辽宁省省实验中学2025-2026学年高三下学期第五次高考模拟试卷化学试题（含答案）

这是一份辽宁省省实验中学2025-2026学年高三下学期第五次高考模拟试卷化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了2NA等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上：写在本 试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 C-59 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。
1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分不属于有机物的是
A.A B.B C.C D.D
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. NH₃ 分子的VSEPR 模型： B. 中子数为10的氧原子：18O
A . 剪 纸
B . 唐三彩
C . 刺 绣
D . 竹 编
C. HCIO 的电子式： D. 用电子式表示Na₂S 的形成过程：
3.离子化合物 CaH₂ 与水反应CaH₂+2H₂O=Ca(OH) ₂+ 2H₂↑, 常用于野外制氢。下列说法正确的是
A. CaH₂ 中有离子键和共价键
B. CaH₂ 既是氧化剂，又是还原剂
C.CaH₂ 中阴、阳离子的个数比为2:1
D. 产生H₂ 的物质的量与转移电子的物质的量之比为1:2
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.31g 白磷中含有P-P 键的数目为NA
B.25℃ 时，1 L pH=13的Ca(OH)₂ 溶液中，OH- 的数目为0.2NA
C. 标准状况下，足量的镁与FeCl₃ 溶液反应产生了1.12L 气体，转移电子数为0.05 NA
D. 恒温密闭容器中，反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂( g) 达到平衡时，CO₂ 分子的数目为NA, 压缩体
积，重新达平衡时CO₂ 分子的数目小于NA
5. 聚乳酸(PLA)是一种可生物降解的热塑性塑料，推广使用PLA 可减少白色污染。以丙酸为主要原料合成
聚乳酸的流程如图所示。
下列说法错
误的是
A. 乙酸与乳酸互为同系物 B. 过程Ⅲ发生缩聚反应
C.2-氯丙酸的酸性强于丙酸 D. 用核磁共振氢谱可鉴别乳酸和丙酸
6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸除铁锈：Fe₂O₃ · xH₂O+6H⁺=2Fe³⁺+(x+3)H₂O
B. 用氨水吸收少量SO₂: 2NH₃·H₂O+SO₂=SO₃-+2NH₄+H₂O
C. 抗酸药中的NaHCO₃ 治疗胃酸过多：2H⁺+CO3-=CO₂↑+H₂O
D.Cl₂ 通入石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH⁻=Cl-+CIO⁻+H₂O
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7.W 、X 、Y 、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的短周期，其中W 与Z 同主族，W 与
X 质子数之和等于Y 的质子数，基态Y原子s 能级电子数和p 能级电子数相等。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Y>X
B. 原子半径：Y>X>W
C.Y 形成的单质一定是非极性分子
D.X 和Z 形成的化合物中可能含有共价键
8. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
乙醇
浓硫酸
KMnO.
溶液
甲 乙 丙 丁
A. 用甲装置除去Cl₂ 中的HCl B. 用乙装置提纯含砂的粗碘
C. 用丙装置检验乙醇脱水生成乙烯 D. 用丁装置制备并收集CO₂
9. C²+ 与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所示，该配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的 载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。公众号悦爱学堂下列有关该配合物的说法错误的是
A. N 、 O 原子提供孤电子对 B. 碳原子的杂化方式为sp² 和sp³
C.C²+ 的配位数为6 D. 基态C²+ 的价电子排布式为3d⁷
10.某抗病毒药物中间体C的部分合成路线如图所示，已知：TEA 为有机弱碱，下列说法错误的是
A.a 的系统命名为4-硝基苯酚 B.b 中最多有12个原子共平面
C.c 与对氨基苯乙酸互为同分异构体 D. TEA 可促进反应①正向进行
11.某种由钼精矿(主要成分为MS₂, 另含少量MgO 、Fe₂O₃ 、SiO₂ 、K₂CO₃ 等物质)制备MS₂ 的工艺
流程如图所示。已知：“氨浸”过程中钼化合价不变，产物为(NH₄)₂MO₄, “转化”过程中产物为
(NH₄)₂MS₄。
氨水 (NH)₂S H₂S、H₂
焙 烧 水洗 气体X 水洗液
转化一 硫化 →MS,
氨浸
氨浸渣
钼精矿一
下列说法错误的是
A. 为防止污染环境，气体X 可用碱液吸收
B. “氨浸”实现钼与杂质的初步分离，使钼元素进入溶液
C. 氨水可用NaOH 溶液代替
D. 钼元素的转化过程中涉及2个氧化还原反应
12.为探究外界条件对反应FeCl₃+3KSCN →Fe(SCN) ₃+3 KCl 平衡体系的影响，取反应后的红色溶液进 行如下实验：
