河北省石家庄市重点高中2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学（含解析）

这是一份河北省石家庄市重点高中2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学（含解析），共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.对下列事实的解释错误的是( )
A. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性
B. 液氨用作制冷剂，因为液氨汽化时吸收大量热
C. 常温下，浓硫酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D. 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于硫酸
2.下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( )
A. ②③B. ②④C. ①③④D. ①②③④
3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A. 化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化
B. CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量
C. Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应
D. 由H2→2H的过程需要吸收能量
4.图甲是铜锌原电池示意图。图乙中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 ( )
A. 铜棒的质量B. cZn2+C. cH+D. cSO42−
5.下列关于烃的说法不正确的是( )
A. 等质量的不同烷烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最大
B. 在105℃的恒温恒容的密闭容器中，1 ml乙烯在4 ml氧气中充分燃烧，燃烧前后压强不变
C. 等质量的丙烯和C6H12完全燃烧时，耗氧量相同
D. 某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定是烃
6.下列烷烃在光照条件下与Cl2反应，生成的一氯代物只有1种的是( )
A. CH3CH2CH2CH3B.
C. D.
7.已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B. 乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
8.硫酰氯SO2Cl2常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：
已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是( )
A. 装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加
B. 装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸
C. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴
D. “尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
9.某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧
D. 充电总反应：Pb+SO42−+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+
10.如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是( )
A. 该烃与环己二烯相差5个“CH2”基团
B. 一定条件下，能发生加聚反应
C. 苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8种
D. 该烃和Br2按物质的量之比1:1加成时，所得产物共有5种
11.一定温度下，1 ml X和nml Y在容积为2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡状态，此时生成2aml Z，下列说法正确的是 ( )
A. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B. 0～5 min时间段内，用M表示的平均反应速率是0.1aml·L−1·min−1
C. 0～5 min时间段内，用X表示的平均反应速率是0.2aml·L−1·min−1
D. 当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
12.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A. NO是有毒气体B. 催化剂能改变NO的分解速率
C. NO分解生成N2和O2D. 过程②释放能量，过程③吸收能量
13.已知氧化性：Fe3+>I2。某溶液X可能含有K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42−、SO32−、CO32−、I−、Cl−中的一种或几种，现进行如图实验：
下列说法正确的是( )
A. 无法判断K+是否存在
B. 溶液X中一定存在NH4+、I−、Cl−、SO32−
C. 取X溶液加入足量稀硫酸，加热，可能产生混合气体
D. 溶液X中Cl−的物质的量为0.090ml
14.有I～IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如表)，加入催化剂发生反应：4HClg+O2g⇌2Cl2g+2H2Og △H，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. △H4>b
B. 容器III某时刻处在R点，则R点的v 正>v ​逆，压强：p(R)>p(Q)
C. 300℃该反应的平衡常数的值为64
D. 若起始时，在容器IV中充入0.25 ml Cl2和0.25 ml H2O(g)，300℃达平衡时容器中c(HCl)>0.2 ml・L−l
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）粗盐提纯实验的科学探究。
I.粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
(1)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为________________(填序号)。
(2)仪器B的名称是___________，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是__________(填序号)。
Ⅱ.化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
(3)写出A物质的化学式：__________。
(4)写出反应②的化学方程式：_______________________________________。
(5)反应①中加入过量A物质的目的是_________________________；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度__________(填“有”或“没有”)影响。
(6)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果__________(填增大、不变或减少)。
16.（14分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
(1)通过实验A、B，可探究出___________的改变对反应速率的影响，其中V1=___________，T1=___________，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(填实验序号)
(2)若t1”“
(3)0.05ml·L−1·s−1
(4)不变
(5)c
(6)正
(7)Al−3e−+4OH−=AlO2−+2H2O 物质编号
物质转化关系
A
D
E
①
Si
SiO2
H2SiO3
②
S
SO3
H2SO4
③
Na
Na2O2
NaOH
④
N2
NO2
HNO3
容器
起始时
T/℃
n(HCl)/ml
Z
I
300
0.25
a
II
300
0.25
b
III
300
0.25
4
实验序号
实验温度
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
溶液褪色时间
V(mL)
c(ml/L)
V(mL)
c(ml/L)
V(mL)
t( s )
A
293K
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313K
2
0.02
V2
0.1
1
t2