河南濮阳市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题（含解析）高考模拟

这是一份河南濮阳市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题（含解析）高考模拟，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 As-75 Pb-207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国传统文化隐藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A. 《神农本草经》：“水银…，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO
B. 《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”发生了氧化还原反应
C. 《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸铜
D. 《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”是单质钨
【答案】A
【解析】
【详解】A．水银为金属Hg，加热时与氧气反应生成红色的HgO，因此“丹”指HgO，A正确；
B．“石灰经火焚炼”是碳酸钙高温分解为CaO和的反应，反应中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．青矾是绿矾，为绿色，灼烧后生成赤色的，硫酸铜晶体为蓝色，不符合“本来绿色”的描述，C错误；
D．“乌金”是煤炭的别称，主要成分为碳单质，不是单质钨，D错误；
故此题选A。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的价层电子对互斥模型：
B. 的基态原子核外电子排布式为
C. 分子中键的形成：
D. 反-2-丁烯的结构简式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．中心S原子的价层电子对数==4，有1对孤电子对，所以价层电子对互斥模型为四面体形，A错误；
B．的质子数为3，基态原子核外电子数也为3，其电子排布式为1s22s1，B错误；
C．氯气分子的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对3p电子的原子轨道重叠形成的p-p键，其形成过程为，C正确；
D．上述描述的结构简式为顺-2-丁烯，反-2-丁烯的结构简式为，D错误。
3. 实验室制取并分离得到干燥的乙酸乙酯，下列实验装置或原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．混合乙醇和浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸缓慢加入乙醇中，防止放热导致液体飞溅，故A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，制取乙酸乙酯时，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故B错误；
C．乙酸乙酯的密度小于饱和碳酸钠溶液，分液时应先放出下层液体，再从分液漏斗上口倒出上层的乙酸乙酯，故C错误；
D．硅胶具有吸水性，且不溶于乙酸乙酯，用硅胶干燥乙酸乙酯，故D正确；
选D。
4. 某同学利用铜渣制备的流程为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 每生成转移电子数为
B. 标准状况下中含共价键数为
C. 常温常压下，中孤电子对数为
D. 中含键数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu由0价升高到+2价，每生成1 ml 转移2 ml电子，即转移电子数为，A正确；
B．标准状况下不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，B错误；
C．1.7 g 的物质的量为0.1 ml，每个分子含1对孤电子对，故孤电子对数为，C正确；
D．每个中，4个配位键为σ键，每个含3个N-H σ键，共个σ键，故0.1 ml该离子含σ键数目为，D正确；
故选B。
5. 有机物M是从植物蓝萼香茶菜(Rabdsiajapnica)中分离得到的物质，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是
A. 每个分子中含有1个手性碳原子B. 能与溶液发生显色反应
C. 与NaOH、Na和均能反应D. 1 ml M最多能与7 ml H2发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，M中与醇羟基连接的碳原子为手性碳原子，如图：，A正确；
B．M含有酚羟基，酚羟基能与溶液发生显色反应（显紫色），B正确；
C．与NaOH：酚羟基能与 NaOH 发生中和反应 ；与Na：酚羟基和醇羟基都能与Na反应放出，这里酚羟基即可反应 ；与：酚羟基的酸性弱于碳酸，无法与 反应放出 ，因此M不能与 反应，C错误；
D．萘环骨架：2个苯环，每个苯环可加成3ml，共6ml；碳碳双键：1ml，共7ml，D正确；
