2026年山东淄博市周村区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2026年山东淄博市周村区中考二模化学试题（含解析）试卷主要包含了答题前，考生务必用0，非选择题必须用0，评分以答题卡上的答案为依据等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题(本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国空间站利用“环控生保系统”实现水的再生，其中涉及到将航天员的尿液通过蒸馏、化学处理等方式转化为洁净的水。下列变化中，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型的是
A. 酒精燃烧B. 铁钉生锈C. 干冰升华D. 食物腐败
【答案】C
【解析】
【详解】干冰升华只是状态的改变，无新物质生成，均属于物理变化；酒精燃烧生成二氧化碳和水，铁钉生锈，有铁锈等新物质生成，食物腐败，发生了缓慢氧化，都有新物质生成，均属于化学变化。
2. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A. 食盐B. 味精C. 食醋D. 香油
【答案】C
【解析】
【详解】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。
3. 化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的是
A. 化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂发生化学反应
B. 化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲洗再涂上氢氧化钠溶液
C. 化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物
D. 化学与能源：电动车逐渐代替燃油车——减污降碳
【答案】B
【解析】
【详解】A.氢氧化钠为强碱，可与油脂发生化学反应生成易溶于水的物质，能用于去除油污，表述正确。
B.氢氧化钠具有强腐蚀性，皮肤沾上浓硫酸大量水冲洗后，应涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，否则会加重皮肤腐蚀损伤，表述错误。
C.氢氧化铝为弱碱性物质，可与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，且对人体刺激性小，可用于治疗胃酸过多，表述正确。
D.燃油车燃烧化石燃料会排放大量污染物及二氧化碳，电动车使用电能可有效减少污染物和碳排放，实现减污降碳，表述正确。
4. 化学实验操作的先后顺序有时会关系到实验的安全和成败。下列有关操作的先后顺序正确的是
A. 用托盘天平称量3.5 g食盐时，先放食盐，再加减砝码和移动游码至天平平衡
B. 在连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍用力把导管插入乳胶管
C. 实验室用高锰酸钾加热制氧气时，先熄灭酒精灯，后移走水中的导管
D. 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯，再向浓硫酸中不断加水搅拌
【答案】B
【解析】
【详解】A、称量固定质量的药品时，应先将砝码和游码调整到对应质量（3.5g），再添加食盐至天平平衡，先放食盐无法精准控制质量，操作错误。
B、连接玻璃导管和乳胶管时，先润湿导管口可起到润滑作用，减小摩擦，方便导管插入乳胶管，操作正确。
C、高锰酸钾制氧气实验结束后，若先熄灭酒精灯，试管内降温气压减小，会导致水倒吸进热的试管，造成试管炸裂，正确顺序是先移走水中导管，再熄灭酒精灯，操作错误。
D、浓硫酸密度比水大，且稀释时释放大量热，若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面沸腾，造成液体飞溅，正确顺序是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时不断搅拌散热，操作错误。
5. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是
A. 称量土样B. 量取蒸馏水
C. 溶解土样D. 测酸碱度
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意；
B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意；
C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意；
D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。
故选D。
6. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是
