甘肃白银市靖远县第二中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题含答案

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本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化绚丽多彩，化学内涵丰富。下列文物的主要成分属于金属材料的是
A. 双乳山汉墓青铜器B. 甲骨
C. 鲁国大玉璧D. 樊家遗址唐三彩
2. 下列化学用语或图示表述正确的是
3. 化合物M是合成药物非奈利酮的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关
于化合物M的说法错误的是
A．有3种官能团
B．1 ml该有机物最多能与2 ml NaOH反应
C．分子中所有原子可能共平面
D．可以发生加成反应和取代反应
4．常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是
A．CH3COONaB．KCl
C．NH3·H2OD． HCl
5．化合物A（如图甲所示）可用于制备路易斯酸催化剂。已知短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z、W、M元素第一电离能与原子序数的关系如图乙所示，M与Z同族且质子数相差8.下列说法错误的是
甲
A．原子半径：M>Z>W>R
B．电负性：W>Z>Y>X
C．简单氢化物的沸点：Z>Y>X
D．YR3与YZ3空间结构相同
6．氢氧化钠在工农业生产和实验中均有着广泛的应用。下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
7．宏观辨识与微观探析是化学学科重要的核心素养。下列事实与解释或说明不相符的是
A．A B．B C．C D．D
8．劳动促进了人类社会的进步。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
A．A B．B C．C D．D
9. 二茂铁[(C5H52Fe]（结构如图1所示）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173°C（在100°C以上能升华），沸点是249°C，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是
A．二茂铁属于离子晶体
B．1个C5H5−中含有11个σ键
C．在二茂铁中，C5H5−与Fe2+之间形成的化学键类型是共价键
D. 环戊二烯(C5H6)的结构式如图2所示，则环戊二烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化
10．下列说法正确的是
A．杯酚用于分离C60和C70，体现了杯酚的还原性
B．用CO消除汽车尾气中氮氧化物，体现了CO的碱性
C．用氨水溶解Cu(OH)2，体现了NH3易与Cu2+配位的性质
D．石灰石与石英用于生产玻璃，说明硅酸酸性强于碳酸
11．钪是重要的稀土金属，广泛用于国防、冶金、电光源等领域。一种从钪精矿（含Sc2O3和钙、镁、硅、铁、铝的氧化物）中分离钪的工艺流程如下：
已知：钪和铝的性质相似，溶度积常数KspSc(OH)3、KspAl(OH)3的数量级分别为10−31、10−33。
下列说法错误的是
A．“焙烧”时得到能产生温室效应的气体
B．“水溶”时加入适量NaOH可以提高钪的提取率
C．“水解”时存在反应Al(OH)4−=Al(OH)3↓+OH−
D．“酸溶”时应加入过量盐酸以防止Sc3+水解
12．一种Al−LiFePO4高容量固态电池的结构如图所示，锂离子可自由通过锂离子导体膜。下列说法错误的是
A．充电时，A极为阴极，发生还原反应
B．放电时，Li+从左侧通过导体膜向右侧移动，被B极吸附
C．放电时，左室中电解质的质量会增大
D．为了提高电池效率，可用盐酸做电解液
13．室温下，下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
14．常温下，用0.1000 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的H2X溶液。混合溶液中lgc(HX−)c(H2X)或lgc(X2−)c(HX−)、含X微粒的分布系数δ[如X2−的分布系数δ(X2−)=c(X2−)c(H2X)+c(HX−)+c(X2−)]随pH变化的关系如图所示：
已知图中M点为滴定前H2X溶液中粒子的分布系数与pH的关系，lg5取0.7。下列说法正确的是
A．滴定前H2X溶液的浓度为0.05000 ml/L
B．曲线L2表示lgc(X2−)c(HX−)随pH的变化关系
C. pH=5时，c(HX−)=5c(X2−)
D. pH=6时，溶液中存在c(Na+)>3c(X2−)
