广东省广州市第五中学2026年高二下学期期中考试 化学试题（含解析）

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可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列有关高分子材料的说法错误的是
A. 有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，可制成飞机和车辆的风挡
B. 聚乳酸是一种微生物降解高分子，在人体内可被水解、吸收，可用作手术缝合线
C. 脲醛树脂是由尿素和甲醛通过加聚反应形成，可用于生产木材黏合剂和电器开关
D. 聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂
3. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中键的数目为
B. 晶体中离子的数目为
C. 溶液中的数目为
D. 该反应中每转移电子生成的数目为
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 黄铁矿(主要成分为FeS2)在细菌作用下转化为强酸4FeS2+2H2O+15O24Fe3++4H+
+8SO
B. 久置于空气中的漂白粉：CO2+2ClO-+H2O=CO+ 2HClO
C. 自然界中硫酸铜遇到难溶的PbS慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2++ PbS=CuS+Pb2+
D. 用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2+ +2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
5. 下列实验操作和实验现象以及实验目的或结论有错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 探究熔融条件下烧碱的导电性B. 测定中和反应反应热
C. 甲烷与氯气的取代反应D. 进行纯碱的焰色试验
7. 儿茶素具有强大的抗氧化能力，一种儿茶素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A. 含有2个手性碳原子
B. 含有4种官能团
C. 能发生加成反应、消去反应
D. 1ml该物质与足量浓溴水反应最多可消耗
8. 某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A. 原子半径：B. 简单氢化物的稳定性：
C. X和Z都存在同素异形体D. 该钠盐中含有离子键和共价键
9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释均正确且相符的是
A. AB. BC. CD. D
10. 2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇(CH3OH)的催化制氢，反应机理如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应的
B. CO属于反应过程中的中间产物
C. 反应过程中有非极性键的断裂与形成
D. 反应Ⅱ的正反应活化能为
11. 一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示。接通电源后，该器件的透光率逐渐降低，可有效阻碍强光射入。
下列说法错误的是
A. 接通电源后，a极电势高于b极电势
B. 接通电源后，电路中转移1ml电子时，a极质量减少7g
C. 以此为电源电解精炼铜，若此装置中有移向a极时，电解池的阳极质量减少64g
D. 接通用电器时，b极的电极反应式为
12. 由对二甲苯（X）合成有机物T的过程如下图所示：
以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（分别对应反应①~⑤）。某温度下，向反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度，60min前，产物T的含量可忽略不计。已知该温度下，。下列说法错误的是
A. 60min前，
B. 60min后，随T含量的增加，逐渐减小
C. 选择合适催化剂，控制反应时间，可提高D的产率
D. 若40min时，，且40~60min内，则反应进行到60min时，
13. 半导体材料Fe-Sb的立方晶胞图如图所示。晶胞参数为a pm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图X原子的分数坐标为(0，0，0)、Y原子的分数坐标为；设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该材料的化学式为FeSb2
B. Fe填充在Sb构成的正八面体空隙中
C. Z原子的分数坐标为
D. 该晶体的密度为
14. 已知，常温下，分别调节CuSO4溶液与CH3COOH溶液的pH，溶液中pCu2+和随pH的变化曲线如图所示(lg 2= 0.3)。下列叙述正确的是
A. 曲线L1表示pCu2+随pH的变化
B. Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10-19
C. 0.2 ml·L-1CH3COOH溶液pH= 2.7
D. 向0.2 ml·L-1CH3COOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至中性，溶液中pCH3COO-H，羰基(或酯基)吸引电子能力强，导致甲基中C—H键极性增强
（4） ①. ②. 消去反应 ③. CH3COOH(或CH3COONa)
（5） ①. 6 ②.
（6）或
解析：
（1）由A生成B的条件及B的结构简式，可推出A为。
（2）由D的结构简式知，含氧官能团的名称为酯基。
（3）电负性O>C>H，羰基吸电子能力强，导致甲基中C—H键极性增强。
（4）B生成D的过程可分解为乙酸酐中甲基上的氢原子（活性强）与B中的醛基发生加成反应生成，它再发生消去反应生成，最后发生取代反应生成D和CH3COOH(考虑与Na2CO3的反应，则生成CH3COONa)。
（5）根据条件：①遇FeCl3溶液不显色，说明没有酚羟基；②溴原子与苯环直接相连；③能溶解于NaOH溶液，说明有酯基或羧基；④除苯环外无其他环状结构。符合要求的B的同分异构体包括（邻、间、对）有3种和（邻、间、对）有3种，共6种；
1个酚酯基能消耗2个氢氧根，分子结构对称时氢原子种类少，则耗碱量最大且核磁共振氢谱中信号峰数量最少的为（只有3种不同化学环境的氢原子，且1 ml该有机物消耗4 ml NaOH）。
（6）观察D到H的转化，就是利用D和G中的溴原子通过2步反应，分别取代E结构中的各一半。1 ml G生成a2 ml H，说明在2步反应中，G为第一步的反应物，据此分析，可设计出合成路线(Ⅱ)。选项
实验操作和实验现象
实验目的或结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
B
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3价铁
C
取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
待测液中含有SO
D
加热0.5 ml·L-1CuCl2溶液，观察溶液颜色变化
探究温度对化学平衡的影响
选项
实例
解释
A
由R4N+(R为烃基)与PF组成的离子液体常温下通常呈液态
其离子体积较大
B
键角：CO2大于SiO2
孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
石墨的熔点高于金刚石的熔点
石墨中既存在共价键又存在范德华力，金刚石中只存在共价键
D
臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
相似相溶
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
PbCl2
PbCrO4
Mn(OH)2
Ksp
1.0×10-38
1.0×10-33.5
1.5×10-5
2.8×10-13
1.0×10-10.8
选项
实验操作和实验现象
实验目的或结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
B
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3价铁
C
取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
待测液中含有SO
D
加热0.5 ml·L-1CuCl2溶液，观察溶液颜色变化
探究温度对化学平衡的影响
选项
实例
解释
A
由R4N+(R为烃基)与PF组成的离子液体常温下通常呈液态
其离子体积较大
B
键角：CO2大于SiO2
孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
石墨的熔点高于金刚石的熔点
石墨中既存在共价键又存在范德华力，金刚石中只存在共价键
D
臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
相似相溶
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
PbCl2
PbCrO4
Mn(OH)2
Ksp
1.0×10-38
1.0×10-33.5
1.5×10-5
2.8×10-13
1.0×10-10.8