2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市第六中学校高二（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市第六中学校高二（下）期中化学试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列化学用语或表述不正确的是（ ）
A. 顺-2-丁烯的结构简式：
B. 四水合铜离子的球棍模型：
C. 制备聚乙炔：
D. CH3CH（CH2CH3）CH2CH3的系统命名：2-乙基丁烷
2.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：Y＞Z＞X＞W
B. X2Z、X2Z2均为只含有极性键的极性分子
C. 由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物
D. W元素属于元素周期表ds区的金属元素
3.配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B. 配离子为[Fe（CN）5（NO）]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N
C. 1 ml配合物中σ键数目为6NA
D. 该配合物为离子化合物，易电离，1 ml配合物电离共得到3NA阴阳离子
4.下列关于有机化合物同分异构体（不含立体异构）的说法错误的是（ ）
A. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有9种
B. 2-甲基丁烷的二氯取代产物有11种
C. 立方烷的二氯取代产物有3种
D. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有12种
5.下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.下列说法正确的是（ ）
①在同一能层上运动的电子，其能量可能不同
②元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
③BCl3、CO2、CCl4、SO3是由极性共价键构成的非极性分子
④液晶具有各向异性，用于制备液晶显示器；施加电场可使液晶的长轴取向发生改变
⑤、中心原子的杂化方式均为sp2杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形
⑥杂化轨道也可以用于形成π键
⑦COCl2、SF6、BF3、PCl5均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关
⑧冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子，离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关
A. ①③④⑧B. ①③⑤⑦C. ②④⑥⑧D. ②⑤⑦⑧
7.下列说法正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.环己醇（）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（ ）
A. 与环己醇互为同分异构体、且含有醛基（—CHO）的结构有4种（不考虑立体异构）
B. 标准状况下，22.4L环己醇与足量Na反应生成0.5mlH2
C. 环己醇碳环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
D. 环己醇中至少有12个原子共面
9.氟他胺是一种抗肿瘤药，其合成部分流程如图。下列说法正确的是（ ）
A. 物质a最多有12个原子共平面B. 物质b不能发生还原反应
C. 物质c的一氯代物有3种D. K2CO3能提高物质d的产率
10.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（ ）
A.
B.
C.
D. 石油
11.利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.绞股蓝在中医临床和现代保健品开发中具有重要地位，其重要成分绞股蓝皂苷的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是（ ）
A. 含有手性碳原子B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1ml该分子能与钠反应生成4mlH2D. 含有四种含氧官能团
14.如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 干冰晶体中每个CO2分子紧邻的CO2分子有6个
B. 在NaCl晶胞中，若晶胞边长为a,则Na+间的最短距离为
C. 若金刚石晶胞中原子1的分数坐标为（0，0，0），则原子2的分数坐标为
D. 冰、干冰、NaCl、金刚石四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞NaCl＞冰＞干冰
15.铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为ρg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是（ ）
A. 已知原子分数坐标：A点为（0，0，0），则B点的原子分数坐标为
B. 晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个
C. Cu与Br之间的最短距离为
D. 该晶胞沿z轴方向上的投影图为
二、实验题：本大题共1小题，共13分。
16.1，2-二溴乙烷的制备原理是（CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br,某课题小组用如图所示的装置制备1，2-二溴乙烷（加热装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置B中玻璃管的作用是______ ；装置C的作用是______ 。
（2）加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温到160-180℃从F中慢慢滴加乙醇一浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有4.00mL液溴（p液=3g•cm-3）和3mL水的D试管，直至反应结束。将C与D断开连接的原因是______ 。判断反应结束的现象是______ 。
（3）将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。
a.水洗涤
b.氢氧化钠溶液洗涤
c.过滤
d.用无水氯化钙干燥
e.蒸馏收集129-133℃馏分，最后得到7.05g产品（1，2-二溴乙烷）
①粗品提纯的顺序是a→b→a→______ （用字母表示，不重复）。
②1，2-二溴乙烷的产率为______ 。
（4）下列操作中，不会导致产率降低的是______ （填字母）。
A.乙烯通过液溴时速率太快
B.实验时没有E装置
C.去掉装置D烧杯中的水
D.C中的NaOH溶液用水代替
三、简答题：本大题共1小题，共13分。
17.一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂ZnCl2、ZnSO4等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图：
（1）写出Zn在元素周期表中的位置：______ 。
（2）基态O原子电子排布式为______ ，图中Zn2+的配位数为______ 。
（3）甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为______ 。该配合物中氮原子的杂化方式有______ 。
（4）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为______ 。
（5）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同（如AXm）且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是______ 。
A.