下列说法错误的是
A. FeCl₃ 溶液显酸性的原因是FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃+3HCl
B. 实验①②③说明改变c(C1-), 可以改变平衡状态
C. 将实验③中的KCI 溶液替换为少量K₂SO₄ 固体，可推知溶液颜色会变浅
D. 实验④说明Fe³+ 可与F- 配位形成一种无色物质
13.某硼氢化合物碱性燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
实验
操作
现象
①
向2mL红色溶液中滴加5滴3 ml ·L¹HCI溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
②
向2mL红色溶液中滴加5滴1.5 ml-L¹H₂SO₄溶液
溶液颜色无明显变化
③
向2mL红色溶液中滴加5滴3 ml ·L¹KCl溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
④
向2mL红色溶液中滴加5滴3ml-L¹KF溶液
溶液颜色变为无色
负 载
H₂
[BH₄]-
[B(OH)J5
离子交换膜
A. 该电池实现了发电和同步制氢
B. 电池工作时，OH- 由左池迁移至右池
C. 电路中每通过1ml 电子，生成标准状况下11.2LH₂
D. 电池工作一段时间后，两极溶液的pH均增大
14.Ru-triphs 配合物催化乙醇酸酯)在碱性条件下水解的路径如图所示，下列说法正确的 是
A. 该水解反应为吸热反应
B. 该水解反应按路径1进行更容易
C.反应结束后，溶液中可能存在
D. 该反应的焓变：路径1>路径2
15.常温下，AgCl 、AgI 和Ag₂C₂O₄ 的饱和溶液中pAg 与pX 的关系如图所示。已知：相同温度下，AgCl
的溶解度大于AgI;pAg=- 1gc(Ag+),pX=-1gc(x” ), X”- 表示CI- 、I- 或C₂O2- 。下列说法错误的 是
A. 曲线①表示AgI 的沉淀溶解平衡曲线
B.K(Ag₂C₂O₄)=10-11.3
C. 向a 点溶液中加入AgNO₃(s), 则平衡时 变大
D. 通过加入Na₂C₂O₄ 溶液可实现AgCl 向Ag₂C₂O₄ 的有效转化
二 、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 钪(Sc)是一种重要的稀土元素，钪及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。以钛白酸 性废水(主要含TiO²+ 、Fe³+ 、Sc³ + 、SO2-) 和赤泥熔炼渣(主要成分为Sc₂O₃,Fe₂O₃ 、 SiO ₂ 、CaO) 为原 料联合制备Sc 的工艺流程如图所示。
赤泥熔炼渣萃取剂 稀硫酸、H₂O₂Na₂SO,NaOH 酸水 浸取 萃取 除钛 反萃取
浸渣 含[TiO(H₂O₂)I²
的水溶液
H₂C₂O₄
沉钪 →Sc₂(C₂O₄)-→Sc
HNO₃
酸溶
已知：①Sc³+的氧化性很弱；②常温下，K[Sc(OH)₃]=1×10-30;③ 有机萃取剂萃取Sc³+的反应原理：
Sc³+ ( 水相)+3HR ( 有机相) 一ScR₃ ( 有机相)+3H+( 水相)(HR代表有机萃取剂，ScR₃ 为有机配合物);
④草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。回答下列问题：
(1)为提高“浸取”速率，可采取的措施有 (写出一条即可),浸渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)“除钛”时，加入H₂O₂ 的目的是 。
(3)“反萃取”的目的是分离Sc 和 Fe 元素。“反萃取”时先加入Na₂SO₃, 发生反应的离子方程式为 , 然后再加入NaOH, 调 pH 为2时， 达到最佳分离效果。Fe²+ 、Fe³+ 、Sc³+ 的沉淀率随pH 的 变化如图所示，其中代表Fe³+ 沉淀率曲线的是 (填“①”或“②”)。
(4)25℃时，若使“反萃取”后水溶液中的Sc³+ 沉淀完全(离子浓度≤10-⁵ ml·L¹), 应控制溶液的pH不 低于 (保留两位有效数字)。
(5)“沉钪”时若草酸用量过多，钪的沉淀率下降，原因可能是 _。
(6)草酸钪晶体[Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O] 在空气中焙烧时除生成Sc₂O₃ 外，还生成两种常见氧化物，写出反应
的化学方程式： 0
17. K₂[C(NCS)₄](M,=369) 是一种具有特殊结构和性质的络合物，易溶于水、可水解、难溶于丙酮。
实验室利用CCl₂ 和KSCN 制备K₂[C(NCS)₄] 的装置(夹持装置略)如图所示。
实验过程：①称取一定质量CCl₂ 和KSCN, 分别溶于50mL 和100 mL丙酮中，配制成溶液。②保持60℃, 将仪器A 中的溶液全部缓缓滴加到三颈烧瓶中，搅拌30 min后停止加热，冷却至室温。过滤、洗涤、干燥， 得到K₂ [C(NCS₄] 产品。回答下列问题：
(1)选用三颈烧瓶最适宜规格为 (填标号)。
a.150 mL b.250 mL c.1000 mL
(2)仪器A 的名称是 ; 仪 器B 的作用是 ; 仪 器C 中盛放的试剂是 _ ·
(3)产品纯度测定(杂质不反应),实验如下：
i. 称量mg 产品，置于250 mL 锥形瓶中，加入20mL 稀硫酸，加热使其分解，冷却至室温。加入足量 (NH₄)₂S₂O ₈溶液，将C²+ 氧化为C³+, 并加热煮沸5～10min除去多余的(NH₄)₂S₂O₈ .
ii. 冷却后，加入VmLc ml·L'(NH₄)₂Fe(SO₄) ₂标准溶液，将C³+ 还原。用c₂ml- L¹KMnO₄(H+)
标准溶液滴定剩余的Fe²+, 消耗标准溶液V₂mL.
