2026年湖北孝感市中考二模考试化学试题含答案

这是一份2026年湖北孝感市中考二模考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了5 Fe-56，08，5~5等内容，欢迎下载使用。
H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（共12个题，共16分。1～8题，每题1分；9～12题，每题2分。
在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．中华文明源远流长。下列工艺主要涉及化学变化的是
A．纺纱织布B．沙里淘金C．海水晒盐D．湿法炼铜
2．2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合
该主题的是
A．参与植树造林B．使用清洁能源C．推广节水器具D．深埋废弃电池
3．下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
A．AB．BC．CD．D
4．规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是
A．
补钙剂中常加入维生素D3（C27H44O）促进人体对钙的吸收。钙在元素周期表中
的信息及原子结构示意图如图所示。完成下面小题。
5．下列关于钙元素的说法错误的是
A．核内有20个质子B．相对原子质量是40.08
C．属于非金属元素D．化学反应中，钙原子易失去电子
6．下列关于维生素D3（C27H44O）的说法正确的是
A．维生素D3的相对分子质量为384
B．维生素D3中碳、氢元素的质量比为
27:44
C．维生素D3分子由三种元素组成
D．维生素D3中氢元素的质量分数最小
7．世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%~40%。
下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是
A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
B．寻找金属的代用品有利于保护金
属资源
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
8．下列关于我国化学家与其贡献的对应中，不正确的是
A．徐光宪——研发稀土分离技术B．侯德榜——发明联合制碱法
C．闵恩泽——研发石油化工催化剂D．张青莲——建立原子结构模型
9．2026年中国人工智能技术迈向新台阶，人工智能芯片的主要成分是硅，如图
为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该化学反应前后元素的化合价均无变化
C．参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：2D．生成物丙和丁的质量比为14：73
10．史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量 Na2SO4 和 NaCl 等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．“母液”为 NaCl 的不饱和溶液
B．晶体1是 Na2SO4，晶体2是 NaCl
C．“过箩”到“晒制”，NaCl 的质量分数一直变大
D．60°C 时，Na2SO4 的饱和溶液降温一定有固体析出
11．某兴趣小组设计并制作了如图所示的简易制氧机。下列说法不正确的是
A．该装置具有的优点是操作简单、廉价易得
B．MnO2 在反应中起催化作用
C．根据瓶B单位时间内产生气泡的多少，可判断产生 O2 的纯度
D．瓶A中液体温度逐渐升高说明该反应放热
12．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案不能够达到相应实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题共7个题，共34分）
13．化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的物质，被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
（2）湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术。青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（3）机器人的电子皮肤导电传感层使用了石墨烯，可以将压力、温度转化为电信号，实现触觉感知。石墨烯是由 元素组成的单质。
（4）信号弹的原理之一是利用镁粉与氧气在点燃条件下反应，生成氧化镁，并发出耀眼的白光，写出该反应的化学方程式 。
14．阅读科普短文，回答下列问题。
在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2025年我国不同人群的人均每日食盐摄入量。
我国推荐的人均每日食盐摄入量标准为6.0 g，世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量标准为5.0 g。事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多、钾元素过少，容易导致高血压。为此，向普通食盐中加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（即减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。
食用低钠盐有利于防治高血压；但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）不建议食用低钠盐。
表1：超市中常见的盐的配料表
（1）由图1可知，我国居民膳食中获得钠元素占比最大的来源是 。
（2）请写出人体内钠元素的重要生理功能 （任写一条）。
（3）超市中常见的深井盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（4）你建议建筑工人在炎热的夏天食用 （填“深井盐”或“低钠盐”）。
15. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。
（2）“溶铜”中，铜原料在硫酸和空气（或氧气）的共同作用下溶解，生成硫酸铜溶液。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。
（3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O=通电2Cu+X↑+2H2SO4，X的化学式为 。
（4）电解的过程中产生硫酸，图中能用到硫酸的工序有 （填写所有符合条件的选项字母）。
A．溶铜B．制箔C．酸洗D．水洗
（5）铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的 性。
16．甲醇（CH3OH）是一种清洁燃料，也是重要的化工原料。利用工业废气中的CO2与H2反应合成甲醇，对实现“碳中和”目标具有重要意义，反应的化学方程式为：CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O。
请计算：
（1）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）若合成1.6 kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是多少？
17．如图是实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题。
（1）装置D中仪器②的名称是 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应的化学方程式为 。收集二氧化碳可选用 （请在C、D、E中选择，填字母）装置。
（3）如果用装置F采用排空气法来收集氧气，验满的方法为：将带火星木条放在导管口 （填“a”或“b”）处，若复燃，则已满。
18．中国是茶文化的发源地。茶树适宜生长在酸性土壤中，结合土壤状况，科学施肥不仅能够提高茶叶的产量，还可以改善茶叶的品质。
【提出问题】家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景？
【信息检索】茶树适宜在pH为4.5~5.5的土壤中生长。
【实验1】
（1）取土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1：2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。用pH计测得澄清液体的pH为8.0，该土壤 （填“适宜”或“不适宜”）种植茶树。对于碱性过强的土壤，可以通过施用硫磺粉、硫酸亚铁、硫酸铵等酸性肥料来降低土壤pH值。
【教师指导】
①老师提供一包化肥，让施加一些，并告知它是(NH4)2SO4或NH4Cl。
②BaSO4为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。
【实验2】
（2）为探究该包化肥是(NH4)2SO4还是NH4Cl，小组同学设计如下方案并完成实验。
【反思评价】
（3）该包化肥为(NH4)2SO4，步骤②中发生复分解反应的化学方程式为 。
【交流讨论】
（4）茶叶在储存运输中挤压受损，容易受氧气、温度、湿度、光线等条件的影响而变质。所以茶叶需要 保存。（任写一项）
（5）打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为 。
19. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】
兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
（1）猜想1：Zn>Ni>Cu；猜想2：Zn>Cu>Ni；猜想3： 。
【查阅资料】
硫酸镍(NiSO4)溶液呈绿色。
【实验探究】
取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，进行如图实验。
【实验分析】
（2）根据实验现象得出猜想 成立。
（3）小红同学提出上述四个实验可以进行优化，去掉实验 （填序号）也能得到三种金属的活动性顺序。
（4）实验①中发生反应的化学方程式为 。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】
兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
（5）步骤①中得到的A是 。步骤②中加入的锌粉恰好完全反应，过滤后得到的金属C是 。
【反思评价】
（6）同学们对废旧金属回收意义展开讨论。你觉得回收利用废旧金属的意义是 （任写一条）。
1．D
A、纺纱织布只是改变了纤维的形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
B、沙里淘金是将金从沙子中分离出来，金原本就存在，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
C、海水晒盐是水分蒸发使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
D、湿法炼铜是通过活泼金属与铜盐溶液反应得到金属铜，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2．D
A.参与植树造林可净化空气、涵养水源、固碳减排，符合主题。
B.使用清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的污染物和温室气体排放，符合主题。
C.推广节水器具可节约水资源，符合主题。
D.废弃电池含有汞、镉等有毒重金属，深埋会造成土壤、地下水污染，不符合主题。
3．B
A、氧气不易溶于水，向鱼缸通入空气是为了补充水中溶解的少量氧气，对应化学知识错误，不符合题意。
B、氢氧化钠能与油污发生反应从而去除油污，可作为灶具清洁剂的有效成分，劳动项目与化学知识相符，符合题意。
C、硝酸铵仅含氮一种营养元素，属于氮肥，复合肥需要含有氮、磷、钾中至少两种营养元素，对应化学知识错误，不符合题意。
