2026年江苏苏州市高新区中考一模化学试卷（含答案）

这是一份2026年江苏苏州市高新区中考一模化学试卷（含答案），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷的组成元素有硅、铝、钠、铁等，其中属于非金属元素的是
A. 硅B. 铝C. 钠D. 铁
2.空气由多种气体组成，其中体积分数最大的物质是
A. O2B. NeC. CO2D. N2
3.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A. 氧气B. 水
C. 氯化钠D. 金刚石
4.如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是
A. 蛋白质B. 脂肪C. 碳水化合物D. 钠
5.在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是
A. 酒精灯B. 试管C. 漏斗D. 集气瓶
6.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是
A. 导管连接B. 胶塞塞紧
C. 气体验满D. 气体收集
7.稀土资源“铈”在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 铈的元素符号为CeB. Ce的中子数为58
C. Ce的核电荷数为58D. Ce的相对原子质量是140.1
8.“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是
A. 过滤B. 吸附C. 消毒D. 蒸馏
9.下列灭火措施不正确的是
A. 森林起火，开辟隔离带
B. 电线老化短路起火、用水浇灭
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
阅读下列材料，完成第下列小题：空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气可以从地面携带加压氧气罐，也可以通过化学方法进行制氧。空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧的化学方程式为2H2O通电 2H2↑+O2↑。潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧，反应的化学方程式为2NaClO3Δ 2NaCl+3O2↑。
10.下列化学用语表述正确的是
A. 氧元素：O2B. 四个氢分子：2H2
C. 两个钠原子：2NaD. 氯酸根离子：ClO−
11.下列相关说法正确的是
A. 氧气加压后，氧分子的体积变小B. 氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气
C. 太阳能不可以直接转化为电能D. 氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
12.实验室用如图所示装置进行电解水实验(水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性)，一段时间后检验产生气体。下列说法正确的是
A. 球形容器内液面下降B. 溶液中氢氧化钠的浓度增大
C. b管内产生的气体能使带火星的木条复燃D. 由实验得出水由氢气和氧气组成
13.下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是
A. 浓盐酸有挥发性，应密封保存
B. NaOH固体易潮解、变质，应密封保存
C. 实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中
D. 点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯
14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. CuO2ΔCuOB. SO2H2O H2SO4溶液
C. Fe稀HCl FeCl 3溶液D. Na2CO3溶液KCl溶液 NaCl溶液
15.下列各物质的性质和用途没有直接联系的是
A. 不锈钢抗腐蚀性好，用于制造医疗器械B. 稀盐酸具有酸性，可用于去除铁锈
C. 二氧化碳能与水反应，用于制作碳酸饮料D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
16.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B. 该反应的微观实质是H+和OH−结合生成水分子
C. Na+和Cl−在该反应过程中没有被消耗
D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
17.从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制作中药西瓜霜。硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. 40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8
B. t℃时，氯化钠、硫酸钠溶液的溶质质量分数相等
C. 可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
D. 升高温度一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液
18.下列实验方案能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
19.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3、Fe2O3、NaHCO3等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是
A. NaN3→Na的化学方程式为：2NaN3Δ 2Na+3N2↑
B. NaN3→Na的化学反应速率很快
C. Fe2O3→Fe的反应中各元素化合价均发生改变
D. NaHCO3可起到冷却剂的作用
20.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件
C. 用方案丙探究铁和铜的金属活动性强弱
D. 用方案丁探究接触面积对反应速率的影响
二、非选择题
21.2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。
Ⅰ.机体材料
(1)为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是 。铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的 。
(2)机器人的部分非受力外壳采用了聚乳酸(PLA)材料。聚乳酸是一种可降解的塑料。属于 (填字母)。
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
Ⅱ.能源动力
(3)机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为 。
(4)电池的正极材料常用钴酸锂LiCO2，其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为 。
Ⅲ.核心芯片
(5)生产芯片的Si可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比mSi:mH=7:1，则硅烷的化学式为 。
(6)Si还可通过SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为 。
22.在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。
I.实验室制氧实验室用溶质质量分数为6%的H2O2溶液和MnO2制取少量氧气。
(1)上述反应制取氧气的化学方程式为 。
(2)配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 。
(3)图−1中可以控制反应速率的发生装置为 (填字母)，使用该装置时控制反应速率的操作是 。
(4)将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为 。
Ⅱ.生活中制氧
某家用制氧机以过碳酸钠2Na2CO3⋅3H2O2作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固体，遇水发生反应：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2。制氧时，将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中，装置如图−2所示。
(5)图−2中“加湿过滤仓”的原理与图−3中的 (填字母)装置类似。
(6)使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因素，分析其主要原因 。