①步骤i中加入(NH₄)₂S₂O₈ 溶液发生反应的离子方程式为 _
_
②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作是 ·
③产品纯度为 (用含C₁ 、C₂ 、V₁ 、V₂ 、m 的代数式表示);若步骤i 中加热煮沸时间不足，测定结 果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18.氢气在新能源领域具有广泛的应用前景，一定条件下乙醇水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下：
I.C₂H₆O(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g) △H₁=+174kJ·ml- ¹
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ·ml- ¹
Ⅲ.CO₂(g)+4H₂(g)→CH₄(g)+2H₂O(g) △H₃=-165kJ·ml- ¹ 回答下列问题：
(1) 反应CH ₄ (g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g) 的△H= kJ · ml-⁻¹,该反应能自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
(2)在催化剂作用下，保持压强pkPa 不变，在密闭容器中通入3ml C₂H₆O(g) 和 6mlH₂O(g) 发生 上述反应，平衡体系中CO 、CO₂ 、CH₄ 和H₂ 的体积分数随温度变化的结果如图所示。
温度/℃
①甲线所示物种为_ (填化学式)。
②450℃时，C₂H₆O(g) 的转化率为 ,该温度下，反应I 的压强平衡常数Kp= _(kPa)⁴(列出 代数式即可，不必化简)。
③700℃时，CH₄ 和甲线所示物种的物质的量分别是aml 和 bml, 则C₂H₆O(g) 的物质的量为
ml(用含 a 、b 的代数式表示，下同), [ n(H₂O)+n(H₂)]= ml。
(3)一定条件下，乙醇转化率、氢气产率与空速(单位时间里通过单位催化剂的原料的量)的关系如图所示，
当空速大于19.96h-¹ 时乙醇转化率、氢气产率均下降的原因可能是 _。
19.有机化合物F 是某药物合成的中间体，一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1) A 的结构简式为 ; B 中含有的官能团名称是 -9
(2) D→E的化学方程式为
(3) E→F的转化分两步进行，第一步是加成反应，则第二步的反应类型是_ 0
(4)化合物D )含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能使FeCl₃ 溶液显色
②与新制Cu(OH)₂ 悬浊液反应产生砖红色沉淀
③苯环上最多有3个取代基
④有1个-CF₃ 基团
其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为_ 。
(5)以甲苯和甲醇为原料，合 的路线如下：
线中M 、N的结构简式分别为
2026年高考模拟 化学
本试卷总分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置.
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上：写在本 试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 C-59 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。
1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分不属于有机物的是
A.A B.B C.C D.D 【答案】B
【解析】
【详解】A. 剪纸所涉及材料为纤维素，属于有机物，A 错误；
A . 剪 纸
B.唐三彩
C . 刺 绣
D . 竹 编
B. 唐三彩为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B 正确；
C. 刺绣主要材料是丝线，主要成分为蛋白质，属于有机物，C 错误；
D. 竹编主要材料是竹子，主要成分为纤维素，属于有机物，D 错误； 故选B.
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. NH₃ 分子的 VSEPR模型： B. 中子数为10的氧原子：
C. HCIO 的电子式：H: D. 用电子式表示Na₂S 的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A.NH₃ 分子中N 原子的价层电子对数为3,VSEPR模型为四面体形，A 错误；
B. 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子的质量数为18, 表示为：180,B 正确；
C. HCIO 的中心原子为氧，存在氢氧、氧氯共价键，电子式：H :, C 正确；
D. 钠失去电子形成钠离子、硫得到电子形成硫离子，钠离子和硫离子生成离子化合物硫化钠，D 正确； 故选A。
3. 离子化合物CaH₂ 与水反应CaH₂+2H₂O=Ca(OH) ₂ +2 H₂↑, 常用于野外制氢。下列说法正确的是
A. CaH₂ 中有离子键和共价键
B. CaH₂ 既是氧化剂，又是还原剂
C.CaH₂ 中阴、阳离子的个数比为2:1
D. 产生H₂ 的物质的量与转移电子的物质的量之比为1:2
【答案】C
【解析】