D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，醋酸与碳酸钙（盐类）的反应不属于中和反应，因此不是只发生中和反应，对应化学知识错误，不符合题意。
故选B。
4．C
A、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内、接触试管内壁，否则会污染试剂，错误。
B、浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾溅出，易引发危险，错误。
C、量筒读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，正确。
D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，点燃酒精灯需用火柴，错误。
5.C 6.A
5.A. 由原子结构示意图可知钙原子核内有20个质子，A正确；
B. 由钙原子元素周期表信息图知其相对原子质量为40.08，B正确；
C. 钙的偏旁为“钅”表明其为金属元素不是非金属元素，C错误；
D. 钙原子的最外层电子数为2小于4，在化学变化中应易失去电子，D正确。
6.A. 维生素D3（C27H44O）的相对分子质量为(12×27)+(1×44)+(16×1)=384，A正确；
B. 维生素D3中碳、氢元素的质量比为(12×27):(1×44)=81:11，B错误；
C. 分子是一个微观的概念，正确表述应为维生素D3由三种元素组成，C错误；
D. 维生素D3中氧元素的质量分数为16384×100%≈4.17%、碳元素的质量分数为12×27384×100%≈84.4%、氢元素的质量分数为1×44384×100%≈11.5%，故氧元素的质量分数最小，D错误。
7.C
A、铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触发生一系列复杂的化学反应，该说法正确，不符合题意；
B、寻找金属的代用品，减少金属的使用量，可以降低金属资源的开采速度，该说法正确，不符合题意；
C、铁生锈需要与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，水会使铁与氧气和水充分接触，会加快铁的锈蚀，而不是减缓锈蚀，该说法错误，符合题意；
D、铁栏杆表面刷漆能使铁与氧气和水隔绝，从而减缓铁的锈蚀，该说法正确，不符合题意。
故选C。
8.D
A.徐光宪被称为“中国稀土之父”，研发了稀土分离相关理论与技术，极大推动了我国稀土产业发展，对应正确。
B.侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），打破了国外对制碱技术的垄断，对应正确。
C.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，研发了多种石油化工相关催化剂，推动了我国石化工业发展，对应正确。
D.张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会采纳；原子结构模型是卢瑟福、玻尔等国外科学家逐步建立的，对应错误。
9．B
由微观示意图可知：该反应化学方程式为SiCl4+2H2=一定条件Si+4HCl。
A．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应，正确。
B．反应前Si为+4价、H为0价，反应后Si为0价、H为+1价，两种元素化合价均发生变化，错误。
C．根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，正确。
D．根据化学方程式可知，生成物丙（Si）和丁（HCl）的质量比=(1×28):(4×36.5)=14:73，正确。
10．B
A.“母液”是已经析出NaCl晶体的溶液，是NaCl的饱和溶液，说法错误。
B.夜间低温时Na2SO4溶解度大幅降低，优先结晶析出为晶体1；后续风吹日晒蒸发溶剂，溶解度受温度影响小的NaCl结晶析出为晶体2，说法正确。
C.“淡水浇卤”步骤加入溶剂水，NaCl溶质质量不变、溶液总质量增大，其质量分数会减小，并非一直变大，说法错误。
D.60°C的Na2SO4饱和溶液降温至40°C时，溶解度增大，不会析出固体，因此“一定有固体析出”的说法错误。
11．C
A．该装置使用常见塑料瓶等简易材料制作，原料廉价易得、操作步骤简单，正确。
B．过氧化氢分解制氧气，其中MnO2改变过氧化氢的分解速率，且反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰是催化剂，起催化作用，正确。
C．瓶B单位时间内产生气泡的多少只能反映生成O2的速率，无法判断O2的纯度，错误。
D．A瓶中液体温度逐渐升高，说明过氧化氢分解的反应是放热反应，正确。
12．C
A．红磷燃烧消耗装置内氧气，生成固体五氧化二磷，密闭装置冷却后压强减小，
打开弹簧夹后进入集气瓶的水的体积即为氧气的体积，可以测定空气中氧气含量，方案可行。
B. 验证质量守恒定律，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应无气体逸出，密闭容器中反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，方案可行。
C. 证明CH4中含有碳元素，冷而干燥的烧杯只能检验甲烷燃烧生成的水，可证明甲烷含氢元素，无法检验燃烧生成的二氧化碳，不能证明甲烷中含有碳元素，方案不可行。
D. 探究燃烧的条件，铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、水中白磷不燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，可探究燃烧条件，方案可行。
13.(1)
+6
(2)
大
(3)
碳##C
(4)
2Mg+O2===点燃2MgO
（1）高铁酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，x=+6；
（2）青铜是铜锡合金，合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，因此青铜的硬度比纯铜大；
