辽宁省实验中学2025届高三第五次化学模拟试卷（含答案）

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考试时间：75 分钟 试题满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Cr-52 C-59
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1 、春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活动对应的叙述错误的是
2 、下列化学用语表达正确的是
A ．用电子式表示 CCl4 的形成过程： B ．HClO 的球棍模型：
C ． 的名称：1-溴丁醇 D ．H₂中共价键的电子云图：
3 、下列有关工业生产的说法错误的是
A ．工业上冶炼汞： 2HgOΔ 2Hg + O2 ↑
B ．工业制硝酸时常用 N2 与 O2 在高温下反应制备 NO
C ．工业上可利用葡萄糖的还原性给热水瓶内胆镀银
D ．工业制硫酸时常用浓硫酸吸收 SO3
4 、化学与生活、科技等密切相关。下列说法错误的是
A ．首艘大洋钻探船“梦想”号：勘探的天然气水合物中甲烷与水分子之间以氢键连接
B ．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水剧烈反应放出 H2
C ．还原铁粉可用于食品包装袋中延长食品保质期
D ．利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离 C60 和 C70
5 、红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿（FeS2 ）和硫酸盐的形式存在。如图为红树林沉积物 中微生物驱动的硫循环过程原理。（设 NA 为阿伏伽德罗常数的值）
下列有关叙述错误的是
A ．固体 FeS2 中阳离子和阴离子的个数比为 1:1
B ．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:1
C ．反应②中每生成 1mlFeS2 电子转移数为 1NA
D ．硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素
选项
民俗活动
叙述
A
放烟花
电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来
B
贴春联
春联所用纸张的主要成分是纤维素
C
吃饺子
饺子与元宵外皮的口感差异与支链淀粉的含量有关
D
唱大戏
舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应
6 、“从沙滩到用户”是指半导体工业中，从沙子中(主要成分是 SiO2)提取粗硅，加工成高纯硅，最终制成 电子产品的过程，具体原理如下。已知电负性：Cl>H>Si ，下列说法正确的是
A ．步骤①的反应生成 CO ，该反应能够说明碳的非金属性比硅强
B ．整个过程中只有 H2 可以循环利用
C ．步骤②和步骤③的反应互为可逆反应
D ．SiHCl3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiHCl3 + 5OH- = SiO- + 3Cl- + H2 ↑ +2H2O
7 、有机物 X 与 Y 可发生如图反应，下列说法正确的是
A ．X 分子中采用 sp2 杂化的碳原子数目是 1
B ．Y 分子中 σ 键与 π 键数目之比为2 :1
C ．等物质的量的 Y 和 Z 与足量的溴水反应消耗溴的物质的量相同
D ．1mlZ 在稀硫酸催化条件下，发生水解反应，生成 1ml 乙醇
8 、下列实验操作可实现对应实验目的的是
9 、刺槐素具有抗肿瘤等作用，其键线式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A ．苯环上两个酚羟基的酸性强弱不同 B ．能发生氧化、取代、还原、消去反应
C ．不可用红外光谱法鉴别该物质和 D ．该分子中所有原子共平面
10、研究发现NH3 可除去硝酸尾气中的 NO ，二者可发生反应4NH3 (g) + 6NO( g)催化剂 5N2( g) + 6H2 O( g) (在任 意温度下均可自发进行)。在恒容的密闭容器中，当 NH3 与 NO 的物质的量之比分别为 1:3 、3:1、4:1 时， 反应相同时间，NO 脱除率随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较 H2SO3 、H2S 酸性
分别将 SO2 、H2S 气体通入蒸馏水中制成饱和溶液，测溶液的 pH
B
萃取溴水中的溴
向溴水中加入植物油，充分振荡，分液，从上口倒出混合液体
C
验证菠菜中含有铁元素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中滴入氯水后加入 KSCN 溶液
D
检验葡萄酒中是否含有 SO2
向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
A ．该反应的∆H0
B ．曲线 c 对应的 NH3 与 NO 的物质的量之比为 4:1
C ．由图像可知，工业上用 NH3 脱除 NO 时宜选择 900℃
D ．1200℃后 NO 的脱除率升高的原因可能是 NO 发生了分解反应
11、前 20 号主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且都不在同一周期。基态 Y 原子最高能级的 不同轨道都有电子且自旋方向相同， Z元素的部分电离能数据如表，X 与W 同主族。下列说法错误的 是
A ．单质沸点：Z>Y>X
B ．X 不能与 W 形成化合物
C ．Y 与 Z 形成的化合物可用于制作新型陶瓷
D ．基态 W 原子的核外电子有 10 种不同的空间运动状态
12 、我国科学家最新开发的基于四电子反应的可快充 Zn-Se 电池，工作原理如图所示(aq 代表水溶液， Se@C 代表以石墨烯为载体的吸附 Se) 。已知充放电时 Se 的变化过程为
Se ≈ CuSe ≈ Cu3Se2 ≈ Cu2-x Se ≈ Cu2Se 。下列说法错误的是
A ．离子交换膜为阴离子交换膜
B ．放电时 Se@C 的电极总反应为 Se+2Cu2++4e-=Cu2Se
C ．充电时会发生电极反应 Cu3Se2-4e-=Se+CuSe+2Cu2+
