湖南长沙麓山国际实验学校2026届高三5月二模检测 化学试卷含答案

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总分：100分 时量：75分钟可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 O∼16 Na∼23 Cl∼35.5 Fe∼56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会中，打击范围覆盖全球的“东风-5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列说法正确的是
A．“东风-5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作助燃剂
B．导弹中的部分耐高温部件使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化
D．导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜高
2．关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是
A．不慎将苯酚沾到皮肤上用水冲洗即可
B．浓硫酸具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套
C．硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中
D．实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶
3．黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是
A．1 ml黄芩苷分子最多能与2 ml Br2反应
B．1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子
C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
4．选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别 K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，四种溶液，该试剂是
A．AgNO3溶液
B．Ba(OH)2溶液
C．NaOH溶液
D．盐酸
5．下列实验操作规范且能达到预期目的的是（无特殊说明时仪器均为普通玻璃材质）
A．A B．B C．C D．D
6．有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是
A．金属性：X＞YB．简单氢化物的沸点：B＞DC．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞ZD．A、D、Z三种元素所形成的化合物只含有共价键
7．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml H2O中含有的中子数为NA
B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1 ml·L−1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L CO2中含σ键数目为0.2NA
8．下列关于物质性质或应用的解释错误的是
A．A B．B C．C D．D
9．乌洛托品（C6H12N4）在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解，结构简式如下图（左）。下图（右）是实验室
用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是
A．乌洛托品的一氯代物有两种
B．乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸
C．反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品
D．甲装置中CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中
10．GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示：
下列说法错误的是
A．相邻两个N原子的最短距离为22b pm
B．若A原子坐标分数为（0，0，0），则B原子坐标分数为34,14,14
