故F为。
（1）同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，的能级为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为。
（2）B为N元素，C为O元素，的原子总数为4，价电子总数为，互为等电子体的分子需要满足原子总数、价电子总数均相等，上述元素中原子数4，价电子数，为的等电子体。
（3）Au+与形成配位数为2的配离子，单质反应生成配位数为4的和单质：。
（4）ZnO和均为离子晶体，离子半径越小晶格能越大，熔点越高，半径小于，故晶格能更大，熔点更高。为闪锌矿结构，与的最近距离为晶胞体对角线的，晶胞边长为，体对角线长为，故最近距离为；黑球Zn原子位于白球S原子构成的四面体中心，所以沿对角线上的原子分布为白黑球交替排布，故选B。
16. 高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
（1）基态Ni的电子排布式为______。
（2）基态碳原子核外电子有______种空间运动状态。
（3）的中心原子的价层电子对数为______，的空间结构是______。
（4）上述化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为______。
②1ml CHZ中含有的键数目为______。
③键角：______（填“>”“CCl3COOH
氟的电负性大于氯的电负性，使—CF3 的吸引电子能力大于—CCl3，导致CF3COOH 羧基中羟基的极性更大，更易电离出H＋
C
对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D
HF分子间存在氢键
HF热稳定性强于HCl
A的基态原子价电子排布为nsnnpn
B的基态原子2p能级有3个单电子
C的原子最外层电子数是其内层的3倍
D的基态原子3p轨道上有4个电子
E的基态原子核外有30种不同运动状态的电子
F单质在金属活动性顺序表中排在最末位
选项
实验事实
理论解释
A
金属的导热性好
遍布晶体的自由电子受热加速运动并与金属阳离子发生碰撞
B
酸性：CF3COOH>CCl3COOH
氟的电负性大于氯的电负性，使—CF3 的吸引电子能力大于—CCl3，导致CF3COOH 羧基中羟基的极性更大，更易电离出H＋
C
对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D
HF分子间存在氢键
HF热稳定性强于HCl
A的基态原子价电子排布为nsnnpn
B的基态原子2p能级有3个单电子
C的原子最外层电子数是其内层的3倍
D的基态原子3p轨道上有4个电子
E的基态原子核外有30种不同运动状态的电子
F单质在金属活动性顺序表中排在最末位