2026年山东淄博市周村区中考二模化学试题及答案

这是一份2026年山东淄博市周村区中考二模化学试题及答案，共37页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，非选择题必须用0，评分以答题卡上的答案为依据，“自热锅”给人们的生活带来便捷等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1.中国空间站利用“环控生保系统”实现水的再生，其中涉及到将航天员的尿液通过蒸馏、化学处理等方式转化为洁净的水。下列变化中，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型的是
A.酒精燃烧B.铁钉生锈C.干冰升华D.食物腐败
2.紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A.食醋B.味精C.食盐D.香油
3.化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的是
A.化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂发生化学反应
B.化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲再涂上氢氧化钠溶液
C.化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物
D.化学与能源：电动车逐渐代替燃油车——减污降碳
4.化学实验操作的先后顺序有时会关系到实验的安全和成败。下列有关操作的先后顺序正确的是
A.用托盘天平称量3.5g食盐时，先放食盐，再加减砝码和移动游码至天平平衡
B.连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍用力把导管插入乳胶管
C.实验室用高锰酸钾加热制氧气时，先熄灭酒精灯，后移走水中的导管
D.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯，再向浓硫酸中不断加水搅拌
5.兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是
A.称量土样 B.量取蒸馏水 C.溶解土样 D.测酸碱度
6.“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是
A.食材料包中的米饭富含蛋白质
B.外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料
C.发热原理是生石灰与水反应放热
D.铝箔作食材锅是利用了铝的导热性
7.火折子是我国古代的一种便携取火工具，其使用方法为：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯持续阴燃；使用时打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹即可复燃。下列关于火折子分析不正确的是
A.吹风的目的是为可燃物提供充足的氧气
B.内芯属于可燃物，随着使用会逐渐消耗
C.盖上竹筒盖时，内芯阴燃不需要氧气
D.竹筒没有燃烧是因为温度没有达到其着火点
8.铁及其化合物“价一类”二维图如图。下列说法正确的是
A.A在纯氧中燃烧可直接生成C
B.E可以与MgCl₂溶液反应产生白色沉淀
C.G可由A与稀硫酸反应制得
D.物质Na₂FeO₄可以对应图中的H点
9.乙醇一水重整制氢技术可实现“零碳排放制氢”，其微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A.该反应前后涉及两种有机化合物
B.该技术有利于人类可持续发展
C.该反应使用的催化剂在反应前后质量不变
D.反应中生成丙、丁物质的质量比为30：1
10.兴趣小组探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化，如图所示。则下列说法正确的是
A.X为氢氧化钠溶液
B.b点溶液中的溶质只有NaCl
C.b→d所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D.b→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
11.下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，能达到实验目的的是
12.如图为Na₂CO₃和NH₄HCO₃两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.T₁℃时，等质量的两物质饱和溶液升温到T₄℃，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等
B.T₂℃时,Na₂CO₃饱和溶液升温到T₃℃,溶质质量分数变大
C.T₃℃时,将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液质量为75g
D.T₄℃时,将142gNH4HCO3饱和溶液降温到T₁℃，析出固体20g
13.实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，下列说法不正确的是
A.图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B.图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c
C.图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D.图丁实验可证明铁生锈的过程中一定有水参加了反应
14.Fe2SO43溶液用于脱除 H2S,并由反应Ⅱ再生，原理如图。下列说法不正确的是
A.理论上每生成32gS，同时有32gO2参与反应
B.理论上，不需要不断补充 Fe2SO43
C.反应中，S、O和 Fe的化合价发生了变化
D.反应Ⅱ的方程式为：4FeSO4+2H2SO4+O2 =2Fe2SO43+2H2O
