河北石家庄市2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 高一化学试卷（试卷+解析）

这是一份河北石家庄市2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 高一化学试卷（试卷+解析），共30页。试卷主要包含了5 Ca-40， 化学实验中一定要有安全意识， 侯氏制碱法工艺流程的主反应为， 下列关于含氯物质说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物品的主要材质不属于合金的是
A AB. BC. CD. D
2. 某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于

A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液
3. 下列物质只含有共价键的是
A. B. C. D.
4. 化学实验中一定要有安全意识。下列说法正确的是
A. 标识图标表示的是可燃性物质
B. 实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶
C. 进行在中燃烧的实验时，应注意通风
D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
5. 目前核电站主要利用铀-235裂变反应释放的能量发电，其变化过程为：(表示中子)。下列说法错误的是
A. 的核外电子数为92B. 铀元素的相对原子质量为235
C. 和互为同位素D. 上述裂变反应不属于化学变化
6. 侯氏制碱法工艺流程的主反应为：。下列说法正确的是
A. 的离子结构示意图：
B. NaCl的形成过程：
C. 分子的空间结构为V形
D. 的电离方程式：
7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. Na长期暴露在空气中的最终产物为NaOH
B. 和均为碱性氧化物
C. 、分别溶于少量水时均放热
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量，会有沉淀生成
8. 下列关于含氯物质说法错误的是
A. 过量铁丝在氯气中燃烧生成
B. 新制氯水经光照后，溶液的酸性会增强
C. 工业上用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉
D. 次氯酸盐能与空气中、作用生成HClO
9. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 3∶4∶3
10. 由下列事实或现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A. B. C. D.
12. 下列离子方程式书写错误的是
A. 用溶液蚀刻铜板：
B. 用NaOH溶液吸收：
C. 向溶液中加入稀硫酸：
D. 将除去表面氧化膜的铝片放入NaOH溶液中：
13. 实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 生成1mlNaCl，转移的电子数目为
B. 溶液中数目为
C. 消耗，生成分子数目为
D. 中含有的质子数目为
14. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 透明溶液中：、、、
B. 使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 含的溶液中：、、、
D. 使石蕊变红溶液中：、、、
16. 天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应方程式为。下列说法错误的是
A. 该环的颜色为蓝色
B. KI发生氧化反应
C. 氧化性：
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5
17. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素核内无中子，Y元素的族序数是其周期序数的3倍，的最外层电子满足8电子稳定结构，W原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是
A. Y元素的最高化合价为+6
B. 简单离子半径：Y>Z>W
C. 化合物WX具有还原性
D. Z的氢化物在同主族元素的氢化物中最稳定
18. 物质类别和元素价态是认识元素及其化合物性质的重要视角。铝元素的价类二维图如图，下列说法正确的是
A. 加入氧化剂可以实现b→a的转化
B. c只能通过与酸反应得到d
C. a→b→c→d的每一步转化均可一步实现
D. 等质量的a分别与足量盐酸、NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相同
19. 工业用溶液、空气脱除烟气中的物质转化关系如图。下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ中，和均被氧化
B. 过程Ⅱ的反应为
C. 经过过程Ⅰ、Ⅱ后，溶液酸性减弱
D. 可以循环利用，无需额外补充
20. 向15 mL饱和溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸，溶液pH和生成的的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是
A. 与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性
B. 100 s以内发生的离子反应主要为：
C. 200 s以后发生的离子反应主要为：
D. 向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同
二、非选择题：本题包含5小题，共60分。