【详解】A.CaH₂ 是离子化合物，由Ca²+ 和H- 构成，仅含离子键，不含共价键，A 错误；
B. 反应中CaH₂ 中H 元素化合价从-1升高到0,仅作还原剂，氧化剂为H₂O,B 错误；
C. CaH₂ 中阳离子为Ca²+, 阴离子为H-, 阴、阳离子的个数比为2:1,C 正确；
D. 每生成2mlH₂时，转移2ml 电子，故产生H₂ 的物质的量与转移电子的物质的量之比为1:1,D 错误； 故选C。
4.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.31 g 白磷中含有P-P 键的数目为NA
B.25℃ 时，1 L pH=13的Ca(OH)₂ 溶液中，OH- 的数目为0.2NA
C. 标准状况下，足量的镁与FeCl₃ 溶液反应产生了1.12L 气体，转移电子数为0.05 NA
D. 恒温密闭容器中，反应CaCO ₃(s)→CaO(s)+CO₂( g) 达到平衡时，CO₂ 分子的数目为NA, 压缩体 积，重新达平衡时CO₂ 分子的数目小于NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 白磷分子式为P4, 为正四面体结构，1 个P₄ 分子含6个P-P 键，31g白磷物质的量 0.25ml , 含 P-P 键数目为7.5NA,A 错误；
B.25℃ 时 pH=13 的溶液中c(OH-)=0.7ml/L,1L 该溶液中OH- 物质的量为0.1ml, 数目为0.1NA,
B 错误；
C. 足量的镁与FeCl₃ 溶液反应时，Fe³+ 氧化性强于H+, 优先得电子，生成气体H₂ 是H+ 得电子的产物；
标准状况下1.12LH₂ 物质的量为0.05ml, 生成1mlH₂ 转移2ml 电子，故转移电子数为0.1NA; 加上
Fe³+反应转移的电子，总转移电子数大于0.05NA,C 错误；
D. 该反应平衡常数K=c(CO₂), 恒温下压缩体积，平衡逆向移动；温度不变则K 不变即c(CO₂) 不变，容 器体积减小，由 n=cV 可知n(CO₂) 减小，重新达平衡时CO₂ 分子数目小于NA,D 正确；
故答案选D。
5. 聚乳酸(PLA)是一种可生物降解的热塑性塑料，推广使用PLA 可减少白色污染。以丙酸为主要原料合成
聚乳酸的流程如图所示。 下列说法错 误的是
A. 乙酸与乳酸互为同系物 B. 过程Ⅲ发生缩聚反应
C.2-氯丙酸的酸性强于丙酸 D. 用核磁共振氢谱可鉴别乳酸和丙酸 【答案】A
【解析】
【详解】A. 同系物要求结构相似，官能团的种类、数目均相同，分子组成相差若干个CH₂ 原子团。乙酸 只含1个羧基，乳酸同时含有1个羧基和1个羟基，官能团种类不同，不互为同系物，A 错误；
B. 过程Ⅲ是乳酸(同时含羟基和羧基)分子间脱水缩合生成聚乳酸，属于缩聚反应，B 正确；
C.CI 是吸电子基团，会增强羧基中O-H 键的极性，使羧基更易电离出H+, 因此2-氯丙酸的酸性强于 丙酸，C 正确；
D. 丙酸(CH₃CH₂COOH) 有3种不同化学环境的氢，乳酸(CH₃CH (OHCOOH) 有4种不同化学环境的氢， 二者核磁共振氢谱的峰数目不同，可以鉴别，D 正确；
故答案选A。
6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸除铁锈：Fe₂O₃ · xH₂O+6H+=2Fe³+(x+3)H₂O
B. 用氨水吸收少量SO₂:
C. 抗酸药中的NaHCO₃ 治疗胃酸过多：
D.Cl₂ 通入石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O 【答案】B
【解析】
【详解】A. 醋酸是弱电解质，应写化学式CH₃COOH, 反应为Fe₂O₃ · xH₂ O+6CH₃COOH=2Fe³++6CH₃CO⁰+(x+3)H₂O,A 错误；
B. 氨水吸收少量SO₂ 生成亚硫酸铵和水，NH₃·H₂O 是弱电解质不能拆分，亚硫酸铵为可溶性盐可拆分， 离子方程式书写正确，B 正确；
C. HCO₃ 是弱酸的酸式酸根，不能拆分，正确离子方程式为H⁺+HCO₃=CO₂↑+H₂O,C 错误；
D. 石灰乳中的Ca(OH)₂ 以悬浊液形式存在， , D 错误； 故选B。
7.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的短周期，其中W 与 Z 同主族，W与
X 质子数之和等于Y 的质子数，基态Y 原子s 能级电子数和p 能级电子数相等。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Y>X
B. 原子半径：Y>X>W
C.Y 形成的单质一定是非极性分子
D.X 和Z 形成的化合物中可能含有共价键 【答案】D
【解析】
【详解】W、X 、Y 、Z为原子序数依次增大的短周期元素，分属三个短周期，故W 为第一周期的H; W 与 Z同主族，故Z 为第三周期的Na; 基态 Y 的 s 能级与p 能级电子数相等，且原子序数小于Z, 其电子排布 为1s²2s²2p⁴, 故 Y 为0,质子数为8; W与 X 质子数之和等于Y 的质子数，故X 质子数为8- 1=7,即 X为N。
A.X 为 N 、Y 为 0 ,同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的 2p轨道为半充满稳定结构，其 第一电离能N>0, 即X>Y,A 错误；
B.X 为N 、Y 为 0 ,均为第二周期元素，同周期主族元素原子半径从左到右递减，故原子半径N>O, 即X>Y,W 为H, 为第一周期元素，原子半径最小，故原子半径：X>Y>W,B 错误；
