辽宁省实验中学2023届高三第五次模拟考试化学试题（含解析）

这是一份辽宁省实验中学2023届高三第五次模拟考试化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省实验中学2023届高三第五次模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法错误的是
A．高性能新型纤维聚合物钠离子电池，放电时将化学能转化为电能
B．选择性催化剂电催化还原制备乙烯有利于实现碳中和
C．石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用
D．科学家研发催化剂，利用光合作用制备戊酸酯类生物燃油，该类燃油属于可再生能源
2．下列化学用语表达正确的是
A．的结构示意图为：
B．硼酸的电子式为：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．基态铜原子的价层电子轨道表示式为：
3．西汉东方朔所撰的《申异经·中荒经》：“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”。文中“黄铜”主要成分是铜锌，含少量锡、铅等。下列说法错误的是
A．铜锈的主要成分为，俗称铜绿
B．相关金属元素还原性由强到弱的顺序为：Zn>Sn>Pb>Cu
C．黄铜制作的高洪太铜锣应保存在干燥处
D．用灼烧法可区别“黄铜”和黄金首饰
4．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．40g SiC晶体中含有的：Si-C键数目为
B．1mol中含有配位键的数目为
C．1mol与足量Na反应生成，转移电子数目为
D．1mol中含有的键数目为
5．下列离子方程式书写正确的是
A．在溶液中滴加少量氨水：
B．用溶液腐蚀铜质电路板：
C．明矾溶液与小苏打溶液混合：
D．向氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：
6．David Julius因用辣椒素识别了TRPV1而获得2021年诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素的键线式如图所示，下列说法正确的是

A．辣椒素的分子式为
B．辣椒素可发生取代、水解、加成、消去反应
C．辣椒素含3种官能团
D．辣椒素中C元素的杂化形式有3种
7．利用甘汞电极(电极材料由Hg和构成)可测量待测电极的电势，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．测量过程中甘汞电极中的KCl溶液始终处于饱和状态
B．若待测电极的电势低，则甘汞电极中的金属Hg失去电子
C．若待测电极为Cu，则甘汞电极中的通过微孔瓷片向外迁移
D．甘汞电极作正极时，发生的电极反应为
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
9．下列实验操作和现象不匹配的是
选项
操作
现象
A
葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热
产生砖红色沉淀
B
向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯
溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色
C
向盛有大量乙醇的烧杯中加入一块绿豆大小的钠块
钠块在乙醇表面快速游动，融化成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声
D
向AgCl浊液中加入足量浓氨水
浊液变澄清
A．A B．B C．C D．D
10．工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾()，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

下列说法错误的是
A．制备的反应类型为复分解反应
B．铁黄制备高铁酸钠的离子方程式为：
C．制备NaClO时，可通过加热的方式加快反应速率
D．高铁酸钾可作水处理剂，既能杀菌消毒，又能吸附絮凝
11．催化丙烯制醛的反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．是该反应的催化剂
B．上述循环过程中，Co的配位数发生了变化
C．若反应物为乙烯，产物为
D．总反应式为
12．可以和发生反应：。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．时该化学反应达到平衡状态
B．平衡后向容器内充入，重新达到平衡时增大
C．4 min时，的转化率约为71.4%
D．4 min内，的平均反应速率
13．葡萄糖酸钙口服液是一种常见的药物，可用来治疗急性低血钙和低血钙抽搐。可采用电，解法制备葡萄糖酸(装置如下图所示)，再用过量碳酸钙与葡萄糖酸反应，经提纯后即得葡萄糖酸钙产品。下列说法正确的是

A．葡萄糖的键线式为，手性碳的数目为5
B．通电后葡萄糖分子定向移动到阳极，发生氧化反应
C．NaBr的作用是增强溶液导电性
D．当外电路转移2 mol电子时，理论上可得到1 mol葡萄糖酸
14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外电子有4种空间运动状态；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲；Y是短周期主族中原子半径最大的元素；Z与Y处于同一周期，且Z元素所形成的简单单质常温常压下为气态。下列说法正确的是
A．Y的第一电离能在四种元素中最小
B．是含极性键的极性分子
C．的中心原子的杂化轨道类型为
D．晶胞中含 1 个和一个
15．已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是