21. 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为_______。
（2）炽热的铁水注入铸件模具之前，模具需保持干燥。用化学方程式表示其原因：_______。
（3）“84”消毒液(含NaClO)不能和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。用离子方程式表示其原因：_______。
22. 某种补钙剂的有效成分为(其他成分不与酸、碱反应)，测定其钙元素含量的操作如下：
①加入100.00 mL 0.30盐酸；
②配制500 mL 0.30盐酸；
③向一粒研碎后的补钙剂药片(质量为1.0 g)中加入100.00 mL蒸馏水；
④用0.30 NaOH溶液中和过量盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是②→_______(填序号)。
（2）配制该盐酸溶液，需量取质量分数为36.5%、密度为1.19 的浓盐酸_______mL(保留1位小数)，所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______。
（3）下列操作会使所配盐酸溶液浓度偏低的是_______(填标号)。
A.容量瓶使用前未干燥
B.转移溶液时未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C.定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）该实验平行测定3次，消耗NaOH溶液的体积如下：
根据以上实验数据，计算1.0 g补钙剂中钙元素的含量为_______mg；医学建议18岁青年每天需要摄入800～1000 mg的钙，而按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙元素的含量约为400 mg，至少需要每天吃该补钙剂_______粒才能达到医学建议标准。
23. 元素周期律揭示了原子结构与元素性质的关系，是学习和研究化学的重要工具。下图是部分短周期主族元素的原子半径柱形图，其中a与f、b与h同主族。回答下列问题：
（1）元素f在元素周期表中的位置为_______。
（2）元素b和c形成的淡黄色固体物质的电子式为_______。
（3）下列说法正确的是_______(填标号)。
A.元素c所在主族的元素均为金属元素
B.与元素g的单质相比，元素i的单质更易与反应
C.元素a的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8
（4）元素g、h、i的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_______(填化学式，下同)，中和等物质的量的这三种酸，消耗NaOH最多的是_______。
（5）学习小组根据原子半径大小猜想：金属性d>e。
设计实验，验证猜想：向试管①和②中均加入足量_______(填所选试剂)，现象分别为_______，证明猜想正确。(限选试剂：2 NaOH溶液、2 氨水、2 盐酸)。
理论分析：从原子结构的角度分析原因，d和e为同周期元素，电子层数相同，d的原子半径更大，_______。
24. 无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水。已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为_______。
（2）装置B中盛放的试剂为_______。
（3）实验开始时先点燃A处酒精灯，再加热管式炉，目的为_______。
（4）装置D中制备的反应可以分为2步：
第1步：；
第2步：_______(写化学方程式)。
（5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为_______。
（6）装置E中水槽内盛放的液体为_______(填“热水”或“冰水”)。
（7）装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，该溶液中发生反应的化学方程式为_______。
25. 工业上常采用硫铁矿烧渣(主要成分为、和)制取七水合硫酸亚铁()，制取流程如图：
回答下列问题：
（1）X的化学式为_______。
（2）试剂Y的最佳选择为_______(填标号)，“还原”步骤的离子方程式为_______。
A. B.氯水 C.铁粉
（3）检验“还原”步骤反应完全的试剂为_______。
（4）该工艺条件下，浸出液中的金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
“调pH”时需将溶液的pH调节为4.7～6.3，目的为_______。
（5）硫铁矿和软锰矿(主要成分为)两矿联合浸取，经一系列处理后，可制取大颗粒的电池材料，浸取机理如图。过程Ⅱ在酸性环境下反应的离子方程式为_______。
A.龙凤纹铜铺首
B.双龙白玉璧
C.飞机硬铝外壳
D.地铁列车不锈钢车体
选项
事实或现象
结论
A
取一小块钠加入溶液中，无红色固体出现
还原性：Na＜Cu
B
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花逐渐褪色
氯气具有漂白性
C
用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
该溶液中含有
D
向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊无色气体
该溶液中一定含
A.比较、、的氧化性
B.比较、的热稳定性
C.除去中的少量HCl
D.制取纯净的
测定次数
第1次
第2次
第3次
NaOH溶液的体积/mL
50.00
49.90
50.10
金属离子
开始沉淀的pH
6.3
1.5
3.4
沉淀完全的pH
8.3
2.8
4.7
2025-2026学年第一学期期末教学质量检测
高一化学