C.Y 为 0 ,其单质有O₂ 和O₃,O₂ 为直线形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子；O₃ 为V 形分子， 正负电荷中心不重合，是极性分子，并非一定是非极性分子，C 错误；
D.X 为N 、Z 为Na, 二者可形成Na₃N (离子化合物，只含离子键)和NaN₃ (叠氮化钠，N³- 中N 原 子间存在共价键),故可能含有共价键，D正确；
故答案选D。
8. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
甲 乙
乙醇 浓硫酸
KMnO, 溶液
丙
丁
A. 用甲装置除去Cl₂ 中的HCl B. 用乙装置提纯含砂的粗碘
C. 用丙装置检验乙醇脱水生成乙烯 D. 用丁装置制备并收集CO₂ 【答案】B
【解析】
【详解】A . 碱石灰是碱性干燥剂，会同时吸收Cl₂ 和HCI, 无法达到实验目的，A 错误；
B. 碘易升华，加热时粗碘中的碘变为碘蒸气，在上方盛冷水的烧瓶表面凝华重新得到固体碘，可实现提纯， B 正确；
C. 乙醇易挥发，反应产生的乙烯中混有乙醇蒸气，乙醇也可以使酸性KMnO₄ 溶液褪色，会干扰乙烯的检 验，无法达到实验目的，C 错误；
D. CO₂ 密度比空气大，应该用向上排空气法收集，丁装置为向下排空气法，收集方法错误，D 错误； 故答案选B。
9. C²+ 与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所示，该 配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的 载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。下列有关该配合物的说法错误的是
A.N 、 O 原子提供孤电子对 B. 碳原子的杂化方式为sp² 和sp³
C. C²+的配位数为6 D. 基态C²+ 的价电子排布式为3d⁷
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该配合物中，C²+ 作为中心离子提供空轨道，配体中的N 、O 原子都含有孤电子对，可提供 孤电子对形成配位键，A 正确；
B. 该有机物中，苯环、碳氮双键中的碳原子均为sp² 杂化；连接两个N 的饱和碳为sp³ 杂化，因此碳原子 杂化方式为sp² 和sp³,B 正确；
C. 由结构可知，与中心C²+ 成键的配位原子是2个N 、2 个0,配位数为4,不是6,C 错误；
D.C 是27号元素，基态C 的核外电子排布为[Ar]3d⁷4s², 失去4s 轨道的2个电子得到C²+, 因此
基态C²+ 的价电子排布式为3d⁷,D 正确；
故选C。
10.某抗病毒药物中间体c 的部分合成路线如图所示，已知：TEA 为有机弱碱，下列说法错误的是
A.a 的系统命名为4-硝基苯酚 B.b 中最多有12个原子共平面
C.c 与对氨基苯乙酸互为同分异构体 D. TEA 可促进反应①正向进行 【答案】B
【解析】
【分析】a 中酚羟基发生取代反应生成b,b 中硝基被还原为氨基得到 C;
【详解】A.a 结构中硝基在4号碳上，系统命名为4-硝基苯酚，A 正确；
B. 与苯环直接相连的原子共面，与羰基碳直接相连的原子共面，硝基为平面结构，单键可以旋转，甲基中 一个氢通过旋转可以与苯环共面，则b中最多有18个原子共平面，B 错误；
C.c 与对氨基苯乙酸化学式相同、结构不同，互为同分异构体，C 正确；
D. 已知：TEA 为有机弱碱，TEA 可与反应①中生成的HCI 反应，从而促进反应①正向进行，D 正确； 故选B。
11.某种由钼精矿(主要成分为MS₂, 另含少量MgO 、Fe₂O₃ 、SiO₂ 、K₂CO₃ 等物质)制备MS₂ 的工艺 流程如图所示。已知：“氨浸”过程中钼化合价不变，产物为(NH₄)₂MO₄, “转化”过程中产物为
(NH₄)₂MS₄。
钼精矿一
氨水
→焙烧一 水 洗 氨 浸 气体X 水洗液 氨浸渣
(NH₁)₂S H₂S、H₂
转化 硫化 →MS₂
下列说法错误的是
A. 为防止污染环境，气体X 可用碱液吸收
B. “氨浸”实现钼与杂质的初步分离，使钼元素进入溶液
C. 氨水可用NaOH 溶液代替
D. 钼元素的转化过程中涉及2个氧化还原反应 【答案】C
【解析】
【分析】该工艺流程以钼精矿为原料制备MS₂, 首先，钼精矿经焙烧处理，MS₂ 与氧气反应生成钼的氧
化物并释放出气体X(SO₂), 随后水洗环节溶解可溶性杂质(如钾盐),得到水洗液；接着氨浸环节中，钼的 氧化物与氨水反应生成可溶的(NH₄)₂MO₄, 而不溶于氨水的MgO 、Fe₂O₃ 、SiO₂等形成氨浸渣被分离；转 化环节中，加入(NH₄)₂S 将(NH₄)₂MO4转化为含硫的(NH₄)2MS4; 最后硫化环节中，通入H₂S 和H₂, 将
(NH₄)2MS4还原分解，得到目标产物MS₂。整个流程通过焙烧、除杂、氨浸富集、硫代转化、硫化还原的 步骤，实现了从钼精矿到高纯度MS₂的制备。
【详解】A. 焙烧时，MS₂ 与氧气反应，硫元素被氧化生成气体X, 即 SO₂,SO₂ 是酸性氧化物，会污染 空气，因此工业上通常用碱液吸收，例如用NaOH溶液吸收生成Na₂SO₃ 或NaHSO₃,A 正确；
B. 焙烧后钼主要转化为钼的氧化物，在“氨浸”过程中，钼的氧化物能与氨水反应生成可溶性的(NH₄)₂MS₄, 进入溶液；而MgO 、Fe₂O₃ 、SiO₂等杂质难溶或转化为难溶物，留在氨浸渣中，因此氨浸可以实现钼与杂质 的初步分离，使钼元素进人溶液，B 正确；
C. 氨水不能简单用NaOH 溶液代替，虽然NaOH 也能使钼的氧化物转化为可溶性的钼酸盐，但产物会变成 Na₂MO4, 引入Na+杂质，不符合后续生成 (NH₄)2MO4和 (NH₄)₂MS4的流程要求；同时NaOH碱性更强， 可能使SiO₂ 等杂质溶解，影响除杂效果，C 错误；