A．298K时，水的电离程度①<②<③
B．a点pH约为2.7
C．①点溶液中：
D．②点溶液中：

二、工业流程题
16．铬盐是重要的无机化工产品。我国某科研团队研究了一种铬铁矿(主要成分为，含少量、MgO和少量硬度比金刚石大的BN)液相氧化浸出制备的工艺，流程如下：

回答下列问题：
(1)“碱浸”步骤提高浸出率的方法有_______(任写出一条)，滤渣的成分为_______，该步骤发生反应的化学方程式是_______。
(2)已知，在“转化”步骤将铬元素完全沉淀时(离子浓度不大于)，需保持转化液中至少为_______。
(3)“还原”步骤的尾气为无色无味气体，则其反应离子方程式为_______。
(4)该团队在实验室模拟流程中用到的主要分离方法，所需玻璃仪器有_______。
(5)立方氮化硼(BN)晶体是一种硬度比金刚石大的特殊耐磨和削切材料，其晶胞结构如图所示：

该晶体中B的配位数为_______，其晶胞参数为，则立方氮化硼晶体的密度为_______。

三、实验题
17．高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：
(1)将和0.09mol KOH置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，图中的实验仪器还需要___________(填仪器名称)。

(2)将分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为___________，分多次加入的原因是___________。
(3)待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使(绿色)歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到只有紫红色没有绿色痕迹时，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，不宜通入过多，原因是___________。
温度/℃
20
30
40
50

110
114
117
121

33.7
39.9
47.5
65.6
该步骤除了可以用，还可以选择哪种酸___________。
A．HCl    B．    C．
(4)水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是___________。
(5)产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为___________%(保留三位有效数字)。

四、原理综合题
18．以甲醇为原料制取高纯主要发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
(1)甲醇在催化剂作用下裂解可得到和CO，该反应的热化学方程式为___________。
(2)既能加快主反应速率又能提高平衡转化率的措施是___________。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
(3)上述反应中，适当增大水醇比的2个目的是___________。
(4)某温度下，将等物质的量的和充入恒容密闭容器中，初始压强为，达平衡时总压强为，则平衡时甲醇的转化率为___________。(忽略副反应，用含和的代数式表示)
(5)主反应的自发性判断为___________温度下能自发进行。(填“较高”、“较低”或“任何”)
(6)在50℃和常压条件下，让CO通过不纯的Ni表面，Ni与CO反应生成易挥发液体，再适当加热产物分解为Ni，可达到纯化Ni的目的。此过程中CO中的C与Ni之间形成___________键。
(7)利用太阳能等可再生能源转化的电能来电解制取CO实现“碳中和”，原理简化为如图所示，阴极的电极反应式为___________。


五、有机推断题
19．芝麻酚M是芝麻油中重要的香气成分，也是芝麻油重要的品质稳定剂。一种制备芝麻酚M的路线如图：

请回答下列问题：
(1)B生成C的反应类型为___________，D的结构简式为___________。
(2)E中含氧官能团名称为___________，可通过以下哪种谱图直接判断___________(填字母)。
A．核磁共振氢谱    B．红外光谱    C．质谱
(3)F→M中“1)NaOH溶液，加热”步骤的化学方程式为___________。
(4)以、为原料合成，其中一种能获得更多目标产物的较优合成路线如下，请写出有机物①、②的结构简式。①__________；②___________
①________②________