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15．氯化铁溶液在生活生产中应用广泛。回答下列问题：
（1）实验室中需要用到400mL 0.4ml/L FeCl3溶液，配制时所需FeCl3固体的质量为____g，配制过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要下列中的____（填仪器名称）。
（2）取10 mL配制好的FeCl3溶液，加入足量的铜粉，振荡，反应的现象为____。
（3）若实验需要100mL 0.1ml/L FeCl3溶液，需用50 mL量筒量取____mL上述溶液加水稀释。
（4）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为____。
（5）探究+4价含硫微粒与FeCl3溶液的反应。设计如下实验（均在常温下进行，将两种溶液快速混合，得到现象如表所示）：
查阅资料：Fe3+与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。
①将上述实验c补充完整：____。
②与Fe3+形成配离子的微粒为SO32-的实验证据是____。
（6）有同学提出，上述实验没有控制起始含硫微粒在相同浓度下进行，可能影响
对实验的准确判断，重新设计实验如下：取2mL 0.1ml/L FeCl3与10 mL NaHSO3
的饱和溶液混合得红色溶液，然后____（填具体操作），观察到溶液颜色加深。
16. 锗是优良半导体，广泛用于红外光材料、精密仪器、催化剂等。一种从冶锌
废渣（主要含ZnO、GeO2、SiO2及少量Fe、Ga的氧化物）中分离回收锗的流程如
图所示：
已知：①萃取时，发生反应Ge4++4HA⇌GeA4+4H+；
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10−38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16，
Ksp[Zn(OH)2]=1×10−17，Ksp[Ge(OH)4]=4×10−46，当溶液中某离子浓度小于等于
1.0×10-5 ml/L时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，可提高溶解速率的措施有____（任写一点）。
（2）“调pH”时，常温下，控制pH为5，铁、锌主要以____（填化学式或离子符
号）形式存在，溶液中c（Ge4+）≤____ml/L。
（3）“萃取”时，锗与萃取剂形成配合物。下列说法正确的有____（填选项字母）。
A. 锗可提供空轨道，与配位原子形成配位键
B. 配位时，Ge4+被还原
C. 萃取剂可以是乙醇
D. 与锗配位的配体具有疏水性
（4）“氧化”时，反应在高温条件下还生成一种空间结构为V形的气体，写出该反
应的化学方程式： 。
（5）①工业上选择氢气还原制备锗，不选用焦炭的原因可能是 （任写一点）。
②若采用电解Na2GeO3溶液制备Ge，锗电极应与外接电源的 （填“正极”或“负极”）相连；“电解”时，另一极电极材料若为石墨烯，则该电极的电极反应式为 。
（6）化合物Gex(CH3NH3)yIz常用于太阳能电池，其晶胞结构如图所示，其中c>a>b。
Gex(CH3NH3)yIz中x:y:z= ；晶体中与Ge2+最近且等距离的I−的数目为 。
17. 葡萄糖(C6H12O6)是生物体直接供能的核心物质。它通过代谢为细胞活动提供能量，并在医疗、食品、运动等领域广泛应用。回答下列问题：
（1）基态C原子和基态O原子的核外未成对电子数目之比为 。
（2）绿色植物通过光合作用合成葡萄糖。
已知：反应I. CO2(g)+C5H10O4(s)+2H+(aq)=2C3H6O3+(s) ΔH1=+396 kJ/ml；
反应II. 12C3H6O3+(s)+12e−=C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) ΔH2=−1200 kJ/ml；
反应III. H2O(l)−2e−=2H+(aq)+12O2(g) ΔH3=+284 kJ/ml。
反应6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s,葡萄糖)+6O2(g) ΔH= kJ/ml。
（3）科学家利用二氧化碳合成葡萄糖，过程如图所示：
①写出电催化装置中发生反应的化学方程式： 。
②常温下，向500 mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液中加入0.05 ml CH3COONa固体，添加后溶液中c(CH3COO−)·c(H+)c(CH3COOH) （填“增大”“减小”或“不变”）；
c(CH3COO−)+c(OH−) c(H+)+c(Na+) （填“”或“=”）。
