河南濮阳市2026年高中三年级第二次模拟考试 化学试卷（含解析）高考模拟

这是一份河南濮阳市2026年高中三年级第二次模拟考试 化学试卷（含解析）高考模拟，共13页。试卷主要包含了答题前将答题卡上的项目填涂清楚，答题时，请用0， 设为阿伏加德罗常数的值，1 ml/L的溶液中，的数目为等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。
2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。
3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 C-59 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下述材料归类正确的是
A. 耐热耐酸碱腐蚀的氟橡胶——有机高分子材料
B. “C919”大飞机用的氮化硅涂层——传统无机非金属材料
C. 超轻海绵中的石墨烯——有机高分子材料
D. 用于激光器和高温探测窗的AlN陶瓷——金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．氟橡胶属于合成橡胶，是有机高分子聚合得到的材料，属于有机高分子材料，A正确；
B．传统无机非金属材料指水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，氮化硅属于新型无机非金属材料，B错误；
C．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误；
D．AlN陶瓷属于新型无机非金属材料，金属材料包含金属单质和合金，D错误；
故答案选A。
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 分子的空间结构为正四面体形，键角是60°
B. 的系统命名：2-羟基甲苯
C. 激发态H原子的轨道表示式：
D. HClO的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子的空间结构为正四面体形：，键角是60°，A正确；
B．的系统命名：2-甲基苯酚，B错误；
C．不存在1p能级，C错误；
D．HClO的电子式：，D错误；
故选A。
3. 下列叙述中，用到化学物质的性质错误的是
A. 漂粉精可用作游泳池消毒剂——强氧化性
B. 苏打片(有效成分)中和胃酸——弱碱性
C. 柠檬酸除水垢——酸性
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂——强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂粉精有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性实现杀菌消毒，性质与用途对应正确，A不符合题意；
B．苏打片有效成分为，呈弱碱性，可与胃酸的主要成分HCl发生中和反应，性质与用途对应正确，B不符合题意；
C．柠檬酸具有酸性且酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应将其溶解除去，性质与用途对应正确，C不符合题意；
D．维生素C作抗氧化剂是利用其较强的还原性，可优先与氧气等氧化性物质反应，避免水果中的营养成分被氧化，对应性质为强氧化性的表述错误，D符合题意；
故答案选D。
4. 侯氏制碱法突破了西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。下列说法正确的是
A. 中存在键
B. 分子的空间结构与VSEPR模型相同
C. 与的晶体类型相同
D. 从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A．中C原子采取杂化，σ键是C的杂化轨道与O的p轨道形成的σ键，不存在σ键，A错误；
B．中心O原子价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，因存在2个孤电子对，分子空间结构为V形，二者不相同，B错误；
C．由和构成，由和构成，二者均属于离子晶体，晶体类型相同，C正确；
D．NaCl的溶解度随温度变化很小，从溶液中获得NaCl晶体的方法是蒸发结晶，不需要冷却结晶，D错误；
故选C。
5. 下列陈述Ⅰ与Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业制备硫酸时，确实使用98.3%的浓硫酸吸收​，若用水或稀硫酸吸收，​与水反应放热会使水汽化形成酸雾，阻碍的吸收，因此陈述Ⅰ正确；陈述Ⅱ：98.3%浓硫酸是高沸点难挥发性酸，沸点远高于水，陈述Ⅱ正确。：正是因为浓硫酸沸点高，不易汽化形成酸雾，能够充分吸收​，二者存在直接因果关系，A符合题意；
B．船舶外壳安装镁合金是利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，镁比铁活泼，更易被腐蚀，陈述Ⅱ错误，B不符合题意；
C．与生成蓝色物质、检验是铁的两种价态的独立特征检验反应，二者不存在因果关系，C不符合题意；
D．N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能；N电负性小于O，对孤电子对的束缚能力更弱，更容易给出孤电子对，故配位能力强于，稳定性更强，第一电离能是气态原子失去电子的难易程度，与配位能力强弱没有直接因果关系，D不符合题意；
故选A。
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在1 L 0.1 ml/L的溶液中，的数目为
B. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
C. Na与反应生成11.2 L ，转移电子数目为
D. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．会发生水解反应，1 L 0.1 ml/L 溶液中的数目小于，A错误；
B．环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28 g混合物中CH2的物质的量为 ，含碳原子数目为，B正确；
C．题目未指明处于标准状况，无法确定11.2 L 的物质的量，因此无法计算转移电子数目，C错误；
