广西壮族自治区桂林市2026年中考三模化学试题附答案

这是一份广西壮族自治区桂林市2026年中考三模化学试题附答案，共13页。试卷主要包含了单项选择题，填空简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列属于有机合成材料的是
A．玻璃花瓶B．塑料灯罩C．纯铜电线D．纯棉衬衫
2．保护水资源，下列做法不提倡的是
A．洗菜水冲马桶B．养鱼水浇花
C．使用节水龙头D．过量使用化肥
3．实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是
A．测定溶液的 pH
B．检查装置气密性
C．滴加液体
D．溶解固体
4．下列化肥属于钾肥的是
A．B．
C．D．
5．下列饮品属于溶液的是
A．雪碧B．奶茶C．果粒橙D．豆浆
6．化学与健康密切相关。下列说法正确的是
A．甲醛对健康无危害
B．工业用盐代替食盐食用
C．霉变花生、大米洗净后煮熟食用
D．香烟的烟雾中含有尼古丁、焦油等有害物质
7．以下属于清洁能源的是
A．煤B．石油C．天然气D．太阳能
8．为防止钢制船闸门被腐蚀，常在其表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是
A．铜B．银C．镁D．锡
9．古代用“木燧”（钻木取火）、“金燧”（聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击石块产生火星取火）三种方法引燃易燃物。下列分析正确的是（ ）
A．“木燧”能增大空气中O2含量
B．“金燧”使用不受天气条件制约
C．“石燧”为燃烧提供了可燃物
D．引燃时温度均达到可燃物着火点
10．下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是
A．热烫B．洗手
C．锐器D．护目镜
11．钪原子的结构示意图及钪元素在周期表中的信息如图所示，下列分析错误的是
A．x与y的数值均为21
B．钪原子在化学变化中易失电子
C．钪原子的相对原子质量为44.96g
D．钪元素在元素周期表中位于第四周期
12．下列有关碳及其化合物的说法正确的是
A．一氧化碳因具有可燃性，可用于冶炼金属
B．绿色植物通过光合作用吸收氧气，放出二氧化碳
C．加热条件下木炭和氧化铜反应，体现了木炭的氧化性
D．金刚石、石墨的化学性质相似
13．下列说法正确的是
A．空气中稀有气体的体积分数为0.03%
B．喝汽水后打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小
C．二氧化碳会导致温室效应加剧，是一种空气污染物
D．氮气的化学性质不活泼，因此医疗上可用作冷冻麻醉剂
14．丁二酮可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是
A．丁二酮中含有氧分子
B．丁二酮中含有碳元素、氢元素、氧元素
C．丁二酮由碳原子、氢原子和氧原子构成
D．丁二酮中碳元素和氢元素的质量比为
15．下列实验现象描述正确的是
A．硫粉在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
C．电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体，木条复燃
D．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸的瓶塞无明显现象
16．下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的一定是催化剂
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定都是分子、原子
17．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“﹣”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）．下列判断合理的是
A．丙可能是碳酸钠溶液B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁D．甲和丁的反应一定是中和反应
18．化学小组对教材中的实验进行了如下创新，相关说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
19．下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是（ ）
A．NaNO3、NaCl、AgNO3B．CuSO4、H2SO4、BaCl2
C．HCl、Na2SO4、NaOHD．HCl、NaHCO3、NaNO3
20．“天气瓶”是一种指示温度变化的趣味实验装置（如图甲）。瓶内包含樟脑、酒精、氯化铵、硝酸钾、色素等成分，樟脑在瓶中随温度的变化会呈现出不同量的结晶，温度降低，樟脑从溶液中析出（如图乙、丁，图中黑点表示析出的樟脑）。其他成分在水中的溶解度曲线如图戊所示。下列结论中错误的是
A．图乙、丙、丁中天气瓶显示温度由低到高为丁＜乙＜丙
B．时，饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%
C．时，加入水中充分溶解得到溶液
D．时，将等质量的氯化铵和硝酸钾饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体质量大
二、填空简答题(本大题共6个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21．请用化学用语及数字意义填空。
（1）氢原子 ；
（2）2个氧分子 ；
（3）2个铝离子 ；
（4）氨气 ；
（5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ；
（6）符号“”中的“2”表示 。
22．请利用化学知识，从下列物质中选择相应序号填空。
①食盐 ②小苏打 ③干冰 ④碳酸钙 ⑤稀有气体 ⑥金刚石
（1）可用作补钙剂的是 ；
（2）可用作制冷剂的是 ；
（3）可用作调味品的是 ；
（4）可用于烘焙糕点的是 ；
（5）可以切割玻璃的是 ；
（6）可作电光源及保护气的是 。
23．2024年12月5日，我国申报的“春节—中国人庆祝传统新年的社会实践”通过评审，列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。乙巳蛇年迎来了首个“非遗版”春节。