参考答案：
1．C
【详解】A．新型纤维聚合物钠离子电池属于原电池，工作时将化学能转化为电能，故A正确；
B．选择性催化剂电催化还原CO2制备乙烯，可减少CO2的排放，有利于实现碳中和，故B正确；
C．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，是碳的一种单质，不是新型化合物，故C错误；
D．戊酸酯类生物燃油燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水通过光合作用可转化为戊酸酯，戊酸酯在短时间内可再生成，属于可再生能源，故D正确；
故选：C。
2．B
【详解】A．Cl-的质子数是17，核外电子数为18，最外层电子数为8，其结构示意图为，故A错误；
B．硼酸分子式为H3BO3，B原子与O原子间共用1对电子，H原子与O原子间共用1对电子，O原子最外层电子数为8，其电子式为，故B正确；
C．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为8+10=18，该核素符号为，故C错误；
D．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，同一轨道上两个电子的方向相反，其轨道表示式为，故D错误；
故选：B。
3．A
【详解】A．潮湿的环境中，Cu和CO2、H2O、O2反应生成Cu2(OH)2CO3而产生铜绿，故A错误；
B．根据金属活动性顺序表可知，金属活动性：Zn＞Sn＞Pb＞Cu,故B正确；
C．潮湿的环境中，Cu和CO2、H2O、O2反应生成Cu2(OH)2CO3而产生铜锈，所以用黄铜制作的高洪太铜锣应置于干燥处保存，故C正确；
D．Cu在加热的条件下和氧气反应生成黑色的CuO，Au在加热条件下和氧气不反应，所以可以采用灼烧的方法区分黄铜和黄金首饰，故D正确；
故选：A。
4．B
【详解】A．SiC属于共价晶体，一个硅原子与四个碳原子相连，形成4个Si-C单键，40gSiC的物质的量为1mol,则含有Si-C键数目为4NA，故A正确；
B．NH4BF4是由和形成的离子晶体，结构式为，1个含有1个配位键；结构式为，1个含有1个配位键，则1molNH4BF4中含有2mol配位键，数目为2NA，故B错误；
C．Na2O2中氧元素的化合价为-1价，则1molO2与足量Na反应生成Na2O2时转移2mol电子，数目为2NA，故C正确；
D．CaC2是由Ca2+和形成的离子晶体，的电子式为：，1个中含有2个π键，则1molCaC2中含有的π键数目为2NA，故D正确；
故选：B。
5．D
【详解】A．向CuSO4溶液中滴加少量氨水，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子反应为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2，故A错误；
B．用FeCl3溶液腐蚀铜质电路板生成亚铁离子和铜离子，正确离子反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．明矾溶液中的铝离子与小苏打溶液中的碳酸氢根离子发生双水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液，离子方程式为：Ba2++OH-+═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D。
6．A
【详解】A．该分子中C、H、N、O原子个数依次是18、27、1、3，分子式为C18H27NO3，故A正确；
B．辣椒素具有酚、醚、苯、酰胺和烯烃的性质，酰胺基和酚羟基都能发生取代反应，酰胺基能发生水解反应，碳碳双键和苯环都能发生加成反应，该物质不能发生消去反应，故B错误；
C．辣椒素中官能团有酚羟基、醚键、酰胺基、碳碳双键，共有4种官能团，故C错误；
D．分子中苯环、连接双键的碳原子都采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化，所以碳原子有2种杂化类型，故D错误；
故选：A。
7．B
【详解】A．观察装置图，发现KCl溶液下面存在KCl固体，故KCl溶液始终保持饱和状态，A正确；
Ｂ．待测电极电势低，则待测电极为负极，甘汞电极为正极，正极上应为得到电子，B错误；
Ｃ．若待测电极为Cu，则甘汞电极为正极，阴离子应向负极Cu移动，故甘汞电极中的向外迁移，C正确；
Ｄ．甘汞电极作正极时，得到电子生成Hg，D正确。
故选Ｂ。
8．B
【详解】A．S和氧气反应生成二氧化硫，故S→SO3不能实现，故A错误；
B．铁和水高温生成四氧化三铁，四氧化三铁和铝反应生成铁单质，可以实现，故B正确；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故不能实现，故C错误；
D．二氧化硅难溶于水，故SiO2H2SiO3不能实现，故D错误；
故选：B。
9．C
【详解】A．葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，故A正确；
B．乙烯和溴发生加成反应生成无色物质，所以向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色，故B正确；
C．乙醇和钠反应较缓慢，不剧烈，放热较少，所以不足以将钠熔化，钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；
D．氯化银和足量氨水反应生成可溶性的配合物，所以浊液变澄清，故D正确；
故选：C。
10．C
【分析】硫酸亚铁中+2价的铁具有还原性，氧气具有氧化性，两者反应生成铁黄，反应为：12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，铁黄和次氯酸钠反应生成高铁酸钠，2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O，高铁酸钠在溶液中溶解度大于高铁酸钾，加入氯化钾，高铁酸钠在溶液中转化成高铁酸钾。
【详解】A．制备K2FeO4的反应为Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl,为复分解反应，故A正确；
B．铁黄和次氯酸钠反应生成高铁酸钠，2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O，离子方程式为：，故B正确；
C．制备NaClO时，加热会反应生成NaClO3，不能得到NaClO，故C错误；
D．高铁酸钾可作水处理剂，高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒，同时生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附絮凝，故D正确；
故选：C。
11．C
【详解】A．催化剂在反应中先消耗，后生成，则该反应的催化剂为HCo(CO)3，故A正确；
B．由图可知，上述循环过程中，Co的配位数分别为4和5，Co的配位数发生了变化，故B正确；
C．若反应物为乙烯，根据机理，存在方程式：，则产物为CH3CH2CHO，故C错误；
D．由图可知，反应物有丙烯、氢气和CO，生成物有CH3CH2CH2CHO，则总反应式为，故D正确；
故选：C。
12．C
【详解】A．由图可知，t1min时c(CO2)=c(CO)，相同条件下t1min后c(CO2)仍在减小，c(CO)仍在增大，则t1min时该化学反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．该反应的平衡常数K=，只与温度有关，温度不变则K不变，所以重新达到平衡时不变，故B错误；
C．由图可知，4min时，CO2的转化率为×100%≈71.4%，故C正确；
D．由图可知，4min内CO的平均反应速率v(CO)==0.125mol⋅L-1⋅min-1，故D错误；
故选：C。
13．D
【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；葡萄糖的键线式为，手性碳的数目为4，A错误；
B．通电后阴离子向阳极移动，故应该是溴离子发生氧化反应生成溴单质，溴单质再氧化葡萄糖分子，B错误；
C．结合B分析可知，NaBr发生氧化反应生成溴单质，溴单质再氧化葡萄糖分子，其作用不只是增强溶液导电性，C错误；
D．葡萄糖分子中醛基被氧化为羧基，根据电子守恒可知，，则当外电路转移2 mol电子时，理论上可得到1 mol葡萄糖酸，D正确；
故选D。
14．A
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外电子有4种空间运动状态，则W为C元素；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，则X为N元素；Y是短周期主族中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z与Y处于同一周期，且Z元素所形成的简单单质常温常压下为气态，则Z为Cl元素，据此分析。
【详解】A．Na为金属，其第一电离能最小，故A正确；
B．CCl4为含极性键的非极性分子，故B错误；
C．NCl3的中心原子的价电子对数为：=4，中心原子的杂化轨道类型为sp3，故C错误；
D．NaCl晶胞中含4个Na+和4个Cl-，故D错误；
故选：A。
15．B
【详解】A．298K时，在20mL浓度为0.1mol⋅L-1HN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，①加入10mLNaOH溶液，为等浓度的HN3和NaN3，酸抑制水的电离，②为加入15mlNaOH溶液，为HN3和NaN3，NaN3为主，溶液pH=7，③为加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，为NaN3溶液，NaN3水解促进水的电离，298K时，水的电离程度①＜②＜③，故A正确；
B．叠氮酸(HN3)是一元弱酸，c(HN3)=0.1mol/L，c(H+)≈c(HN3)其电离常数Ka==2×10-5，c(H+)≈mol/L≈×10-3mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg×10-3=3-lg2≈2.85，故B错误；
C．①点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，物料守恒为：2c(Na+)=c()+c(HN3)，整理得到：c()+2c(OH-)=c(HN3)+2c(H+)，故C正确；
D．②点溶液pH=7，溶液显中性，液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，得到c(Na+)=c()＞c(H+)=c(OH-)，故D正确；
故选：B。
16．(1) 粉碎或适当升高温度或增大NaOH浓度 Fe2O3、MgO、BN 2 Cr2O3+3O2+8NaOH=4Na2CrO4+4H2O
(2)1.2×10—5
(3)4BaCrO4+C2H5OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2CO2↑+13H2O
(4)漏斗、烧杯、玻璃棒
(5) 4