D．与水的反应为可逆反应，0.5 ml 无法完全反应，因此溶液中氯离子数目小于，D错误；
故选B。
7. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 图①可用于验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚
B. 图②可用于铁钉表面镀铜
C. 图③可用于实验室蒸馏分离和
D. 图④可用于说明极易溶于水
【答案】D
【解析】
【详解】A．图①中，由于醋酸挥发出的醋酸蒸气混在二氧化碳气体中，不能确定苯酚是由碳酸与苯酚钠反应生成，所以不能判断碳酸与苯酚的酸性强弱，A不合题意；
B．图②若想在铁钉表面镀铜，则需用电解装置，铜连电源正极，铁钉连电源负极，图②不能实现镀铜，B错误；
C．图③中，温度计水银球插入液面下，测定的是溶液的温度而不是蒸气的温度，温度计水银球应位于支管口处，C不合题意；
D．图④圆底烧瓶中压强减小，会产生喷泉现象，说明极易溶于水，D正确；
故答案选D。
8. 下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板：
B. 用NaOH溶液吸收尾气中的：
C. 铁发生腐蚀生锈的反应：
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】B
【解析】
【详解】A．三氯化铁蚀刻铜时被还原为，不会生成Fe单质，正确离子方程式为，A错误；
B．与发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，该离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确；
C．铁生锈生成的铁锈主要成分为，不是，该反应的化学方程式为，C错误；
D．草酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆分，该反应的离子方程式为，D错误；
故答案选B。
9. 下图所示的化合物是合成仿瓷餐具主要成分的关键中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，X是有机物分子骨架元素，Z和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是
A. 与中X与Y原子的杂化类型相同
B. 电负性：
C. 基态原子未成对电子数：
D. 该化合物具有碱性，能与盐酸反应
【答案】B
【解析】
【分析】化合物中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，X是有机物分子骨架元素，X形成4根共价键，所以X为C，Y形成三根共价键，Y为N，W与Y相连，每个W与Y形成一根共价键，所以W为H，分子式中Z形成两根共价键，且Z和W能形成两种室温下常见的液态化合物，所以Z为O，以此分析。
【详解】A．为，C的价层电子对数为，C的杂化方式为，为，N的价层电子对数为，N的杂化方式为，所以X与Y原子的杂化类型相同，A正确；
B．根据分析，W为H，X为C，Z为O，Y为N，元素周期表中，电负性从左到右，逐渐增大，所以电负性：，即，B错误；
C．W为H，基态有1个未成对电子，Z为O，价电子排布为，基态有两个未成对电子，Y为N，价电子排布为，，基态有三个未成对电子，基态原子未成对电子数：，C正确；
D．结构中为，显碱性，能与盐酸反应，D正确；
故答案选B。
10. 我国科学家在光—酶催化合成中获得重大突破，光—酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略；—代表苯基)。
下列说法不正确的是
A. Y的核磁共振氢谱有5组峰
B. 可用银氨溶液鉴别X和M
C. 质谱法无法鉴别M和N
D. 在X、Y和Z生成M的过程中，有、键断裂与键形成
【答案】C
【解析】
【详解】A．Y是，有5种等效氢，所以核磁共振氢谱有5组峰，故A正确；
B．X中含有醛基，M中不含醛基，可以用银氨溶液鉴别X和M，故B正确；
C．M和N的相对分子质量不同，质谱法可以鉴别M和N，故C错误；
D．在X、Y和Z生成M的过程中，有C-H、C-Br等键的断裂，有碳碳双键中键断裂，有C-C 键形成，故D正确；
选C。
11. 硫化锂晶体的晶胞如下图所示，该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 晶胞中与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为4
B. 晶胞内锂离子之间最近的距离为
C. 晶体的密度为
D. 若1处锂离子相对原点的分数坐标为，则2处硫离子的分数坐标为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据晶胞模型以及晶胞无隙并置特点，以上底面面心S2-为基准，距离其最近且等距离的Li+的数目为8，故A错误；
B．如果把晶胞分成8个小立方体，Li+位于小立方体的体心，锂离子最近的距离是边长的一半，即最近距离为nm，故B错误；
C．S2-位于晶胞的顶点和面心，个数为=4，Li+位于晶胞内部，个数为8个，化学式为Li2S，晶胞的质量为=，晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，密度ρ=g/cm3，故C正确；
D．根据1处Li+的坐标，，以这个S2-为原点，建立的坐标系为，因此2处S2-的为侧面面心，其坐标为(，1，)，故D错误；
答案为C。
12. 一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，其装置原理如图。下列说法错误的是
A. a极电势低于b极电势
B. 电极a上的电极反应式是
C. 电解过程中，电极b一侧的溶液pH将降低
D. 若电路中转移，将有通过阳离子交换膜
【答案】D
【解析】
【分析】电极a上CO2发生得电子的还原反应生成HCOOH，则电极a为阴极，电极反应式为CO2+2H++2e- = HCOOH；电极b为阳极，阳极反应式为CH3OH-4e-+5OH- = HCOO-+4H2O；
【详解】A．由上述分析可知，a为阴极，b为阳极，a极电势低于b极电势，故A正确；
B．由上述分析可知，a为阴极，电极反应式为CO2+2H++2e- = HCOOH；故B正确；
C．电极b为阳极，阳极反应式为CH3OH-4e-+5OH- = HCOO-+4H2O，则阳极区溶液的pH降低，故C正确；