故此题选C。
6. 催化剂在化学、环境工业中发挥重要作用。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。催化剂具有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。下列说法正确的是
A. 中含有键
B. Ag、Cu、Pd处于周期表中ds区
C. 基态Cl原子核外有17种不同空间运动状态的电子
D. O3在水中的溶解度比O2的小
【答案】A
【解析】
【详解】A．在CH 3CHO （乙醛）分子中，甲基（−CH 3）上的碳原子采取杂化，醛基（）上的碳原子采取杂化。杂化的碳原子和杂化的碳原子之间形成的键就是键，A正确；
B．（银）的价电子排布为，（铜）的价电子排布为，它们属于周期表的区元素；而 （钯）的价电子排布为，它属于区元素（因为区元素的价电子构型一般为，不过比较特殊，其轨道上没有电子，但根据分区规则，区包括第ⅢB族到第Ⅷ族， 位于第Ⅷ族，属于区），B错误；
C．基态 原子的核外电子排布式为。电子的空间运动状态由轨道决定，不同的轨道对应不同的空间运动状态。轨道有 种空间运动状态；轨道有种空间运动状态；轨道有种空间运动状态（、、）；轨道有 种空间运动状态；轨道有种空间运动状态（、、）。总共的空间运动状态数为 种，而不是 种（ 是核外电子总数），C错误。
D． （臭氧）是极性分子， （氧气）是非极性分子， 分子的极性比 稍大一点（ 是V形结构，有一定的极性），根据相似相溶原理，水是极性溶剂，极性相对较大的 在水中的溶解度应该比 大，D错误；
故选A。
7. 工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的平衡常数如下表所示：
下列说法正确的是
A. 反应①为吸热反应
B. 用、表示，
C. 对于反应②，加压有利于提高的平衡转化率
D. 若体系中仅发生反应②③，则选择合适的催化剂可提高的产率
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①的平衡常数随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；
B．反应③=反应①+反应②，根据平衡常数的定义，总反应平衡常数为两反应平衡常数的乘积，即，故B错误；
C．反应②反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，的平衡转化率不变，故C错误；
D．催化剂具有选择性，选择合适的催化剂可加快反应③的速率、抑制反应②的发生，从而提高 的产率，故D正确；
选D。
8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X属于非金属元素，且基态X原子核外s轨道与p轨道电子数相等，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子的3p轨道上有5个电子，W与Z处于同主族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>Y>X
B. 第一电离能：XX>Y，A错误；
B．为非金属，第一电离能远大于金属，故第一电离能X>Y，B错误；
C．Y的最高价氧化物对应水化物为，属于两性氢氧化物，Z的最高价氧化物对应水化物为，属于强酸，酸性Z更强，C错误；
D．的氧化性强于，可与溶液发生置换反应，D正确；
故选D。
9. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法错误的是
A. 电池工作时，电极A的电势低于电极B的电势
B. 电池工作时，向电极A移动
C. 电极A上发生的电极反应为
D. 常温下，提高、、、的流速，可输出更多电能
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示，放电时，电极A上CO、H2失电子发生氧化反应生成CO2和水，A是负极；电极B上氧气得电子发生还原反应结合二氧化碳生成碳酸根离子，B是正极。
【详解】A．电池工作时，电极A是负极、B是正极，A极电势低于电极B的电势，故A正确；
B．电池工作时，电极A是负极、B是正极，向电极A移动，故B正确；
C．电极A上CO、H2失电子发生氧化反应生成CO2和水，发生的电极反应为，故C正确；
D．该电池的电解质是熔融盐，常温下，该电池无法工作，故D错误；
选D。
10. 室温下，根据下列实验过程及现象，得到的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A． 可与浓KI溶液中的 反应生成 ，使碘在KI溶液中的溶解度大幅升高，振荡后层紫红色变浅，水层呈棕黄色，说明碘在浓KI溶液中的溶解度大于在中的溶解度，A正确；
B．混合溶液中和浓度相同，加入少量时优先生成更小的沉淀，但无法确定生成的白色沉淀是还是，无法比较二者大小，B错误；
C．为两性氢氧化物，可溶于酸性溶液，醋酸能溶解仅说明二者发生了酸碱中和反应，无法证明醋酸是弱酸，C错误；
D．为重金属盐，可使蛋白质发生变性，不是盐析，D错误；
故选 A。
11. ZrO2的立方晶胞结构如图所示。向ZrO2中掺杂Sc2O3，晶胞中部分的位置被占据，得到固体电解质，同时产生O2-，已知，O2-的空缺率。下列说法正确的是
A. ZrO2晶体中，的配位数为4B. 基态Sc原子核外价层电子排布式为3d24s2
