【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学校2025-2026学年高二上学期1月期末考试试题（学生版+解析版）

这是一份【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学校2025-2026学年高二上学期1月期末考试试题（学生版+解析版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（ ）
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
2．下列方程式不正确的是（ ）
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl−+2H2O通电 2OH−+H2↑+Cl2↑
B．利用TiCl4制备TiO2：TiCl4+x+2H2O△ TiO2⋅xH2O↓+4HCl
C．钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2Fe+O2+2H2O=2FeOH2
D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgIs+S2−aq⇌Ag2Ss+2I−aq
3．下列关于工业生产说法不正确的是（ ）
A．氯碱工业中使用阳离子交换膜防止副反应的发生
B．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝
C．钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理
D．精炼铜的过程中，电解液硫酸铜的浓度略变小
4．稀氨水中存在平衡NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，若要使平衡逆向移动，同时使cOH-增大，应加入的物质或采取的措施正确的是（ ）
A．加入少量的NH4Cl固体B．加入少量MgSO4固体
C．升温D．加入NaOH固体
5．25℃时，在20 mL0.1 ml⋅L−1HA溶液中逐滴加入0.1 ml⋅L−1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示，下列有关说法或关系不正确的是（ ）
A．由点①可知HA是一元弱酸
B．点②溶液中有cHA>cNa+>cA->cH+>cOH-
C．点③溶液中有cNa+=cA->cOH-=cH+
D．点④溶液中水的电离程度最大
6．关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是（ ）
A．装置名称：①是原电池，②是电解池
B．硫酸浓度变化：①增大，②减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－=Zn2＋
D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动
7．下列说法错误的是（ ）
A．C原子的电子排布式为1s22s22px2，违反了洪特规则
B．3p与2p的原子轨道都是哑铃形
C．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2
D．O原子的轨道表示式：
8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．2H2g+O2g=2H2Og ΔH=-483.6kJ⋅ml-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ⋅ml−1
B．Sg+O2g=SO2g ΔH1；Ss+O2g=SO2g ΔH2，则ΔH1>ΔH2
C．N2g+3H2g⇌NH3g ΔH=-92kJ⋅ml-1，1 ml N2和3 ml H2充分反应，放出92 kJ热量
D．在稀溶液中，H+aq+OH−aq=H2Ol ΔH=57.3kJ⋅ml-1，若将1 ml NaOH固体加入1 L 1 ml/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ
9．pH均为1的①HCl溶液、②NH4Cl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度：①＞②
B．分别加水稀释相同倍数，pH变化相同
C．分别加入等物质的量的NaOH溶液消耗两溶液的体积：①=②
D．水电离的c(H+)：①＜②
10．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是（ ）
A．X是正极，Y是负极
B．当Pt极有64 g Cu析出时，b电极产生22.4 L气体
C．向U形管中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复
D．CuSO4溶液的pH不变
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．0.1 ml⋅L−1 NaHCO3溶液中：cNa++cH+=cHCO3−+cCO32−+cOH−
B．Na2CO3溶液中：cOH−=cH++cHCO3−+2cH2CO3
C．0.1 ml⋅L−1 Na2S溶液中：2cNa+=cS2−+cHS−+cH2S
D．已知25℃时，HClO：Ka=4.0×10−8，CH3COOH：Ka=1.75×10−5，则相同温度下pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的cNa+的大小：③＞①＞②
12．如图为研究HCOOH燃料电池性能的装置，两电极区间用允许K+和H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是（ ）
A．电子由a极经外电路流向b极
B．该燃料电池负极反应式为Fe2+−2e−=Fe3+
C．放电过程中需补充的物质X为H2SO4
D．该装置总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH−=2HCO3−+2H2O
13．如图所示，甲池总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该装置工作时的说法正确的是（ ）
A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B．甲池中负极反应式为N2H4−4e−=N2+4H+
C．甲池溶液的pH增大，乙池溶液的pH减小
D．当甲池中消耗3.2 g时N2H4，乙池中理论上最多产生12.8 g铜
14．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是（ ）
A．a为铅蓄电池的负极
B．电解过程中SO42−向右侧移动
C．铅蓄电池工作时，正极电极反应式为：PbO2+4H++2e−+SO42−=PbSO4+2H2O
D．电解结束时，左侧溶液质量增重9.6 g
15．对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g) ΔH>0，下列图像中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
16．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pBa2+=−lgcBa2+，pSO42−=−lgcSO42−。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KspBaSO4=1.1×10−24
