2026年河南信阳市潢川县中考二模化学试题（含解析）

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注意事项：
1.本试卷共6页，分为选择题和非选择题，满分50分，考试时间60分钟。
2.请用 2B 铅笔和黑色钢笔(或黑色水笔)直接答在答题卡上，答在试卷上无效。
相对原子质量 H：1 Be：9 C：120 O：16 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 物质变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，不涉及化学变化的是
A. 光合作用B. 酿造食醋C. 海水晒盐D. 钢铁生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、植物将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，生成新物质，属于化学变化，故错误；
B、酒精（乙醇）被氧化为醋酸（乙酸），生成新物质，属于化学变化，故错误；
C、通过蒸发水分使食盐（NaCl）结晶析出，仅是物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，故正确；
D、铁与氧气、水反应生成铁锈，生成新物质，属于化学变化，故错误。
故选C。
2. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。河南特色肉粽味道鲜美，其原料有糯米、火腿肉、植物油、食盐等，其中不包含的基本营养素是
A. 油脂B. 糖类C. 无机盐D. 维生素
【答案】D
【解析】
【详解】糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；五花肉、植物油中富含油脂，五花肉中富含蛋白质，食盐、食用纯碱属于无机盐。其中不包含的基本营养素是维生素。
故选D。
3. 下列物质在空气中灼烧，生成黑色固体的是
A. 铜粉B. 铁丝C. 炭粉D. 红磷
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜粉在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜呈黑色，符合题意；
B、铁丝在空气中灼烧不会发生反应，不符合题意；
C、炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，不会生成黑色固体，不符合题意；
D、红磷在空气中灼烧生成白色固体五氧化二磷，不符合题意。
故选A。
4. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是
A. 金属材料：合金、铁矿石B. 纯净物：液氧、过氧化氢
C. 混合物：空气、冰水共存物D. 氧化物：硝酸钾、干冰
【答案】B
【解析】
【详解】A、合金属于金属材料，铁矿石为铁的氧化物，不属于金属材料，该选项分类不正确；
B、液氧、过氧化氢中均只含一种物质，均属于纯净物，该选项分类正确；
C、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，该选项分类不正确；
D、硝酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，干冰为固体二氧化碳，其中含有碳、氧两种元素，属于氧化物，该选项分类不正确。
故选B。
5. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铒是非金属元素
B. 铒原子核外电子数为68
C. 铒原子核内中子数为68
D. 铒的相对原子质量为167.3g
【答案】B
【解析】
【详解】A、铒字带金字旁，是金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铒原子的核外电子数为68，符合题意；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铒原子的质子数为68，不是中子数，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铒的相对原子质量为 167.3，不符合题意。
故选B。
6. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作一定不会影响所配溶液溶质质量分数的是
A. 称量的氯化钠中含杂质B. 溶解所用的烧杯不干燥
C. 量筒量取水时仰视读数D. 装瓶时有部分液体洒出
【答案】D
【解析】
【详解】A、称量的氯化钠中含杂质，会导致氯化钠的质量偏小，溶剂质量不变，则所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、溶解所用的烧杯不干燥，会使水的质量增加，溶质质量不变，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶质质量不变，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、装瓶时有部分液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不会受到影响，符合题意。
故选D。
7. 将生产中产生的转化为甲醇可减少的排放。下图是将转化为甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是
A. 二氧化碳中碳元素的质量分数最高
B. 甲醇中碳、氢、氧原子个数比为
C. 反应前后催化剂的化学性质发生改变
D. 参加反应的和的质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氧元素质量比为12：（16×2）=3：8，氧元素质量比较大，则氧元素的质量分数最大，该选项说法不正确；
B、由图可知，甲醇的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1，该选项说法不正确；
C、化学反应前后，催化剂的种类和化学性质不变，该选项说法不正确；
D、删去两边相同的分子，则参加反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为3：1，则参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为（1×6）：（12+16×2）=3：22，该选项说法正确。
故选D。
8. 复合肥料能同时均匀地供给作物多种养分。下列属于复合肥料的是
A. NH4H2PO4B. KClC. Ca3(PO4)2D. CO(NH2)2
【答案】A
【解析】
【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
