2026年5月广东梅州市部分学校中考考前自测化学试卷（含答案）

这是一份2026年5月广东梅州市部分学校中考考前自测化学试卷（含答案），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.我国古代“造纸术”工序使用的工具主要为金属材料的是
A. 切麻的铡刀 B. 洗涤的木桶
C. 舂捣的石臼 D. 抄纸的竹帘
2.氧化镓(Ga2O3)是一种新型超宽禁带半导体材料，在高压电子器件中应用广泛。氧化镓在物质分类上属于
A. 氧化物B. 酸C. 单质D. 碱
3.“美丽中国我先行”是我国倡导的环保理念之一，下列做法与该理念不相符的是
A. 生活中推广使用一次性筷子B. 工业上合理开采矿物
C. 农业上合理使用农药和化肥D. 利用新能源代替化石燃料
4.甜菜根是一种营养丰富的蔬菜，含有膳食纤维、铁元素等。其汁液在一定程度上有助于辅助降低血压。下列说法正确的是
A. 建议每天大量食用甜菜根B. 甜菜根汁可以代替降压药
C. 铁元素是人体必需的常量元素D. 甜菜根含维生素等营养物质
5.下列化学用语表述正确的是
A. 氦气：HeB. 氧化铝：AlO
C. 1个镁离子：Mg+2D. 60个碳原子：C60
6.有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A. 锂元素属于非金属元素B. 锂元素的相对原子质量为6.94
C. 氯化锂的化学式为LiCl2D. 锂的最外层电子数为3
7.雷公藤甲素具有消炎作用，其化学式为C20H24O6。有关雷公藤甲素说法正确的是
A. 含有50个原子B. 碳、氧元素质量比为5:2
C. 氧元素的质量分数最小D. 36g雷公藤甲素含氢元素24g
8.光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S气体生成H2的化学反应微观示意图如下。下列描述错误的是
A. 反应前后原子的数目发生了改变B. 反应前后分子的种类发生了改变
C. 反应后生成的粒子数比为1:1D. 氢气与硫的质量比为1:16
9.“劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践对应的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
10.化学实验室中要时刻遵守实验室守则，下面做法不正确的是
A. 不用嘴吹灭酒精灯B. 不在实验室中饮水进食
C. 熟悉安全逃生路线D. 实验后的废液排入下水道
11.酵母可用于催化过氧化氢分解。实验如图，塑料瓶会涌出柱状泡沫，它被形象地称为“大象牙膏”。下列分析正确的是
A. H2O2溶液浓度不影响反应快慢B. 颜料可使反应产生更多泡沫
C. 酵母能促使过氧化氢产生更多气体D. 泡沫中的气体能使带火星的木条复燃
12.自然界中的水大多都不是纯净水，下列有关水的净化的说法正确的是
A. 自然界的水可直接饮用B. 自然界的水过滤后直接饮用
C. 蒸馏不可能将海水淡化D. 加热煮沸是常用的净水方法
13.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
14.电源物质M与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是
A. O2B. CO2C. HClD. CaCl2
15.下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
16.《齐民要术》中记载了酿酒工艺，其原理是在酒曲的作用下，淀粉先糖化为葡萄糖再转化为酒精，主要酿制流程如图。
(1)将“饼曲”锉碎的目的是 。
(2)发酵的主要反应为C6H12O6酒曲 2C2H5OH+2X↑，X的化学式为 。分析每次重复“酘米”，需将蒸熟大米冷却，可能的原因是 。
a.温度高，发酵速度快 b.室温下酒曲活性较高 c.温度高，酒精易挥发
(3)“泥封窖口”是酿酒成功的关键，目的是限制 进入，保证酵母菌进行无氧发酵。
(4)开封窖口，闻到酒香，微观原因是 。低度米酒久置于空气中转化为醋酸，口感欠佳，从中得到有关米酒保存的启示是 。
17.请根据以下资料回答下列问题。
燃烧作为人类文明中沿用万年的能量转换方式，取火方法与燃料的持续迭代始终伴随人类发展进程。
Ⅰ.古籍中的取火之法
西汉《淮南子·天文训》记载：“阳燧见日，则燃而为火”，描述的是利用凹面铜镜聚光取火的方法。明代《本草纲目》中提及的“火折子”(下图)，以竹筒装填硝石、硫磺等药物，通过口吹即可生火。
Ⅱ.近代的取火之法
19世纪初诞生的第一代安全火柴，核心原理是将氧化剂与还原剂分离设置。
火柴头含有氯酸钾、硫磺等成分；火柴盒侧面的磷皮以红磷为主要原料，搭配摩擦剂与粘合剂。使用时，摩擦产生的热量使部分红磷转化为白磷，白磷随即与氧气发生反应释放热量，从而引燃火柴头。
Ⅲ.现代的燃料
氨气NH3作为氢载体，其能源化应用已成为研究热点。氨气在空气中无法燃烧，但在纯氧环境中燃烧时，会生成空气中含量最高的气体与水。
(1)铜块捶打成薄片可制成凹面铜镜，体现了铜的 。
(2)转动火折子错开进气孔，会使火折子彻底熄灭，原因是 。
(3)安全火柴使用中红磷转变为白磷的过程是 (填“物理”或“化学”)变化。
(4)将氨气置于空气中无法燃烧，而在纯氧中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。氨气在纯氧中燃烧的化学方程式： 。
(5)爆炸极限是指可燃性气体等与空气混合后，遇火源能够发生爆炸的浓度范围。请根据氨气和氢气在相同条件下的参数对比，分析氨气作为燃料的优势是 。(填一条即可)
18.Ⅰ.基础实验−气体制备
下图1是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称： 。
(2)实验室制取O2和CO2都可以选择的发生装置是 ，实验室制取CO2的化学方程式 ；若选用E装置收集氧气，气体应从 (填“m”或“n”)端通入。
(3)若使F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是 (填字母序号)。
a.空气 b.氧气 c.氢气
Ⅱ.跨学科实践
植物通过光合作用，吸收二氧化碳和水，生成氧气与有机物，实现二氧化碳与氧气的转化，对生态平衡意义重大。生成物氧气中的氧元素来自哪种反应物呢？科学家做了如图2实验。
(4)从能量转化角度来看，光合作用过程的能量转化关系为 。
(5) 16O、 18O都属于氧元素，理由是 ，由图2所示实验可知，氧气中的氧元素来自反应物 (填物质名称)。
(6)二氧化碳在生活中的用途有 (写一条)。
19.运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
(1)产盐工艺
ⅰ.卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。
ⅱ.储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做 结晶，该方法的优点是 (从能耗或便捷性的角度分析)。
(2)冬天析“硝”
“硝”即芒硝(Na2SO4·10H2O，十水合硫酸钠)。据图示分析，冬天适合析“硝”的原因是 。将含Na2SO4和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。
【查阅资料】BaSO4和AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。
【实验探究】
【分析评价】检验晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。为减少晶体溶解应选择 洗涤。
a.水 b.饱和硫酸钠溶液 c.饱和氯化钠溶液
【废液处理】提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。
20.厨余垃圾制绿色甲醇是实现变废为宝、践行绿色低碳理念的重要技术，其主要工序如图1。
【查阅资料】甲醇沸点为64.7℃。
(1)产沼：沼气的主要成分为 (填物质名称)。
(2)净化：用Fe2O3除去H2S。反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2S一定条件 Fe2S3+3X，则X为 ，参加反应的Fe2O3与H2S的质量比为 。
(3)造气：本工序绿电供热，原理为2CH4+CO2+H2O电加热催化剂3CO+5H2。传统方法采用化石能源供热，原理为CH4+H2O 高温 催化剂CO+3H2。对比传统方法，本工序的优点有 (写一条)。
(4)制醇：
ⅰ.合成塔1：发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)反应。
ⅱ.合成塔2：通过调控反应条件将剩余的原料气进行二次反应，进一步提高甲醇产率。对比图2中不同压强下甲醇产率随温度变化的曲线，可得出的结论是 (写一条)。
(5)精炼：本工序的分离原理与实验室中的 (填操作名称)操作相同。
21.火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用作建筑材料。
(1)石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在医疗上可用作 。
(2)二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，酸雨的pH范围应为 ，会导致土壤的酸性增强，不利于 。
(3)“吸收塔”反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，部分物质质量变化如图2。
①代表CaCO3质量的曲线是 。
②t3时，消耗CaCO3吸收的SO2的质量是多少？ (请写出计算过程)
③已知石灰石中含有CaCO3的质量分数为90%，t1时，生成的CaSO4在固体中质量分数为 (结果精确到0.1%)。
参考答案
1.A
2.A
3.A
4.D
5.A
6.B
7.B
8.A
9.B
10.D
11.D
12.D
13.B
14.C
15.B
16.增大饼曲与大米的接触面积，使发酵更充分
CO2
bc
氧气/O2
分子在不断运动
密封保存