A. 食材料包中的米饭富含蛋白质B. 外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料
C. 发热原理是生石灰与水反应放热D. 铝箔作食材锅是利用了铝的导热性
【答案】A
【解析】
【详解】A. 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，错误；
B. 聚丙烯塑料属于人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，正确；
C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，正确；
D. 金属铝具有良好的导热性，铝箔制作食材锅正是利用了这一性质，正确。
7. 火折子是我国古代的一种便携取火工具，其使用方法为：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯持续阴燃；使用时打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹即可复燃。下列关于火折子分析不正确的是
A. 吹风的目的是为可燃物提供充足的氧气
B. 内芯属于可燃物，随着使用会逐渐消耗
C. 盖上竹筒盖时，内芯阴燃不需要氧气
D. 竹筒没有燃烧是因为温度没有达到其着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A. 吹气可带来大量空气，为可燃物补充充足的氧气，促进其复燃，说法正确。
B. 内芯可被点燃，属于可燃物，燃烧过程中会被逐渐消耗，说法正确。
C. 阴燃属于燃烧的一种，也需要氧气参与。盖上竹筒盖只是减少进气量，使氧气浓度较低，仅维持缓慢阴燃，并非不需要氧气，说法错误。
D. 竹筒属于可燃物，且与空气接触，未燃烧是因为温度没有达到其着火点，说法正确。
8. 铁及其化合物“价—类”二维图如图。下列说法正确的是
A. A在纯氧中燃烧可直接生成CB. E可以与MgCl2溶液反应产生白色沉淀
C. G可由A与稀硫酸反应制得D. 物质Na2FeO4可以对应图中的H点
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在纯氧中燃烧生成，不能直接生成（C）。
B. 是难溶性碱，无法与发生复分解反应。
C. 与稀硫酸反应生成（亚铁盐，对应F），不能直接得到+3价的铁盐G。
D. 属于盐类，设化合价为，根据化合物化合价代数和为0：，解得，符合H点的价态和物质类别。
9. 乙醇—水重整制氢技术可实现“零碳排放制氢”，其微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 该反应前后涉及两种有机化合物B. 该技术有利于人类可持续发展
C. 该反应使用的催化剂在反应前后质量不变D. 反应中生成丙、丁物质的质量比为30：1
【答案】D
【解析】
【详解】A. 首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：，含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等无机物外）均为有机物，反应中乙醇、乙酸均为有机物，共2种，说法正确。
B. 该技术零碳排放制氢，氢气为清洁能源，有利于可持续发展，说法正确。
C. 催化剂的特点是反应前后质量和化学性质均不变，说法正确。
D. 丙（）相对分子质量为，丁（）总相对质量为，二者质量比为，不是，说法错误。
10. 实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化，如图所示。则下列说法正确的是
A. a为氢氧化钠溶液
B. 点溶液中的溶质只有
C. 所示溶液中的的质量不断增加
D. 能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，随着a的加入，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，a为稀盐酸，故选项说法错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，c点溶液中的溶质有NaCl、NaOH，故选项说法错误；
C、c→e可分为c→d、d→e两个阶段，c→d溶液的pH从大于7至等于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中的NaCl的质量不断增加；d点pH=7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠且氯化钠的质量达到最大，d→e是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中的NaCl的质量不变，故选项说法错误；
D、c→e溶液的pH从大于7至等于7直至小于7，随着稀盐酸的加入，溶液由碱性变为中性又变为酸性，说明氢氧化钠被消耗，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故选项说法正确；