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物品的主要材质不属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜铺首的主要成分是青铜，是铜锡合金，A不符合题意；
B．玉璧的主要成分是二氧化硅或硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，B符合题意；
C．硬铝是铝、镁、铜等金属组成的合金，C不符合题意；
D．不锈钢是铁、铬、镍等金属组成的合金，D不符合题意；
故答案选B。
2. 某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中形貌如图，这种分散系属于

A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】结合图像信息可知，二氧化硅微囊的粒径在1-100nm之间，分散到分散剂中形成的分散系为胶体，故选B。
3. 下列物质只含有共价键的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中H原子与Cl原子通过共用电子对相结合，分子结构中只存在共价键，A项正确；
B．中与之间以离子键相结合，中O与H以共价键相结合，故中既有离子键，又有共价键，B项错误；
C．中与之间以离子键相结合，结构中只有离子键，C项错误；
D．中与之间以离子键相结合，中N与H之间以共价键相结合，故中既有离子键，又有共价键，D项错误；
答案选A。
4. 化学实验中一定要有安全意识。下列说法正确的是
A. 标识图标表示的是可燃性物质
B. 实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶
C. 进行在中燃烧的实验时，应注意通风
D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
【答案】C
【解析】
【详解】A．标识图标表示的是氧化性物质，可燃性物质图标是，A不符合题意；
B．实验剩余的钠块应放回原试剂瓶，避免浪费和危险，B不符合题意；
C．进行在中燃烧的实验时，生成，应注意通风，C符合题意；
D．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，不能用溶液冲洗，D不符合题意；
故选C。
5. 目前核电站主要利用铀-235裂变反应释放的能量发电，其变化过程为：(表示中子)。下列说法错误的是
A. 的核外电子数为92B. 铀元素的相对原子质量为235
C. 和互为同位素D. 上述裂变反应不属于化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．的原子序数为92，核外电子数等于质子数，因此为92，A正确；
B．铀元素的相对原子质量是各同位素质量（考虑丰度）的平均值，而非单一同位素的质量数235，B错误；
C．和质子数相同（均为92），中子数不同（分别为143和144），符合同位素定义，C正确；
D．裂变反应涉及原子核的裂变，属于核反应，不涉及原子核外电子变化，因此不属于化学变化，D正确；
故答案选B。
6. 侯氏制碱法工艺流程的主反应为：。下列说法正确的是
A. 的离子结构示意图：
B. NaCl的形成过程：
C. 分子的空间结构为V形
D. 的电离方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．结构示意图为，A错误；
B．NaCl的形成过程为：Na原子失去最外层1个电子形成，该电子被Cl原子接受形成，形成过程为，B正确；
C．CO2的空间结构是直线形，C错误；
D．在溶液中很难电离出，故的电离方程式为，D错误；
故答案选B。
7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. Na长期暴露在空气中的最终产物为NaOH
B. 和均为碱性氧化物
C. 、分别溶于少量水时均放热
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量，会有沉淀生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．长期暴露在空气中，最终产物为，不是，A不符合题意；
B．是碱性氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，B不符合题意；
C．溶于水放热，溶于水吸热，C不符合题意；
D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量，发生反应，溶解度小，会有沉淀生成，D符合题意；
故选D。
8. 下列关于含氯物质的说法错误的是
A. 过量铁丝在氯气中燃烧生成
B. 新制氯水经光照后，溶液的酸性会增强
C. 工业上用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉
D. 次氯酸盐能与空气中、作用生成HClO
【答案】A
【解析】
【详解】A．过量铁丝在氯气中燃烧，无论铁是否过量，均生成，A符合题意；
B．新制氯水经光照后，分解为和，溶液中增大，酸性增强，B不符合题意；
C．工业上用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，反应为，C不符合题意；
D．次氯酸盐能与空气中、反应生成，如，D不符合题意；
故选A。
9. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 3∶4∶3
【答案】B
【解析】
【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。
10. 由下列事实或现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．取一小块钠加入溶液中，钠先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无红色固体出现，不能证明还原性，实际上还原性，A不符合题意；