【分析】由题给流程可知，铬铁矿在氢氧化钠溶液和氧气碱浸时，三氧化二铬与氢氧化钠溶液、氧气反应生成铬酸钠和水，氧化铁、氧化镁、氮化硼与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有氧化铁、氧化镁、氮化硼的滤渣和含有铬酸钠的高铬液；向高铬液中加入氢氧化钡溶液，将铬酸钠转化为铬酸钡沉淀，过滤得到铬酸钡；向铬酸钡中加入乙醇和盐酸的混合溶液，铬酸钡被乙醇还原为铬离子，向反应后的溶液中加入氢氧化钡溶液调节溶液pH，将铬离子转化为氢氧化铬沉淀，
【详解】（1）粉碎、适当升高温度、增大NaOH浓度能提高“碱浸”步骤的浸出率；由分析可知，滤渣的成分为氧化铁、氧化镁、氮化硼；三氧化二铬发生的反应为三氧化二铬与氢氧化钠溶液、氧气反应生成铬酸钠和水，反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+8NaOH=4Na2CrO4+4H2O，故答案为：粉碎或适当升高温度或增大NaOH浓度；Fe2O3、MgO、BN；2 Cr2O3+3O2+8NaOH=4Na2CrO4+4H2O；
（2）由铬酸钡溶度积可知，铬离子完全沉淀时，溶液中钡离子的浓度为=1.2×10—5mol/L，故答案为：1.2×10-5；
（3）由分析可知，“还原”步骤发生的反应为铬酸钡与乙醇和盐酸的混合溶液反应生成氯化钡、氯化铬、二氧化碳和水，反应的离子方程式为4BaCrO4+C2H5OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2CO2↑+13H2O，故答案为：4BaCrO4+C2H5OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2CO2↑+13H2O；
（4）由题给流程可知，在实验室中该流程中用到的主要分离方法为过滤，过滤用到的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8×+6×=4，位于体内的硼原子个数为4，体内每个硼原子与4个氮原子距离最近，则该晶体中B的配位数为4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10-21a3d，解得d=，故答案为：。
17．(1)酒精灯、三角架
(2) 防止反应过于剧烈，减少损失
(3) 防止生成杂质，提高产品的纯度 B
(4)防止受热分解
(5)85.4