（4）将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下和氢气反应生成乙醇，发生反应如下：
主反应：CH3COOH(g)+2H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH4F>H，即M>Z>W>R，A正确；
B．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，电负性顺序为F>O>N>C，即W>Z>Y>X，B正确；
C．Z、Y、X的简单氢化物分别为H2O、NH3、CH4，H2O常温为液态，沸点最高，NH3分子间存在氢键，沸点高于无氢键的CH4，沸点顺序为H2O>NH3>CH4，即Z>Y>X，C正确；
D．YR3为NH3，中心N原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；YZ3−为NO3−，中心N原子价层电子对数为5+1−2×32+3=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，二者空间结构不同，D错误；
故选D。
6．D
A．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，因此若NaOH固体溶于水放热，饱和澄清石灰水会析出固体而变浑浊，可以验证氢氧化钠固体溶于水放热，A正确；
B．浓氨水遇NaOH固体会释放出NH3，NH3与CuSO4溶液反应先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，
再继续反应蓝色沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，因此可以验证氨气能与硫酸铜溶液反应生成铜氨配离子，B正确；
C．NaOH溶液用碱性滴定管盛放，NaOH与醋酸反应生成的醋酸钠为碱性，因此用酚酞作指示剂，可以测定醋酸的浓度，C正确；
D．在加入AgNO3溶液之前需要加入稀硝酸中和未反应的NaOH，否则未反应的NaOH会与AgNO3反应生成AgOH沉淀，进而转化为棕黑色的Ag2O沉淀，干扰AgBr沉淀的检验，D错误；
故选D。
7．C
A．基态Cu+的价电子排布为3d10，为全充满的相对稳定结构，因此Cu2O的热稳定性强于CuO，事实与解释相符，A正确；
B．磷脂双分子层属于超分子，具有自组装特性，极性头基亲水，与细胞膜两侧的水的作用力更强，因此双分子膜的极性头基均向外排列，疏水尾朝向膜内部，事实与解释相符，B正确；
C．熔融态SiO2缓慢冷却时粒子有充足时间有序排列，形成晶态的水晶，快速冷却时粒子来不及有序排列，形成非晶态的玛瑙，选项中冷却方式与对应产物的描述相反，事实与解释不相符，C错误；
D．过渡金属离子存在空的价层d轨道，对多种配体的结合力强于主族金属离子，因此过渡金属配合物远比主族金属配合物多，事实与解释相符，D正确；
故选C。
8．B
A．铁锈的主要成分为Fe2O3，可与稀盐酸反应生成可溶性铁盐和水，离子方程式书写正确，A正确；
B．石墨能用作润滑剂是因为其为层状结构，层与层之间作用力弱、易发生相对滑动，与石墨化学性质稳定无直接关联，B错误；
C．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下会水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，因此可采用碱煮水洗涤除油污，C正确；
D．玻璃的主要成分含SiO2，SiO2可与HF反应生成气态SiF4和水，化学方程式书写正确，D正确；
故选B。
9．C
A．根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A错误；
B．单键为σ键，双键中为1个σ键和1个π键，由图可知1个C5H5−中含有10个σ键，B错误；
C．在二茂铁中，C5H5−与Fe2+之间形成化学键时，C5H5−提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，C正确；
D．已知环戊二烯的结构，只有1号碳原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此有1个碳原子采取sp3杂化，D错误；
故选C。
10．C
A．杯酚分离C60和C70利用分子识别的包合作用，无氧化还原反应发生，与还原性无关，A错误；
B．CO消除汽车尾气中氮氧化物时，C元素化合价从+2升高为+4，CO作还原剂，体现还原性，与碱性无关，B错误；
C．氨水溶液解Cu(OH)2时，NH3与Cu2+形成稳定的[Cu(NH3)4]2+配离子，体现NH3易与Cu2+配位的性质，C正确；
D．石灰石与石英生产玻璃的反应为高温下的非水溶液反应，利用高沸点SiO2制备低沸点CO2，事实上碳酸酸性强于硅酸，D错误；
故选C。
11．B