C. 中O2-空缺率为2%D. 沿x、y、z轴方向投影不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，晶体中面心上周围有8个O2-离子，Zr4+的配位数为8，A错误；
B．基态原子核外价层电子排布式为，B错误；
C．化合物呈电中性，满足，已知，设，代入得，总阳离子数为，若无O空位，O总数应为，因此空位数，空缺率=，C正确；
D．该晶胞是立方晶胞，结构高度对称，沿x、y、z轴方向的投影完全相同，D错误；
故选C。
12. 以废旧铅酸蓄电池的两极材料为原料，可制备醋酸铅晶体[]，流程为废旧铅酸蓄电池材料(PbSO4)，，已知在N2气氛中加热，固体残留率()随温度的变化如图所示(在75℃时已完全失去结晶水)。下列说法正确的是
A. “重新充电”时阴极反应：
B. PbO2与醋酸反应生成属于复分解反应
C. 中结晶水数目
D. 100~200℃间分解产物为铅的氧化物，该氧化物为PbO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．“重新充电”发生的是电解池反应，阴极PbSO4得电子发生还原反应转化为Pb，其电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+，A错误；
B．PbO2与醋酸反应生成时，Pb化合价从+4价降低到+2价，不属于复分解反应，B错误；
C．已完全失去结晶水，则残留固体为，由图数值可得由图可得，，所以n=3，C正确；
D．根据图像，100~200℃之间固体质量变化，200°C时固体残留率为58.84%，若有1ml(CH3COO)2Pb·3H2O 分解，质量剩余379g×58.84%=223g，含Pb为207g，O为16g，Pb与O的物质的量之比为1:1，故该氧化物为PbO，D错误。
13. 对下列事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．H3N→BF3中的B原子采取杂化，存在空p轨道，可接受中N原子的孤电子对形成配位键，解释正确，A不符合题意；
B．和中心原子均采取杂化，无孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，因此键角，解释正确，B不符合题意；
C．氯化钾是离子晶体，熔化需要破坏离子键，干冰是分子晶体，熔化只需破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，因此熔点氯化钾更高，解释正确，C不符合题意；
D．共价键的极性由成键原子的电负性差值决定，H-F键极性更强是因为F的电负性比Cl大，与原子半径无直接因果关系，解释错误，D符合题意；
故答案选D。
14. Cu+、CH3CN(乙腈，简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图所示。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数。已知总铜浓度为。下列说法错误的是
A. 的
B. 当时，
C. 的过程中，结合L的能力逐渐减弱
D. 若M点处，则M点体系中，
【答案】B
【解析】
【分析】三个交点对应：时，，第一步平衡常数 ；同理时，，第二步平衡常数；同理时，，第三步平衡常数。
【详解】A．对于平衡，平衡常数 ​；当 时，，，，平衡常数 ，A正确；
B．当 时，由图像可知，可以忽略不计，则，，B错误；
C．由，平衡常数越小，结合L的能力越弱，因此从 结合L的能力逐渐减弱，C正确；
D．M点，，，则M点体系中，由于M点体系中，则，故，D正确；
故答案为：B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某废液中含有、、、、、和等离子，以该废液为原料制备的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）下列状态的Ni原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填字母，下同)，未成对电子最多的是___________。
a． b． c．
（2）“硫化除砷铜”时，反应生成和S的离子方程式是___________。
（3）“氧化除铁”时，加入除去铁的原理是___________。
（4）已知，。“氟化除钙”反应：的平衡常数___________。
（5）“萃取”时，加入萃取剂富集提取Ni元素(Ni元素的分配系数)。已知：物质X在互不相溶的有机物和水中的浓度之比[]为定值，称为分配系数。实验室常用萃取率[萃取率]表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行萃取时的萃取效果。
①若取100 mL溶液，加入45 mL有机萃取剂充分振荡后静置，Ni元素的萃取率为___________(保留四位有效数字)。
②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Ni元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是___________。