17.延展性
隔绝了氧气/(合理即可)
化学
氧气的浓度
4NH3+3O2点燃 2N2+6H2O
爆炸极限范围更窄，使用时爆炸风险更低/(合理即可)

18.长颈漏斗
A
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
m
c
将光能转化为化学能
它们的质子数或核电荷数相同
水
灭火/(合理即可)

19.过滤
蒸发
节约能源，减少污染物的排放，保护环境
冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出
白色沉淀
BaNO32+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
AgNO3
b
回收集中处理

20.甲烷
H2O
80：51
减少污染物的排放(合理即可)
CO+2H2高温高压催化剂CH3OH
化合
温度相同时，压强越大，甲醇产率越高(合理即可)
蒸馏

21.补钙剂
小于5.6
农作物生长
a
128g
由图可知，t3时，消耗CaCO3的质量为250g−50g=200g；
设t3时，消耗CaCO3吸收的SO2的质量为x
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200 128 200g x
200128=200gx
解得x=128g
43.3%
选项
劳动实践
化学知识
A
用干冰人工增雨
干冰升华吸热
B
用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
金刚石熔点高
C
用蔗糖调节自制汽水的甜度
蔗糖和水的比例影响蔗糖的浓度
D
给铁栏杆刷防锈漆
金属刷漆可隔绝氧气和水
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别纯棉和涤纶
用手触摸
B
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C
除去CuSO4溶液中混有的H2SO4
加入足量铜充分反应，过滤
D
分离CaO与CaCO3固体混合物
加水充分溶解后，过滤
实验目的
验证质量守恒定律
探究CO2与水反应
探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性
验证Ag，Cu金属的活动性
实验设计
选项
A
B
C
D
参数
氢气
氨气
颜色、气味
无色、无味
无色、有刺激性气味
沸点/℃
−252
−33
爆炸极限
4%−74%
15%−28%
最小点火能量/mJ
0.02
8
实验
实验操作
现象
结论
1
取晶体，加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液
有 产生
含Na2SO4
写出相关的化学方程式： ；
2
取实验1中反应后的溶液，加入 溶液
无白色沉淀产生
不含NaCl