钪精矿（含Sc2O3和钙、镁、硅、铁、铝的氧化物）加入小苏打一起焙烧，小苏打分解产生CO2，钪、铝转化为Na2ScO3、NaAlO2，钙、镁、硅、铁转化为不溶性残渣
（CaSiO3、MgSiO3、Fe3O4），焙烧产物加水溶解（水溶），过滤除去不溶性的钙、镁、硅、铁残渣，得到含钪、铝的滤液，滤液水解，铝以[Al(OH)4]−形式除去，钪以Sc(OH)3形式留在滤渣中，滤渣加盐酸溶解，得到ScCl3溶液。
A．焙烧时小苏打（NaHCO3）受热分解产生CO2，CO2是温室气体，A正确；
B．水溶时加入NaOH会使滤液中OH−浓度升高，pH增大，Sc3+会转化为Sc(OH)3沉淀，随不溶性杂质滤渣被过滤除去，反而会降低钪的提取率，B错误；
C．水解时，四羟基合铝酸根会发生分解，生成氢氧化铝沉淀和氢氧根，存在反应[Al(OH)4]−=Al(OH)3↓+OH−，C正确；
D．Sc3+是弱碱阳离子，易发生水解Sc3++3H2O\lngrightleftharpnsSc(OH)3+3H+，加入过量盐酸可增大H+浓度，抑制Sc3+水解，D正确；
故选B。
12．D
放电时金属Al为负极，Al失电子发生氧化反应，B极Li1−xFePO4转化为LiFePO4，Fe元素化合价降低，B极为正极，Li+向正极移动，阴离子无法通过锂离子导体膜。充电时A极连接电源负极，为阴极，发生还原反应。Al为活泼金属，可与盐酸反应，因此不能用盐酸作电解液。
A．充电时A极连接电源负极，为阴极，得电子发生还原反应，A正确；
B．放电时为原电池，阳离子向正极移动，B为正极，Li+从左侧通过导体膜向右侧移动，参与正极反应被B极吸附，B正确；
C．放电时左室Al失电子生成Al3+进入电解质，为平衡电荷，等电荷量的Li+从左室迁移到右室，Al的摩尔质量大于3倍Li的摩尔质量，因此左室电解质质量增大，C正确；
D．盐酸可与Al电极发生反应，且H+会优先得电子生成氢气，降低电池效率，不可用盐酸做电解液，D错误；
故选D。
13．A
A．等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液中NH4+浓度不同，对溶液pH的影响程度不同，且SO32−对应的酸为HSO3−，无法通过两溶液的pH比较HF与H2SO3的酸性，A
错误；
B．测量0.1 ml·L−1 H2S溶液的pH可得到电离出的H+浓度，结合H2S的初始浓度可计算该
条件下H2S的电离程度，B正确；
C．向CH3COOH溶液中滴加Na2CO3溶液产生气泡，说明CH3COOH酸性强于H2CO3，则
Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)，C正确；
D．等浓度的Cl−和I−混合溶液中滴加AgNO3溶液优先生成黄色AgI沉淀，说明
Ksp(AgI)K2，故pK1b，晶体中与Ge2+最近且等距离的I−的数目为2，即以某顶点上的Ge2+为例，与其最近距离的I−就是前后两个。
17.(1)1:1
(2)+2880
（3） 2CO2+2H2O=电催化CH3COOH+2O2 不变 =
（4）AD n主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应60%2.0
（1）已知C是6号元素，其核外电子排布式为1s22s22p2，核外有2个未成对电子，O为8号元素，其核外电子排布式为1s22s22p4，核外有2个未成对电子，即基态C原子和基态O原子的核外未成对电子数目之比为1：1；
（2）根据题干信息：反应I. CO2(g)+C2H10O4(s)+2H+(aq)=2C3H6O3+(s) ΔH1=+396 kJ/ml；反应
II. 12C3H6O3+(s)+12e−=C6H12O6(葡萄糖,s)+6C2H10O4(s)+3O2(g) ΔH2=−1200 kJ/ml；
反应III. H2O(l)−2e−=2H+(aq)+12O2(g) ΔH3=+284 kJ/ml，则6I+II+6III可得
反应6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖,s)+6O2(g)，根据盖斯定律可知，ΔH=6ΔH1+ΔH2+6ΔH3=6×396kJ/ml+（-1200kJ/ml）+6×284kJ/ml=+2880kJ/ml；
（3）①从图中可以看到，电催化装置中是H2O和CO2反应生成了O2和CH3COOH，配平后可得电催化装置中发生反应的化学方程式为：2CO2+2H2O电催化CH3COOH+2O2；
②已知Ka(CH3COOH)=c(CH3COO−)·c(H+)c(CH3COOH)，电离平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故常温下，向500 mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液中加入0.05 ml CH3COONa固体，
添加后溶液中c(CH3COO−)·c(H+)c(CH3COOH)不变，根据溶液的电荷守恒可知，