（3）略；
（4）略。
14.(1)
食盐
(2)
调节水量##维持酸碱平衡##维持血压
(3)
混合物
(4)
深井盐
（1）观察图1的饼状图，食盐占钠元素来源的87.20%，占比远高于其他来源。
（2）直接从题干第一段明确给出的钠元素生理功能中选取一条作答即可。
（3）根据配料表，深井盐含有氯化钠、碘酸钾等多种不同物质，因此属于混合物。
（4）炎热夏天建筑工人属于重体力劳动者，汗液会流失大量钠离子，需要补充更多钠元素；深井盐的氯化钠含量远高于低钠盐，更适合这类人群食用。
15．(1)
增大反应物接触面积，加快反应速率
(2)
过滤
(3)
O2
(4)AC
(5)
延展
（1）粉碎铜原料可增大其与硫酸、空气的接触面积，既能够加快反应速率，也能让反应进行得更充分。
（2）过滤是分离难溶性固体与液体的典型操作，符合除去硫酸铜溶液中难溶性杂质的要求。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个Cu、2个S、10个O、4个H，生成物除X外共有2个Cu、2个S、8个O、4个H，可知X由2个O构成，化学式为O2。
（4）根据流程图，溶铜工序需要加入硫酸作为反应物，酸洗工序也需要加入硫酸，制箔是生成硫酸的工序，水洗只需要加水，因此选AC。
（5）金属可以被压制成薄片的性质，属于良好的延展性。
16．(1)3:1
(2)
解：设合成1.6 kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是 x
CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O
44 32
x 1.6kg
4432=x1.6kg
x=2.2kg
答：合成1.6 kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是2.2kg。
（1）CH3OH中碳、氢元素的质量比=(1×12):(4×1)=3:1。
（2）解析见答案。
17.(1)
集气瓶
(2)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C
(3)b
（1）略。
（2）石灰石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸发生复分解反应，配平后得到上述化学方程式；二氧化碳能溶于水且可与水反应，不能用排水法D收集，同时二氧化碳密度大于空气，因此选择向上排空气法装置C收集。
（3）氧气密度大于空气，用F装置排空气收集时遵循“长进短出”原则，氧气从长导管a通入，空气从短导管b排出，因此验满时需在b口检验，若木条复燃说明已集满。
18.(1)
不适宜
(2)
产生白色沉淀
(3)
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
(4)
密封（或低温、干燥、避光等，合理即可）
(5)
分子在不断地运动
（1）茶树适宜生长的土壤pH范围为4.5~5.5，测得该土壤pH为8.0，不在适宜区间内，因此不适宜种植茶树。
（2）SO42−与Ba2+在酸性条件下反应生成不溶于酸的白色BaSO4沉淀，因此对应现象为产生白色沉淀。
（3）硫酸铵和氯化钡发生复分解反应，相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铵，配平后得到该反应方程式。
（4）茶叶易受氧气、湿度、光线等影响变质，密封可隔绝氧气和水分，低温、干燥、避光等方式也能减缓变质速率。
（5）茶叶的香气分子不断做无规则运动，扩散到空气中，因此打开茶叶罐能闻到清香。
19.(1)
Ni>Zn>Cu
(2)
1
(3)
③
(4)
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
(5)
铜（或Cu）
镍（或Ni）
(6)
节约金属资源（或减少环境污染、节约冶炼金属的能源等，合理即可）
（1）由于已知金属活动性Zn>Cu，所以三种金属的活动性排序共三种情况，排除已给出的两种猜想，剩余猜想为Ni>Zn>Cu。
（2）实验①镍和稀硫酸反应有气泡，说明Ni>H；实验②铜和稀硫酸无现象，说明CuCu；实验④镍和硫酸锌溶液无现象，说明Zn>Ni，综上活动性顺序为Zn>Ni>Cu，猜想1成立。
（3）实验①②④已经能验证三种金属的活动性顺序，实验③验证Zn>Cu，属于重复结论，
可去掉。
（4）镍和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镍和氢气，方程式略。
（5）铜活动性弱于氢，不与稀硫酸反应，故步骤①滤渣A为铜。
溶液B中含有硫酸镍，锌活动性强于镍，恰好完全反应时锌置换出硫酸镍中的镍，故金属C
为镍。
（6）回收废旧金属可减少金属矿产开采，节约资源，也能减少废弃金属带来的环境污染。选项
劳动项目
化学知识
A
向鱼缸中通入空气供氧
氧气易溶于水
B
用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具
氢氧化钠能去除油污
C
给校园中的花圃施用硝酸铵
硝酸铵属于复合肥料
D
用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁）
水垢与醋酸只发生中和反应
A．滴加液体
B．用水稀释浓硫酸
C．读取液体体积
D．点燃酒精灯
A. 测定空气中氧气的含量
B. 验证质量守恒定律
C. 证明CH₄中含有碳元素
D. 探究燃烧的条件
种类
NaCl（g/100g）
KCl（g/100 g）
KIO3（以I计）（mg/kg）
深井盐
≥98.5
0
18~33
低钠盐
65~80
20~35
18~33
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量化肥、加入少量熟石灰粉末，混合，研磨
有刺激性气味的气体产生
含有NH4+
②另取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入稀盐酸酸化后，再向其中滴加几滴BaCl2溶液

含有SO42−
实验①
实验②
实验③
实验④
实验方案
实验现象
溶液由无色变为绿色，有气泡冒出
无明显现象
锌片表面析出红色固体，溶液蓝色变浅
无明显现象