2025-2026学年广东省广州市第五中学高二（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年广东省广州市第五中学高二（下）期中化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，多选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.文化四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列有关高分子材料的说法错误的是（ ）
A. 有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，可制成飞机和车辆的风挡
B. 聚乳酸是一种微生物降解高分子，在人体内可被水解、吸收，可用作手术缝合线
C. 脲醛树脂是由尿素和甲醛通过加聚反应形成，可用于生产木材黏合剂和电器开关
D. 聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂
3.超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 44gCO2中σ键的数目为2NA
B. 1mlKO2晶体中离子的数目为3NA
C. 1L1ml•L-1K2CO3溶液中的数目为NA
D. 该反应中每转移1ml电子生成O2的数目为1.5NA
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 黄铁矿（主要成分为FeS2）在细菌作用下转化为强酸：4FeS2+2H2O+15O24Fe3++4H++
B. 久置于空气中的漂白粉：CO2+2ClO-+H2O=+2HClO
C. 自然界中硫酸铜遇到难溶的PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS=CuS+Pb2+
D. 用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
5.下列实验操作和实验现象以及实验目的或结论有错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A. 探究熔融条件下烧碱的导电性B. 测定中和反应反应热
C. 甲烷与氯气的取代反应D. 进行纯碱的焰色试验
7.儿茶素具有强大的抗氧化能力，一种儿茶素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A. 含有2个手性碳原子
B. 含有4种官能团
C. 能发生加成反应、消去反应
D. 1ml该物质与足量浓溴水反应最多可消耗5mlBr2
8.某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是（ ）
A. 原子半径：W＜Z＜Y＜X＜Na
B. 简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
C. X和Z都存在同素异形体
D. 该钠盐中含有离子键和共价键
9.2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇（CH3OH）的催化制氢，反应机理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应的ΔH＞0B. CO属于反应过程中的中间产物
C. 反应过程中有非极性键的断裂与形成D. 反应Ⅱ的正反应活化能为akJ•ml-1
10.一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示。接通电源后，该器件的透光率逐渐降低，可有效阻碍强光射入。
下列说法错误的是（ ）
A. 接通电源后，a极电势高于b极电势
B. 接通电源后，电路中转移1ml电子时，a极质量减少7g
C. 以此为电源电解精炼铜，若此装置中有2mlLi+移向a极时，电解池的阳极质量减少64g
D. 接通用电器时，b极的电极反应式为
11.由对二甲苯（X）合成有机物T的过程如图所示：
以上各反应的速率方程均可表示为v=kc（A）•c（B），其中c（A）、c（B）分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（k1～k5分别对应反应①～⑤）。某温度下，向反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度，60min前，产物T的含量可忽略不计。已知该温度下，k1：k2：k3：k4：k5=100：21：7：4：23。下列说法错误的是（ ）
A. 60min前，v2：v3=3：1
B. 60min后，随T含量的增加，c（D）：c（G）逐渐减小
C. 选择合适催化剂，控制反应时间，可提高D的产率
D. 若40min时，c（X）=6.00ml•L-1，且40～60min内v（X）=0.040ml•L-1•min-1，则反应进行到60min时，c（X）=5.20ml•L-1
12.已知pX=-lgc（X）[X=Cu2+、等]。常温下，分别调节CuSO4溶液与CH3COOH溶液的pH时，溶液中pCu2+和随pH的变化曲线如图所示（1g2=0.3）。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线L1表示pCu2+随pH的变化
B. Ksp[Cu（OH）2]的数量级为10-19
C. 0.2ml•L-1CH3COOH溶液pH=2.7
D. 向0.2ml•L-1CH3COOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至中性，溶液中
二、多选题：本大题共2小题，共6分。
13.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释均正确且相符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.半导体材料Fe-Sb的立方晶胞图如图所示。晶胞参数为apm,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图X原子的分数坐标为（0，0，0）、Y原子的分数坐标为；设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 该材料的化学式为FeSb2
B. Fe填充在Sb构成的正八面体空隙中
C. Z原子的分数坐标为
D. 该晶体的密度为
三、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.以方铅矿（主要含PbS，还有少量FeS）和软锰矿（主要含MnO2，还有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2）为原料联合制取PbCrO4和Mn3O4的一种流程如图所示。
已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2（s）+2Cl-（aq）⇌[P]）Cl4]2-（aq）ΔH＞0
②常温下，某些难溶物质的Ksp数据如表所示。
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的主要成分为硫和______ （填化学式），“热浸取”时，PbS参与反应的离子方程式为______ 。
（2）“操作X”是______ 。
（3）“稀释、冷却”的目的是______ 。
（4）“转化”的离子方程式为______ 。
（5）“滤液”可进入______ （填工序名称）循环利用。
（6）“调pH”时，应将溶液的pH最低调至______ （当离子浓度c≤1.0×10-5ml•L-1时，可认为该离子沉淀完全；忽略溶液体积变化）。