（1）写春联。书写时用的墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是
（2）包饺子。饺子是除夕当天不可或缺的美食，人们用天然气煮饺子，天然气的主要成分是 (填化学式)。在制作饺子馅时会用到食盐等调料，食盐主要成分氯化钠是由 (选填“原子”、“分子”或“离子”)构成。
（3）放烟花。花炮中添加高氯酸钾和铝粉等后，点燃会产生爆炸声和耀眼的闪光，为春节营造了满满的氛围感。一种制备高氯酸钾的反应方程式为，则X的化学式为 。
（4）看春晚。视觉秀以“金如意”元素点亮开篇，其设计取材于铜胎掐丝珐琅工艺。在制作铜胎掐丝珐琅过程中，胎体经加热后表面会生成一层黑色物质。写出该反应的化学方程式 。
（5）庆团圆。春节家人团聚时能闻到饭菜的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是 。
24．人类生命活动离不开水。
（1）地球上的总水量虽然很大，但主要都是咸水，淡水很少，可供人类利用的淡水资源更少。
①跨学科学习小组制作了利用丰富的海水来获得淡水的装置（如图所示），此装置淡化海水的方法为 （填字母代号）；
A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法
②下列图标中表示“国家节水标志”的是 。
（2）氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
①电解水为制取氢气的一种方法，电解水实验如图甲所示。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。写出电解水的化学方程式： 。
②某种光分解水的循环反应过程如图乙所示。该循环过程中不断消耗的物质是 （填化学式），此过程是将太阳能转化为 能。
25．阅读下面科普短文。
青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜。
金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。
随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。
依据文章内容回答下列问题。
（1）青铜与纯铜相比，优点有 (答一条即可)。
（2）测定年代的碳14原子，相对原子质量为14，它的中子数为 。
（3）依据铜锈的主要成分，可推断铜生锈的过程是铜与空气中的和 等发生化学反应的过程。
（4）下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．青铜是金属冶铸史上最早出现的合金
B．人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关
C．将废旧金属回收利用可节约金属资源
（5）将一定量的镁粉和锌粉加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则滤液中一定存在的溶质为 ；若向滤渣中滴加稀盐酸， (选填“有”或“无”)气泡产生。
26．碳酸锶广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶(含杂质)为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下图：
资料：Ⅰ．不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳。
Ⅱ．某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱。
Ⅲ．可能用到的某些物质的溶解度见下表：(g/100g水)
（1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是 。
（2）“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣1的成分是 (填化学式)。
（4）流程中需用温度为100℃热水浸取的目的是 。
（5）“沉锶”反应后的“一系列操作”为 。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
27．化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示装置，回答相关问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择的发生装置为 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。
（3）用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量氧气体积，另一仪器名称为 ，在F中氧气应从导管 (选填“b”或“c”)端通入。
（4）图G中观察到蜡烛熄灭，该现象说明二氧化碳具有的物理性质是 。
（5）已知一氧化氮(NO)气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：，则收集一氧化氮气体应选用的装置是 (填字母序号)。
28．项目探究——神奇洗涤剂，请你参与：
【项目一】洗涤剂——草木灰。《礼记·内则》中记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清古人洗涤衣裳冠带所使用的就是草木灰浸泡的溶液。草木灰中含有碳酸钾，水溶液为碱性具有去油污的功能。
（1）草木灰成分的探究：
【项目二】洗涤剂——天然碱。天然碱是一种蒸发盐矿物，可以直接在大自然中开采，又称为卤碱或石碱。天然碱的主要成分是碳酸钠，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
（2）项目组对影响碳酸钠溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%、10%的碳酸钠溶液。并测定溶液pH，记录数据如表所示：
①去油污效果最好的是 (填实验编号)；
②在一定范围内，温度对碳酸钠去油污效果的影响是温度越高，去污效果越好，溶液的溶质质量分数对碳酸钠去油污效果的影响是 。
【项目三】洗涤剂——爆炸盐。爆炸盐的主要有效成分为过碳酸钠，化学式为：，俗称固体双氧水，又称过氧碳酸钠，是一种无机盐。呈白色颗粒状粉末状，其水溶液呈碱性。
（3）根据对洗涤剂——爆炸盐的描述，回答下列问题：