（6）NiAs的晶胞结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有2个As原子且其中一个As原子的分数坐标为，Ni原子位于晶胞顶点和部分棱心。另一个As原子的分数坐标为___________，已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________。
【答案】（1） ①. bc； ②. c；
（2）；
（3）消耗水解产生的，促进水解完全生成沉淀除去；
（4）；
（5） ①. 78.26%； ②. 多次萃取分液；
（6） ①. ； ②. ；
【解析】
【分析】本次工艺流程题起始原料为含、、、、、、的废液，目标产物为。流程第一步通入，将转化为沉淀、转化为和沉淀除去；第二步加入将氧化为，加入调节溶液pH，使水解生成沉淀除去；第三步加入，将转化为沉淀除去；第四步加入有机萃取剂，萃取除去等杂质，水相经后续处理得到。
【小问1详解】
电子从高能级激发态跃迁到低能级时会释放能量，产生发射光谱，基态Ni原子的电子排布为，a为基态排布，b、c为能量更高的激发态排布，因此能捕捉到发射光谱的是bc。a排布中3d轨道有2个未成对电子，4s轨道全满，未成对电子总数为2；b排布中3d轨道有2个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，未成对电子总数为3；c排布中3d轨道有3个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，未成对电子总数为4，因此未成对电子最多的是c。
【小问2详解】
中As为+5价，反应后生成中As为+3价，每个As原子得到2个电子，中S为-2价，部分被氧化为0价的S单质，每个S原子失去2个电子，根据得失电子守恒，2个得到4个电子，对应2个失去4个电子，结合原子守恒、电荷守恒配平得离子方程式为。
【小问3详解】
溶液中存在水解平衡，加入可与水解产生的反应，使水解平衡正向移动，促进完全水解生成沉淀除去，且不会引入新的杂质离子。
【小问4详解】
反应的平衡常数表达式为，分子分母同时乘以可得，代入数据得。
【小问5详解】
①设平衡时水相中的浓度为x ml·L−1，则有机相中的浓度为8.0x ml·L−1，溶液中总物质的量为x×0.1 L+8.0x×0.045 L=0.46x ，有机相中的物质的量为，因此萃取率为。
②在不改变萃取剂用量的前提下，可通过多次萃取分液的操作提高元素的萃取率。
【小问6详解】
晶胞中两个As原子关于体心对称，已知一个As原子的分数坐标为，因此另一个As原子的分数坐标为。晶胞中含有2个As原子，根据NiAs的化学式可知晶胞中含有2个Ni原子，晶胞质量为2×(59+75)NA g=268NA g 。晶胞底面为边长、夹角60°的菱形，底面积为a2×sin60° pm2=32a2×10−20 cm2，晶胞高度为b pm=b×10−10 cm ，晶胞体积为32a2b×10−30 cm3，因此晶体密度为ρ=mV=268NA32a2b×10−30 g·cm−3≈3.09×1032a2bNA g·cm−3。
16. 双酚A()常用来合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料，苯酚和丙酮在酸性介质中缩合可制备双酚A。反应的化学方程式为，已知主要物质的物理性质如表所示。
制备双酚A的实验装置(加热和夹持仪器已省略)如图所示。
实验步骤：
向装置甲的三颈烧瓶中加入15.0 g苯酚(约为0.16 ml)、30 mL甲苯、适量的稀硫酸(催化剂)、开启磁力搅拌器，滴加丙酮(约为0.08 ml)，滴加过程中保持反应液温度在35℃以下，滴加完毕后，控制反应温度为40~45℃，反应完毕后，搅拌下冷却至室温，析出固体经洗涤、抽滤得到双酚A粗品，再进一步提纯固体得到10.9 g双酚A。
回答下列问题：
（1）盛放丙酮的仪器名称为___________。
（2）仪器X中冷水由___________(填“a”或“b”)口流出，装置中仪器X一般不用图乙代替的原因是___________。
（3）控制反应温度在40~45℃的方法是___________。
（4）提纯双酚A粗品获得纯净的双酚A的操作方法是___________。
（5）双酚A的产率为___________(结果保留3位有效数字)，写出一种能提高双酚A产率的方法：___________。
（6）本实验有多种副产物生成，如、和等。写出生成反应的化学方程式：___________，的结构简式为___________(提示：分子中含有3个不同化学环境的氢原子)。
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2） ①. b ②. 球形冷凝管冷凝面积大、回流效果好，直形冷凝管易导致反应物损失
（3）水浴加热 （4）重结晶
（5） ①. 59.8% ②. 增加丙酮用量（使其过量）、及时分离水、控制温度避免副反应、延长反应时间等（任写一种合理即可）
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
盛放丙酮的仪器为恒压滴液漏斗，其结构可平衡气压，确保液体平稳滴加。
【小问2详解】
仪器X是球形冷凝管，冷水应“下进上出”，即从a口进、b口出；图乙是直形冷凝管，通常用于蒸馏时冷凝馏分；而本实验需回流反应物，球形冷凝管冷凝面积大、回流效果好，直形冷凝管易导致反应物损失。
【小问3详解】
该温度范围适合水浴加热，因其受热均匀、温度易控。可将三颈烧瓶置于40~45℃的水浴中加热。
【小问4详解】