B．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花逐渐褪色，是因为氯气与鲜花中的水反应生成，具有漂白性，氯气本身无漂白性，B不符合题意；
C．用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明该溶液中含有，C符合题意；
D．向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中可能含有、、或，不一定含，D不符合题意；
故选C。
11. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】氦气为单原子分子，摩尔质量为4g/ml，H2的摩尔质量为2g/ml，等质量时，n(He):n(H2)=1:2，同温同压时，气体的体积之比等于物质的量之比，则V(He):V(H2)=1:2，故选B。
12. 下列离子方程式书写错误的是
A. 用溶液蚀刻铜板：
B. 用NaOH溶液吸收：
C. 向溶液中加入稀硫酸：
D. 将除去表面氧化膜的铝片放入NaOH溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．用溶液蚀刻铜箔，与发生氧化还原反应，离子方程式为，A不符合题意；
B．用溶液吸收，与反应生成、和，离子方程式为，B不符合题意；
C．向溶液中加入稀硫酸，反应生成沉淀和，正确离子方程式为，C符合题意；
D．将除去表面氧化膜的铝片放入溶液中，反应生成和，离子方程式为，D不符合题意；
故选C。
13. 实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 生成1mlNaCl，转移的电子数目为
B. 溶液中数目为
C. 消耗，生成的分子数目为
D. 中含有的质子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成1 ml NaCl时，根据反应方程式，氯元素从+1价降至-1价，转移2 ml电子，故转移电子数目为，不是，说法错误，A不符合题意；
B．计算离子数目需知道溶液的体积，题目未提供溶液体积，无法确定溶液中数目，说法错误，B不符合题意；
C．气体体积与状态有关，题目未说明条件，无法确定物质的量，说法错误，C不符合题意；
D．的物质的量为，1个分子含10个质子，故中含有的质子为，即，说法正确，D符合题意；
故选D。
14. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气可以将KBr溶液中的溴以及KI溶液中的碘置换出来，可证明氧化性Cl2>Br2以及Cl2>I2，但是无法比较Br2和I2氧化性的强弱，A错误；
B．碳酸钠置于温度高的大试管，碳酸氢钠置于温度低的小试管，若与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，则说明碳酸氢钠的热稳定性低于碳酸钠，B正确；
C．CO2和HCl均可以和碳酸钠溶液反应，无法实现除杂目的，C错误；
D．NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，但是Fe(OH)2沉淀容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此无法制得纯净的沉淀，D错误；
故答案选B。
15. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 透明溶液中：、、、
B. 使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 含的溶液中：、、、
D. 使石蕊变红的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．透明溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-均为可溶性离子，相互间不反应，无沉淀、气体或水生成，能大量共存，A正确；
B．使酚酞变红的溶液呈碱性，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，Al3+与OH-生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；
C．含Fe3+溶液中，Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，C错误；
D．使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误；
故选A。
16. 天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应方程式为。下列说法错误的是
A. 该环的颜色为蓝色
B. KI发生氧化反应
C. 氧化性：
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应生成碘单质（I2），淀粉溶液遇碘变蓝，因此该环为蓝色，A正确；
B．KI中碘元素化合价从-1升至0，发生氧化反应，B正确；
C．KIO3作为氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性KIO3 > I2，C正确；
D．该反应中，5 ml KI作还原剂，发生氧化反应；1 ml KIO3作氧化剂，发生还原反应。氧化产物和还原产物均为I2。根据反应物中被氧化的I原子与被还原的I原子的物质的量之比为5:1，可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，D错误；
故选D。
17. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素核内无中子，Y元素的族序数是其周期序数的3倍，的最外层电子满足8电子稳定结构，W原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是