B、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选：A。
9. 下列均是与《三国志》有关的词句。其中与灭火原理相关的是
A. 盖放诸船，同时放火B. 实以薪草，膏油灌其中
C. 扬汤止沸，不如去薪D. 时风盛猛，悉延烧岸上营落
【答案】C
【解析】
【详解】A、盖放诸船，同时放火，这是为了使温度达到可燃物的着火点，此描述主要是关于放火的行为，强调点火这一动作，并未涉及灭火原理，不合题意；
B、实以薪草，膏油灌其中，这是增加可燃物的量，这是在描述准备易燃物的过程，是为燃烧创造条件，并未涉及灭火原理，不合题意；
C、“扬汤止沸” 是通过使汤流动散热暂时降低温度，但不能从根本上解决问题；“不如去薪” 意思是不如把柴草去掉，从根源上停止供热，即清除可燃物，从而达到灭火的目的，与灭火原理中清除可燃物相关，符合题意；
D、时风盛猛，悉延烧岸上营落是补充氧气，促进燃料的燃烧，该描述侧重于火势借助风势蔓延，主要说的是燃烧和火势蔓延情况，没有体现灭火原理，不合题意。
故选C。
10. 可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如图所示。下列说法错误的是
A. 流程中X的可以是生石灰或熟石灰
B. 反应器中生成的气体是二氧化碳
C. 粉碎机和搅拌器所起的作用是增大反应物的面积，使反应更充分，并加快反应的速率
D. 沉淀物为氧化铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应器内发生的反应是、。流程中加入过量X是为了除去氯化铜（CuCl2），生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙[熟石灰，Ca(OH)2]，氢氧化钙能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀[]，从而除去氯化铜，所以X可以是生石灰或熟石灰，该选项说法正确；
B、矿石中的石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应器中生成的气体是二氧化碳，该选项说法正确；
C、粉碎机将矿石粉碎，搅拌器进行搅拌，都能增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应速率，该选项说法正确；
D、反应器内，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入过量X（生石灰或熟石灰）后，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀物是氢氧化铜，不是氧化铜，该选项说法错误。
故选D。
11. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3
B. 在空气中点燃硫粉：S+O2SO2↑
C. 发热包(主要成分是生石灰)的发热原理：CaO+H2O=Ca(OH)2
D. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸雨的形成与二氧化碳无关，与二氧化硫以及氮氧化物有关，故选项错误；
B、反应物中的氧气是一种气体，因此生成物二氧化硫的化学式后面不应添加气体符号，故选项错误；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故选项正确；
D、该反应生成的碳酸钙是一种沉淀，正确的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故选项错误。
故选：C。
12. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是
A. 滤渣中有Zn和AgB. 金属活动性：Zn>Ag
C. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3D. 上述过程中只发生置换反应
【答案】C
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，锌＞H＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸反应，银不与酸反应。锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银完全反应，滤液只有硝酸锌，滤渣是锌和银。
【详解】A、根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有锌，而硝酸银完全反应，说明滤渣是锌和银，正确；
B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：Zn>Ag，正确；
C、根据分析，锌过量，滤液中一定含有硝酸锌，不含有硝酸银，错误；
D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确；
故选：C。
13. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显示的颜色是
A. 红色B. 紫色C. 无色D. 蓝色
【答案】D
【解析】
【详解】由图可知，a点对应溶液的pH7，显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝，则在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显示的颜色是蓝色，故选：D。
14. 三组均为65g的混合金属：①Mg和Cu；②Zn和Cu；③Mg、Cu和Zn，分别与足量的稀盐酸反应产生的氢气质量相等，则产生氢气的质量可能为
A. 6.0gB. 2.0gC. 1.8gD. 3.5g
【答案】C
【解析】
【详解】镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
即65g镁和稀盐酸完全反应生成氢气的质量=；
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
即65g锌和稀盐酸完全反应生成2g氢气；
铜和稀盐酸不反应；
由以上分析可知，65gMg和Cu的混合金属和稀盐酸完全反应，生成氢气的质量在0～5.4g之间；65gZn和Cu的混合金属和稀盐酸完全反应，生成氢气的质量在0～2g之间；65gMg、Cu和Zn的混合金属和稀盐酸完全反应，生成氢气的质量在0～5.4g之间；所以三组均为65g的混合金属分别与足量的稀盐酸反应产生的氢气质量相等，则产生氢气的质量在0～2g之间；
故选C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中含量多且常用作保护气的是______，人体中含量最高的元素是______。
【答案】 ①. 氮气（或N2） ②. 氧元素（或O）
【解析】
