广东省肇庆市端州区2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份广东省肇庆市端州区2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷（含答案），共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料。完成下面小题。
1.与玄武岩纤维同属无机非金属材料的是
A. 棉纤维B. 羊毛纤维C. 塑料D. 玻璃
2.玄武岩纤维中SiO2占50%以上，SiO2属于
A. 单质B. 氧化物C. 碱D. 盐
3.广东地区端午节会设流水席，邀请观众尝龙船饭。下列烹饪龙船饭的原料中富含糖类的是
A. 糯米B. 腊肉C. 虾米D. 香菇
4.研制出氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口时代的是
A. 张青莲B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 范旭东
5.下列表述正确的是
A. 氢气：Ar2B. 氧化铁：FeO
C. TiCl4中钛元素的化合价：Ti+4Cl4D. 碳酸根离子：CO3−2
6.守护金湾绿水青山，筑牢森林防火防线。下列属于消防安全标志的是
A. B. C. D.
7.下列有关空气及其成分的说法错误的是
A. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
B. 食品包装中充入氮气是因为氮气的化学性质不活泼
C. “回南天”到来时，空气中水蒸气的含量增大
D. 空气质量指数越小，空气质量越好
8.我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铌属于非金属元素B. 铌的元素符号是NB
C. 铌原子的核外电子数为41D. 铌的相对原子质量为92.91 g
9.植物“自产药”——芥酸酰胺(C22H43NO)能让细菌自我“拆台”、“缴械”投降，从而达到抗病目的。关于芥酸酰胺的说法正确的是
A. 由3种元素组成B. 含有67个原子
C. 氢元素的质量分数最大D. 碳、氢原子个数比为22:43
10.下图是实验室制取O2和CO2的发生装置。完成相关实验的操作中，正确的是
A. 均需用酒精灯加热B. 均可用镊子装入试剂
C. 均需检查装置的气密性D. 均可用澄清石灰水检验气体
11.安全心中装，实验稳护航。下列行为不符合安全规范的是
A. 实验过程中戴好护目镜B. 将废液倒入指定容器内
C. 不用手接触试剂D. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
12.从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
13.我国科研团队用甲烷和二氧化碳合成醋酸，下图是部分反应过程的微观示意图。下列说法错误的是
A. 甲的化学式为CH3COOH
B. 反应物的分子个数比为1:1
C. 消耗的甲烷与生成的醋酸质量比为8:15
D. 催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化
14.下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15.控制变量法是化学实验中的常用方法。下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
16.某化学活动小组研读《天工开物》中炼制红铜和黄铜的工艺。
(1)炼制红铜：“……有与铅同体者，其煎炼炉法，铅铜高低二孔，铅质先化从上孔流出，铜质后化从下孔流出。”
分析上表，“铅质先化”的原因是 ；有同学猜测铅从上孔流出是因为铅的密度比铜小，该猜想 (填“正确”或“错误”)。
(2)炼制黄铜：“每红铜六斤，入倭铅(锌的古称)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。”黄铜的硬度比铜 (填“大”或“小”)。
(3)研讨探究：有同学怀疑文中的“红铜”为赤铜矿的主要成分氧化亚铜Cu2O。询问AI后，了解到Cu2O能与稀硫酸反应，生成硫酸铜、铜和水，化学方程式为 。请利用化学性质差异设计一个鉴别Cu和Cu2O的实验方案： 。
17.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架(MOFs)领域三位科学家。MOFs由金属离子与有机分子构成，与传统多孔吸附材料相比，具有超高可及比表面积、超高孔隙率、强可设计性以及稳定性等优点，在CO2吸附领域被广泛研究。但MOFs的单一结构仍存在吸附容量受限，选择性分离性能差等问题。
在众多MOFs中富马酸铝(Al−Fum)孔隙率与稳定性优异，可规模化生产，多次再生后仍保持良好的CO2吸附性能。图1、图2为不同修饰后的Al−Fum在不同压强、温度下的气体吸附量情况。
——摘录自2026年(化工学报)，有删改
依据上文，回答问题。
(1)MOFs由有机分子与 构成。
(2)相比传统吸附材料，MOFs的优点有 (写一条)。MOFs吸附CO2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)据图1可知， (填字母，下同)对CO2的吸收效果最好；在压强增大后 对N2的吸附量显著增加。