D．阴极电极反应式为CO2+2H++2e- = HCOOH，阳极反应式为CH3OH-4e-+5OH- = HCOO-+4H2O；若电路中转移，将有通过阳离子交换膜，故D错误；
答案选D。
13. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A. 反应ⅱ是吸热过程
B. 反应ⅲ包含2个基元反应
C. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中
D. 反应ⅰ中脱去步骤的活化能为0.16 eV
【答案】C
【解析】
【详解】A．从反应历程可知，反应ⅱ终态能量高于始态，是吸热过程，A正确；
B．反应ⅲ经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，B正确；
C．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应的反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，C错误；
D．反应ⅰ中脱去步骤需要经过TS3，则活化能为0.48eV与TS3的相对能量差，即0.64eV-0.48eV=0.16eV，D正确；
故选C。
14. 常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.025 ml/L的溶液中，铬元素以、、形式存在，随pH变化如图。
下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ代表的组分为
B. 常温下，的水解常数
C. Q点：
D. P点：
【答案】C
【解析】
【分析】酸性越强（pH越小），平衡正向移动，浓度越大；pH增大时，浓度下降最快，对应 lgc下降最陡的曲线Ⅰ；溶液中存在平衡：酸性越强，浓度越小，曲线Ⅱ为；
【详解】A．根据分析可知曲线Ⅰ代表的组分为，故A正确；
B．水解反应：，，Q点pH=6.3，此时 c()=c()，，B正确；
C．溶液电荷守恒关系为：+=+++，Q点 =，代入得：+= ++ ，故C错误；
D．P点pH=6.1，此时，由Q点可知=：的电离平衡常数：，代入 P点 pH = 6.1 得：，，根据Cr元素守恒得，，代入得： 2x + x + 100.2 x = 0.025 ，x=，故D正确；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。
已知：①，。
②萃取剂为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子M时，发生反应：。
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的主要成分是和___________(填化学式)。
（2）“酸浸”时的作用是___________。
（3）“除钛”中，转化为的化学方程式___________。
（4）“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。
（5）“除钙镁”时，当时，溶液中___________。
（6）、利用萃取剂进行分离时，二者萃取率随无机相pH变化如图所示。无机相的pH控制在___________左右为宜。
（7）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。
（8）将所得二水合草酸钴()，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A到B的化学方程式___________。
(已知：固体残留率)
【答案】（1）​
（2）作还原剂，将还原为
（3）
（4）
（5） （6）5.4
（7） 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，因此的熔点更高
（8）
【解析】
【分析】含钴镍废料(主要成分为、，还含少量、、、和的化合物)加入硫酸、“酸浸”，得到含、、、、、等的浸出液，不溶解，和微溶于水的硫酸钙形成滤渣1，浸出液中加入热水使水解形成沉淀除去，加入碳酸钠溶液将转化为沉淀除去，加入适量的 溶液除去溶液中的 和 ，对含C2+、Ni2+的滤液进行萃取分离：无机相处理得到目标产物硫酸镍，有机相经反萃取得到C2+溶液，再加入草酸铵得到目标产物二水合草酸钴，最终制得草酸钴和硫酸镍。
【小问1详解】
根据分析，含钴废料中​不与硫酸反应，因此滤渣1除外还有​。
【小问2详解】
原料中为价（​），最终需要制备的盐，因此作还原剂，将还原为。
【小问3详解】
在热水中水解生成沉淀，化学方程式为。
【小问4详解】
由分析知，“沉铁”时，碳酸钠溶液将转化为沉淀，发生的离子反应方程式为或。
【小问5详解】
由，得；再由，得。
【小问6详解】
根据图中信息可知，pH为5.4左右时，、的萃取率相差较大，故无机相的pH控制在5.4左右。
【小问7详解】
为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，因此的熔点更高 。
【小问8详解】
假设有1 ml受热分解，质量为183 g，由图可知，A点时，固体的残留率为80.33%，则剩余固体的质量为，失去的质量为，刚好为2 ml水的质量，则A的物质为，A点以后为分解生成C的氧化物过程，B点时固体的残留率为43.88%，则剩余固体的质量为，B点含C的质量为59 g，则含有O的质量为，C和O的物质的量之比，与中的比值相近，可推断B点的物质为，A点到B点的化学方程式。
16. 一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。
Ⅰ．一水甘氨酸锌的制备
取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于仪器A中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90～95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤。滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体。抽滤、用乙醇洗涤、低温烘干得到产品。
回答下列问题：
（1）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为___________；中键角___________(填“>”、“