C．NA为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示4×(MGa+MN)NA·b3×10−30 g·cm−3
D．已知晶体中Ga－N键长为a pm，则a与b的关系为b=42a
11．以含钴废料（主要成分为CO、C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备CCO3的流程如图所示。下列说法正确的是
已知：①“酸浸”后的滤液中含有C2+、Fe2+、Al3+等；
②氧化性：C3+>H2O2>Cl2；
③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度≤1×10−5 ml·L−1）
A. “酸浸”时，可用盐酸代替硫酸
B. “酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和H2O2
C. “滤渣II”中含有C(OH)2、Al(OH)3和Fe(OH)3
D. “沉钴”工序中的离子反应方程式为C2++HCO3−=CCO3↓+H+
12. 已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，工作原理如图。下列说法错误的是
A.c、e为阳离子交换膜，d均为阴离子交换膜
B. 光伏并网发电装置中N型半导体的电极为负极
C.a极的电极反应为2(CH3)4N++2H2O+2e−=H2↑+2(CH3)4NOH
D. 比较NaOH溶液的浓度：m%c{[Ag(NH3)]+}
14. 碳酸亚乙烯酯是一种新型、理想的多功能合成子，广泛应用于丰富多样的有机合成转化中。N-芳基二氮杂萘酮（物质A）与碳酸亚乙烯酯（物质C）的环化反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A. Rh(III)Cp∗(OAc)2是催化剂，HOAc是中间产物
B. 反应过程中，各物质中涉及的 Rh 的化合价有变化
C. 反应过程中，存在极性键和非极性键的断裂与形成
D. 物质 F→G 要经过加成反应和消去反应两步完成
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 利用Fe(NO3)3·9H2O和CH3COONa·3H2O为原料制备催化生命体内的多种生物化学反应的Fe3O(CH3COO)6(H2O)3NO3·4H2O，过程如下。
（1）控制溶液 80°C 的操作是 ____。（填标号）
A. 油浴 B. 沙浴 C. 水浴 D. 空气浴
（2）生成Fe3O(CH3COO)6(H2O)3NO3的化学方程式为 ____。
（3）蒸发浓缩至 ____（填现象），停止加热，冷却结晶。
i.准确称取m g产品，用去离子水配制250 mL待测液。
ii.移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量盐酸酸化，溶液由红棕色变为橙黄色。
iii.以 NaH2SSA（磺基水杨酸钠）作指示剂，用 c ml·L−1 Na2H2Y （EDTA二钠盐，其水溶液显酸性）标准溶液滴定。平行测定三次，平均消耗 Na2H2Y 溶液体积为 V mL。
该过程涉及反应：Fe3OCH3COO6H2O3++8H+=3Fe3++6CH3COOH+4H2O、Fe3++H2Y2−⇌FeY−(黄色)+2H+、FeSSA(紫色)+H2Y2−⇌FeY−(黄色)+H2SSA−。
①上述测定实验步骤中使用的仪器有 。（填标号）
②产品中 Fe3+ 的质量分数为 ×100%。（列出计算式，用 m、c、V 表示）
（5）利用现代仪器分析方法测得 Fe3OCH3COO6H2O3+ 晶体结构如图。
①通过仪器分析可确定每个原子的位置，该法为 。（填标号）
A. 红外光谱B. 紫外光谱C. 核磁共振氢谱D.X射线衍射
②晶体阳离子中中心离子 Fe3+ 的配位数是 ，晶体阳离子中存在的化学键有 。（填下列标号）
A. 氢键B. 范德华力C. 配位键D. 极性共价键
16. 稀土元素号称“工业维生素”，以某种氟碳铈矿[主要成分为 LnFCO3（Ln 代表稀土元素 Ce、Yb、Eu）、Fe2O3、SiO2]等为原料提取稀土元素的工艺流程如下：
已知：常温下，各物质的Ksp如下表所示。
回答下列问题：
（1）基态Ce原子的核外电子排布式为[Xe]4f15d16s2，则Ce在元素周期表中位于 区。
（2）已知：MgCl2·6H2O受热分解产生Mg(OH)Cl和HCl；Mg(OH)Cl和HCl进一步与LnFCO3反应得到LnCl3和MgF2。写出Mg(OH)Cl和HCl与CeFCO3发生反应的化学方程式 。
（3）“酸浸”时，浸渣的成分为 （填化学式）。