B.SiH4
C.CCl4
D.NH3
（6）①以下关于说法正确的是______ 。
A.配体是氮原子
B.Zn2+提供孤电子对
C.键角H-N-H：
D.配离子中存在离子键
②的结构式（配位键用箭头表示）______ 。
（7）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为541pm（1pm=10-10cm），则晶胞密度ρ=______ g•cm-3（阿伏加德罗常数的数值为NA）（列出表达式即可）。
四、推断题：本大题共2小题，共29分。
18.如图是某烯烃的合成路线：
（1）化合物B的官能团名称为______ 。
（2）检验化合物B中官能团的操作步骤为______ 。
①加入AgNO3溶液、②加入NaOH水溶液、③加热、④加入蒸馏水、⑤加稀硝酸至溶液呈酸性、⑥加入NaOH醇溶液
A.④③①⑤
B.③⑥⑤①
C.②③①
D.②③⑤①
（3）化合物C与等物质的量的Br2发生1，4-加成，产物的结构简式为______ 。
（4）下列关于溴乙烷的说法正确的是______ （不定项）。
A.可以由乙醇通过取代反应制得
B.密度比水小
C.其同系物都能发生水解反应
D.其同系物都能发生消去反应
（5）工业上获得化合物D的主要途径为______ 。
A.石油裂化
B.石油裂解
C.煤的干馏
D.煤的气化
（6）化合物C和D生成E应用了Diels-Alder反应。如图所示，它是合成六元环的经典反应：。则化合物E的结构简式为______ 。
（7）化合物E有______ 种不同化学环境的氢原子。
A.6
B.7
C.8
D.9
19.琥珀酸二乙酯可用作增塑剂、特种润滑剂和有机合成中间体。以乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合成路线如下：
已知：①RBr+NaCN→RCN+NaBr；
②RCN+2H2O+H+→RCOOH+。
完成下列填空：
（1）乙烯生成A的反应类型为______ ，方程式是：______ 。
（2）B的结构简式为______ 。
（3）A→D的化学方程式为：______ 。
（4）E中含有的官能团名称为______
（5）与C互为同系物，但碳原子数比C多1的有机物有______ 种，任写出其中一种的结构简式______ 。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】平衡气压;除去SO2杂质气体 减少溴蒸汽挥发;D中溴水的橙红色完全褪去 d→c→e;50% B
17.【答案】第四周期第ⅡB族 1s22s22p4;5 C＜O＜N;sp3 氨基、羧基能与水分子之间形成氢键，甘氨酸与水均为极性分子，相似相溶 B C;
18.【答案】碳溴键 D AC B A
19.【答案】加成反应;CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br NCCH2CH2CN BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr 酯基 4;HOOCCH2CH2CH2COOH、、、 选项
探究目的
实验方案
A
CH2=CHCHO中含有碳碳双键
向CH2=CHCHO溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
B
氯乙烷是否发生水解
将氯乙烷加入NaOH溶液中加热，再加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀
C
苯与液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应
将苯与液溴在溴化铁催化作用下发生反应产生的气体通过四氯化碳洗气后再通入到稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，观察是否产生沉淀
D
乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应
无水乙醇与浓硫酸混合液迅速升温至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色
A.用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体
B.验证石蜡油受热分解产生乙烯
C.用杯酚分离C60和C70，操作①②为过滤，操作③为分液
D.实验室制乙炔

A.检验1-溴丙烷消去反应的产物
B.检验产物乙炔
C.检验产物乙烯
D.重结晶法提纯苯甲酸
选项
实验目的
试剂及方法
原理
A
分离粗苯甲酸样品中的少量NaCl
重结晶
常温下，苯甲酸的溶解度大于NaCl
B
分离溶于水中的溴
乙醇、萃取
溴在乙醇中溶解度较大
C
除去乙烷中的乙烯
酸性KMnO4溶液、洗气
乙烯与酸性KMnO4溶液反应，乙烷不反应
D
除去乙醇混有的少量水
生石灰、蒸馏
生石灰与水反应，破坏共沸体系
冰晶体
干冰晶胞
NaCl晶胞
金刚石晶胞