c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)；
（4）①A．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积发生改变，则恒容容器中混合气体的密度是变量，当混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，A符合题意；
B．v正(H2):v正(H2O)=2:1，只说明正反应速率，正、逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，B不合题意；
C．n（CH3COOH）：n（H2）=1：2，不能说明正、逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，C不合题意；
D．随着反应进行，反应放热，体系温度上升，当化学平衡常数K保持不变时，说明反应体系的温度保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D符合题意；
②主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，则一定温度下，乙醇选择性随压强变化的曲线是n，主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙醇的选择性随着温度升高而减小；
③平衡时测得容器内压强减小了20%，H2O(g)占总气体的物质的量分数为13，列化学平衡
三段式：\begin{align*} \ce{CH_{3}COOH(g) + 2H_{2}(g) &\rightleftharpns CH_{3}CH_{2}OH(g) + H_{2}O(g)} \\ \text{起始量(ml)} &\quad 1 \quad\quad\quad 2 \quad\quad\quad\quad\quad 0 \quad\quad\quad\quad 0 \\ \text{转化量(ml)} &\quad x \quad\quad\quad 2x \quad\quad\quad\quad\quad x \quad\quad\quad\quad x \\ \text{平衡量(ml)} &\quad 1 - x \quad\quad 2 - 2x \quad\quad\quad\quad x \quad\quad\quad\quad x \end{align*}，
\begin{align*} \ce{CH_{3}COOH(g) + CH_{3}CH_{2}OH(g) &\rightleftharpns CH_{3}COOC_{2}H_{5}(g) + H_{2}O(g)} \\ \text{起始量(ml)} &\quad 1 - x \quad\quad\quad x \quad\quad\quad\quad\quad\quad 0 \quad\quad\quad\quad x \\ \text{转化量(ml)} &\quad y \quad\quad\quad\quad y \quad\quad\quad\quad\quad\quad y \quad\quad\quad\quad y \\ \text{平衡量(ml)} &\quad 1 - x - y \quad\quad x - y \quad\quad\quad\quad\quad y \quad\quad\quad\quad x + y \end{align*}，压强减小了
20%，说明平衡时容器压强为起始压强的80%，即平衡时混合气体总物质的量为
(1−x−y+x−y+y+x+y+2−2x)=3ml×80%，H2O(g)占总气体的物质的量分数为13，即x+y=13×3ml×80%=0.8，解得x=0.6，y=0.2，平衡时H2的转化率为2x2×100%=2×0.6ml2ml=60%，平
衡时n(CH3COOH)=1ml−0.6ml−0.2ml=0.2ml，n(H2)=(2−2×0.6)ml=0.8ml，
n(CH3CH2OH)=0.6ml−0.2ml=0.4ml，n(H2O)=0.8ml，平衡时c(CH3COOH)=，c(H2)=，c(CH3CH2OH)=，c(H2O)=
=1.0ml/L，主反应的平衡常数K=c(CH3CH2OH)·c(H2O)c(CH3COOH)·c2(H2)=0.5××(1.0)2=2.0。
18.（1）3-氯-4-甲基苯甲醛 KMnO4溶液具有强氧化性，能将苯环上的甲基氧化成
-COOH
（2） 酯基 在浓H2SO4、加热条件下，直接酯化转化为D是可逆反应，转化率低
（3） 取代反应 CH3COCH2CH3
(5)7
根据A→B的反应条件及B的结构简式，A为 （注：此处内图3为黄色背景，实际应插入对应图片），据已知中的信息♦可