（4）“氧化沉铈”时，只有Ce元素被氧化。该过程中Ce3+发生反应的离子方程式为 。
（5）若缺少“还原”步骤，可能造成的影响为 。
（6）“沉镱”时，当Yb3+沉淀完全时cY3+”或“H2SO4，C错误；
D．A、D、Z三种元素所形成的化合物可能为NH4Cl，NH4Cl中含有离子键，D错误；
故答案选A。
7．D
A．普通H原子不含中子，16O中子数为8，1个H2O分子含8个中子，0.1 mlH2O含中子数为0.8NA，A错误；
B．ClO2摩尔质量为67.5 g/ml，67.5 gClO2物质的量为1 ml，反应中Cl元素从+5价降为+4价，每生成1 mlClO2转移1 ml电子，转移电子数为1.0NA，B错误；
C．未给出溶液体积，无法计算H+的物质的量，且草酸为弱酸，部分电离，C错误；
D．标准状况下2.24 LCO2物质的量为0.1 ml，CO2结构式为O=C=O，1个CO2分子含2个σ键，故0.1 mlCO2含σ键数目为0.2NA，D正确；
故选D。
8．C
A．Na的卤化物如NaCl等为离子晶体，熔化需克服离子键；Si的卤化物如SiCl4为分子晶体，熔化需克服分子间作用力。离子键强度远大于分子间作用力，因此Na的卤化物熔点更高，解释正确，A不可选；
B．铜氨溶液中CuNH342+为极性较强的配离子，加入极性较弱的乙醇会降低溶解度，导致析出晶体，解释符合“相似相溶”原理，B不可选；
C．用15 - 冠 - 5识别分离溶液中Na+，是因为Na+半径小于空腔，题目中解释“Na+半径与空腔周长相当”解释错误，C可选；
D．O3为弱极性分子，CCl4为非极性溶剂，水为强极性溶剂，弱极性的O3在非极性溶剂中溶解度更大，解释正确，D不可选；
故选C。
9．B
A．乌洛托品只有一种环境的H，故一氯代物有1种，A错误；
B．氨气极易溶于水，乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸，B正确；
C．反应一段时间后把乙中的溶液转移到蒸发皿中蒸发结晶得到产品，C错误；
D．所用氨气过量，且氨气有毒，甲装置中CaCl2的作用是吸收多余的氨气，防治污染空气，
D错误；
答案选B。
10．D
A．N原子位于晶胞内部，最近邻的两个N原子连线跨越了面对角线，它们之间的距离是面对角线的一半，面对角线长度为2b，相邻两个N原子的最短距离为22b，A正确；
B．A为原点时，B原子为四面体空隙中的N原子，根据晶胞对称性，B在x方向上距离原点34b，y和z方向上距离原点14b，故B坐标分数为（34，14，14）B正确；
C．晶胞的体积为V=(b×10−10cm)3=b3×10−30cm3，晶胞中Ga和N的数目都为4个，则晶胞质量为m=4(MGa+MN)NAg，则密度为ρ=mV=4(MGa+MN)NAb3×10−30g/cm3，C正确；
D．Ga原子位于晶胞顶点和面心，当A为原点时Ga坐标可以表示为（0，0，0），最近的N原子位置可以表示为（14b，14b，14b），Ga - N键长a是两原子之间的距离34b，解得b=43a3，D错误；
故答案选D。
11．B
含钴废料（主要成分为CO2、C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通硫酸、二氧化硫“酸浸”， SiO2不发生反应，过滤得滤渣I为SiO2，滤液中含有C2+、Fe2+、Al3+等，加氯酸钠溶液把Fe2+氧化为Fe3+、加碳酸钠调节pH除去杂质Fe3+、Al3+，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀（滤渣II）；滤液中加入碳酸氢铵、氨水“沉钴”生成CCO3沉淀，经一系列操作得到纯净的CCO3，据此回答。
A．根据信息②，氧化性： C3+>H2O2>Cl2，C3+能氧化盐酸，则“酸浸”时，不可用盐酸代替硫酸，A错误；
B．硫酸可溶解金属氧化物，过氧化氢能将C3+还原为C2+，则“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和H2O2，B正确；
C．由分析知，“滤渣II”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3，C错误；
D．“沉钴”工序中，加入碳酸氢铵，反应生成碳酸钴、水和二氧化碳，离子反应方程式为
C2++2HCO3−=CCO3↓+H2O+CO2↑，D错误；
故选B。
12．D
电解池a极区[(CH3)4NOH]浓度增大，说明中间原料室中的(CH3)4N+透过c膜向a电极移动，c膜为阳离子交换膜；电解池中阳离子向阴极移动，则a极为阴极，接电源的负极，故光伏并网发电装置中，N型半导体的电极为负极，P型半导体的电极为正极，连接电解池的b极，故b极为阳极，中间室NaCl溶液浓度增大，说明中间原料室中的[(CH3)4NCl]中的Cl−透过d膜向右侧移动，则d膜为阴离子交换膜，阳极室b中的Na+通过e膜向左侧移动，则e膜为阳离子交换膜。