①爆炸盐中“爆炸”二字的含义：爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成的氧气会 (选填“加快”或“无影响”)碳酸钠的扩散速率，与通常意义上的“爆炸”有很大不同；
②存放爆炸盐的注意事项有 (写一条)。
（4）爆炸盐因其外观与食盐相似，容易混淆，小明想借助厨房用品鉴别两者。分别取少量的两种物质加水溶解，再滴加白醋(主要成分为，其化学性质与盐酸相似)观察到无明显现象时，说明该物质是 (选填“爆炸盐”或“食盐”)。
四、计算题
29．取和的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。计算：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为 g；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
答案
1．【答案】B
【解析】【解答】A、玻璃花瓶所用材料玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、塑料灯罩所用材料塑料属于有机合成材料，符合题意；
C、纯铜电线所用材料铜属于金属材料，不符合题意；
D、纯棉衬衫所用材料棉花属于天然材料，不符合题意。
故选：B。
【分析】 根据有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、洗菜水冲马桶可以实现“一水多用”，节约用水，应提倡，不符合题意；
B、养鱼水浇花可以实现“一水多用”，节约用水，应提倡，不符合题意；
C、使用节水龙头能减少水资源的浪费，节约用水，应提倡，不符合题意；
D、过量使用化肥会造成水资源污染，不应提倡，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据爱护水资源，防治水体污染和节约用水来解答。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，该选项操作不正确；
B、图示中长颈漏斗与外界相通，该方法不能检查装置气密性，该选项操作不正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空于试管口上方，该选项操作正确；
D、量筒只能用来量取一定体积的液体，不能在量筒中溶解固体，该选项操作不正确。
故选C。
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据检查装置气密性要先形成密闭体系分析；
C、根据胶头滴管的使用方法分析；
D、根据量筒的用途分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、CO(NH2)2中含植物所需营养元素氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、K2CO3中含植物所需营养元素氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故选项正确；
C、NH4NO3中含植物所需营养元素氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、中含植物所需营养元素氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故选项错误；
故选：B。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确，符合题意；
B、奶茶不均一、不稳定，属于乳浊液，故B错，不符合题意；
C、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错，不符合题意；
D、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错，不符合题意。
故选A。
【分析】根据溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、甲醛有毒，对人体健康有害，不符合题意；
B、工业用盐主要成分为亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能代替食盐食用，不符合题意；
C、 霉变花生、大米 中含有黄曲霉毒素，该物质难溶于水且有耐热性，洗净煮熟后也不可食用，不符合题意；
D、香烟烟气中含有CO、尼古丁、焦油等，有害健康，要严禁吸烟，符合题意。
故选D。
【分析】根据甲醛、亚硝酸钠、黄曲霉毒素、尼古丁属于有毒物质分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】煤、石油是化石燃料，燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳，氮氧化物等空气污染物，故AB不符合题意；
天然气燃烧则会产生二氧化碳，导致温室效应加聚，造成空气污染，故C不符合题意；
太阳能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源。
故选D。
【分析】根据化石燃料不属于清洁能源，太阳能无污染分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】 为防止钢制船闸门被腐蚀， 常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块，由金属活动性顺序表可知，金属活动性Mg>Fe>Sn>Cu>Ag，故A、B、D不符合题意，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动顺序中各金属的活动性大小进行分析解答。
9．【答案】D
【解析】【解答】A.空气中的氧气含量一般不变，A不符合题意；
B.“金燧”（聚焦太阳光取火），需要有太阳光，故受天气条件制约，B不符合题意；
C.“石燧”为燃烧提供了热量，使温度达到可燃物的着火点，C不符合题意；
D.温度达到着火点时可燃物才能燃烧，故引燃时温度均可达到可燃物着火点，D符合题意；
故选D。
【分析】利用燃烧的三个条件：物质具有可燃性，与充足氧气接触，达到可燃物的着火点进行分析。
10．【答案】A
【解析】【解答】实验室完成任何实验后均需清洗双手，而在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，需使用锐器和护目镜，而不需要给试管加热。故与本实验安全无关的是A答案热汤。故答案为：A.