推出C为（这里实际应是化学结构，用latex的话，正确的结构latex表示为：\chemfig∗6(=(−Cl)−=(−(=O)−Cl)−=(−CH3)−)），D为\chemfig∗6(=(−Cl)−=(−(=O)−OCH3)−=(−CH3)−)，又根据G的结构，反推E为\chemfig∗6(=(−Cl)−=(−(=O)−OCH3)−=(−O2N)−)，F为\chemfig∗6(=(−OH)−=(−(CF3))−)，结合J的结构和信息♦、信息♦推测H的结构简式为\chemfigH2N−∗6(=(−O−∗6(=(−CF3)−=(−O−∗6(=(−CH3)−=(−N)−=(−(=O)−OCH3)−))−))−=(−(=O)−OCH3)−)，I的结构简式为CH3COCH2CH3，J与\chemfig∗6(=(−Cl)−=(−(=O)−Cl)−=(−CH3)−)（这里是CH3COCl的结构，正确latex：CH3COCl）发生取代反应生成M（\chemfig∗6(=(−O−∗6(=(−CF3)−=(−O−∗6(=(−CH3)−=(−N)−=(−(=O)−OCH3)−))−))−)（M的结构）），据分析答题。
（1）根据A的分子式和B的结构简式，结合AB的转化条件可以推测A为，A的化学名称为3-氯-4-甲基苯甲醛；KMnO4溶液具有强氧化性，能将苯环上的甲基氧化成-COOH，根据题干要求，不能使用KMnO4溶液代替；
（2）根据分析可知，D中含氧官能团的名称为酯基，若在浓H2SO4、加热条件下，由B和CH3OH反应直接转化为D为可逆反应，转化率低；
（3）E+F−>G的反应过程是E中氯原子与F中的-OH上的H发生取代，反应类型是取代反应；根据分析I的结构简式CH3COCH2CH3；
（4）根据分析，J与CH3COCl反应的化学方程式为（这里需要写出反应式，假设J的结构是H2N−...，反应式的latex表示：J+CH3COCl−>M+HCl，实际应根据J和产物M的结构写，比如：\chemfigH2N−∗6(=(−O−∗6(=(−CF3)−=(−O−∗6(=(−CH3)−=(−N)−=(−(=O)−OCH3)−))−))−=(−(=O)−OCH3)−)+CH3COCl−>\chemfig∗6(=(−O−∗6(=(−CF3)−=(−O−∗6(=(−CH3)−=(−N)−=(−(=O)−OCH3)−))−))−=(−(=O)−OCH3)−(−O−COCH3))+HCl）
；
（5）根据条件推导四个取代基为：1个−NH2，2个间位的相同取代基−OOCH，1个−CH2Cl，固定两个−OOCH在苯环间位，剩余4个空位放不同的取代基−NH2和−CH2Cl，
上3种−CH2Cl取
（6）根据合成路线信息，苯胺中的氨基先与丙二醛生成，苯环取代基
实验
装置
或操作
实验
目的
A．验证氢氧化钠固体溶于水放热
B．验证氨气能与硫酸铜溶液反应生成铜氨配离子
实验
装置或操作
实验
目的
C．测定醋酸的浓度
D．检验溴乙烷中的溴原子
事实
解释或说明
A
Cu2O的热稳定性强于CuO
基态Cu+最高能级的电子排布为全充满的相对稳定结构
B
人体细胞和细胞器的膜均为双分子膜，且双分子膜的极性头基均向外排列
超分子有自组装特性，极性头基与细胞膜两侧的水的作用力更强
C
天然水晶球的外层是看不到晶体外形的玛瑙而内层是呈现晶体外形的水晶
熔融态SiO2快速冷却形成水晶，缓慢冷却形成玛瑙
D
过渡金属配合物远比主族金属配合物多
许多过渡金属离子对多种配体的结合力强于主族金属离子对配体的结合力
选项
劳动项目
化学知识
A
用稀盐酸清洗铁锈
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B
工人用石墨粉制造润滑剂
石墨化学性质稳定
C
工业上采用碱煮水洗除油污
油脂在碱性溶液中易水解
D
用HF溶液在玻璃上刻花
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
实验方案
实验目的
A
分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH
比较HF与H2SO3的酸性
B
用pH计测量室温下0.1 ml·L−1 H2S溶液的pH
探究该浓度、温度下H2S的电离程度
C
向盛有5 mL 0.1 ml·L−1 CH3COOH溶液的试管中滴加0.1 ml·L−1 Na2CO3溶液，观察气泡产生的情况
比较CH3COOH的Ka与H2CO3的Ka1的大小
D
向2 mL浓度均为0.1 ml·L−1的KCl和KI的混合溶液中滴加几滴0.1 ml·L−1 AgNO3溶液，出现黄色沉淀
比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl)的大小
实验序号
0.1ml/L FeCl3溶液/mL
试剂2
现象
a
2
10mL SO2的饱和溶液（pH为1）
溶液变红色
b
2
10mLNaHSO3的饱和溶液（pH
溶液变红色，红色比a深
为4）
c
2
____（pH为10）
溶液变红色，
红色比b深