(7)常温下，氧气的密度约为1.4g/L，每包过碳酸钠可生成约5L氧气。
①常温下，生成5L氧气需要过氧化氢的质量为 (结果精确至0.1，下同)。
②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知：Mr2Na2CO3⋅3H2O2=314] 。
(8)下列关于制取氧气的说法正确的是 (填字母)。
A.过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气
B.保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥
C.家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带
23.CO2是一种温室气体，CO2的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
Ⅰ.碳排放
(1)化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、 和天然气。
(2)下列对节能减排的建议可行的是 (填字母)。
A.停止使用化石燃料 B.推广使用光伏发电
C.鼓励民众公交出行 D.生活垃圾集中焚烧
Ⅱ.碳捕集利用NaOH捕捉烟气中CO2，得到高纯度CO2的流程如图−1所示。
(3)为提高CO2的吸收率，烟气应从 (填“A”或“B”)口通入。
(4)“Na2CO3溶液转化室”中反应的化学方程式为 。
(5)上述流程中可循环使用的物质有NaOH和 (填化学式)。
Ⅲ.碳利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程为：
CO2阶段Ⅰ 甲醇→⋯→葡萄糖→⋯→淀粉
(6)检验淀粉的常用试剂是 (填名称)。
(7)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为 。
(8)阶段Ⅰ反应的微观过程如图−2所示。写出甲醇的化学式： 。
24.阅读下列材料，回答相关问题。
生物乙醇C2H6O是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：400∼600 ∘C，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2，经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。
近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属−碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸(C2H4O2，沸点118℃)。一种乙醇−水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图−1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图−2所示。
(1)生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于 (填“可再生”或“非可再生”)能源。
(2)乙醇和水反应生成CO2和H2的化学方程式为 ，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是 。
(3)与传统制法相比，“双金属−碳化钼”催化剂的优点是
A.乙醇和水反应所需温度更低
B.反应物中的氢元素完全转化为氢气
C.更容易从生成物中分离出氢气
(4)套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于 。
(5)图−2中，透氧膜的长度大于5cm时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能是 。
25.乳酸亚铁FeC3H5O32易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。
Ⅰ.制碳酸亚铁。
利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下：
已知：a.煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO；
b.Na2CO3溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强；
c.FeSO4在碱性条件下易生成FeOH2沉淀。
(1)“煅烧”。写出煅烧时FeS2在高温下发生的反应的化学方程式 。
(2)“酸浸”。
①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是 。
②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有 。
(3)“还原”。
①还原时发生的化合反应为Fe+Fe2SO43=3FeSO4，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为 。
②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：Fe2SO43+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是 。
(4)“沉铁”。沉铁时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图−2所示。
①沉铁时发生反应的基本反应类型为 。
②Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeCO3的产率有所下降的原因是 。
Ⅱ.制乳酸亚铁。
向FeCO3悬浊液中加入乳酸C3H6O3，控制温度约70℃，充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。
(5)①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防 。
②制备原理：FeCO3+2C3H6O3=FeC3H5O32+X↑+H2O，X是 (填化学式)
③一段时间后，判断反应结束的标志是 。
④水洗后用乙醇洗涤的目的是 。
26.海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。
Ⅰ.清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。
(1)上表中的物质类别X是 。
(2)沉积物的形成受海洋环境影响。
①结合沉积物分析，海水可能呈 (选填“酸性”或“碱性”)，可用 测定其pH值。
②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的Na2SO4在细菌作用下形成FeS、FeOH2等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为 。
(3)清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是 。
A.Fe2O3 B．SiO2 C．MgOH2 D．CaCO3
Ⅱ.清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。
(4)陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解—结晶—再溶解—再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和 。
(5)溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。
①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是 。
②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是 。
(6)反应脱盐。Ag+可与陶瓷中的Cl−生成AgCl沉淀，再用蒸馏水洗去。AgNO3溶液与陶瓷中的NaCl反应的化学方程式为 。
(7)为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究：
步骤1：将两个出水陶瓷(内部含NaCl)分别浸入等量蒸馏水和AgNO3溶液中，一天后取出，用蒸馏水冲洗3次；
步骤2：测定陶瓷脱盐后的Cl−残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸馏水中，一天后， 。(必须用到的仪器和试剂：滴管、黑色点滴板、AgNO3溶液)
参考答案
1.A
2.D
3.C
4.A
5.C
6.A
7.B
8.D
9.B
10~12.C 、B 、B
13.C
14.A
15.D
16.A
17.C
18.B
19.C
20.C
21.密度小(质轻)
氧化铝(Al2O3)薄膜
C
化学能
+3
SiH4
SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑

