2026年山东省淄博市周村区中考化学二模试卷（含答案）

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1.中国空间站利用“环控生保系统”实现水的再生，其中涉及到将航天员的尿液通过蒸馏、化学处理等方式转化为洁净的水。下列变化中，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型的是( )
A. 酒精燃烧B. 铁钉生锈C. 干冰升华D. 食物腐败
2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )
A. 食盐B. 味精C. 食醋D. 香油
3.化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的是( )
A. 化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂发生化学反应
B. 化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲再涂上氢氧化钠溶液
C. 化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物
D. 化学与能源：电动车逐渐代替燃油车——减污降碳
4.化学实验操作的先后顺序有时会关系到实验的安全和成败。下列有关操作的先后顺序正确的是( )
A. 用托盘天平称量3.5g食盐时，先放食盐，再加减砝码和移动游码至天平平衡
B. 连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍用力把导管插入乳胶管
C. 实验室用高锰酸钾加热制氧气时，先熄灭酒精灯，后移走水中的导管
D. 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯，再向浓硫酸中不断加水搅拌
5.兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是( )
A. 称量土样
B. 量取蒸馏水
C. 溶解土样
D. 测酸碱度
6.“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是( )
A. 食材料包中的米饭富含蛋白质B. 外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料
C. 发热原理是生石灰与水反应放热D. 铝箔作食材锅是利用了铝的导热性
7.火折子是我国古代的一种便携取火工具，其使用方法为：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯持续阴燃；使用时打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹即可复燃。下列关于火折子分析不正确的是( )
A. 吹风的目的是为可燃物提供充足的氧气
B. 内芯属于可燃物，随着使用会逐渐消耗
C. 盖上竹筒盖时，内芯阴燃不需要氧气
D. 竹筒没有燃烧是因为温度没有达到其着火点
8.铁及其化合物“价—类”二维图如图。下列说法正确的是( )
A. A在纯氧中燃烧可直接生成CB. E可以与MgCl2溶液反应产生白色沉淀
C. G可由A与稀硫酸反应制得D. 物质Na2FeO4可以对应图中的H点
9.乙醇一水重整制氢技术可实现“零碳排放制氢”，其微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 该反应前后涉及两种有机化合物
B. 该技术有利于人类可持续发展
C. 该反应使用的催化剂在反应前后质量不变
D. 反应中生成丙、丁物质的质量比为30：1
10.实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化，如图所示。则下列说法正确的是( )
A. X为氢氧化钠溶液
B. b点溶液中的溶质只有NaCl
C. b→d所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D. b→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
11.下列有关物质的检验、鉴别、险杂的实验方案中，能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.如图为Na2CO3和NH4HCO3两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A. T1℃时，等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使两种溶液恰好
饱和，所加固体质量相等
B. T2℃时，Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数变大
C. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液质量为75g
D. T4℃时，将142gNH4HCO3饱和溶液降温到T1℃，析出固体20g
13.实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，下列说法不正确的是( )
A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c
C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D. 图丁实验可证明铁生锈的过程中一定有水参加了反应
14.Fe2(SO4)3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图。下列说法不正确的是( )
A. 理论上每生成32gS，同时有32gO2参与反应
B. 理论上，不需要不断补充Fe2(SO4)3
C. 反应中，S、O和Fe的化合价发生了变化
D. 反应Ⅱ的方程式为：4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O
15.已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10g样品，按下图装置进行实验。已知无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是( )
A. 若没有装置甲，测得的NaHCO3的含量偏小
B. 若测得反应前后装置丁增重1.32g，则NaHCO3的含量为50.4%
C. 装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体
D. 若省略装置戊，测得的NaHCO3的含量偏小
二、非选择题
16.“液态阳光”是一种清洁、安全和储运便利的新兴能源。“液态阳光”技术利用太阳能电解水制氢，再将氢气与捕获的二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。以下是部分能源能量转化对比表。
(1)传统火电的能量转化方式是 ______ 。二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为 ______ 。