A．结合分析可知，c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，A正确；
B．由分析可知，光伏并网发电装置中，N型半导体为负极，B正确；
C．a为阴极，水得电子生成H2和OH−，迁移过来的(CH3)4N+与OH−结合生成(CH3)4NOH，电极反应为： 2(CH3)4N++2H2O+2e−=H2↑+2(CH3)4NOH，C正确；
D．b为阳极，OH−放电：4OH−−4e−=O2↑+2H2O，同时b极室的Na+会通过阳离子交换膜e迁移到NaCl室；b极室中，溶质NaOH因OH−反应和Na+迁出而减少，同时阳极反应生成了溶剂水，溶质减少而溶剂增多，故NaOH浓度必然降低，因此浓度关系为 m%>n%，D错误；
故选D。
13．A
向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应：Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)]++NH3⇌[Ag(NH3)2]+ 。随着NH3浓度增大，两个反应均正向进行，Ag+浓度减小，[Ag(NH3)]+浓度先增大后减小，图像中曲线I表示[Ag(NH3)2]+变化曲线，曲线II表示[Ag(NH3)]+变化曲线，曲线III表示Ag+变化曲线。
A．随着NH3浓度增大，[Ag(NH3)2]+浓度增大，曲线I表示 [Ag(NH3)2]+变化曲线，A错误；
B．曲线I（[Ag(NH3)2]+）与曲线II（[Ag(NH3)]+）交点处c([Ag(NH3)2]+)=c([Ag(NH3)]+)，此时K2=1c(NH3)，交点横坐标为3.81，即−lgc(NH3)=3.81，故K2=103.81，B正确；C. 在c点，pM([Ag(NH3)2]+) = pM(Ag+)，即 c([Ag(NH3)2]+) = c(Ag+)。根据 K1 和 K2：
K1=cAg(NH32+cAg+·cNH3, K2=cAg(NH32+cAg(NH3+)·cNH3将两式相乘：K1·K2=cAg(NH32+cAg+·c2NH3，
因为 c([Ag(NH3)2]+) = c(Ag+)，∴K1·K2=1c2NH3，根据图中数据：当 pNH3 = 1时，
K1=10−5.1610−7.40×10−1=103.24$。已知$K2=103.81$，K1·K2=103.24×103.81=107.05=1c2(NH3)，
c(NH3)=1107.05=10−3.525ml⋅L−1$，C正确；
D. c(NH3) = 0.01 ml/L时，-lgc(NH3) = 2，此时曲线I（[Ag(NH3)2]+）纵轴值小于曲线II（[Ag(NH3)]+），即 -lgc([Ag(NH3)2]+) < -lgc([Ag(NH3)]+)，则 c([Ag(NH3)2]+) > c([Ag(NH3)]+)，D正确；
故选A。
14.B
A. 催化剂在反应前后不变，图中[Rh(III)Cp∗(OAc)2]参与反应又生成，属于催化剂；HOAc是反应过程中生成又参与后续反应的物质，属于中间产物，故A正确；
B. 反应过程中 Rh 的化合价始终为 +3价，比如[Rh(III)Cp∗(OAc)2]、物质B、D中连接3个原子，Rh 在物质E中连接4个原子，而E中与O之间是配位键，不影响 Rh 的化合价，Rh 的化合价未发生变化，故B错误；
C. 物质 A→B 中存在 N-H、C-H 等极性键的断裂，物质 D→E 中存在 C-O 极性键的断裂与形成，物质 C→D 中存在碳碳双键变为碳碳单键，是非极性键的断裂，物质 F→G 中存在碳碳单键变为碳碳双键，是非极性键的形成，故C正确；
D. 物质 F→G 先通过加成反应构建结构，再通过消去反应脱去相关基团完成转化，故D正确；
故选：B。
15.(1)C
(2)
3Fe(NO3)3+8CH3COONa+4H2O=[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]NO3+8NaNO3+2CH3COOH
（3）溶液表面出现晶膜
（4）BCD 0.56cVm
(5)D 6 CD
以Fe(NO3)3·9H2O和CH3COONa·3H2O为原料，分别在80°C下溶解并混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、转移、低温烘干，制得氧桥三核铁配合物晶体；后续通过EDTA滴定法测定产品中铁含量，并利用X射线衍射法和热重分析研究其结构与热稳定性；
