2026年贵州安顺市中考二模考试化学试题含答案

这是一份2026年贵州安顺市中考二模考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
1．良好生态环境是乡村振兴的重要基础，下列做法合理的是
A．过量使用化肥、农药B．向河流倾倒生活污水
C．随意丢弃废弃农药瓶D．生活垃圾集中处理
2．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，其中操作不正确的是
3．下列物质性质与用途对应关系正确的是
A．氧气有助燃性，可作燃料
B．铁有导热性，可制成炊具
C．二氧化碳不支持燃烧，可作气体肥料
D．浓硫酸有腐蚀性，可作干燥剂
4．下列化学变化对应的基本反应类型正确的是
A．熟石灰改良酸性土壤——复分解反应
B．石蜡燃烧——化合反应
C．铁生锈——分解反应
D．稀盐酸除铁锈——置换反应
5．下列实验方案，不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
6.硫酸锰（MnSO4）是制备新能源汽车电池的重要原料。菱锰矿（主要成分为MnCO3、FeCO3、SiO2）制备硫酸锰（MnSO4）的流程及MnSO4的溶解度曲线图如下：
（已知：MnCO3、FeCO3都具有碳酸盐的一些基本化学性质；SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应）
下列说法正确的是
A．溶液1所含的溶质为FeSO4、MnSO4
B．MnSO4的溶解度为90 g
C. 等质量的MnCO3和FeCO3分别与足量稀硫酸反应，前者生成的CO2质量大于后者
D．根据MnSO4的溶解度曲线图，宜采用冷却热饱和溶液法结晶获得MnSO4
二、非选择题（本题包括6个小题，共48分）
7. 安顺古城历史悠久，美食丰富，环境优美。请运用化学知识回答下列问题。
（1）安顺蜡染用的棉布属于 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（2）走进古城，各种美食香气四溢。从微观角度分析，香气四溢是因为
________。
（3）安顺烤鱼风味独特，鱼肉富含的营养物质是 。
（4）用浇水的方法熄灭烧烤用的木炭，其灭火的主要原理是 。
（5）为使街旁绿植树叶色浓绿，可施用 （填“氮”“磷”或“钾”）肥。
（6）古城路面多用旧石料修建，请从资源角度分析其优点 。
8．燃料的使用推动了人类社会的发展。
（1）家用燃料的变迁：柴草→煤炭→天然气。如图为不同燃料的热值与碳排放系数对比图。
①结合上图分析，家用燃料从煤炭变迁到天然气的优点是 。
②传统燃气灶以“下进风”为主，新型燃气灶改为以“上＋下双层进风”为主。从燃烧条件分析，这样改进的目的是 。
③天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
（2）①氢气是最清洁的燃料。电解水制氢过程中发生变化的微观粒子是 （填粒子名称），反应的化学方程式为 。要制取8kg氢气，理论上需要水的质量为 kg。
②氢能源目前未能推广使用的原因是 。（答一点即可）
9．实验室制取气体并进行相关探究。
任务一：氧气的实验室制取与性质探究
（1）实验室选用装置B制氧气，反应的化学方程式为 。要收集一瓶较
纯净的氧气，应选择的收集装置为 （填字母）。
（2）检查A装置气密性时，若气密性良好，则导管末端刚开始出现的现象是 （选填下图中字母）。
（3）如图为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器活塞最终停留在 mL刻度处。
任务二：二氧化碳自动补给装置的制作
小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图所示：
（4）图中甲瓶装置的优点是 ，乙瓶的作用是 （答一点即可）。
（5）下列说法正确的是 （填字母）。
A．乙瓶中溶液的pH不变
B．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“3”处
C．若持续通入过量二氧化碳，不会对鱼类产生不良影响
D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环