15.已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10g样品，按下图装置进行实验。已知无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是
A.若没有装置甲，测得的NaHCO3的含量偏小
B.若测得反应前后装置丁增重1.32g，则NaHCO3的含量为50.4%
C.装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体
D.若省略装置戊，测得的NaHCO3的含量偏小
二、非选择题(本题包括6个小题，共35分)
16.(3分)“液态阳光”是一种清洁、安全和储运便利的新兴能源。“液态阳光”技术利用太阳能电解水制氢，再将氢气与捕获的二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇(CHOH)和₃水。以下是部分能源能量转化对比表。
(1)传统火电的能量转化方式是 。二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为 。
(2)“液态阳光”的能量转化效率远低于锂电池，但科学家仍致力于研发该技术的一点原因是 。
17.(5分)如图1是实验室制取气体的仪器。
(1)组装一套用高锰酸钾制取较纯净氧气的装置需要用到的仪器有 (填标号)，发生反应的化学方程式为 。
(2) 实验室组合图2中的C、E₁(a进气)、E2(尾气处理通入氢氧化钠溶液)装置，制取某气体。发生装置中试剂的状态是 ，所得气体的一条性质是 。
(3)装置C 相比B的一条优点是 。
18.(8分)碳酸锂Li2CO3是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、 MgCl2)为原料进行制备。兴趣小组设计了如下制备Li2CO3的实验流程。
已知：碳酸锂微溶于水，其溶解度随温度升高而降低。
(1)盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。
(2)“沉镁”时发生反应的化学方程式为 。
(3)“沉锂”时需要加热到 80~90∘C后再进行过滤的原因是 。
(4)为测定某Li2CO3样品(杂质为NaCl)中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品8g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为5%的稀盐酸，恰好完全反应。计算该样品中 Li2CO3的质量分数(写出详细计算过程)。
19.(7分)我国劳动人民对金属的使用历史悠久。
(1)对Cu、Fe、Al三种金属的使用历史依次推迟，科学解释是 。
(2)青铜器在含有Cl−的环境中易生成CuCl，最终转化为CuOH3Cl,反应过程如图。
过程Ⅱ中CuCl与水反应时，水膜的pH会逐渐下降，发生反应的化学方程式为 。过程Ⅲ中部分 Cu2O在酸性溶液中，吸收一种常见气体 ，形成 Cu2OH3Cl。
(3)青铜器的修复有多种方法，其中一种的反应原理为：Cu2OH3Cl+X=Cu2OH2CO3+NaCl+H2O,则化合物X的化学式为 。
(4)铁器文物在除锈处理中常用一定浓度的柠檬酸(以 H3A表示)溶解锈层，该反应的化学方程式为 ；除锈过程要严格控制酸的浓度和反应时间，原因是 。
(5)铁器脱盐处理是将铁器浸泡在蒸馏水中，让盐分充分溶解，再不断换水直到水中盐分检测不出为止。铁器中需要去除的盐分，可能产生的危害是 。
20.(5分)从含银废液中[主要含AgNO3、CuNO32和PbNO32等成分]提取 AgNO3的一种工艺流程如下图所示。
已知：硝酸铜 170∘C时开始分解为氧化铜、二氧化氮和水， 250∘C时分解完全；硝酸银 440∘C时开始分解。 PbSO4不溶于水和稀硝酸， Ag2SO4微溶于水。
(1)操作Ⅰ中反应的化学方程式为 ，稀硫酸浓度不能太大，用量也不能过多的原因是 。
(2)“加热”操作中温度一般控制在200~250∘C范围内的目的是 。
(3)操作Ⅱ的名称是 ，滤渣B的成分是 (填化学式)。
21.(7分)兴趣小组探究氧气的性质，实验如图。
(1)已知NaOH与SO2的反应，跟与CO2反应类似。图中氢氧化钠溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
实验后，兴趣小组又对瓶内废液的成分展开探究。
【查阅资料】亚硫酸盐(性质与碳酸盐类似)能与酸发生反应产生无色有刺激性气味的气体 SO2。BaSO3为难溶于水的白色固体。 Na2SO3易溶，在空气中易被氧化 2Na2SO3+O2=2Na2SO4. 同浓度 H2SO4的酸性比 H2SO3强。
【提出猜想】(2)猜想一： 。猜想二： NaOH、Na2SO4、Na2SO3。猜想三：NaOH、Na₂SO₄。
【实验过程】
(3)实验设计如下：
【实验讨论】
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(5)已知空气中的SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3与O2反应，形成酸雨。同学们将SO2通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如上图所示。在200~300s溶液pH基本稳定，原因是 ；O2和H2O2都能将溶液中H2SO3氧化为H2SO4,氧化效果更好的是 。
选项
实验目的
实验方案
A
检测雨水是否为酸雨
用pH试纸测其pH是否小于7
B
除去NaCl中混有的少量KNO₃
加水溶解、加热浓缩，降温结晶
C
除去 N₂中混有的少量O₂
通过灼热的铜丝网
D
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
混合研磨，闻气味
能源
能量转化效率
原料来源
传统火电
30%—40%
化石燃料(有限)
锂电池储能
80%—90%
稀缺金属
液态阳光
15%—18%
CO₂和H₂O(丰富)
步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ：取少量待测液于试管中，加入足量的 溶液。
产生白色沉淀
猜想一成立
Ⅱ：在通风橱内向Ⅰ反应后试管中滴入过量的稀盐酸。
刚开始无明显现象，一段时间后 。