【分析】根据任何实验完毕均需清洗双手，比较金属和合金的硬度时需要用到锐器和护目镜来解答。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上方数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则x=y=2+8+8+3=21，不符合题意；
B、钪原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下方数字表示相对原子质量，钪原子的相对原子质量为44.96，单位为“1”，省略不写，不是“g”，符合题意；
D、钪原子核外电子层数为4，则钪元素在元素周期表中位于第四周期，不符合题意。
故选：C。
【分析】根据元素周期表小格信息中左上方数字表示原子序数，最下面数字为相对原子质量，原子中原子序数=质子数=核外电子数，最外层电子数小于4易失电子，原子核外电子层数等于该元素所在的周期数分析。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、一氧化碳 用于冶炼金属是由于其具有还原性，故选项说法错误；
B、 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳释放氧气，故选项说法错误；
C、 加热条件下木炭和氧化铜反应，体现了木炭的还原性，故选项说法错误；
D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，故选项说法正确；
故选：D。
【分析】A、根据一氧化碳还原性冶炼金属分析；
B、根据光合作用原理分析；
C、根据木炭的还原性分析；
D、根据碳单质化学性质相似分析。
13．【答案】B
【解析】【解答】A、空气中稀有气体约占空气总体积的0.94%，二氧化碳约占0.03%。该选项错误。
B、汽水中溶解有二氧化碳气体。喝汽水后，人体温度高于汽水温度，气体溶解度随温度升高而减小，因此二氧化碳从溶液中逸出，引起打嗝。该选项正确。
C、二氧化碳过多会导致温室效应加剧，但它不属于空气污染物。该选项错误。
D、氮气在医疗上用作冷冻剂是利用其沸点低，汽化吸热制造低温环境，与化学性质不活泼无关。该选项错误。
故选B。
【分析】A、根据空气的组成及各成分体积分数分析；
B、根据气体溶解度随温度升高而减小分析；
C、根据二氧化碳为空气成分之一，不属于空气污染物分析；
D、根据氮气沸点低的性质分析。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、丁二酮由丁二酮分子构成，不含有氧分子，不符合题意；
B、由化学式可知，丁二酮中含有碳元素、氢元素、氧元素，符合题意；
C、丁二酮由丁二酮分子构成，丁二酮分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不符合题意；
D、丁二酮中碳元素和氢元素的质量比为，不符合题意。
故选：B。
【分析】A、根据纯净物中不含其他物质的分子分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
15．【答案】C
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧时，产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。故错误。
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀，而非白色。故错误。
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。氧气具有助燃性， 用带火星的木条检验正极产生的气体，木条复燃 ，故正确。
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾，不是白烟。浓硫酸无挥发性，打开瓶塞时无明显现象，故错误。
故选C。
【分析】A、根据硫在氧气和空气中燃烧现象分析；
B、根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀分析；
C、根据电解水正氧负氢的现象分析；
D、根据浓盐酸的挥发性分析。
16．【答案】C
【解析】【解答】A、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳 ，因反应物中无单质不属于置换反应，不符合题意；
C、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，符合题意；
D、分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定都是分子、原子，也可能是中子，不符合题意。
故选：C。
【分析】A、根据催化剂的定义分析；
B、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
C、根据酸性溶液pH小于7分析；
D、根据分子、原子、中子都呈中性分析。
17．【答案】A
【解析】【解答】由图示可知，乙能转化为铁，则乙为氧化铁，氧化铁和铁都能与丁反应，则丁是硫酸。氢氧化钙、碳酸钠之间能够反应，而且和硫酸都会反应，所以甲、丙分别是氢氧化钙和碳酸钠的一种。
A、丙可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钠，符合题意；
B、丁一定是硫酸，不符合题意；
C、乙为氧化铁，氧化铁转化为铁可能是与碳或氢气等发生置换反应实现，也可能是与一氧化碳发生反应实现，但该反应不是置换反应，不符合题意；
D、丁是硫酸，甲可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钠，若甲为碳酸钠，则与丁反应不是中和反应，不符合题意．
故选A．
【分析】先由各物质的性质及框图中转化关系推导出各物质，再结合置换反应和中和反应解答。
18．【答案】D
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭装置中进行能防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染空气，该说法正确，不符合题意；
B、图中干燥剂可吸收水分，一个铁片与水接触生锈，一个铁片不与水接触不生锈，通过对比能验证铁的锈蚀与水有关，该说法正确，不符合题意；
C、氧气只含氧元素，蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，反应前后元素种类不化学变化中元素守恒，该实验能证明蜡烛中含有碳元素，该说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，红墨水向右移动，所以仅根据红墨水向右移动不能证明是中和反应放热，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据红磷燃烧放热，生成五氧化二磷来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