10．疟疾曾严重威胁人类健康。我国科学家屠呦呦从古籍中获得灵感，开启了青蒿抗疟研究。兴趣小组决定探究其中蕴含的化学原理。
（1）东晋葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服
之”。其中的“绞取”相当于实验室的 操作。
（2）兴趣小组同学查阅资料得知，屠呦呦团队曾尝试用不同溶剂提取青蒿素。由此可知，青蒿素的溶解性可能与 有关。
（3）在提取青蒿素的过程中，需用到NaOH溶液进行预处理。现需要配制150 g溶质质量分数为2%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为 g。
资料显示的青蒿素提取实验数据如下表
资料：青蒿素约在60℃以上会发生分解，乙醚的沸点为34.6℃，青蒿素在乙醚中的溶解度随温度降低变化不明显。
（4）通过对比分析，科学家最终选择用乙醚作为提取溶剂，理由是： （结合表格数据及资料分析）。
（5）为了从青蒿素提取液中获得青蒿素晶体，应选择的结晶方法为 （填 “蒸发结晶”或“降温结晶”）。结晶后的溶液为青蒿素的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
11．近两年的春晚舞台上，多款智能机器人亮相演出，成为一大科技亮点。
（1）制造机器人外壳时，需将金属板材压制成薄片，这是利用了金属良好的 性。
（2）工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿（主要成分为氧化铁）的化学方程式为 。在潮湿的环境中铁质零件易与空气中的 共同作用导致锈蚀。
机器人内部支撑“骨骼”采用了一种轻质、高强度的合金。
（3）为了验证机器人“骨骼”中可能涉及的镁（Mg）、铬（Cr）、铜（Cu）三种金属的活动性，兴趣小组同学进行了实验，得出金属活动性：Mg > Cr > Cu，其实验方案为 （包括实验操作及对应现象）。（提示：打磨后的铬片为银白色，铬在化合物中常显+2价，硫酸铬溶液呈绿色）
（4）兴趣小组同学在探究铬与硫酸铜溶液的反应时，观察到有少量气泡产生的“异常”现象。小组同学查阅资料获知：硫酸铜溶液显酸性，其中含有少量硫酸。请用化学方程式表示产生该“异常”现象的原因： 。
（5）兴趣小组同学为检测一批机器人关节所用铝铁合金中铝的质量分数，设计了如图所示的实验：
①步骤①中发生反应的化学方程式为 。
②通过计算，该铝铁合金样品中铝的质量分数为 。
③若兴趣小组同学过滤后未对固体B进行洗涤，则测得该合金样品中铝的质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
12．某兴趣小组同学参与探究了土壤酸碱性对植物生长的影响。
（1）兴趣小组同学取等质量的校园、茶园两份土壤样品分别在等量的水中进行浸泡，静置后取上层清液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液均变为 色，说明其土壤均呈酸性。有同学提出可使用pH试纸对上层清液进行测定，具体操作为 。
（2）制备土壤改良剂——熟石灰的路径为：生石灰(CaO)→H2O熟石灰悬浊液→过滤、干燥熟石灰固体。
①加水时，生石灰与水反应会 （填“放出”或“吸收”）热量。
②经过滤、干燥后，有同学认为制得了纯净的熟石灰，但也有同学提出了质疑，认为熟石灰可能与空气中的 反应而变质。为此，同学们进行了如下实验。
步骤1：取少量样品于试管中，加足量水溶解，静置。取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；
步骤2：取步骤1底部的固体，加入过量稀盐酸，产生气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为 。
通过以上实验可知，该熟石灰 （填“未变质”“部分变质”或“全部变质”）。
（3）氧化钙、氢氧化钙和草木灰（主要成分为碳酸钾）是常见的土壤改良剂。
①结合上图分析，这三种物质共同的化学性质为 。
②请从短期效果和长期土壤养护角度，对生石灰和草木灰作土壤改良剂的优劣进行评价 。
1.D
A.过量使用化肥、农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，不合理；
B.向河流倾倒生活污水会污染水体，破坏水生态环境，不合理；