故选：D。
11. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 正常雨水因溶解二氧化碳，pH约为5.6，酸雨的定义是pHc
C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D. 图丁实验可证明铁生锈的过程中一定有水参加了反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.甲为密闭反应体系，反应前后总质量守恒，红磷量不足只会导致氧气未完全消耗，无物质逸出体系，最终天平仍平衡，说法正确。
B.电解水时正极（a管）生成、负极（b管）生成，二者体积比为，因此b管气体更多、液面更低；反应生成的气体将水压入长颈漏斗c中，c的液面最高，正确液面顺序为，说法错误。
C.反应为，玻璃管内固体减少的质量是CuO失去的氧元素质量，生成的中氧元素一部分来自反应物CO，因此固体减少的质量小于生成气体中氧元素的总质量，说法正确。
D.丁实验的变量为水，左侧有水铁钉生锈、右侧无水铁钉不生锈，可证明铁生锈过程需要水参与，说法正确。
14. 溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图。下列说法不正确的是
A. 理论上每生成32 g S，同时有32 g O2参与反应
B. 理论上，不需要不断补充
C. 反应中，S、O和Fe的化合价发生了变化
D. 反应Ⅱ的方程式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A. 反应Ⅰ为，反应Ⅱ化学方程式为4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O；两式合并得总反应，生成 S时消耗，因此生成32g S时参与反应的的质量为16g，错误；
B. 在反应Ⅰ消耗、反应Ⅱ生成，可循环利用，无需额外补充，正确；
C. S从-2价变为0价，Fe从+3价变为+2价，O从0价变为-2价，三种元素化合价均发生变化，正确；
D. 给出的反应Ⅱ方程式左右各原子数目守恒，配平正确，正确。
15. 已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是
A. 若没有装置甲，测得的NaHCO3的含量偏小
B. 若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO3的含量为50.4%
C. 装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体
D. 若省略装置戊，测得的NaHCO3的含量偏小
【答案】B
【解析】
【详解】A. 实验原理为碳酸氢钠受热分解： ，通过测定生成 CO2的质量计算 NaHCO3的含量。甲除去空气中的 H2O和CO2 避免干扰，若无装置甲，空气中的会被丁吸收，丁增重偏大，测得含量偏大，错误。
B. 丁增重为生成的质量，设质量为： 解得，含量为，正确。
C. 丙需要先吸收水、丁吸收，因此丙为无水，丁为碱石灰，若丙为碱石灰会同时吸收二氧化碳和水，试剂顺序错误，错误。
D. 省略装置戊，空气中的和水进入丁，丁增重偏大，测得含量偏大，错误。
二、非选择题(本题包括6个小题，共35分)
16. “液态阳光”是一种清洁、安全和储运便利的新兴能源。“液态阳光”技术利用太阳能电解水制氢，再将氢气与捕获的二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。以下是部分能源能量转化对比表。
（1）传统火电的能量转化方式是___________。二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为___________。
（2）“液态阳光”的能量转化效率远低于锂电池，但科学家仍致力于研发该技术的一点原因是___________。
【答案】（1） ①. 化学能转化为电能 ②.
（2）原料丰富等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
传统火电通过燃烧化石燃料供能：燃烧将化石燃料的化学能转化为热能，热能驱动汽轮机转化为机械能，最终带动发电机转化为电能；
反应物氢气和二氧化碳，生成物甲醇和水，反应条件催化剂，化学方程式为。
【小问2详解】
结合表格信息可知，液态阳光原料为CO2和水，来源广泛可再生，还能消耗温室气体CO2，也不需要使用稀缺金属，综合优势突出，因此能量转化效率低仍有研发价值。
17. 如图1是实验室制取气体的仪器。
（1）组装一套用高锰酸钾制取较纯净氧气的装置需要用到的仪器有___________(填标号)，发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验室组合图2中的C、E1(a进气)、E2(尾气处理通入氢氧化钠溶液)装置，制取某气体。发生装置中试剂的状态是___________，所得气体的一条性质是___________。
（3）装置C相比B的一条优点是___________。
【答案】（1） ①. ①③④⑤⑦⑩ ②.
