第五章　第十九讲　硫及其化合物的相互转化-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

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1.通过完成不同价态、不同类别含硫物质的转化关系，进一步提升从价、类不同视角探究物质性质的学科素养。2.进一步巩固硫及其典型代表物的性质及应用。
1.在下面空白处，将S、FeS、SO2、Na2SO3、NaHSO3、SO3、H2SO4等物质的相互转化建构成一张关系图。
2.按要求用化学方程式实现不同价态含硫物质的转化(溯源教材人教必修第二册P8)(1)写出由FeS2(黄铁矿)转化为SO3的化学方程式：①　　　　　　　　 　　　，②　　　　　　　　　 。
4FeS2+11O2　　8SO2+2Fe2O3
2SO2+O2　　　 2SO3
(2)写出H2S　　S　　SO2　　H2SO4每步反应的化学方程式：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　，③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。3.写出实现+4价硫不同类别物质之间转化的试剂和条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2H2S+O2(不足)　　2S+2H2O(或2H2S+SO2===3S+2H2O)
SO2+H2O2===H2SO4(或2SO2+O2+2H2O===2H2SO4)
一、“价—类”二维图中含硫物质的转化1.(2025·长春十一中模拟)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是A.硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，　不可能生成YB.X通入BaCl2溶液中，不会有白色沉　淀生成C.H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1∶2D.N可由其相应单质在加热条件下化合生成
二、不同类别物质的转化与物质推断2.(2025·郑州模拟)已知M是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑，Y是一种单质，构成Y的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略去)。下列说法正确的是A.M与Y反应中，M起氧化作用B.金属钠着火可以用X扑灭C.将W气体通入石蕊溶液，溶液先变红　后褪色D.工业上用水吸收Z制备M
4.(2025·广东湛江模拟)某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是A.Ⅰ的试管内的反应，只体现Na2S2O3　的还原性B.Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪　色，体现SO2的漂白性C.只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象D.Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
5.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液　②浓硫酸　③Na2S溶液　④稀硫酸　⑤酸性KMnO4溶液　⑥品红溶液　⑦铜片
(1)实验ⅰ选择的试剂是①和　　　(填序号)，证明实现转化的现象是　　　　　　　 　　　，该转化利用了Na2SO3的　　　性。
酸性KMnO4溶液褪色
(2)实验ⅱ实现了　　　　价S向　　价S的转化。(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是______________________________________，证明实现转化的现象是_________________________________________。
Cu+2H2SO4(浓)　　CuSO4+SO2↑
将产生的气体通入品红溶液，品红溶
1.(2025·陕晋青宁，11)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A.G、K均能与NaOH溶液反应B.H、N既具有氧化性也具有还原性C.M和N溶液中的离子种类相同D.1 ml G与足量的J反应，转移电子数为NA
2.(2021·辽宁，8)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
3.(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
4.[2025·浙江6月选考，17(4)]有同学以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案：①步骤Ⅰ的化学方程式：__________________________________________________________。②步骤Ⅱ中，溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。气体X为_______ (要求不引入其他新的元素)；溶液F中除K+、H+、Br-外，浓度最高的两种离子：　　　　　　(按浓度由高到低顺序)。
4Cu3FeS4+33O2+2H2SO4===12CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
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1.硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是A.硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在B.反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2C.乙能使品红溶液褪色D.芒硝的化学式为Na2SO3·10H2O
3.部分含硫物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述错误的是A.一定条件下，能实现a→b→c→d的转化B.a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量　之比为2∶1C.具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色D.利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3)
4.几种含硫物质的转化如图(部分反应条件略去)，下列说法错误的是A.①中试剂a可以是CuB.②中需要确保NaOH溶液足量C.③中将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4D.反应④中生成的S既是氧化产物，也是还原产物
5.实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入盛有固体的试管②中。下列说法正确的是A.若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液　先变红后褪色B.若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱　水性和强氧化性C.若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
6.实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置如图。下列说法正确的是A.①处未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原B.②处棉花褪色，证明SO2具有漂白性C.③处淡黄色粉末变白，证明SO2具有氧化性D.④处产生淡黄色沉淀，证明S2-被氧化
8.干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是A.Fe2O3·H2O为该反应的催化剂B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O　+3H2OC.再生过程中，硫元素被还原D.总反应为2H2S+O2　　　2S↓+2H2O
11.以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，焙烧过程主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。(2)焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)试剂X是　　　(填化学式)。(4)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标：_____________________________________________________________________。(5)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作：　　　　　、　　　　　、过滤、洗涤、干燥。
取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标
12.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。研究小组利用如图装置将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，制备Na2S2O3。
(1)装置a的名称是　　　　　，实验室也常用铜和浓硫酸制备SO2，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Cu+2H2SO4(浓)　　SO2↑+CuSO4+2H2O
(2)B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是S+Na2SO3===　Na2S2O3。①S是由SO2、H2O和　　　　(填化学式)反应得到的，体现SO2的性质是________(填“氧化性”“还原性”或“酸性氧化物”)。②当往B中通入过量SO2，导致溶液的pH小于7时，Na2S2O3的产率会下降，其原因是______________________________(用离子方程式解释)。
(3)该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持仪器已略去)　　　　(填字母)。