C、根据化学变化遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水放热，氢氧化钠固体溶于水放热来解答。
19．【答案】C
【解析】【解答】A. 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀， 能发生反应，并且现象明显，故不符合题意；
B. 硫酸铜、硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀， 能发生反应，并且现象明显，故不符合题意；
C. 盐酸与氢氧化钠反应生成水，能反应，但是没有明显的现象，故符合题意；
D. 盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体， 能发生反应，并且现象明显，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种化合物交换成分，如果生成沉淀，或气体，或水，则能发生化学反应，如果没有生成沉淀，或气体，就没有明显的现象，进行分析。
20．【答案】C
【解析】【解答】A、由题中信息可知樟脑在瓶中随温度的变化会呈现出不同量的结晶，温度降低，樟脑从溶液中析出 ，丙中没有樟脑析出，乙、丁中有樟脑析出，且丁中析出的樟脑比乙中多，则乙、丙、丁中天气瓶显示温度由低到高为丁＜乙＜丙，不符合题意；
B、时硝酸钾的溶解度为30g，则时饱和溶液的溶质质量分数约为，不符合题意；
C、时氯化铵的溶解度为50g，则时加入水，最多能溶解氯化铵，得到的溶液质量为，符合题意；
D、氯化铵、硝酸钾的溶解度都随温度的降低而减小，且硝酸钾的溶解度变化较大，时，将等质量的氯化铵和硝酸钾饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体质量大 ，不符合题意。
故选：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
21．【答案】（1）H
（2）2O2
（3）2Al3+
（4）NH3
（5）
（6）一个钙离子带2个单位的正电荷
【解析】【解答】（1）原子用元素符号表示，故氢原子表示为H；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝离子表示为：2Al3+；
（4）氨气是由氮元素和氢元素组成的化合物，一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，其化学式为：NH3；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。五氧化二磷的化学式为P2O5，其中氧元素显-2价，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，解得x=+5，所以五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：；
（6）离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，符号Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）原子用元素符号表示，故氢原子表示为H；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝离子表示为：2Al3+；
（4）氨气是由氮元素和氢元素组成的化合物，一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，其化学式为：NH3；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。五氧化二磷的化学式为P2O5，其中氧元素显-2价，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，解得x=+5，所以五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：；
（6）离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，符号Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷。
22．【答案】（1）④
（2）③
（3）①
（4）②
（5）⑥
（6）⑤
【解析】【解答】（1）补钙剂是用于补充人体钙元素的物质。碳酸钙（④）是常见的选择，因为它含有钙元素（化学式为 CaCO3）。故选④。
（2）制冷剂需要具有吸热降温的特性。干冰（③）是固体二氧化碳（化学式为 CO2），在常温下易升华（从固体直接变为气体），此过程吸收大量热量，导致周围温度降低，因此常用于食品保鲜或舞台制冷效果。故选③。
（3）调味品用于增添食物风味。食盐（①）主要成分是氯化钠（化学式为 NaCl），具有咸味，是日常生活中最基础的调味品，如用于烹饪或腌制食物。故选①。
（4）烘焙糕点需要物质能产生气体使面团膨胀。小苏打（②）是碳酸氢钠（化学式为 NaHCO3），加热时分解反应生成二氧化碳气体，气体使糕点松软。故选②。
（5）切割玻璃需要硬度极高的物质。金刚石（⑥）是碳元素的一种同素异形体，为自然界最坚硬的物质，能轻易划伤或切割玻璃。故选⑥。
（6）电光源需要通电发光的物质，保护气需化学性质稳定。稀有气体（⑤）包括氦、氖、氩等，通电时发出彩色光（如霓虹灯），且因化学性质稳定（不易反应），常用作焊接或灯泡的保护气，防止金属氧化。故选⑤。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）补钙剂是用于补充人体钙元素的物质。碳酸钙（④）是常见的选择，因为它含有钙元素（化学式为 CaCO3）。故选④。
（2）制冷剂需要具有吸热降温的特性。干冰（③）是固体二氧化碳（化学式为 CO2），在常温下易升华（从固体直接变为气体），此过程吸收大量热量，导致周围温度降低，因此常用于食品保鲜或舞台制冷效果。故选③。
（3）调味品用于增添食物风味。食盐（①）主要成分是氯化钠（化学式为 NaCl），具有咸味，是日常生活中最基础的调味品，如用于烹饪或腌制食物。故选①。
（4）烘焙糕点需要物质能产生气体使面团膨胀。小苏打（②）是碳酸氢钠（化学式为 NaHCO3），加热时分解反应生成二氧化碳气体，气体使糕点松软。故选②。
（5）切割玻璃需要硬度极高的物质。金刚石（⑥）是碳元素的一种同素异形体，为自然界最坚硬的物质，能轻易划伤或切割玻璃。故选⑥。
（6）电光源需要通电发光的物质，保护气需化学性质稳定。稀有气体（⑤）包括氦、氖、氩等，通电时发出彩色光（如霓虹灯），且因化学性质稳定（不易反应），常用作焊接或灯泡的保护气，防止金属氧化。故选⑤。