D. 钼在MS₂中为+4价，焙烧生成钼的氧化物如MO₃时，钼变为+6价，这是一次氧化还原反应；氨浸 生成(NH₄)₂MO₄时，钼仍为+6价，不发生氧化还原；转化生成( NH₄)₂MS₄时，钼仍为+6价，也不发生氧 化还原；最后硫化生成MS₂时，钼由+6价降低到+4价，又发生一次氧化还原反应，因此钼元素的转化过 程中共涉及2个氧化还原反应，D 正确；
故答案选C。
12.为探究外界条件对反应FeCl₃+3KSCN →Fe(SCN) ₃+3 KCl 平衡体系的影响，取反应后的红色溶液进 行如下实验：
下列说法错误的是
实验
操作
现象
①
向2mL红色溶液中滴加5滴3 ml ·L'HCI溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
②
向2mL红色溶液中滴加5滴1.5 ml · L'H₂SO₄溶液
溶液颜色无明显变化
③
向2mL红色溶液中滴加5滴3ml-L¹KCI溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
④
向2mL红色溶液中滴加5滴3 ml ·L¹KF溶液
溶液颜色变为无色
A. FeCl₃ 溶液显酸性的原因是FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃+3HCl
B. 实验①②③说明改变c( C1-), 可以改变平衡状态
C. 将实验③中的KCl 溶液替换为少量K₂SO₄ 固体，可推知溶液颜色会变浅
D. 实验④说明Fe³+ 可与F- 配位形成一种无色物质
【答案】C
【解析】
【详解】A.FeCl₃ 是强酸弱碱盐，Fe³+ 发生水解反应使溶液显酸性，对应化学方程式为FeCl₃+3H₂0=
Fe(OH)₃+3HCI , A 不符合题意；
B. 实验①和②中H+ 浓度相同，①含高浓度CI- 溶液颜色变浅，②不含C1- 颜色无明显变化，说明H+ 不影
响平衡，实验③加入KCl 增大c(C1-), 溶液颜色变浅，综上说明改变c(CI-) 可改变平衡状态，B 不符合 题意；
C. 由实验①②③可知K+ 、SO2- 对该平衡无影响，将KCl 替换为K₂SO₄ 固体，平衡不移动，溶液颜色不 会变浅，C 符合题意；
D.F- 与Fe³+ 可形成更稳定的无色配位化合物，使溶液中Fe³+ 浓度降低，平衡逆向移动，Fe(SCN)₃ 浓度 减小，溶液变为无色，D 不符合题意；
故答案选C。
13.某硼氢化合物碱性燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
负载一
H₂←
[BH,J
[B(OH)₄J-
离子交换膜
A. 该电池实现了发电和同步制氢
B. 电池工作时，OH- 由左池迁移至右池
C. 电路中每通过1ml 电子，生成标准状况下11.2LH₂
D. 电池工作一段时间后，两极溶液的pH均增大
【答案】D
【解析】
【分析】b 极上[BH₄]- 转化为[ B(OH)₄], 发生氧化反应，所以b 是负极，a 是正极；正极 (a 极)的反 应：2H₂O+2e-=H₂↑+20H- (产生H₂); 负极 (b 极)的反应：
[BH₄]-+80H--8e-=[B(OH)₄]-+4H₂O;
【详解】A. 该电极在发电的同时，a 极生成H₂, 实现了发电和同步制氢，A 正确；
B. 在原电池中，阴离子向负极移动，b 是负极，所以OH- 由左池(正极区)迁移至右池(负极区),B 正 确；
C. 根据正极反应2H₂O+2e-=H₂↑+20H-, 每通过1ml 电子，生成0.5ml H₂, 标准状况下体积为
0.5ml×22.4L /ml=11.2L,C 正确；
D. 负极(右池)消耗OH-, 且反应生成水，OH- 浓度降低，pH 减小；正极(左池)生成OH-,OH-
浓度升高，pH 增大，因此不是两极pH 都增大，D 错误； 故答案选D。
14.Ru-triphs配合物催化乙醇酸酯()在碱性条件下水解的路径如图所示，下列说法正确的 是
A. 该水解反应为吸热反应
B. 该水解反应按路径1进行更容易
C. 反应结束后，
D. 该反应的焓变：路径1>路径2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由能量图可知，生成物总能量低于反应物总能量，水解反应为放热反应，A 错误；
B. 反应的活化能越高，反应越难进行。路径1的最高能垒(最大活化能)远高于路径2的最大活化能，因
此该水解按路径2进行更容易，B 错误；
C. 路径1中180转移过程为
; 路
径2中180转移过程为
通过上述转化
关系可知，溶液中可能存在
C 正确；
D. 该水解反应为放热反应，即△HK,(AgI), 相同pX 下 ，AgI 的c(Ag+) 更小，pAg 更大，因此曲线①为AgI, 曲线②
为AgCl.
【详解】A. 由上述分析，曲线①表示AgI 的沉淀溶解平衡曲线，A 正确；
B. 对Ag₂C₂O₄,a 点 pAg=7.6,pX=8.1, 则c(Ag+)=107.6ml/L,c(C₂O3-)=10-.7ml/L, Ks(Ag₂C₂04)=c²(Ag+)·c(C₂ O²-)=(10-7.6)²×10-8.7=10-17.3 , B 正确；
C. 对②( AgCl ): ;对③ (Ag₂ C₂ O₄): ,整理得：
温度不变K 不变，加入AgNO₃ 后c(Ag+) 增大，因此比值变大，C 正确；
D. 转化反应2AgCl(s)+C₂O2 -(aq)一 Ag₂C₂04(s)+2CI-(aq) 的平衡常数： 点 pAg=7.6,pX=8.7, 则c(Ag+)=10-1.6ml/L ,c(C₂O2- )=c(CI-)=10-8. 7ml/L, 所以K =
K 极小，说明反应正向进行程度非常低，无法实现有效转化，D 错误；
故答案选D.