(2)“液态阳光”的能量转化效率远低于锂电池，但科学家仍致力于研发该技术的一点原因是 ______ 。
17.如图1是实验室制取气体的仪器。
(1)组装一套用高锰酸钾制取较纯净氧气的装置需要用到的仪器有 ______ (填标号)，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验室组合图2中的C、E1(a进气)、E2(尾气处理通入氢氧化钠溶液)装置，制取某气体。发生装置中试剂的状态是 ______ ，所得气体的一条性质是 ______ 。
(3)装置C相比B的一条优点是 ______ 。
18.碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、MgCl2)为原料进行制备。兴趣小组设计了如下制备Li2CO3的实验流程。
已知：碳酸锂微溶于水，其溶解度随温度升高而降低。
(1)盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用 ______ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。
(2)“沉镁”时发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)“沉锂”时需要加热到80～90℃后再进行过滤的原因是 ______ 。
(4)为测定某Li2CO3样品(杂质为NaCl)中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品8g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为5%的稀盐酸，恰好完全反应。计算该样品中Li2CO3的质量分数(写出详细计算过程)。
19.我国劳动人民对金属的使用历史悠久。
(1)对Cu、Fe、Al三种金属的使用历史依次推迟，科学解释是 ______ 。
(2)青铜器在含有Cl的环境中易生成CuCl，最终转化为Cu(OH)3Cl，反应过程如图。
过程Ⅱ中CuCl与水反应时，水膜的pH会逐渐下降，发生反应的化学方程式为 ______ 。
过程Ⅲ中部分Cu2O在酸性溶液中，吸收一种常见气体 ______ ，形成Cu2(OH)3Cl。
(3)青铜器的修复有多种方法，其中一种的反应原理为：Cu2(OH)3Cl+X=Cu2(OH)2CO3+NaCl+H2O，则化合物X的化学式为 ______ 。
(4)铁器文物在除锈处理中常用一定浓度的柠檬酸(以H3A表示)溶解锈层，该反应的化学方程式为 ______ ；除锈过程要严格控制酸的浓度和反应时间，原因是 ______ 。
(5)铁器脱盐处理是将铁器浸泡在蒸馏水中，让盐分充分溶解，再不断换水直到水中盐分检测不出为止。铁器中需要去除的盐分，可能产生的危害是 ______ 。
20.从含银废液中[主要含AgNO3、Cu(NO3)2和Pb(NO3)2等成分]提取AgNO3的一种工艺流程如下图所示。
已知：硝酸铜170℃时开始分解为氧化铜、二氧化氮和水，250℃时分解完全：硝酸银440℃时开始分解。PbSO4不溶于水和稀硝酸，Ag2SO4微溶于水。
(1)操作Ⅰ中反应的化学方程式为 ______ ，稀硫酸浓度不能太大，用量也不能过多的原因是 ______ 。
(2)“加热”操作中温度一般控制在200～250℃范围内的目的是 ______ 。
(3)操作Ⅱ的名称是 ______ ，滤渣B的成分是 ______ (填化学式)。
21.兴趣小组探究氧气的性质，实验如图。
(1)已知NaOH与SO2的反应，跟与CO2反应类似。图中氢氧化钠溶液的作用是 ______ (用化学方程式表示)。
实验后，兴趣小组又对瓶内废液的成分展开探究。
【查阅资料】亚硫酸盐(性质与碳酸盐类似)能与酸发生反应产生无色有刺激性气味的气体SO2。BaSO3为难溶于水的白色固体。Na2SO3易溶，在空气中易被氧化(2Na2SO3+O2=2Na2SO4)。同浓度H2SO4的酸性比H2SO3强。
【提出猜想】(2)猜想一：______ 。猜想二：NaOH、Na2SO4、Na2SO3猜想三：NaOH、Na2SO4
【实验过程】
(3)实验设计如下：
【实验讨论】
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(5)已知空气中的SO2溶于水生成H2SO3H2SO3与O2反应，形成酸雨。同学们将SO2通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如上图所示。在200～300s溶液pH基本稳定，原因是 ______ ；O2和H2O2都能将溶液中H2SO3氧化为H2SO4氧化效果更好的是 ______ 。
参考答案
1.C
2.C
3.B
4.B
5.D
6.A
7.C
8.D
9.D
10.D
11.C
12.B
13.B
14.A
15.B
16.化学能转化为热能再转化为电能;CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O 原料来源丰富(或能消耗二氧化碳，有利于实现碳中和)
17.①③④⑤⑦⑩;2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 固体和液体;密度比空气大(或能与氢氧化钠溶液反应) 可以控制反应的速率(或节约试剂)
18.蒸发结晶 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 降低碳酸锂的溶解度，使其更多地析出，提高产率 92.5%
19.Cu、Fe、Al的金属活动性依次增强，冶炼难度依次增大 2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl;O2 NaHCO3 Fe2O3+2H3A=2FeA+3H2O;酸会与铁器反应，腐蚀铁器 盐分会加速铁器的腐蚀
20.Pb(NO3)2+H2SO4=2HNO3+PbSO4↓;防止生成硫酸银沉淀 防止硝酸银受热分解 溶解;CuO
21.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH、Na2SO3 氯化钡;固体全部溶解，产生气泡 NaOH+HCl=NaCl+H2O、BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑ 二氧化硫和水反应生成的亚硫酸达到饱和状态;过氧化氢 选项
实验目的
实验方案
A
检测雨水是否为酸雨
用pH试纸测其pH是否小于7
B
除去NaCl中混有的少量KNO3
加水溶解、加热浓缩，降温结晶
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜丝网
D
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
混合研磨，闻气味
能源
能量转化效率
原料来源
传统火电
30%−40%
化石燃料(有限)
锂电池储能
80%−90%
稀缺金属
液态阳光
15%−18%
CO2和H2O(丰富)
步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ：取少量待测液于试管中，加入足量的 ______ 溶液。
产生白色沉淀
猜想一成立
Ⅱ：在通风橱内向Ⅰ反应后试管中滴入过量的稀盐酸。
刚开始无明显现象，一段时间后 ______ 。