A. Y元素的最高化合价为+6
B. 简单离子半径：Y>Z>W
C. 化合物WX具有还原性
D. Z的氢化物在同主族元素的氢化物中最稳定
【答案】A
【解析】
【分析】X元素的一种核素核内无中子，故X为H；Y元素的族序数是其周期序数的3倍，故Y为O；的最外层电子满足8电子稳定结构，且原子序数大于O，故Z为F；W原子在短周期主族元素中原子半径最大，故W为Na，据此分析。
【详解】A．Y为O，氧元素无+6价最高正化合价，A符合题意；
B．简单离子半径：O2->F->Na+，即Y > Z > W，B不符合题意；
C．化合物WX为NaH，H为-1价，具有还原性，C不符合题意；
D．Z为F，非金属性最强，其氢化物HF在同主族元素的氢化物中最稳定，D不符合题意；
故选A。
18. 物质类别和元素价态是认识元素及其化合物性质的重要视角。铝元素的价类二维图如图，下列说法正确的是
A. 加入氧化剂可以实现b→a的转化
B. c只能通过与酸反应得到d
C. a→b→c→d的每一步转化均可一步实现
D. 等质量的a分别与足量盐酸、NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相同
【答案】D
【解析】
【分析】根据铝元素的价类二维图可知，a中为0价，对应单质；b为+3价铝的氧化物，为；c为+3价铝形成的碱，为；d为+3价铝形成的盐，可能为铝盐或四羟基合铝酸盐；据此回答。
【详解】A．由分析可知，b→a的转化过程中，Al由+3价变为0价，被还原，则转化过程需要加入还原剂，A错误；
B．由分析可知，c除与酸反应得到铝盐外，还可与碱反应得到四羟基合铝酸盐，B错误；
C．a→b可通过燃烧反应可一步实现转化，不溶于水也不和水反应，因此b→c不能一步转化得到Al(OH)3，c→d可通过加酸或加碱一步实现转化，C错误；
D．2 ml Al无论与盐酸反应还是与NaOH反应，都生成3 ml H2，D正确；
故答案选D。
19. 工业用溶液、空气脱除烟气中的物质转化关系如图。下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ中，和均被氧化
B. 过程Ⅱ的反应为
C. 经过过程Ⅰ、Ⅱ后，溶液酸性减弱
D. 可以循环利用，无需额外补充
【答案】C
【解析】
【分析】过程Ⅰ的离子方程式为；过程Ⅱ的离子方程式为；据此回答。
【详解】A．过程Ⅰ中，硫元素和铁元素化合价均上升，和均被氧化，A正确；
B．由分析可知，过程Ⅱ为将氧化为，离子方程式为，B正确；
C．过程Ⅰ和Ⅱ中均无消耗，且过程Ⅱ中有生成，溶液酸性增强，C错误；
D．由分析可知，过程Ⅰ和Ⅱ中和均可互相完全转化，所以可以循环利用，无需额外补充，D正确；
故答案选C。
20. 向15 mL饱和溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸，溶液pH和生成的的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是
A. 与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性
B. 100 s以内发生的离子反应主要为：
C. 200 s以后发生的离子反应主要为：
D. 向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同
【答案】A
【解析】
【详解】A．完全反应方程式：，此时二氧化碳在水中会形成碳酸，溶液呈弱酸性，A错误；
B．100s内没有产生二氧化碳，故此时发生的反应主要为：，B正确；
C．200s后，二氧化碳浓度显著上升，pH值快速下降，故此时发生的反应主要为：，C正确；
D．向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液时，一开始酸过量，即一开始就生成二氧化碳故变化曲线与上图不同，D正确；
故选A。
二、非选择题：本题包含5小题，共60分。
21. 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为_______。
（2）炽热的铁水注入铸件模具之前，模具需保持干燥。用化学方程式表示其原因：_______。
（3）“84”消毒液(含NaClO)不能和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。用离子方程式表示其原因：_______。
【答案】（1）Na2CO3
（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
（3）
【解析】
【小问1详解】
纯碱的化学式为；
【小问2详解】
炽热的铁水注入模具前，模具需保持干燥，否则铁与水在高温下反应生成和，化学方程式为；
【小问3详解】
“84”消毒液（含）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用时，与在酸性条件下反应生成有毒的，离子方程式为。
22. 某种补钙剂的有效成分为(其他成分不与酸、碱反应)，测定其钙元素含量的操作如下：
①加入100.00 mL 0.30盐酸；
②配制500 mL 0.30盐酸；
③向一粒研碎后的补钙剂药片(质量为1.0 g)中加入100.00 mL蒸馏水；
④用0.30 NaOH溶液中和过量盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是②→_______(填序号)。
（2）配制该盐酸溶液，需量取质量分数为36.5%、密度为1.19 的浓盐酸_______mL(保留1位小数)，所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______。
（3）下列操作会使所配盐酸溶液浓度偏低的是_______(填标号)。
A.容量瓶使用前未干燥