a.Al−Fum b.Al−Fum−F c.Al−Fum−2F
(4)据图2可知， (填“升温”或“降温”)可提高Al−Fum对CO2的吸附量。
(5)MOFs还可用于吸附储存氢气。氢气燃烧的化学方程式为 。
18.按要求回答下列问题：
Ⅰ.粗盐中难溶性杂质的去除
(1)粗盐通常保存在图1中的 (填字母)里。室温下NaCl的溶解度为36g，用天平称取5.0g粗盐，为使粗盐充分溶解，理论上需要蒸馏水的体积不少于 mL(结果保留整数)。
(2)实验操作如图2，正确的操作顺序为D→ (填字母)，蒸发时发现液滴不断飞溅，可能的原因是 (写一条)。考虑到粗盐的来源，提纯得到的精盐是 (填“纯净物”或“混合物”)。
Ⅱ.海洋资源的综合利用
珠海“格盛1号”深远海养殖平台，集波浪能发电、智能养殖、抗台风设计于一体，是建设“蓝色粮仓”的重要装备。
(3)波浪能发电是将波浪的机械能转化为电能。与燃煤发电相比，波浪能发电的优点是 (写一条)。
(4)溶解氧的含量是鱼类生存的关键指标。水温升高时，水中溶解氧的含量会 (填“增大”或“减小”)，因此夏季需 (填“增加”或“减少”)增氧设备的运行时间。
(5)章红鱼养殖过程中，需定期向网箱内撒入生石灰以调节水体的pH。生石灰与水反应的化学方程式为 。
19.我国壁画凝聚着古代工匠的智慧与技术追求。兴趣小组围绕壁画开展相关的探究活动。
【任务一】了解壁画文化
(1)壁画使用的矿物颜料至今熠熠生辉，说明矿物颜料在常温下化学性质 。
(2)可溶性盐(如NaCl、Na2SO4等)随水分迁移至壁画表面，水分蒸发后盐分结晶析出；反复溶解−结晶会使壁画逐层酥软脱落。这是常见的盐害现象。结合下图分析，冬季时，壁画上较易析出的晶体是 (填化
学式)。
【任务二】探究晶体成分
壁画上的晶体可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，教师提供了模拟晶体样品溶液。
【查阅资料】BaSO4、AgCl为白色固体，难溶于水和稀硝酸；BaCO3为白色固体，难溶于水。
【实验探究】
(3)取少量晶体样品溶液，分别加入试管A、B中：
【分析评价】
(4)有同学认为实验2的结论不够严谨，理由是 (用化学方程式表示)。
【补充实验】
(5)
【任务三】选择修复材料
【知识拓展】利用高吸水树脂吸附盐分(主要为NaCl)能有效防治壁画酥软脱落。
(6)如图是对八种修复材料的酸碱度和吸盐量的测定结果。考古现场的pH范围规定在6.5∼7.5，最适宜作为修复材料的是 号，不能作为修复材料的是 号。
20.中国科学技术大学熊宇杰教授团队在《自然·协议》上发表论文，提出基于等离子体和电催化耦合的绿氨合成技术标准化实验方案如图。
(1)空气在进入细管道a前需先净化，去除粉尘，可能的原因是 。
(2)经过等离子体活化可得到NO、NO2，该过程空气成分中的 (填物质名称，一种即可)没有参与反应。
(3)吸收塔中发生的其中一个反应为NO2+NO+2X=2KNO2+H2O，X的化学式为 。吸收时，X溶液采用喷淋的目的是 。
(4)电催化还原阶段是核心步骤。反应一段时间后，溶液中NO3−转化为NH3的速率会逐渐减小，可能的原因是 。
(5)传统制氨的简要流程如图。
ⅰ.加热液态空气可以将氮气先分离出来，因为氮气沸点 (填“”)氧气沸点。
ⅱ.合成塔中的物质在500℃、20MPa与催化剂的条件下进行反应，化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。
ⅲ.与传统制氨技术相比，该绿氨合成技术的优点有 (写一条)。
21.绿氢H2作为新能源，其制备成本随技术进步持续下降。工业上可通过电解水制绿氢，也可通过新型催化技术将甲醇CH3OH和水蒸气重整制绿氢：CH3OH+H2O一定条件 催化剂CO2+3H2。
(1)CH3OH中碳、氢元素的质量比为 。
(2)若采用甲醇制取3kg绿氢，理论上需要甲醇的质量是多少？(写出计算过程)
(3)工业电解水制氢常用3类催化剂，关键对比如表：
ⅰ.RuO2中Ru元素的化合价为 。
ⅱ.工业大规模制氢优先选用镍基催化剂，理由是 。
(4)实际用甲醇制氢时，还会生成少量CO。一定条件下，含碳产物中CO2和CO的质量比为11：1.若反应了64kg甲醇(假设甲醇完全转化)，则制得的CO2质量为 kg。
参考答案
1~2.D 、B
3.A
4.D
5.C
6.B
7.A
8.C
9.D
10.C
11.D
12.A
13.C
14.B
15.C
16.铅的熔点比铜低，加热时先达到铅的熔点
错误
大
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
取少量待测样品于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则样品为 Cu2O ，若无明显现象，则样品为 Cu

17.金属离子
超高可及比表面积
物理
c
b
降温
2H2+O2点燃 2H2O

18.b
14
A→B→C
未用玻璃棒搅拌
混合物
无污染
减小
增加
CaO+H2O=Ca(OH)2

19.稳定/不活泼
Na2SO4
Na2CO3
产生白色沉淀
BaNO32+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
沉淀部分溶解，有气泡产生
8
4

20.防止粉尘堵塞细管道a(合理即可)
稀有气体(或二氧化碳、水蒸气等，合理即可)
KOH
增大反应物之间的接触面积，加快吸收速率，使反应更充分
反应过程中 NO3− 被不断消耗，浓度下降