23．【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）；离子
（3）
（4）
（5）分子在不断运动
【解析】【解答】（1）石墨与金刚石物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同；
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为；
氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故填：离子；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后有2个钾原子、2个氯原子、10个氧原子、1个X分子和1个碳原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为；
（4）铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，化学方程式为；
（5）春节家人团聚时能闻到饭菜的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是分子在不断运动。
【分析】（1）根据碳单质中碳原子排列不同分析；
（2）根据天然气主要成分为甲烷。氯化钠由离子构成分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜及方程式书写方法分析；
（5）根据分子的不断运动分析。
（1）石墨与金刚石物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同；
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为；
氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故填：离子；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后有2个钾原子、2个氯原子、10个氧原子、1个X分子和1个碳原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为；
（4）铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，化学方程式为；
（5）春节家人团聚时能闻到饭菜的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是分子在不断运动。
24．【答案】（1）B；B
（2）6；2H2O2H2↑+O2↑；H2O；化学
【解析】【解答】（1）①由图示可知，此装置将海水先通过蒸发再冷却得到了蒸馏水，淡化海水的方法为蒸馏法。
故答案为：B.
②A、该图标为节能标志，不符合题意；
B、该图标为国家节水标志，符合题意；
C、该图标为回收标志，不符合题意；
D、该图标为当心易燃物标志，不符合题意。
故答案为：B.
（2）①由电解水中正氧负氢、氢二氧一可知，产生氧气和氢气的体积比为1：2，b试管与电源正极相连，收集到的气体为氧气；若b试管中产生3mL气体，则a试管中收集到的氢气体积为6mL。水通电分解生成了氢气和氧气，反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；
②从光分解水的循环反应过程图2可知，整个循环过程中，水不断被消耗分解为氢气和氧气等，所以不断消耗的物质是H2O；此过程是将太阳能转化为化学能。
【分析】（1）根据海水蒸馏得到淡水，熟悉认识常见的图标，节能减排、循环使用、节约用水、和当下易燃物等图标来解答；
（2）根据电解水实验正氧负氢，氢二氧一，图乙是太阳能转换成化学能来解答。
（1）①由图示可知，此装置将海水先通过蒸发再冷却得到了蒸馏水，淡化海水的方法为蒸馏法，故选B；
②A、图中图标为节能标志，故选项不符合题意；
B、图中图标为国家节水标志，故选项符合题意；
C、图中图标为回收标志，故选项不符合题意；
D、图中图标为当心易燃物标志，故选项不符合题意；
故选B；
（2）①由电解水中“正氧负氢、氢二氧一”可知，产生氧气和氢气的体积比为1：2，b试管与电源正极相连，收集到的气体为氧气，若b试管中产生3mL气体，则a试管中收集到的氢气体积为6mL。水通电分解生成了氢气和氧气，反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，故填：6；2H2O2H2↑+O2↑；
②从光分解水的循环反应过程图2可知，整个循环过程中，水不断被消耗分解为氢气和氧气等，所以不断消耗的物质是H2O；此过程是将太阳能转化为化学能，故填：H2O；化学。
25．【答案】（1）强度高
（2）8
（3）CO2、H2O
（4）A；B；C
（5）；无
【解析】【解答】（1）根据科普短文，青铜是合金，与纯铜相比具有多个优点，包括强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀；（一点即可）
（2）相对原子质量约等于质子数加中子数。碳14原子的原子序数为6（质子数=6），相对原子质量为14，因此中子数 = 相对原子质量 - 质子数 = 14 - 6 = 8；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。铜锈Cu2(OH)2CO3中含有Cu、O、H、C元素，反应物中铜提供Cu元素，O2提供部分O元素，还需提供H和C元素的物质。空气中含H2O（水蒸气）和CO2，可提供H、O、C元素，因此推断铜生锈是铜与O2、CO2和H2O共同反应的结果。故填：CO2、H2O；
（4）A. 青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，选项正确；
B. 人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关，金属活动性越弱（如铜），越易冶炼，使用越早；活动性越强（如铝），使用越晚。选项正确；
C. 金属资源有限，回收利用可减少浪费，选项正确。
故选ABC；
（5）镁和锌都比铜活泼（金属活动性：Mg > Zn > Cu），将一定量的镁粉和锌粉加入溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，锌后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则硝酸铜有剩余，金属镁和锌全部被硝酸铜反应掉，溶液中的溶质为生成的硝酸镁、硝酸锌和剩余的硝酸铜；
滤渣中只含有铜，若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。