B.转移溶液时未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C.定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）该实验平行测定3次，消耗NaOH溶液的体积如下：
根据以上实验数据，计算1.0 g补钙剂中钙元素的含量为_______mg；医学建议18岁青年每天需要摄入800～1000 mg的钙，而按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙元素的含量约为400 mg，至少需要每天吃该补钙剂_______粒才能达到医学建议标准。
【答案】（1）③→①→④
（2） ①. 12.6 ②. 500 mL容量瓶
（3）B （4） ①. 300 ②. 2
【解析】
【分析】钙元素含量测定采用返滴定法，先配制盐酸，再用其与反应，过量盐酸用溶液滴定，核心反应为、，据此分析。
【小问1详解】
正确操作顺序为：②配制500 mL 0.30盐酸→③向一粒研碎后的补钙剂药片(质量为1.0 g)中加入100.00 mL蒸馏水→①加入100.00 mL 0.30盐酸→④用0.30 NaOH溶液中和过量盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积，即②→③→①→④；
【小问2详解】
浓盐酸的物质的量浓度为，根据稀释定律，，解得；配制溶液需容量瓶；
【小问3详解】
A．容量瓶使用前未干燥，对溶质物质的量和溶液体积无影响，浓度不变，A不符合题意；
B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，B符合题意；
C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意；
故选B；
【小问4详解】
消耗溶液平均体积为，与反应的盐酸物质的量为，由，，钙元素质量为；每日需补充钙，每粒含钙，故需粒。
23. 元素周期律揭示了原子结构与元素性质的关系，是学习和研究化学的重要工具。下图是部分短周期主族元素的原子半径柱形图，其中a与f、b与h同主族。回答下列问题：
（1）元素f在元素周期表中的位置为_______。
（2）元素b和c形成的淡黄色固体物质的电子式为_______。
（3）下列说法正确的是_______(填标号)。
A.元素c所在主族的元素均为金属元素
B.与元素g的单质相比，元素i的单质更易与反应
C.元素a的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8
（4）元素g、h、i的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_______(填化学式，下同)，中和等物质的量的这三种酸，消耗NaOH最多的是_______。
（5）学习小组根据原子半径大小猜想：金属性d>e。
设计实验，验证猜想：向试管①和②中均加入足量_______(填所选试剂)，现象分别为_______，证明猜想正确。(限选试剂：2 NaOH溶液、2 氨水、2 盐酸)。
理论分析：从原子结构的角度分析原因，d和e为同周期元素，电子层数相同，d的原子半径更大，_______。
【答案】（1）第三周期ⅣA族
（2） （3）BC
（4） ①. HClO4 ②. H3PO4
（5） ①. 2 ml·L-¹ NaOH溶液 ②. 试管①中产生白色沉淀且不溶解；试管②中先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 ③. 原子核对最外层电子的吸引力更弱，更易失去最外层电子
【解析】
【分析】由图可知，a为C元素、b为O元素、c为Na元素、d为Mg元素、e为Al元素、f为Si元素、g为P元素、h为S元素、i为Cl元素。
【小问1详解】
硅元素的原子序数为14，位于元素周期表第三周期ⅣA族；
【小问2详解】
过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，电子式为：；
【小问3详解】
A．钠元素位于元素周期表ⅠA族，同主族的氢元素是非金属元素，A错误；
B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，与氢气化合的能力依次增强，氯元素的非金属性强于磷元素，所以与磷单质相比，氯气更易与氢气反应，B正确；
C．碳元素的最高正化合价为+4价，最低负化合价为-4价，则元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，C正确；
故选BC；
【小问4详解】
同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，氯元素、硫元素、磷元素的非金属性依次减弱，则三种酸中高氯酸的酸性最强；高氯酸为一元酸、硫酸为二元酸、磷酸为三元酸，则等物质的量的三种酸中，磷酸的中和能力最强，消耗的氢氧化钠最多；
【小问5详解】
由题意可知，验证镁元素的金属性强于铝元素的实验为向等浓度的氯化镁溶液和氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁溶液中产生白色沉淀且不溶解；氯化铝溶液中先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，实验现象说明镁元素的金属性强于铝元素，原因是镁元素和铝元素位于同一周期，电子层数相同，镁原子的原子半径大于铝原子，原子核对最外层电子的吸引力更弱，更易失去最外层电子。
24. 无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水。已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为_______。
（2）装置B中盛放的试剂为_______。
（3）实验开始时先点燃A处酒精灯，再加热管式炉，目为_______。
（4）装置D中制备的反应可以分为2步：
第1步：；
第2步：_______(写化学方程式)。