二 、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 钪(Sc)是一种重要的稀土元素，钪及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。以钛白酸 性废水(主要含TiO²+ 、Fe³+ 、Sc³+ 、 SO2-) 和赤泥熔炼渣(主要成分为Sc₂O₃,Fe₂O₃ 、 SiO₂ 、 CaO) 为原 料联合制备Sc 的工艺流程如图所示。
已知：①Sc³+的氧化性很弱；②常温下，Ks[Sc(OH) ₃]=1×10-3 ;③ 有机萃取剂萃取Sc³+的反应原理：
Sc³+( 水相)+3HR( 有机相) →ScR₃ ( 有机相)+3H+(水相)(HR 代表有机萃取剂，ScR₃ 为有机配合物);
④草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。回答下列问题：
(1)为提高“浸取”速率，可采取的措施有 (写出一条即可),浸渣的主要成分是_ (填化学式)。
(2)“除钛”时，加入H₂O₂ 的目的是 _。
(3)“反萃取”的目的是分离Sc 和Fe 元素。“反萃取”时先加入Na₂SO₃, 发生反应的离子方程式为 ,然后再加入NaOH, 调pH 为 2 时 ，达到最佳分离效果。Fe²+ 、Fe³+ 、Sc³+ 的沉淀率随pH的
变化如图所示，其中代表Fe³+沉淀率曲线的是 (填“①”或“②”)。
沉淀率/%
(4)25℃时，若使“反萃取”后水溶液中的Sc³+ 沉淀完全(离子浓度≤10⁵ ml-L¹), 应控制溶液的pH不 低于 (保留两位有效数字)。
(5)“沉钪”时若草酸用量过多，钪的沉淀率下降，原因可能是
0
(6)草酸钪晶体[Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O] 在空气中焙烧时除生成Sc₂O₃ 外，还生成两种常见氧化物，写出反应 的化学方程式： 。
【答案】(1) ①.将赤泥熔炼渣粉碎(或适当升高温度、搅拌等) ②.CaSO₄ 、SiO₂
(2)提供配体，生成稳定的配离子[TiO(H₂O₂)]²+ 进入水层，便于分离出钛
(3) ②.①
(4)5.7 (5)草酸钪沉淀转化为可溶性配合物
【解析】
【分析】钛白酸性废水中含TiO²+ 、Fe³+ 、Sc³+ 、SO²- 离子与赤泥熔炼渣中Sc₂O₃,Fe₂O₃ 、 SiO₂ 、 CaO 混合后除SiO₂ 外其它氧化物溶解，同时生成微溶物 CaSO₄, 滤液萃取后加H₂O₂ 将钛转化为络合物而除去， “反萃取”的目的是分离Sc 和 Fe 元素，pH 为 2 时Sc 基本沉淀完全，继续用草酸处理最终得到Sc。
【小问1详解】
适当提高“浸取”速率，可采取的措施有：将赤泥熔炼渣粉碎(或适当升高温度、搅拌等)任写一条即可); 赤泥熔炼渣中SiO₂ 不与酸反应，CaO 与酸性废水中的生成微溶的CaSO₄, 二者都留在浸渣中；
【小问2详解】
在流程中有明确说明除钛后得到含[TiO(H₂O₂)]²+ 的水溶液，因此H₂O₂ 的作用是提供配体，生成稳定 的配离子[TiO(H₂O₂)]²+进入水层，便于分离出钛；
【小问3详解】
Na₂SO₃ 作为还原剂，将Fe³+还原为Fe²+, 便于和Sc³+ 分离，发生反应
2Fe³++SO³+H₂O=2Fe²++SO2+2H⁺; pH为2时，达到最佳分离效果，此时二价铁未沉淀，
Fe(OH) ₃ 溶度积远小于Fe(OH)₂, 因此曲线①代表Fe³+; 【小问4详解】
沉淀完全时c Sc³+)≤10-5ml/L, 根据KspSc(OH)₃]=c(Sc³+)·c³(OH-)=1×10-30, 代入得
c³ (OH-)=10-25, 计算得pOH≈8.3,pH=74-8.3=5.7; 【小问5详解】
根据题干已知④说明草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物，因此草酸过量时，部分钪转化为可溶性配 合物，沉淀率降低；
【小问6详解】
草酸钪中C 为+3价，焙烧时被空气中氧气氧化，除Sc₂O₃ 外，两种常见氧化物为CO₂ 和H₂O ( 结晶水
转化得到),根据氧化还原化合价升降配平即可得到相应化学方程式
12CO₂+12H₂O。
17.K₂[C(NCS) ₄](M,=369) 是一种具有特殊结构和性质的络合物，易溶于水、可水解、难溶于丙酮。
实验室利用CCl₂ 和KSCN 制备K₂[C(NCS)₄] 的装置(夹持装置略)如图所示。
实验过程：①称取一定质量CCl₂ 和KSCN, 分别溶于50 mL 和100mL 丙酮中，配制成溶液。②保持60℃, 将仪器A 中的溶液全部缓缓滴加到三颈烧瓶中，搅拌30min 后停止加热，冷却至室温。过滤、洗涤、干燥， 得到K₂[C(NCS)₄] 产 品 。回答下列问题：
(1)选用三颈烧瓶最适宜规格为 (填标号)。
a.150 mL b.250 mL c.1000 mL
(2)仪器A的名称是 ;仪器B的作用是 ; 仪 器C 中盛放的试剂是 _
(3) 产品纯度测定(杂质不反应),实验如下：
i. 称量mg 产品，置于250 mL 锥形瓶中，加入20 mL 稀硫酸，加热使其分解，冷却至室温。加入足量 (NH₄)₂S₂O₈ 溶液，将C²+ 氧化为C³+, 并加热煮沸5～10 min 除去多余的(NH₄)₂S₂O₈。
i. 冷却后，加入VmLc ml-L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄) ₂ 标准溶液，将C³+ 还原。用C₂ml-L¹KMnO₄(H+)
标准溶液滴定剩余的Fe²+, 消耗标准溶液V₂mL.