【分析】根据文中信息，结合合金的特性，相对原子质量＝质子数+中子数，化学反应前后元素种类不变，金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应解答。
（1）根据科普短文，青铜是合金，与纯铜相比具有多个优点，包括强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀；（一点即可）
（2）相对原子质量约等于质子数加中子数。碳14原子的原子序数为6（质子数=6），相对原子质量为14，因此中子数 = 相对原子质量 - 质子数 = 14 - 6 = 8；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。铜锈Cu2(OH)2CO3中含有Cu、O、H、C元素，反应物中铜提供Cu元素，O2提供部分O元素，还需提供H和C元素的物质。空气中含H2O（水蒸气）和CO2，可提供H、O、C元素，因此推断铜生锈是铜与O2、CO2和H2O共同反应的结果。故填：CO2、H2O；
（4）A. 青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，选项正确；
B. 人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关，金属活动性越弱（如铜），越易冶炼，使用越早；活动性越强（如铝），使用越晚。选项正确；
C. 金属资源有限，回收利用可减少浪费，选项正确。
故选ABC；
（5）镁和锌都比铜活泼（金属活动性：Mg > Zn > Cu），将一定量的镁粉和锌粉加入溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，锌后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则硝酸铜有剩余，金属镁和锌全部被硝酸铜反应掉，溶液中的溶质为生成的硝酸镁、硝酸锌和剩余的硝酸铜；
滤渣中只含有铜，若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。
26．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3）、
（4）增大氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度，使氢氧化钙析出
（5）过滤、洗涤、干燥
【解析】【解答】（1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳，则“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳，化学方程式为；
（3）不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳，则“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸钡在高温条件下分解生成氧化钡和二氧化碳，碳酸镁在高温条件下分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳；某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱，则“100℃热水浸取”时，氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化锶和水反应生成氢氧化锶，由于氢氧化镁难溶于水，故氧化镁和水不反应，由表格数据可知，氢氧化钙在100℃时的溶解度为0.076g，氢氧化钙微溶，则滤渣1的成分是、；
（4）由表格数据可知，氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故流程中需用温度为100℃热水浸取的目的是：增大氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度，使氢氧化钙析出；
（5）“沉锶”过程中氢氧化锶与碳酸钠反应生成碳酸锶沉淀和氢氧化钠，则“沉锶”反应后的“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，得到高纯度碳酸锶。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳及方程式书写分析；
（3）根据“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸钡在高温条件下分解生成氧化钡和二氧化碳，碳酸镁在高温条件下分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳分析；
（4）根据氢氧化锶的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小分析；
（5）根据过滤分离沉淀物的操作步骤分析。
（1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳，则“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳，化学方程式为；
（3）不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳，则“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸钡在高温条件下分解生成氧化钡和二氧化碳，碳酸镁在高温条件下分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳；某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱，则“100℃热水浸取”时，氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化锶和水反应生成氢氧化锶，由于氢氧化镁难溶于水，故氧化镁和水不反应，由表格数据可知，氢氧化钙在100℃时的溶解度为0.076g，氢氧化钙微溶，则滤渣1的成分是、；
（4）由表格数据可知，氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故流程中需用温度为100℃热水浸取的目的是：增大氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度，使氢氧化钙析出；
（5）“沉锶”过程中氢氧化锶与碳酸钠反应生成碳酸锶沉淀和氢氧化钠，则“沉锶”反应后的“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，得到高纯度碳酸锶。
27．【答案】（1）分液漏斗
（2）A；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）量筒；c