（2） ①. 固体和液体 ②. 密度比空气大等（合理即可）
（3）可以控制反应速率（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故组装一套用高锰酸钾制取较纯净氧气的装置需要用到的仪器是：①③④⑤⑦⑩；
略；
【小问2详解】
用C装置制取气体，C装置适用于固液不加热反应制取气体，则发生装置中试剂的状态是固体和液体；
用E装置收集气体，从a进气，即“长进短出”，说明该气体的密度比空气大，用氢氧化钠溶液除去尾气，说明该气体能与氢氧化钠反应；
【小问3详解】
与B装置相比，C装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
18. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、MgCl2)为原料进行制备。兴趣小组设计了如下制备Li2CO3的实验流程。
已知：碳酸锂微溶于水，其溶解度随温度升高而降低。
（1）盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。
（2）“沉镁”时发生反应的化学方程式为___________。
（3）“沉锂”时需要加热到80～90℃后再进行过滤的原因是___________。
（4）为测定某Li2CO3样品(杂质为NaCl)中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品8 g加入烧杯中，再加入146 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，恰好完全反应。计算该样品中Li2CO3的质量分数(写出详细计算过程)。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）
（3）温度升高，碳酸锂的溶解度减小，有利于碳酸锂结晶析出，提高产率
（4）解：设该样品中Li2CO3的质量为x
x=7.4g
则该样品中Li2CO3的质量分数为：
答：该样品中Li2CO3的质量分数为92.5%。
【解析】
【小问1详解】
氯化钠的溶解度受温度影响不大，盐湖水“晒盐”得到粗盐，是蒸发水分，使氯化钠结晶析出，即利用蒸发结晶的方法实现；
【小问2详解】
略；
【小问3详解】
碳酸锂的溶解度随温度的升高而降低，加热到80～90℃，温度升高，碳酸锂的溶解度减小，有利于碳酸锂结晶析出，可以提高产率；
【小问4详解】
见答案。
19. 我国劳动人民对金属的使用历史悠久。
（1）对Cu、Fe、Al三种金属的使用历史依次推迟，科学解释是___________。
（2）青铜器在含有的环境中易生成CuCl，最终转化为，反应过程如图。
过程Ⅱ中CuCl与水反应时，水膜的pH会逐渐下降，发生反应的化学方程式为___________。
过程Ⅲ中部分Cu2O在酸性溶液中，吸收一种常见气体___________，形成。
（3）青铜器的修复有多种方法，其中一种的反应原理为：，则化合物X的化学式为___________。
（4）铁器文物在除锈处理中常用一定浓度的柠檬酸(以H3A表示)溶解锈层，该反应的化学方程式为___________；除锈过程要严格控制酸的浓度和反应时间，原因是___________。
（5）铁器脱盐处理是将铁器浸泡在蒸馏水中，让盐分充分溶解，再不断换水直到水中盐分检测不出为止。铁器中需要去除的盐分，可能产生的危害是___________。
【答案】（1）从Cu到Al，金属越来越活泼
（2） ①. 2CuCl+ H2O=Cu2O+2HCl ②. 氧气##O2
（3）NaHCO3 （4） ①. Fe2O3+2H3A=2FeA+3H2O ②. 过量的酸会腐蚀铁
（5）加速铁器生锈
【解析】
【小问1详解】
金属被利用的先后顺序与冶炼难易程度相关，金属活动性越弱，越容易通过还原得到单质，因此Cu使用最早，Al最晚。
【小问2详解】
第一空：pH下降说明生成酸性物质，结合过程Ⅱ产物有，该反应化学方程式为2CuCl+ H2O=Cu2O+2HCl；第二空：中铜元素的化合价为+1价，产物中铜元素的化合价为+2价，发生氧化反应，空气中常见的氧化剂为氧气。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比两边已知物质的原子，，反应前2个铜原子、3个氧原子、3个氢原子和1个氯原子；反应后2个铜原子、6个氧原子、4个氢原子、1个碳原子、1个钠原子和1个氯原子，则X中含有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，化合物X的化学式为NaHCO3。
【小问4详解】
铁锈主要成分为，与酸反应生成盐和水，柠檬酸与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+2H3A=2FeA+3H2O；铁是活泼金属，可与酸发生置换反应，因此需要控制酸的浓度和反应时间，避免腐蚀文物本身。
【小问5详解】
盐溶液会加快铁的腐蚀速率，残留的盐分会持续促进铁器生锈，破坏文物。
20. 从含银废液中[主要含AgNO3、和等成分]提取AgNO3的一种工艺流程如下图所示。
已知：硝酸铜170℃时开始分解为氧化铜、二氧化氮和水，250℃时分解完全；硝酸银440℃时开始分解。PbSO4不溶于水和稀硝酸，Ag2SO4微溶于水。
（1）操作Ⅰ中反应的化学方程式为___________，稀硫酸浓度不能太大，用量也不能过多的原因是___________。
（2）“加热”操作中温度一般控制在200～250℃范围内的目的是___________。
（3）操作Ⅱ的名称是___________，滤渣B的成分是___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. ②. 防止沉淀
（2）使分解，而不分解
（3） ①. 溶解 ②.