_
①步骤i 中加入( NH₄)₂S₂O₈ 溶液发生反应的离子方程式为 ◎ ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作是
③产品纯度为 (用含C₁ 、C₂ 、V₁ 、V₂ 、m 的代数式表示);若步骤i 中加热煮沸时间不足，测定结 果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】( 1) b (2) ①.恒压分液漏斗(或恒压滴液漏斗) ②.冷凝回流丙酮 ③.碱石灰
(或无水氯化钙或P₂O₅ 等)
(3) ①.S₂O³+2C²+=2SO2+2C³ ②.微微转动滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管尖嘴处，
形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾下，再用洗瓶中的少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ④.偏大
【解析】
【分析】由于产品K₂[C(NCS)₄]易溶于水、可水解，制备过程必须防水，否则产物会水解变质，难溶于丙 酮，后续分离产物时，会从丙酮溶液中析出，所以可以用过滤的方法分离，可以用丙酮洗涤产品，既能洗 去杂质，又不会溶解产物；将CCl₂ 的丙酮溶液缓慢滴加到KSCN 丙酮溶液中，在加热搅拌下发生反应 CCl₂+4KSCN=K₂[C(NCS)₄J↓+2KCI, 搅拌30min 后停止加热，冷却至室温后过滤、洗涤、干燥，得到产 品，据此分析。
【小问1详解】
反应的溶液总体积大约150 mL, 选用三颈烧瓶通常遵循“液体体积不少于容积的1/3,不超过容积的2/3”的 原则，故选250 mL 的三颈烧瓶盛装反应溶液。
【小问2详解】
仪器A 的名称为恒压滴液漏斗；仪器B 是球形冷凝管，丙酮沸点较低，很容易挥发，如果不回流，丙酮会 大量损失，不仅浪费溶剂，还会导致产物无法析出，所以仪器B 的作用是冷凝回流丙酮；由于产品
K₂[C(NCS)₄ ]易溶于水、可水解，为防止产品接触到水，球形干燥管里应放碱石灰(或无水氯化钙或P₂O₅ 等)固体干燥剂。
【小问3详解】
①步骤 i 中加人足量的(NH₄)₂S₂O₈ 溶液，将C²+ 氧化为C³+, 离子反应方程式为
S₂O?+2C²+=2SO2+2C³。
②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作是微微转动滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管尖嘴处， 形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾下，再用洗瓶中的少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。
③实验ii 加入的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 总物质的量：n(Fe² +)总 =c₇V,×10³ml, 剩余的Fe²+ 用KMnO₄ 溶 液滴定，反应方程式为5Fe²++MnO₄+8H⁺=Mn²++5Fe³++4H₂O, 所以剩余的Fe²+的物质的量为
n(Fe²+)剩余=5c₂V₂×10³ml,与 C³+ 反应的Fe²+ 物质的量为n(Fe²+) 反应=(c₇V,-5c₂V₂)× 10-³ml, 根据反应方程式：C³ ++Fe²+=C²++Fe³+, 可知n(C²+)产品= n(C³+)=n(Fe²+) 反应，则
n(K₂[C(NCS)₄])=(c₁V₁-5c₂V₂)×10- ³ml, 产品的纯度
%;加热煮沸的目的是除去多余的( NH₄)₂S₂O₈, 如果煮沸时间不足，溶液中会残留少量 S₂Og-, 它会继续氧化后续加入的Fe²+, 这会导致被额外消耗掉的Fe²+ 变多，剩余的Fe²+ 变少，滴定剩余 Fe²+消耗的KMnO₄ 体积V₂偏小，由纯度计算公式 可知，会使得分子项更大，最 终计算的产品纯度偏大。
18.氢气在新能源领域具有广泛的应用前景，一定条件下乙醇水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下：
I.C₂H₆O(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g) △H₁=+174kJ·ml-
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ·ml- ¹
Ⅲ.CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) △H₃=-165kJ·ml- ¹ 回答下列问题：
(1) 反应CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g) 的△H=. kJ · ml ⁻¹, 该反应能自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
(2)在催化剂作用下，保持压强 pkPa 不变，在密闭容器中通入3ml C₂H₆O(g)和 6mlH₂O(g) 发生 上述反应，平衡体系中CO 、CO₂ 、CH₄ 和H₂ 的体积分数随温度变化的结果如图所示。
体积分数
温度/℃
①甲线所示物种为 (填化学式)。
②450℃时，C₂H₆O( g) 的转化率为 ,该温度下，反应I 的压强平衡常数K。= _(kPa)⁴(列出 代数式即可，不必化简)。
③700℃时，CH₄ 和甲线所示物种的物质的量分别是aml 和 bml, 则C₂H₆O(g) 的物质的量为
ml (用含a 、b 的代数式表示，下同),[n(H₂O)+n(H₂)]= ml.
(3)一定条件下，乙醇转化率、氢气产率与空速(单位时间里通过单位催化剂的原料的量)的关系如图所示， 当空速大于19.96h-¹ 时乙醇转化率、氢气产率均下降的原因可能是 0
空速/(h- ¹)
【答案】(1) ①.+206 ②.高温
(2) ①.CO₂
6+a+1.5b
②.75% ③ ④.3-a-0.5b ⑤.
(3)反应物在催化剂表面上停留时间缩短，公众号悦爱学堂反应物来不及转化就离开体系
【解析】
【分析】根据图像可知，温度低于450℃时，CO的体积分数几乎为0,说明温度低于450℃时，只发生反 应I 和Ⅲ,温度低于450℃时，随温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，反应I 正向移动，CH₄的体积分数减小， 甲线、乙线对应物种的体积分数均增大，根据反应I 和Ⅲ中H₂ 、CO₂ 的化学计量数关系，可推出H₂ 增大
幅度大于CO₂, 因此甲线为 CO₂, 乙线表示H₂, 据此分析。
【小问1详解】
反 应 Ⅱ 减 去 反 应 皿 可 得 反 应 CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g), 根 据 盖 斯 定 律 计 算 ，
△H=△H₂-△H₃=+41kJ·ml-¹-(-165)kJ·ml⁻¹=+206kJ·ml⁻¹;
该反应为△S>0、△H>0, 由△G =△H-T△S