C.随意丢弃废弃农药瓶，瓶内残留农药会污染土壤、水源，存在环境风险，不合理；
D.生活垃圾集中处理可减少污染物无序扩散，还能实现部分垃圾的回收利用，有利于保护生态环境，合理。
2.C
A. 取用粗盐（固体药品）时，广口瓶瓶塞倒放，用药匙取用，操作规范，正确。
B. 溶解时用玻璃棒搅拌，可加快粗盐溶解速率，操作正确。
C. 过滤需满足“一贴二低三靠”，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致液体洒出、滤液飞溅，操作错误。
D. 蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。
3.B
A.氧气只有助燃性，无可燃性，不能作为燃料，错误；
B.铁具有良好的导热性，可将热量传递给食物，因此能制成炊具，正确；
C.二氧化碳可作气体肥料是因为它是植物光合作用的原料，和“不支持燃烧”的性质无关，错误；
D.浓硫酸可作干燥剂是因为它具有吸水性，和“腐蚀性”的性质无关，错误。
4.A
A、熟石灰（Ca(OH)2，碱）改良酸性土壤的本质是碱与酸发生中和反应，例如与硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，符合复分解反应的特征，归类正确。
B、石蜡燃烧是石蜡和氧气反应生成二氧化碳、水两种物质，不符合化合反应“多变一”的特征，归类错误。
C、铁生锈是铁、氧气、水共同反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O），属于“多变一”的化合反应，不符合分解反应“一变多”的特征，归类错误。
D、稀盐酸除铁锈的反应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应物均为化合物，无单质参与，不符合置换反应的定义，属于复分解反应，归类错误。
5．B
A. 氢氧化钠固体溶于水放热，通过测量溶解前后溶液的温度变化，可探究其溶解过程的热量变化，能达到实验目的。
B. 硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，题中方案仅能析出、过滤得到硝酸钾，滤液中仍混有氯化钠和未析出的硝酸钾，无法得到纯净的氯化钠，不能实现两种固体的分离，不能达到实验目的。
C. 杂质HCl可与饱和NaHCO3溶液反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度极低，除杂同时不引入新杂质，能达到实验目的。
D. CuO与稀盐酸反应生成蓝色CuCl2溶液，碳单质与稀盐酸不反应，现象差异明显可鉴别，能达到实验目的。
6．C
A、加入的稀硫酸过量，因此溶液1的溶质除反应生成的FeSO4、MnSO4外，还有剩余的H2SO4，A错误。
B、描述溶解度必须指明对应温度，90g仅为40℃时MnSO4的溶解度，未注明温度的表述无效，B错误。
C、MnCO3的相对分子质量为55+12+16×3=115，FeCO3的相对分子质量为56+12+16×3=116。碳酸盐和足量稀硫酸反应时，1个碳酸盐分子生成1个CO2分子，设两种碳酸盐质量都为m，生成CO2质量分别为：MnCO3:m×44115，FeCO3:m×44116，所以等质量时，MnCO3生成的CO2大于FeCO3生成的CO2，C正确。
D、由溶解度曲线可知，温度高于40℃以后，MnSO4溶解度随温度降低而增大，冷却热饱和溶液时，溶解度升高，不会析出晶体，不适合用冷却热饱和法结晶，D错误。
7.(1)
天然
(2)
分子在不断地运动
(3)
蛋白质
(4)
降低温度至可燃物的着火点以下
(5)
氮
(6)
节约资源（或废旧资源再利用，合理即可）
（1）棉布由天然棉花加工得到，棉花是自然界原本存在的有机高分子材料，属于天然材料，因此填天然。
（2）能闻到美食香气，是因为带有香味的分子不断运动扩散到空气中，微观解释为分子在不断运动。
（3）鱼、肉、蛋等食材的核心营养成分为蛋白质。
（4）水蒸发会吸收大量热量，可快速将木炭温度降到其着火点以下，实现灭火。
（5）氮肥可促进植物茎叶生长，使叶色浓绿；磷肥负责促根系、抗寒抗旱，钾肥负责抗倒伏、抗病虫害，因此选氮肥。
（6）使用旧石料属于废弃资源循环利用，可减少新石材开采，节约矿产资源，提升资源利用率。