【详解】空气中含量多且常用作保护气的是氮气，氮气约占空气体积分数的78%，且化学性质稳定，可作保护气；
人体中含量最高的元素是氧元素。
16. 用下图装置进行实验。在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属x上仅③处有现象，金属y上仅⑤处无明显现象。

（1）x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为______。
（2）写出常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式是______。
【答案】 ①. Fe、y、x、Ag ②. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
【解析】
【分析】金属x上仅③处有现象，说明金属x与硝酸银溶液发生了化学反应，即x>Ag，金属x与稀盐酸、硫酸亚铁溶液不反应，则H>x，Fe>x，即H>x>Ag，则x是Cu；金属y上仅⑤处无明显现象,则金属y与稀盐酸、硝酸银溶液发生了化学反应，不与硫酸亚铁溶液反应，证明y>H，y>Ag，Fe>y。
【详解】（1）结合以上分析，x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为Fe、y、x、Ag。
（2）由于x是Cu，其与硝酸银溶液反应的化学方程式是:Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
17. 我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的盐是指氯化钠，碱是指碳酸钠。请根据、的溶解度曲线回答下列问题。
（1）时，的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）b点表示时碳酸钠和氯化钠的______相等。
（3）时向氯化钠饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数______。
【答案】（1）小于 （2）溶解度
（3）20%
【解析】
【小问1详解】
时，的溶解度小于；
【小问2详解】
碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线在相交于一点b，则b点表示时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等；
【小问3详解】
时氯化钠的溶解度为36g，则向氯化钠饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数为。
18. 食盐氯化钠不仅是重要的调味品，在生活中还有很大的用途。
（1）海水晾晒后得到的粗盐，在实验室经溶解、______的操作方法可以除去其中的泥沙等难溶性杂质；
（2）上述操作后，氯化钠溶液中还含有可溶性杂质，需加过量的______溶液将其转化为沉淀物以除去，所得溶液中再加适量的______，蒸发即可得到氯化钠，氯化钠适合用蒸发溶剂的方法结晶是因为______。
【答案】（1）过滤 （2） ①. 氢氧化钠##NaOH ②. 盐酸 ③. 氯化钠的溶解度随温度变化不大
【解析】
【小问1详解】
过滤能除去水中难溶性杂质，则除去粗盐中的难溶性的步骤为：溶解、过滤、蒸发。
【小问2详解】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠；
氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法。
19. 我国是世界上最早利用天然气（主要成分是甲烷）的国家，甲烷完全燃烧的化学方程式为________。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、和，若一定质量的甲烷与氧气反应生成和的质量比为，则生成水的质量为________。
【答案】 ①. ②. 18
【解析】
【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：，当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、和，和的质量比为，设二氧化碳质量为11x，一氧化碳质量为7x，设生成水的质量为y。根据质量守恒，二氧化碳和一氧化碳中氧元素质量就等于氧气质量，，和中碳元素质量和水中氢元素质量比，就等于甲烷中碳元素和氢元素质量比，，解方程：x=1，y=18，故填：；18。
20. A~E为初中化学常见的五种物质且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体。它们之间的关系如图所示。（“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。请回答：
（1）D的一种用途为________。
（2）固态的C的俗称是________。
（3）D与E反应的化学方程式为________。
【答案】（1）改良酸性土壤
（2）干冰 （3）
【解析】
【分析】D的溶液常用于检验二氧化碳气体，则D是氢氧化钙。B、C为组成元素相同的气体，D可以和C反应，所以C是二氧化碳，B是一氧化碳。A可以转化为二氧化碳和一氧化碳，则A可以是氧气（各物质含有同种元素排除碳）。E可以和氢氧化钙反应，可以和二氧化碳相互转化，可以是碳酸钠。代入验证无误。
【小问1详解】
由分析可知D为氢氧化钙，俗称熟石灰，显碱性，能用于改良酸性土壤；（合理即可）
【小问2详解】
由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳固体俗称干冰；
【小问3详解】
D与E反应可以为氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请用相关知识解释下列生活中的现象。
（1）从微粒角度解释：压瘪的乒乓球放入热水中，又鼓起来了。
（2）古代用墨书写或绘制的字画保存至今不褪色。
【答案】（1）分子间有间隔，温度升高使分子间间隔变大
（2）常温下碳的化学性质不活泼
【解析】
【小问1详解】
变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来体积变大，从微观角度解释，原因是气体分子之间的间隔变大，故填：分子间有间隔，温度升高使分子间间隔变大。
【小问2详解】
墨水中含有碳单质，在常温下，碳的化学性质稳定，则用碳素墨水书写的档案能保存很长时间，故填：常温下碳的化学性质不活泼。
22. 向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答：
（1）写出a点所发生反应的化学方程式。
（2）d 点对应的溶液中的金属离子有哪些？
（3）当加入锌的质量在b g～c g时，溶液的质量为什么会增加？
【答案】（1）
（2）Al3+、Zn2+