D ．充放电过程中只有 Zn 和 Se 有化合价变化
13 、工业上用氨萃取锌的原理如图。已知 M 为一种有机物，结构简式为 ，能与 Zn2+形成 稳定的化合物 X ，相关反应为 2M+Zn2+2H++X ，且 Zn2+能与 NH3 形成配离子Zn (NH3 )4 7」2+ 。下列 说法错误的是
元素
电离能/（kJ/ml）
I1
I2
I3
I4
Z
578
1817
2745
11575
A ．步骤①中 ZnO 转化为Zn (NH3 )4 7」2+ ，溶解液应维持适当的碱性
B ．CO2 的作用是促进转化为 Zn2+ ，提高有机溶液中锌的含量
C ．步骤②所需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
D ．Zn2+与 M 反应过程中，有离子键形成
14、CrCl3 和 LiAlH4 在一定条件下反应，生成的部分产物中有 M 和一种还原性气体。M 的晶胞结构如图。 已知 M 属于四方晶系，晶胞参数为 apm 、bpm ，A 的原子分数坐标(0.81 ，0.19 ，0.5) ，晶胞含对称中心， 阿伏加德罗常数的值为 NA 。下列说法错误的是
A ．LiAlH4 的还原性强于 NaBH4 是因为 Al 与 H 的电负性差值大于 B 与 H 的电负性差值
B ．反应的化学方程式为 ↑
C ．晶胞中 A 、B 两个原子之间的核间距为 0.62b
D ．晶体 M 密度为
15 、已知三种一元弱酸的酸性强弱为 HX>HY>HZ 。25℃时，向浓度均为 0. 1ml/L 的 KX 、KY 、KZ 的 混合溶液中通入 HCl 气体（忽略溶液体积变化），随着的增大，溶液中弱酸分子 与其对应的酸根离子）的分布分数的变化如图所示。已知反应的平衡常数 大于 105 即认为该反应能够完全进行。下列说法错误的是
A ．25℃时，Ka(HX)的数量级为 10-5
B ．反应 HX+Z- ≈ HZ+X-正反应能够完全进行
C ．KX 、KY 、KZ 混合溶液中，存在 c(HX) +c(HY) +c(HZ)= c(OH-) - c(H+)
D ．若 M 、N 处对应 pH 相等，则 pH 为 3.70
第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
二、填空题（本题包括 4 小题，共 55 分。）
16 、（14 分）锂离子电池回收可变废为宝，工业上由 LiCO2 正极材料(含有 LiCO2 活性物质、炭黑、铝 箔、铜及镍的化合物和有机黏结剂等)制备 CS 的工艺流程如图：
已知：①P204+Cyanex272 为金属离子混合萃取剂；
②Ksp(CS)=4.0×10 -21；Ksp[C(OH)2]=1.09×10 -15。
回答下列问题：
（1）“600℃煅烧”的主要目的为 。
（2）写出 LiCO2 在“酸浸 ”操作中发生反应的化学方程式为 。
（3）“萃取”时，各金属离子萃取率与溶液 pH 的关系如图，则溶液最佳 pH 为 。
（4）“沉钴”步骤中应调节溶液的 pH 为 4 ，pH 过大或过小都会使产率降低，原因是 。
溶液中 C2+恰好完全沉淀（离子浓度为 1.0×10-5ml·L-1 ）时，溶液中 S2-浓度为 ml·L-1。
（5）用如图所示装置测定制得的 CS 样品纯度，D 处碱石灰的作用 。取 10.0 g CS 样品于 硬质玻璃管中，向装置中鼓入空气，点燃酒精灯，测得装置 C 增重 6.4 g(以 SO2 计) ，则 CS 样品纯
度为 （保留两位有效数字）
17 、（14 分）硫脲 CS(NH2)2 在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备 Ca(HS)2， 然后 Ca(HS)2 再与 CaCN2 合成 CS(NH2)2 ，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：
已知：CS(NH2)2 易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 NH4SCN。
实验(一) ：制备硫脲。
（1）装置 B 中饱和 NaHS 溶液的作用是 。
（2）检查装置气密性后加入药品，打开 K1 ，通入一段时间 N2 ，再打开 K2 ，当 E 中观察到 时， 再打开 K3。
（3）完成（2）中操作后，水浴加热装置 D，在 80℃条件下合成硫脲，控制温度在 80℃的原因是 ； 装置 D 中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程 D 中发生反应的化学方程式： 。
实验(二)：探究硫脲的性质。
（4）①取少量 CS(NH2)2 溶于水，加热至 150℃ , 一段时间后再冷却至室温，滴加 ，可检验是否 有 SCN-生成。
②取少量 CS(NH2)2 溶液，通过下图实验验证 CS(NH2)2 被酸性 KMnO4 溶液氧化的产物。关闭 K ，发现 电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液
经检验有S0 − 生成，则石墨电极上的反应式为 。
实验(三)：硫脲的质量分数的测定。
（5）装置 D 反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg 产品，加水溶解 配成 250mL 溶液，取 25mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用 cml/L 酸性KMnO4 标准溶液滴定，滴定 至终点时消耗标准溶液 VmL 。则样品中硫脲的质量分数为 (用含 m 、c 、V 的代数式表示)。
18 、（14 分）丙酮在医药和国防工业等方面有着广泛用途，可通过异丙醇催化分解制取，涉及反应如下：
i： CH3CH(OH)CH3 (g) ≈ CH3COCH3 (g) + H2 (g) ΔH1 = +56kJ .ml-1
ii： CH3CH(OH)CH3 (g ) ≈ CH3CH = CH2 (g ) + H2O (g ) ΔH2 = +52kJ . ml-1 回答下列问题：
（1）下列图像能正确表示两个反应关系的是_____。
（2） 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
根据上述数据判断，断开 1ml CH3COCH3(g)化学键吸收的能量 断开 1mlCH3CH=CH2(g)化学键吸 收的能量（填“>” 、“