8.（1） 热值更高，碳排放更少（合理即可） 提供充足氧气，使燃料充分燃烧
CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
（2） 水分子 2H2O=通电2H2↑+O2↑ 72制取成本高（合理即可）
（1）①对比图表中煤炭和天然气的参数：天然气热值为55kJ/g高于煤炭的34kJ/g，碳排放系数为55远低于煤炭的95，因此从煤炭换为天然气的优点是热值高、碳排放少；
②燃烧需要可燃物与氧气充分接触，双层进风可增大氧气供给量，使燃料充分燃烧，提高燃料利用率；
③甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
（2）①化学变化中分子可分、原子不可分，电解水过程中水分子分解为氢、氧原子，再重新组合为氢分子、氧分子，因此发生变化的粒子是水分子；
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑；
设要制取8kg氢气，理论上需要水的质量为x，
2H2O=通电2H2↑+O2↑
36 4
x 8kg
x8kg=364
x=72kg；
②氢能源目前制取能耗高、成本高，且氢气易燃易爆，储存运输难度大，因此未广泛推广。
9．（1） 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ E
(2)a
(3)10
（4） 随时控制反应的发生与停止 观察二氧化碳产生速率（或除去二氧化碳中混有
的氯化氢杂质，合理即可）
(5)BD
（1）装置B为固液不加热型发生装置，对应实验室过氧化氢分解制氧气，反应方
程式见答案；要收集较纯净的氧气，排水法收集的纯度高于排空气法，因此选装置E；
（2）检查A装置气密性时，握住加热试管，若气密性良好，装置内空气受热膨胀，导管末
端刚开始会有气泡冒出，冷却后水柱才会出现，因此选a；
（3）氧气约占空气体积的15，试管内空气共50mL，因此消耗氧气的体积为
50ml×15=10ml；注射器原有20mL水，打开弹簧夹后，10mL水进入试管，因此活塞最终
停在20ml−10ml=10ml刻度处；
（4）甲瓶带有带孔隔板，关闭气阀时，瓶内气压增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，固液分离，
反应停止；打开气阀后气压减小，液体重新接触固体，反应再次发生，因此优点是可随时控
制反应的发生与停止。乙瓶中水可以通过气泡观察产气速率，也可以吸收盐酸挥发出的氯化
氢杂质，作用合理即可。
（5）A、二氧化碳不断溶于水生成碳酸，溶液酸性增强，pH会减小，错误；
B、导管口置于水草所在的3处（深水区），能让二氧化碳充分被水吸收、被水草利用，利于水草生长，正确；C、持续通入过量二氧化碳会使水体酸性过强，对鱼类生存产生危害，错误；D、光照下水草光合作用吸收二氧化碳产生氧气，供动植物呼吸，动植物呼吸产生的二氧化碳又可供水草光合作用，因此可以实现碳氧循环，正确。
10.(1)
过滤
(2)
溶剂种类（或溶剂性质）
(3)
3
(4)
乙醚提取温度低可保护青蒿素，避免青蒿素受热分解，且提取物对疟原虫抑制效果优于水和乙醇（合理即可）
(5)
蒸发结晶
饱和
（1）“绞取汁”是将青蒿固体与液体汁液分离，对应实验室分离不溶性固体和液体的过滤操作。
（2）固体溶解性的影响因素包括溶质种类、溶剂种类、温度，实验中更换不同溶剂提取青蒿素，说明其溶解性与溶剂种类有关。
（3）根据溶质质量计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得 150g×2%=3g。
（4）结合表格和资料，乙醚沸点低，提取温度为35°C，低于青蒿素的分解温度（60°C），可避免青蒿素受热分解；用乙醚提取时，提取物对疟原虫抑制率达95%以上，说明青蒿素在乙醚中溶解度大，提取效率高。
（5）青蒿素在乙醚中的溶解度随温度降低变化不明显，不适合用降温结晶，因此选蒸发结晶；有晶体析出的剩余溶液不能继续溶解青蒿素，为青蒿素的饱和溶液。
11.(1)
延展
（2） Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2
氧气、水
(3)