（5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为_______。
（6）装置E中水槽内盛放的液体为_______(填“热水”或“冰水”)。
（7）装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，该溶液中发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水 （3）排尽装置内的空气
（4）2Cr+3Cl22CrCl3
（5）防止CrCl3凝华堵塞导管
（6）冰水 （7）PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
【解析】
【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制，制得的氯气中含水蒸气和HCl，用装置B中的饱和食盐水除去HCl，装置C中的浓硫酸干燥氯气，干燥后的氯气进入装置D与焦炭、Cr2O3经两步反应生成，装置E中的冰水冷却凝华收集固体；装置F（碱石灰）吸收多余氯气并隔绝水汽防止潮解，装置G中的PdCl2溶液处理CO以防止污染。
【小问1详解】
装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
装置B作用是除去氯气中的氯化氢，B中盛放的试剂为饱和食盐水；
【小问3详解】
先点燃A处酒精灯，利用A中生成的氯气排尽装置内的空气，防止CrCl3被氧化。
【小问4详解】
第2步反应为第1步生成的Cr在加热条件下与氯气反应生成CrCl3，反应方程式为2Cr+3Cl22CrCl3；
【小问5详解】
由已知，CrCl3易升华，装置D、E之间用粗导管防止其凝华堵塞导管；
【小问6详解】
CrCl3易升华，需用冰水冷却，使气态凝华为固体收集，所以装置E中水槽内盛放的液体为冰水；
【小问7详解】
装置G中溶液用于吸收CO，CO与PdCl2溶液反应生成Pd、CO2和HCl，反应方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。
25. 工业上常采用硫铁矿烧渣(主要成分为、和)制取七水合硫酸亚铁()，制取流程如图：
回答下列问题：
（1）X的化学式为_______。
（2）试剂Y的最佳选择为_______(填标号)，“还原”步骤的离子方程式为_______。
A. B.氯水 C.铁粉
（3）检验“还原”步骤反应完全的试剂为_______。
（4）该工艺条件下，浸出液中的金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
“调pH”时需将溶液的pH调节为4.7～6.3，目的为_______。
（5）硫铁矿和软锰矿(主要成分为)两矿联合浸取，经一系列处理后，可制取大颗粒的电池材料，浸取机理如图。过程Ⅱ在酸性环境下反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）H2SO4
（2） ①. C ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）KSCN溶液 （4）除去溶液中的Al3+
（5）4H++2Fe2++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O
【解析】
【分析】由题给流程可知，向烧渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到二氧化硅和滤液，则X为硫酸；向滤液中加入过量的铁还原，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，则Y为铁；向反应后的溶液中加入氢氧化钠调节溶液pH为4.7～6.3，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经结晶、过滤等操作得到七水硫酸亚铁晶体。
【小问1详解】
由分析可知，X为分子式是H2SO4的硫酸；
【小问2详解】
由分析可知，Y为铁，故选C；加入过量的铁还原的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
【小问3详解】
溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，而溶液中的亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，所以检验还原步骤反应完全的试剂为硫氰化钾溶液；
【小问4详解】
加入氢氧化钠调节溶液pH为4.7～6.3的目的是将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，除去溶液中的铝离子；
【小问5详解】
由图可知，过程Ⅱ发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与二氧化锰反应生成铁离子、锰离子和水，反应的离子方程式为：4H++2Fe2++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O。A.龙凤纹铜铺首
B.双龙白玉璧
C.飞机硬铝外壳
D.地铁列车不锈钢车体
选项
事实或现象
结论
A
取一小块钠加入溶液中，无红色固体出现
还原性：Na＜Cu
B
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花逐渐褪色
氯气具有漂白性
C
用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
该溶液中含有
D
向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含
A.比较、、的氧化性
B.比较、的热稳定性
C.除去中的少量HCl
D.制取纯净的
测定次数
第1次
第2次
第3次
NaOH溶液的体积/mL
50.00
49.90
50.10
金属离子
开始沉淀的pH
6.3
1.5
3.4
沉淀完全的pH
8.3
2.8
4.7