（3）当加入锌的质量在bg～cg时，发生反应，而锌的相对原子质量比铜的相对原子质量大，溶液中的溶质由硝酸铜变成的硝酸锌，溶质相当于增多了，溶剂质量不变，溶液质量增加
【解析】
【小问1详解】
四种金属的活动性由强到弱的顺序是：铝、锌、铜、银，所以向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，锌不与硝酸铝反应，会先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应，a点所发生反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为，故答案为：。
【小问2详解】
d 点对应的情况为：加入的锌已过量，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中的溶质为硝酸铝、硝酸锌，所以溶液中的金属离子有Al3+、Zn2+，故答案为：Al3+、Zn2+。
【小问3详解】
当加入锌的质量在b g～c g时，锌和硝酸铜反应生成铜和锌，根据方程式：
，锌的相对原子质量比铜的相对原子质量大，硝酸铜的相对分子质量小于硝酸锌的相对分子质量，则参加反应的溶质硝酸铜的质量小于生成物硝酸锌的质量，溶剂水的质量不变，所以反应后溶液质量增加，故答案为：当加入锌的质量在bg～cg时，发生反应，而锌的相对原子质量比铜的相对原子质量大，溶液中的溶质由硝酸铜变成的硝酸锌，溶质相当于增多了，溶剂质量不变，溶液质量增加（答案合理即可）。
23. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室可以选用（或）组合的一套装置制取氧气，写出用该套装置制取氧气的化学方程式。
（2）写出装置B停止反应的原理。
【答案】（1）
（2）关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生
【解析】
【小问1详解】
A装置是加热固体制取氧气，试管口无棉花，加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气可用此发生装置，反应方程式是：；
【小问2详解】
B装置带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生。
24. 为除去粗盐水中（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）杂质，某化学小组设计了如下方案：
（1）已知加入的试剂①是NaOH溶液，请写出依次所加的试剂②③的化学式。
（2）过滤后，所得滤液B中的溶质有哪些?
（3）请写出向滤液B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
【答案】（1）BaCl2，Na2CO3
（2）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
（3）##
【解析】
【分析】加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面。
【小问1详解】
由分析可知，试剂②③分别是氯化钡溶液、碳酸钠溶液，化学式分别为：BaCl2、Na2CO3；
【小问2详解】
由分析可知，过滤后，所得滤液B中含有的溶质有：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
【小问3详解】
向滤液B中加入稀盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：、。
四、综合应用题(共10分)
25. 我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国作为与担当。同学们围绕“碳中和”展开了跨学科项目式学习活动。
任务一：分析“碳中和”的思路
（1）大气中的主要来源有：化石燃料的燃烧和动植物的_________作用。
（2）要降低空气中的，一是减少排放，二是要捕集吸收。充分燃烧天然气和煤，产生的质量及放出的热量如下表所示。根据表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点是什么？
（3）青少年要为“碳中和”做出贡献，写出你在生活中的一种低碳生活方式：_______。
任务二：探究“碳捕集”的方法
（4）下列物质中，理论上可用作捕集的吸收剂的是_______。
A. 水B. 氧气C. 稀硫酸D. 氯化钠溶液
（5）利用氢氧化钠溶液“捕捉”的基本过程如下图所示（部分物质及反应条件未标出）。
①写出吸收的化学方程式：_______。
②R溶液中溶质的化学式为______________。
③反应、分离室中发生反应的化学方程式分别为：I：______________；Ⅱ：。
（6）某工厂利用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）捕集吸收。若要吸收8.8吨，至少需要含氢氧化钙质量分数为的石灰乳多少吨？
【答案】（1）呼吸 （2）等质量煤和天然气燃烧，天然气放出热量更多、产生的二氧化碳更少（合理即可）
（3）坐公交车上下学（合理即可） （4）A
（5） ①. ②. ③.
（6）解：设要吸收8.8吨CO2，需要氢氧化钙的质量为x
则需要含氢氧化钙质量分数为40%石灰乳的质量为
答：则需要含氢氧化钙质量分数为40%石灰乳的质量为37t。
【解析】
【小问1详解】
大气中CO2的主要来源有：化石燃料的燃烧和动植物的呼吸作用。
【小问2详解】
根据表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点是等质量煤和天然气燃烧，天然气放出热量更多、产生的二氧化碳更少。
【小问3详解】
在生活中的一种低碳生活方式有坐公交车上下学、节约用电等。
【小问4详解】
A、二氧化碳能溶于水且能和水反应，因此可用水吸收二氧化碳，故A选项符合题意；
B、二氧化碳和氧气不能发生反应，因此不能用氧气吸收二氧化碳，故B选项不符合题意；
C、二氧化碳不能和稀硫酸反应，因此不能用稀硫酸吸收二氧化碳，故C选项不符合题意；
D、二氧化碳不能和氯化钠溶液反应，因此不能用氯化钠溶液吸收二氧化碳，故D选项不符合题意。
故选A。
【小问5详解】
①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②反应、分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和捕捉室生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，R溶液流回捕捉室继续“捕捉”CO2，故R溶液中溶质为氢氧化钠，其化学式为NaOH。
③反应、分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
【小问6详解】
见答案。
天然气
煤
产生的质量
放出的热量