（7）“氧化”过程生成Mn3O4的离子方程式为______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.氨基磺酸（H2NSO3H）是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2O+H2NSO3H=NH4HSO4。实验室可用羟胺（NH2OH）和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。根据下列装置回答相关问题：
（1）用装置A制备SO2，选用以下试剂中的______ （填标号）。
A.铜粉
B.Na2SO3
C.98.3%浓硫酸
D.70%硫酸
E.10%硫酸
F.浓盐酸
G.稀硝酸
（2）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→______ →g→f→b（装置可以重复使用）。
（3）实验过程中，根据实验需要应先打开______ （填“K1”或“K2”）。
（4）硫酸分子的结构式如图，氨基磺酸（H2NSO3H）是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，经测定该化合物熔、沸点明显高于相对分子质量接近的分子晶体，请解释原因是______ 。
（5）下列说法正确的是______ （填标号）。
a.本实验应在通风橱中进行
b.A装置中橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下
c.C装置应采用热水浴控制温度
d.实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物
（6）氨基磺酸粗品经一系列操作提纯，其中洗涤氨基磺酸可用______ （填试剂名称），重结晶时溶剂选用硫酸溶液，硫酸的作用是______ 。
（7）氨基磺酸的纯度测定：准确称取wg氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉一碘化钾溶液作指示剂，用cml•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液VmL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①量取待测液时要选择的仪器为______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②氨基磺酸粗品的纯度为______ （用含c、V、w的代数式表示）。
五、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.NO常用于制取硝酸、硝基化合物等，但同时也是空气污染物。
（1）工业制硝酸时，需将N2转化为NO，现有以下两种途径：
Ⅰ.①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH1
Ⅱ.②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH2=-92kJ•ml-1
③4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）ΔH3=-1168kJ•ml-1
若已知④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH4=-572kJ•ml-1
计算可得ΔH1=______ 。途径Ⅱ与途径I相比，优势在于 ______ 。
（2）反应②的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。
对总反应速率影响较大的步骤的活化能为 ______ kJ•ml-1，该步骤的化学方程式是 ______ 。
（3）某温度下向容器中按照体积比1：3充入N2和H2，控制压强为50MPa,反应达到平衡状态时体系中NH3的体积分数为0.6。
①H2的平衡转化率为 ______ 。
②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。
此温度下反应的压强平衡常数Kp=______ MPa-2（列出计算式即可）。
（4）制硝酸的工业尾气中含有NO，将尾气与适量空气混合后通入到浓氨水中，可生成NH4NO3，反应的化学方程式为 ______ 。
六、推断题：本大题共1小题，共16分。
18.有机物H可用于制备新型太阳能电池，它的一种合成路线（Ⅰ）如图所示。
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为______ 。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为______ 。
（3）从结构角度解释中甲基上的碳氢键活性较强的原因为______ 。
（4）B与C经三步反应转化为D，第一步反应的化学方程式为______ 。后两步反应的反应类型分别为______ 取代反应。第三步反应除生成D外，另一种有机产物的结构简式为______ 。
（5）满足下列条件的化合物B的同分异构体有______ 种（不考虑立体异构），其中耗碱量最大且核磁共振氢谱中信号峰数量最少的同分异构体的结构简式为______ 。
①遇FeCl3溶液不显色；
②溴原子与苯环直接相连；
③能溶解于NaOH溶液；
④除苯环外无其他环状结构。
（6）分析合成路线（Ⅰ）中D到H的转化，根据以下要求：①仍以D、E、G为主要原料；②假定每一步反应的产率均为a,合成路线中1mlG生成a2ml H。设计合成H的路线（Ⅱ）：______ （合成路线示例见本题干，涉及合成路线I中的化合物用对应字母表示，忽略反应条件）。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】AD
14.【答案】CD
15.【答案】SiO2; 趁热过滤 稀释和冷却均能使平衡PbCl2（s）+2Cl-（aq）⇌[PbCl4]2-（aq）ΔH＞0逆向移动，有利于PbCl2（s）的析出 热浸取 5
16.【答案】BD g→f→d→e K1 氨基磺酸能形成内盐，同时存在分子间氢键 ab 乙醇;提供氢离子，抑制氨基磺酸的水解 酸式;
17.【答案】+182kJ•ml-1;途径I和相比，途径Ⅱ可以通过间接方法在温度相对较低条件下制备NO，能够降低能耗，节约成本 352;2N*+6N*=2NH3* 75%; 4NO+3O2+4NH3•H2O=4NH4NO3+2H2O
18.【答案】2-羟基苯甲醛（或邻羟基苯甲醛） 酯基 电负性O＞C＞H，羰基（或酯基）吸引电子能力强，导致甲基中C—H键极性增强 ;消去反应;CH3COOH（或CH3COONa） 6; 或 选项
实验操作和实验现象
实验目的或结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
B
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3价铁
C
取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
待测液中含有
D
加热0.5ml•L-1CuCl2溶液，观察溶液颜色变化
探究温度对化学平衡的影响
选项
实例
解释
A
由R4N+（R为烃基）与组成的离子液体常温下通常呈液态
其离子体积较大
B
键角：CO2大于SiO2
孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
石墨的熔点高于金刚石的熔点
石墨中既存在共价键又存在范德华力，金刚石中只存在共价键
D
臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
相似相溶
物质
Fe（OH）3
Al（OH）3
PbCl2
PbCrO4
Mn（OH）2
Ksp
1.0×10-38
1.0×10-33.5
1.5×10-5
2.8×10-13
1.0×10-10.8