河北省石家庄市重点高中2025-2026学年高一下学期6月质量检测 化学（含解析）

这是一份河北省石家庄市重点高中2025-2026学年高一下学期6月质量检测 化学（含解析），共7页。试卷主要包含了 下列物质的分类正确的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
第I卷(选择题 共45分)
可能用到的相对原子质量为：Na-23 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5
一､单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共40分)
1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．“夏日傍晚万丈霞光穿云而过的美景”“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的性质有关
B．切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关
C．纯碱是一种用于治疗胃酸过多的药物
D．二氧化氯()具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
2. 下列物质的分类正确的是
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2.0g重水(D2O)中所含质子数为NA
B．4.6gC2H5OH中含有的氢原子数为0.6NA
C．常温常压下，1.7gNH3所含的分子数为0.1NA
D．标准状况下，2.24LCl2完全溶解于水中，反应转移的电子数为0.1NA
4. 下列关于废弃物的处理方法中，正确的是
A．实验室未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶
B．不需要回收的乙醇、溴乙烷的有机废液，可用焚烧法处理后直接排放
C．在蒸馏实验时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口处。
D．向含浓硫酸的废液中加水稀释，再进行碱中和处理
5. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B. C. D.
6. 化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是
A．向饱和溶液中滴加酚酞试液，溶液会变为红色
B．向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀
C．将通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花的颜色褪去
D．Na与反应，产生光亮的黄色火焰和大量白雾
7. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明的溶液中：、、、
B．使酚酞试液变红的溶液中：、、、
C．加入金属锌产生的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
8. 下列离子方程式正确的是
A．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH-=＋H2O
B．金属铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋=Cu＋Al3＋
C．硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：+H+=H2O+CO2↑
D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓
9.向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是
A．a点和b点对应的溶液都能使酚酞变红B．bc段发生反应：
C．Ob段和bc段消耗盐酸体积相等D．将点和点溶液混合不会产生气体
10. 从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法正确的是
A．灼烧海带用到的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
B．将换成稀硫酸和溶液，更符合绿色化学
C．取少量滤液加入淀粉溶液，溶液变蓝
D．加入萃取后，上层为紫色的含碘有机溶液
11. 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为
A. +7B. +2 C. +6 D. +4
12.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是
A．获得晶体，加热溶液当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热
B．该流程中的食盐水、均可循环利用
C．获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．生成的离子方程式为：
13.下列实验装置能达到实验目的的是：
A．①②B．①③C．②③D．③④
14．向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的
A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸
B．向盐酸溶液中逐滴滴入溶液
C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量
D．向K2CO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水
第II卷(非选择题 共58分)
二､填空题(本大题共4小题，每空2分，共58分)
15.I.现有9种物质：①铁 ② ③硫酸 ④Ba(OH)2固体 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥ ⑦ ⑧小苏打 ⑨乙醇
回答下列问题：
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。
(2)②与⑦反应的化学方程式为___________
(3)向⑤中缓慢滴加⑥的稀溶液至过量，滴加过程中现象是_______。
(4)少量④溶液滴加到⑧溶液中的离子方程式为_______。
II. 下列反应属于分类中的氧化还原反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。回答下列问题：
（5）_______是氧化剂（化学式，下同）（1分），_____是氧化产物。（1分）
（6）在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___________。
（7）用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________。
K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
（8）每生成1mlCl2，转移的电子数为___________。
16（8分） 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。
（1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。
为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。
①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。
②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。
③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。
（2）实验①证明溶液含有___________。
（3）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。
17. 从海水中获取、的流程如图所示。已知：海水呈弱碱性；溴单质的沸点为58.5℃。回答下列问题：
(1)为了除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，可将粗盐溶于水后再进行下列操作，正确的操作顺序是___________。
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量溶液 ⑤加过量溶液
A．②⑤④①③B．①⑤④②③C．④②⑤③①D．②④⑤①③
(2)(1)中加入溶液后发生反应的离子方程式为_________________(1)中加入盐酸后反应的离子方程式为_________________
(3)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，是因为溴单质具有___________。吸收塔中发生反应的化学方程式为___________，溴单质体现了_______性。
(4)“蒸馏塔”中温度应控制在( )。
A． B． C．100℃以上
(5)“氧化”过程不同条件下溶液中被转化的的百分含量如图。表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。适宜的与pH分别为___
A．1.1、1B．1.1、3C．1.3、7.5D．1.3、5
(6)“吸收塔”中吸收后的气体进入“吹出塔”循环利用。“吹出塔”吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是__________。
18. 已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl3， 如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。
(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：
①接_______，_______接_______，_______接②。
(2)A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，B装置中发生反应的化学方程式为：_______。
(3)D装置的作用是_______；E装置的作用是_______。
(4)实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(5)这套实验装置是否完整：_____________ (若填“否”，写出需要补充装置；若填“是”，则不用补充装置)。
（6）在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的个数比为，则此过程中和的个数比为______
化学答案
1-5 CCDCC 6-10 DACDA 11-14 CAAC
15． = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I（1） = 3 \* GB3 ③④ = 6 \* GB3 ⑥⑦ = 8 \* GB3 ⑧ = 1 \* GB3 ① ⑤ （2）
（3）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解变为黄色溶液
（4）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II（5） K2Cr2O7（1分） Cl2 （1分）
（6）3：4
（7）
（8）2NA
16.（1）Cu2+
（2）H+ （3） ①. H+、、Mg2+、Cl- ②. Na+、
17．(1)A (2)
OH-+H+=H2O CO32-+2H+=CO2+H2O
(3)挥发性（1分） SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 还原性（1分）
(4)B
(5)B
(6)流量过大时，进入吹出塔会与反应，消耗，降低氧化的效率
18. (1)⑦；⑥；④；⑤
（2）MnO2+4H++2cl−≜Mn2++cl2↑+2H2O 3Cl2+2Fe≜2FeCl3
(3)吸收氯气中的水蒸气 吸收氯气中的氯化氢气体
(4)A
(5)否；在③后接一个装有碱石灰的干燥管。
（6）11：2
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
NO
B
Ca(OH)2
SO2
CaCO3
Fe2O3
CO2
C
KOH
HClO
NaHSO4
CaO
SO3
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Na2O2
CO
①验证 Na 和水是否为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观察 K2CO3的焰色试验
④比较、的稳定性