【解析】
【小问1详解】
废液中与稀硫酸反应生成难溶的沉淀，可通过过滤除去（即滤渣A），根据质量守恒配平方程式即可。由于微溶于水，稀硫酸浓度过大、用量过多时，会与反应生成沉淀，造成银元素损失，降低最终产率。
【小问2详解】
根据已知条件，在170℃开始分解为氧化铜，250℃时完全分解，而440℃才开始分解，控制温度在200~250℃可除去硝酸铜，同时不会损耗硝酸银。
【小问3详解】
加热后的固体为和未分解的，加热水后溶解，该操作是溶解；后续过滤时，难溶于水的被滤出，即滤渣B为。
21. 兴趣小组探究氧气的性质，实验如图。
（1）已知NaOH与SO2的反应，跟与CO2反应类似。图中氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。
实验后，兴趣小组又对瓶内废液的成分展开探究。
【查阅资料】亚硫酸盐(性质与碳酸盐类似)能与酸发生反应产生无色有刺激性气味的气体SO2，BaSO3为难溶于水的白色固体。Na2SO3易溶，在空气中易被氧化()。同浓度H2SO4的酸性比H2SO3强。
【提出猜想】
（2）猜想一：___________；
猜想二：NaOH、Na2SO4、Na2SO3；
猜想三：NaOH、Na2SO4。
【实验过程】
（3）实验设计如下：
【实验讨论】
（4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。
（5）已知空气中的SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与O2反应，形成酸雨。同学们将SO2通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如上图所示。在200～300 s溶液pH基本稳定，原因是___________；O2和H2O2都能将溶液中H2SO3氧化为H2SO4，氧化效果更好的是___________。
【答案】（1）
（2）NaOH、Na2SO3
（3） ①. 氯化钡（合理即可） ②. 产生气泡、沉淀完全溶解
（4）、
（5） ①. SO2溶解达到饱和 ②. 过氧化氢##H2O2
【解析】
【小问1详解】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则氢氧化钠溶液的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气；
【小问2详解】
氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠能与空气中的氧气反应生成硫酸钠，如果亚硫酸钠没有被氧化，则废液中含氢氧化钠、亚硫酸钠，如果亚硫酸钠部分被氧化，则废液中含氢氧化钠、亚硫酸钠、硫酸钠，如果亚硫酸钠完全被氧化，则废液中含氢氧化钠、硫酸钠，结合其他猜想，故猜想一：NaOH、；
【小问3详解】
Ⅰ：结论为猜想一正确，则废液中含亚硫酸钠和氢氧化钠，氯化钡能与亚硫酸钠反应生成亚硫酸钡和氯化钠，可生成白色沉淀，故可加入足量的氯化钡溶液；
Ⅱ：在通风橱内向Ⅰ反应后试管中滴入过量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸与亚硫酸钡反应生成氯化钡、二氧化硫和水，故现象是：刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡，沉淀完全溶解；
【小问4详解】
解析见（3）；
【小问5详解】
见答案；
由图可知，与通入氧气相比，加入H2O2溶液后，溶液pH更低，说明相同条件下，H2O2将H2SO3氧化为H2SO4的程度更大，氧化效果更好；选项
实验目的
实验方案
A
检测雨水是否为酸雨用
pH试纸测其pH是否小于7
B
除去NaCl中混有的少量KNO3
加水溶解、加热浓缩，降温结晶
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜丝网
D
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
混合研磨，闻气味
能源
能量转化效率
原料来源
传统火电
30%—40%
化石燃料(有限)
锂电池储能
80%—90%
稀缺金属
液态阳光
15%—18%
CO2和H2O(丰富)
步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ：取少量待测液于试管中，加入足量的_____溶液。
产生白色沉淀
猜想一成立
Ⅱ：在通风橱内向Ⅰ反应后试管中滴入过量的稀盐酸。
刚开始无明显现象，一段时间后___________。