（4）密度比空气大
（5）E（或F或EF等）
【解析】【解答】（1）仪器a名称是分液漏斗。
（2）用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件为常温，则选择的发生装置为A，发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 。
（3）利用排水法收集气体时可通过测定排出水的体积来测定收集气体体积，用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量氧气体积，另一仪器名称为量筒。氧气密度小于水，在F中氧气应从导管c端通入。
（4）图G中向烧杯倒入二氧化碳，观察到蜡烛熄灭，可说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
（5）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体应选用的装置是E或F。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据二氧化碳制取原理及装置特点分析；
（3）根据利用排水法收集气体，通过测定排出水的体积可得到收集气体体积分析；
（4）根据二氧化碳密度比空气大分析；
（5）根据NO难溶于水，与氧气能反应确定收集方法分析。
（1）仪器a名称是分液漏斗。
（2）用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件为常温，则选择的发生装置为A，发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 。
（3）利用排水法收集气体时可通过测定排出水的体积来测定收集气体体积，用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量氧气体积，另一仪器名称为量筒。氧气密度小于水，在F中氧气应从导管c端通入。
（4）图G中向烧杯倒入二氧化碳，观察到蜡烛熄灭，可说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
（5）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体应选用的装置是E或F。
28．【答案】产生白色沉淀；；8；溶质质量分数越大，去污效果越好；加快；密封保存在阴凉干燥处；食盐
【解析】【解答】（1）根据结论及解释可知，草木灰的水溶液中含有钾离子和碳酸根，则取草木灰溶于水，取上层清液少许于试管，向试管中滴加硝酸钙溶液，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故实验现象为产生白色沉淀，发生的反应是碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为；
（2）①pH大于7显碱性，pH越大，碱性越强，已知溶液碱性越强，去油污效果越好，则由表格数据可知，去油污效果最好的是实验8；
②由表格数据可知，实验1、4、7中碳酸钠溶液的溶质质量分数不同，其他条件相同，则对比实验1、4、7可知，溶质质量分数越大，溶液pH越大，去污效果越好，故填：溶质质量分数越大，去污效果越好；
（3）①爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成的氧气能够加快碳酸钠的扩散速率，与通常意义上的“爆炸”有很大不同；
②爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢受热易分解，因此存放爆炸盐的注意事项是：密封保存在阴凉干燥处；
（4）爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；而食盐是氯化钠的俗称，氯化钠与醋酸不反应，无明显现象，因此观察到无明显现象时，说明该物质是食盐。
【分析】（1）根据碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾分析；
（2）根据对比实验中的变量及实验结果分析；
（3）根据过氧化氢分解生成的氧气能够加快碳酸钠的扩散速率，爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢受热易分解分析；
（4）根据爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，食盐与醋酸不反应分析。
29．【答案】（1）11.6
（2）解：设固体混合物中硫酸镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】【解答】（1）取和的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，由图可知，加入80g氢氧化钠溶液时沉淀质量不再发生变化，说明此时氢氧化钠与硫酸镁恰好完全反应，则生成氢氧化镁沉淀的质量为11.6g；
【分析】根据图像确定完全反应后生成沉淀的质量，由恰好完全反应生成沉淀质量及方程式中物质质量关系计算出反应的硫酸镁质量和生成的硫酸钠质量，再由质量守恒定律计算生成溶液的质量，由溶质质量/溶液质量计算生成溶液的溶质质量分数。
（1）取和的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，由图可知，加入80g氢氧化钠溶液时沉淀质量不再发生变化，说明此时氢氧化钠与硫酸镁恰好完全反应，则生成氢氧化镁沉淀的质量为11.6g；
（2）计算过程见答案。A.能防止污染空气
B.通过对比验证了铁的锈蚀与水有关
C.澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素
D.滴入稀盐酸，红墨水向右移动，证明中和反应放热
温度/℃
20
40
60
80
100
0.81
1.77
3.68
8.30
27.9
0.173
0.141
0.121
0.094
0.076
操作
现象
结论及解释
取草木灰溶于水，用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧。隔着蓝色钴玻璃观察。
火焰为紫色
草木灰的水溶液中含有钾离子
取草木灰溶于水，用玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，取上层清液少许于试管，向试管中滴加硝酸钙溶液。
①pH约为12，
②草木灰的水溶液为碱性，草木灰的水溶液中含有碳酸根，该反应的化学方程式为
实验编号
溶质质量分数
溶液温度/℃
溶液pH
1
2%
20
10.90
2
2%
40
11.18
3
2%
60
11.26
4
6%
20
11.08
5
6%
50
11.27
6
6%
60
11.30
7
10%
20
11.22
8
10%
70
11.50