双酚A微溶于水、溶于乙醇或乙醚，熔点156℃。粗品含苯酚、甲苯等杂质，可用重结晶法：将粗品溶于适量乙醇（或乙醚），加热溶解后趁热过滤，冷却结晶，再抽滤、洗涤、干燥。
【小问5详解】
反应式：，苯酚0.16 ml，丙酮0.08 ml，苯酚与丙酮按化学计量比投料，以0.08 ml丙酮计算理论产量，理论产量 = 0.08 ml × 228 g/ml = 18.24 g。实际产量10.9 g，产率 = × 100% ≈ 59.8%；提高产率方法：增加丙酮用量（使其过量）、及时分离水、控制温度避免副反应、延长反应时间等（任写一种合理即可）。
【小问6详解】
副产物是苯酚磺化产物，化学方程式为：；C12H10O4S含3个不同化学环境氢原子，说明高度对称。结合反应物，应为两个苯酚分子与一分子硫酸脱水形成的对称结构，结构简式为。
17. 与反应可制备水煤气，主要反应如下：
反应I．CH4( g)+CO2( g)⇌2CO(g)+2H2( g) ΔH1=+249.1 kJ⋅ ml−1
反应II．H2( g)+CO2( g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ⋅ ml−1
回答下列问题：
（1）对于反应I．CH4( g)+CO2( g)⇌2CO(g)+2H2( g) 的正、逆反应速率方程：、，、为速率常数，与温度有关，其符合阿伦尼乌斯公式，实验测得的实验数据如图1所示，则逆反应的活化能(逆)___________，升高温度的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在恒容密闭容器中通入物质的量均为的与，在一定条件下只发生反应I，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2中曲线所示。
①下列事实能说明反应Ⅰ一定达到平衡的是___________(填字母)。
a．
b．CO2的浓度不再发生变化
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．与H2的物质的量之比为1∶1
②据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为___________，理由是___________。
③X点处，对应温度下的该反应平衡常数___________(用含p4的代数式表示，为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（3）可选择性氧化制备。体系的能量随反应进程的变化如图3所示。若与反应(两者历程相似)，生成的氘代甲醇化学式为___________(任写一种)。
【答案】（1） ①. 50.9 ②. 增大
（2） ①. bc ②. ③. 正反应气体分子数增加，相同温度下，压强增大，甲烷转化率减小 ④.
（3）或
【解析】
【小问1详解】
根据阿伦尼乌斯公式将图中数据代入20=-8.4+C、80=-8.2+C，解得(正)=300；，达平衡时(逆)=50.9；平衡时=，，该反应为吸热反应，升高温度K值增大，则也增大；
【小问2详解】
a．时表示正逆反应速率相等，不能说明反应Ⅰ一定达到平衡，a错误；
b．CO2的浓度不再发生变化，反应物浓度不再变化，能说明反应Ⅰ一定达到平衡，b正确；
c．该反应为非等体积反应，气体总质量不变，根据，混合气体的平均相对分子质量不发生变化，能说明反应Ⅰ一定达到平衡，c正确；
d．与H2是生成物，二者物质的量之比等于化学计量数之比，一直为1∶1，不能说明反应Ⅰ一定达到平衡，d错误；
故选bc；
②该反应正向反应气体分子数增大，相同温度下，压强增大，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故压强大小顺序为；
③X点处，体系为p4，CH4的平衡转化率为60%，则与均反应，生成CO、H2均为，剩余与均为，平衡时气体总的物质的量为，X点处，对应温度下的该反应平衡常数；
【小问3详解】
根据图示，若与反应，C-H键断裂会形成羟基：或C-D键断裂会形成羟基：，生成的氘代甲醇化学式为或。
18. 有机物M是一种降脂药，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物A的化学名称为___________。A→B的反应类型为___________。
（2）下图中，C-H键的极性大小关系是①___________(填“>”“=”或“BaCO3
C
向Al(OH)3悬浊液中滴加的CH3COOH溶液，液体变澄清
醋酸是弱酸
D
向鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成
蛋白质发生盐析
选项
事实
解释
A
BF3与NH3形成加合物[H3N→BF3]
BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对
B
键角：
中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力
C
熔点：氯化钾>干冰
氯化钾是离子晶体，干冰是分子晶体；离子键比分子间作用力强
D
键的极性：H-F>H-Cl
F的原子半径比Cl的小
名称
相对分子质量
密度/()
熔点/℃
溶解性
苯酚
94
1.06
43
溶于热水、乙醇、乙醚
丙酮
58
0.79
-95
与水、乙醇、乙醚互溶
甲苯
92
0.87
-95
不溶于水
双酚A
228
1.20
156
微溶于水、溶于乙醇、乙醚