22.2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
20g
C
调节分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液的滴加速率
热水中的白磷未通入氧气时不燃烧，通入氧气后发生燃烧
B
夏季温度高，过氧化氢分解速率加快，多加水可降低溶液浓度、减缓分解速率，保证产氧速率稳定(合理即可)
14.9g
45.9g
BC

23.石油
BC
B
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaO
碘水(碘酒)
光合作用
CH3OH ( CH4O )

24.可再生
C2H6O +3H2O催化剂400～600 ∘C 2CO2+6H2
炭黑覆盖在催化剂表面，减小了反应物与催化剂的接触面积
AC
乙醇与氧气发生氧化反应(燃烧)放出的热量
透氧膜长度增加，进入反应器的氧气量增多，过多的氧气会与生成的氢气反应消耗氢气，导致产率下降

25.4FeS2+11O2高温 2Fe2O3+8SO2
将煅烧后的固体粉碎(或适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度)
H+、Fe3+、Cu2+
1:2
SO2有毒，会污染空气(或铁屑操作更简便，成本更低，合理即可)
复分解反应
Na2CO3浓度越大，溶液碱性越强，会生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2中铁元素质量分数大于FeCO3，因此沉淀中铁元素质量分数上升，FeCO3产率下降
缺铁性贫血
CO2
不再有气泡产生
乳酸亚铁难溶于乙醇，减少洗涤时乳酸亚铁的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥

26.盐
碱性
pH试纸(或pH计)
4Fe+Na2SO4+4H2O=FeS+3Fe(OH)2+2NaOH
B
温度
温度升高，离子运动速率加快，扩散效率更高
保持浸泡液与陶瓷内部的盐浓度差，促进盐向外扩散，提高脱盐效率
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
分别用滴管取等量两种浸泡液滴到黑色点滴板的不同孔穴中，再分别滴加等量 AgNO3 溶液，观察白色沉淀的多少，沉淀越多说明 Cl − 残留量越高，脱盐效果越差
项目
每100g
蛋白质脂肪碳水化合物钠
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
滴加无色酚酞试液，观察是否变红
B
鉴别硫酸铵和硝酸钾固体
分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味
C
分离MnO2和KCl的固体混合物
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
除去CaO中的CaCO3
加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤
物质类别
氧化物
碱
X
化学式
Fe2O3、Fe3O4、SiO2
MgOH2、FeOH2
FeS、CaCO3、MgCO3