（1）硝酸铁固体在80°C加热条件下溶解，80°C低于水的沸点，因此可以选用水浴加热，故答案选C；
（2）Fe(NO3)3和CH3COONa反应生成Fe3O(CH3COO)6(H2O)3NO3，化学方程式为3Fe(NO3)3+8CH3COONa+4H2O=Fe3O(CH3COO)6(H2O)3NO3+8NaNO3+2CH3COOH；
（3）蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜（或有少量晶体析出）时停止操作，避免过度蒸发导致晶体分解或杂质析出；
（4）①步骤i：准确称取m g产品，需要电子天平（B）；配制250 mL待测液，需要250 mL容量瓶，图中A为1000 mL容量瓶，不适用；步骤ii：移取25.00 mL待测液，需用酸式滴定管或移液管（图中C为酸式滴定管，可用于移取酸性溶液）；待测液放入锥形瓶（D）中；步骤iii：用EDTA标准溶液滴定，EDTA溶液显酸性，需用酸式滴定管（C）盛装；滴定在锥形瓶（D）中进行；因此，使用的仪器为B、C、D；
②根据反应关系：Fe3+∼H2Y2−，二者物质的量之比为1:1；25.00 mL待测液中：n(Fe3+)=n(Na2H2Y)=c·V×10−3 ml；250 mL待测液中（即m g产品中）：n(Fe3+)=c·V×10−3×25025.00=10cV×10−3=0.01cV ml；Fe3+的摩尔质量取56 g/ml，则其质量为：m(Fe3+)=0.01cV×56=0.56cV g；因此，产品中Fe3+的质量分数为：0.56cVm×100%；
（5）①要确定晶体中每个原子的位置，需要用到X射线衍射技术，它可以通过衍射图谱解析出晶体的空间结构，包括原子坐标；红外光谱：用于检测官能团/化学键类型；紫外光谱：用于检测共轭体系；核磁共振氢谱：用于检测氢原子的化学环境；故答案选D；
②Fe3+的配位数 配位数是指中心离子周围直接结合的配位原子数目；观察结构，每个Fe3+周围：有来自乙酸根（CH3COO−）的氧原子配位；有来自中心O原子的配位；还有来自H2O（L）的氧原子配位 数出直接相连的配位原子数为6，因此Fe3+的配位数是6；
晶体阳离子中存在的化学键：
A. 氢键、
B. 范德华力：二者都属于分子间作用力，不是化学键，排除；
C. 配位键：Fe3+与O（来自乙酸根、H2O、中心O）之间存在配位键；
D. 极性共价键：乙酸根中的C - H、C - O，H2O中的O - H等都是不同原子间的极性共价键；故答案选CD。
16.(1)f
（2）2CeFCO3+Mg(OH)Cl+5HCl=高温2CeCl3+MgF2+3H2O+2CO2
（3）SiO2、MgF2
（4）4Ce3++O2+6H2O=4CeO2↓+12H+
（5）Yb3+和Eu3+共沉淀，无法分离（合理答案即可）
(6)8
（7） 否 氨水与Eu2+形成Eu(NH3)22+，可降低游离Eu2+的浓度，否则Yb3+和Eu3+共沉淀
由氟碳铈矿为原料提取稀土元素的工艺流程为：先将氟碳铈矿加入MgCl2·6H2O混合高温焙烧，再将焙烧后的物质加盐酸酸浸，其中稀土元素和Fe2O3转化为离子，过滤进行分离，难溶于盐酸的SiO2和MgF2形成浸渣除去，得到含稀土金属离子和Fe3+的滤液，加入P204有机萃取剂进行萃取除铁得到含稀土金属离子的水相溶液，通入O2将Ce元素氧化为CeO2过滤分离，剩余液体中加入单质Zn将Eu3+还原为Eu2+后，再加入氨水和NH4Cl沉淀镱元素为Yb(OH)3过滤分离，最后得到含Eu(NH3)2Cl2的溶液，据此分析解答。
（1）根据基态Ce原子的核外电子排布式为Xe4f15d16s2，Ce属于镧系元素，则Ce在元素周期表中位于f区。
（2）根据题干所给信息：MgCl2·6H2O受热分解产生Mg(OH)Cl和HCl；Mg(OH)Cl和HCl进一步与LnFCO3反应得到LnCl3和MgF2，则Mg(OH)Cl和HCl与CeFCO3发生反应的化学方程式为：2CeFCO3+Mg(OH)Cl+5HCl=高温2CeCl3+MgF2+3H2O+2CO2。
（3）根据分析，酸浸是将焙烧后的物质加盐酸溶解反应，其中稀土元素和Fe2O3转化为离子，而浸渣中存在的是加入盐酸酸浸时不溶于盐酸的：SiO2和MgF2。
（4）“氧化沉铈”时，只有Ce元素被通入的O2氧化为CeO2，则反应的离子方程式为：4Ce3++O2+6H2O=4CeO2↓+12H+。
（5）根据已知表格的溶度积常数可知：KspYb(OH)3=1.0×10−23与KspEu(OH)3=3.0×10−23比较接近，而KspEu(OH)2=3.0×10−16大得多，所以不将Eu3+还原为Eu2+即缺少“还原”步骤，则在沉镱时会出现：Yb3+和Eu3+共沉淀，无法分离的情况。
（6）要使Yb3+沉淀完全时cY3+