【分析】通入过量的二氧化碳会产生溶解度较小的碳酸氢钾，加热浓缩结晶时碳酸氢钾会和高锰酸钾一起析出；盐酸、草酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；
【详解】（1）将固体混合物加热至熔融，除铁坩埚外，需要的仪器有酒精灯、三角架/泥三角、坩埚钳、铁棒；图中的实验仪器还需要酒精灯、三角架，故答案为：酒精灯、三角架；
（2）MnO2被氧化成墨绿色的K2MnO4，KClO3被还原成KCl,反应的化学方程式为KClO3+6KOH+3MnO2=3K2MnO4+KCl+3H2O；为使MnO2充分反应，提高其转化率，加入MnO2时可分批加入，而不一次性加入；
（3）实验中不能通入太多二氧化碳的原因是通入过量的二氧化碳会产生溶解度较小的碳酸氢钾，加热浓缩结晶时碳酸氢钾会和高锰酸钾一起析出，即防止生成KHCO3杂质，提高产品的纯度，盐酸、草酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，降低产品的量，故不宜用盐酸、草酸，可以用磷酸，故答案为：防止生成KHCO3杂质，提高产品的纯度；B；
（4）高锰酸钾晶体受热易分解，水浴加热温度不超过100℃，高锰酸钾晶体不会分解，故利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是防止KMnO4受热分解，故答案为：防止KMnO4受热分解；
（5）已知MnO2的质量为3.48g,其物质的量为，即KClO3、KOH、MnO2的物质的量分别为0.02mol、0.09mol、0.04mol,根据反应方程式KClO3+6KOH+3MnO2=3K2MnO4+KCl+3H2O↑可知KOH、KClO3过量，故由MnO2进行计算，根据关系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，理论上生成KMnO4物质的量为(×0.04)mol,KMnO4的产率=，故答案为：85.4。
18．(1)
(2)A
(3)提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成
(4)
(5)较高
(6)配位
(7)