取打磨光亮的铬片分别加入等体积、等浓度的硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中，硫酸镁溶液中的铬片无明显现象，硫酸铜溶液中的铬片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为绿色（合理即可）
（4） Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
（5） 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe
90%
偏大
（1）金属具有延展性，可被压制成薄片。
（2）工业炼铁是高温下用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
略。
（3）采用“中间金属两头盐”的验证方案：铬不能置换镁，说明活动性 Mg>Cr；铬能置换铜，说明活动性 Cr>Cu，即可证明三者活动性顺序。
（4）硫酸铜溶液显酸性，其中的硫酸和铬反应生成硫酸铬和氢气，因此产生气泡，化学方程式为 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
（5）铝活动性强于铁，能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，化学方程式为 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；
用差量法计算，反应后固体增重 34.8g−12g=22.8g，设铝的质量为 x，则
2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3FeΔm54168168−54x22.8g
54168−54=x22.8g
x=10.8g
铝的质量分数为 10.8g12g×100%=90%；
未洗涤固体B，其表面附着的可溶性溶质干燥后会留在固体C中，使测得的固体C质量偏大，计算出的反应差量偏大，因此测得的铝的质量偏大，质量分数偏大。
12.（1） 红 将pH试纸放在干燥的玻璃片（或白瓷板）上，用玻璃棒蘸取待测上层清液滴在pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对比，读取pH（合理即可）
（2） 放出 CO2##二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 部分变质
（3） 水溶液均呈碱性，可中和酸性物质，提升酸性土壤的pH（合理即可） 短期改良选生石灰：其提升土壤pH更快，增产效果更明显；长期养护选草木灰：草木灰可补充土壤钾元素，pH提升温和，不会导致土壤过度碱化、板结，更利于维持土壤肥力（合理即可）
（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红；
测定溶液酸碱度的方法为：将pH试纸放在干燥的玻璃片（或白瓷板）上，用玻璃棒蘸取待测上层清液滴在pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对比，读取pH；
（2）①生石灰与水反应生成氢氧化钙的过程中放出热量；
②氢氧化钙能和空气中 CO2 反应生成碳酸钙变质；
步骤2底部的固体为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
步骤1中酚酞变红说明样品中仍有氢氧化钙，步骤2加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的 CO2，说明存在碳酸钙，因此样品部分变质；
（3）①从柱状图可看出三种物质都能提升酸性土壤pH，说明均为碱性物质，可中和酸性物质，提升酸性土壤的pH；
②结合数据和成分差异分析：生石灰仅起调酸作用，见效快但长期用易破坏土壤结构；草木灰含钾元素，调酸更温和还有施肥作用。选项
实验目的
实验方案
A
探究氢氧化钠固体溶解过程中的热量变化
加水溶解，测量温度变化
B
分离氯化钠和硝酸
加热水溶解，降温
钾的固体混合物
结晶，过滤
C
除去CO2中混有的少量HCl气体
将气体通入饱和的NaHCO3溶液中
D
鉴别C、CuO粉末
分别加入足量的稀盐酸，观察现象
提取溶剂
提取方法
提取温度
提取物对疟原虫抑制率
水
煮沸
100℃
几乎为0
乙醇
加热回流
78℃
35%
乙醚
减压蒸馏
35℃
95%以上