【详解】（1）甲醇催化裂解生成H2和CO的反应为CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)，根据盖斯定律：主反应+副反应计算反应CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的焓变ΔH=+49kJ/mol+(+41kJ/mol)=+90kJ/mol,热化学方程式为CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)ΔH=+90kJ/mol,故答案为：CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)ΔH=+90kJ/mol；
（2）A.主反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以升高温度可提高反应速率和CH3OH平衡转化率，故A正确；
B.降低温度，反应速率减慢，平衡逆向移动，则降低温度时反应速率和CH3OH平衡转化率均降低，故B错误；
C.增大压强，可提高反应速率，但平衡逆向移动，CH3OH平衡转化率降低，故C错误；
D.减小压强，平衡正向移动，可提高CH3OH平衡转化率，但反应速率降低，故D错误；
故答案为：A；
（3）适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，主反应正向移动，副反应逆向移动，则上述反应中，适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]的2个目的是提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成，故答案为：提高甲醇的利用率；有利于抑制CO的生成；
（4）设初始时充入H2O和CH3OH的物质的量均为1mol,则平衡时气体的总物质的量为mol,反应三段式为,则2+2x=，解得x=mol,平衡时甲醇的转化率为×100%=×100%，故答案为：；
（5）主反应CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)是气体体积增大的吸热反应，ΔH＞0，ΔS＞0，反应自发进行的条件为ΔH-TΔS＜0，则T为较高温度，故答案为：较高；
（6）Ni与CO反应生成易挥发液体，再适当加热产物分解为Ni,则Ni与CO反应生成的物质为分子晶体，Ni有空轨道，CO中的C提供孤电子对，则此过程中CO中的C与Ni之间形成配位键，故答案为：配位；
（7）由图可知，该装置为电解池，CO2在阴极得电子生成CO，电解质中O2-发生定向移动，则阴极反应式为CO2+2e-=CO+O2-，故答案为：CO2+2e-=CO+O2-。
19．(1) 氧化反应(消去反应)
(2) 醚键、酮羰基 B
(3)
(4)

【分析】A的分子式为C6H10，有2个不饱和度，根据B可知A中也含碳环且为6碳环，占一个不饱和度，还有一个不饱和度一定为双键，从而得知A的结构式  ，名称为环己烯，B生成C产生了双键，为脂肪碳环，为消去反应，C---D多了一个碳，以此分析；
【详解】（1）根据分析可知，B生成C产生了双键，反应为消去反应，D的结构式为  ；
故答案为：氧化反应(消去反应)；    ；
（2） 根据E的结构式可知，E中含氧官能团为醚键、酮羰基，可通过红外光谱图的峰位置、强度判断相应基团；
故答案为：醚键、酮羰基；B；
（3）F到M，“1)NaOH溶液，加热”步骤的化学方程式为   ；
故答案为：  ；
（4）以  、CH3COOH为原料合成  ，羟基发生催化氧化生成酮羰基，与乙酸在催化剂作用下，生成环酯，酯基在碱性条件下水解得到目标产物，则   ；
故答案为：  ；  。