B．a点的KspBaSO4等于d点的KspBaSO4
C．b点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液
D．c点已达沉淀溶解平衡，加入BaCl2s后c点不移动
17．常温下用0.01 ml·L-1NaOH溶液滴定10 mL0.01 ml·L-1H2R溶液，所得溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线L1表示pH与lgc(H2R)c(HR-)的变化关系
B．常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8
C．水的电离程度：M>N
D．0.01 ml·L-1H2R溶液的pH约为3.5
18．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ）
A．图①中从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向其中滴加2滴K3FeCN6溶液，产生蓝色沉淀
B．图②中铁丝容易生成Fe2O3⋅xH2O
C．图③中M可用石墨代替
D．图④中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为外加电流法
19．MgLiFePO4电池的电池反应为：xMg+2 Li1-xFePO4+2xLi+⇌充电放电xMg2++2 LiFePO4，其装置示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电能转变为化学能
B．充电时，Mg极接电源的正极
C．充电时，阳极上发生的电极反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D．放电时，电路中每转移1 ml电子，电池内部有1 ml Mg2+迁移至正极区
20．用0.100 ml·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 ml·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 ml·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 ml·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
二、非选择题
21．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
(1)电解精炼铜时，X是 (填电极材料名称，下同)；在铁片上镀铜时，Y是 。
已知Z溶液可能为①稀硫酸；②NaOH溶液；③Na2SO4溶液；④CuCl2溶液；⑤NaCl溶液；⑥稀盐酸；⑦CuSO4溶液
(2)通电后发现两电极上产生的气体体积比1:1，则阳极的电极反应式为 ，Z溶液可能为 (填序号)。
(3)若通电后出现一电极的质量增加，另一电极上有无色无味气体产生，则Z溶液可能为 (填序号)，总反应离子方程式为 ，若Z溶液足量且溶液体积为500 mL，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g（设电解时该电极无氢气析出且不考虑水解和溶液的体积变化），要使电解后溶液恢复到电解前的状态则需加入 ，其质量为 g。
(4)用标况下1.12 L甲烷燃料电池作电源，电解足量的400 mL NaCl溶液。当电解质为KOH溶液，写出负极的电极反应式 ，若反应完全，产生的气体全部逸出，电解后在常温下溶液的pH为 (设电解前后溶液体积无变化)。
22．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2g+3H2g⇌2NH3g
(1)相关化学键的键能数据
反应N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH= kJ⋅ml−1。
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中T2和T1的关系是：T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”)。
②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的点是： ，生成物NH3的物质的量最大的点是： 。
(3)压强为20 MPa下，按氮气和氢气物质的量之比为1:3投料，混合于一个密闭容器中，反应达平衡时氮气的转化率与温度的关系如下图中曲线b所示。
①若保持压强不变，按氮气和氢气物质的量之比为1:3投料，并添加少量惰性气体，则平衡时氮气的转化率与温度的关系是曲线 (填“a”或“c”)。
②若保持压强不变，当平衡时混合气体中氨气的体积分数为20.0%，该温度下，反应N2g+3H2g⇌2NH3g的平衡常数Kp= MPa−2(化为最简式)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体的总压×该气体的体积分数)。
(4)关于合成氨工艺，下列说法正确的是 (填标号)。
a．控制温度远高于室温，是为了提高平衡转化率
b．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
c．选择较高温度(400∼500℃)时，即可提高反应速率，同时该温度下催化剂活性高
d．不断将液氨移去，既有利于反应正向进行，又能加快化学反应速率
23．工业废水中常含有一定量的CrO42−和Cr2O72−，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种：
方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为
CrO42-→①转化H+Cr2O72-→②还原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr(OH)3沉淀
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-橙色+H2O。
(1)若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．溶液的pH不变 b．Cr2O72−和CrO42−的浓度相同
c．2νCr2O72−=νCrO42− d．溶液的颜色不变
(3)室温下，初始浓度为1.0 ml⋅L−1的Na2CrO4溶液中cCr2O72−随cH+的变化如图所示：
根据A点数据，计算出此时的平衡转化率为 。
(4)写出第②步中Cr2O72−转变成Cr3+的离子方程式
(5)第③步生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：CrOH3s⇌Cr3+aq+3OH−aq，常温下，CrOH3的溶度积Ksp=6.4×10−31，要使cCr3+降至10−5 ml⋅L−1时，溶液的pH应调至 。(已知：lg2=0.3)
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72−的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，最终使铬元素以CrOH3沉淀的形式除去。
(6)写出阳极的电极反应式： 。
(7)在阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应式解释)。
(8)电路中每转移12 ml电子，最多有 ml Cr2O72−离子被还原。A．普通锌锰电池
B．冶炼金属钠
C．太阳能电池
D．天然气燃烧
化学键
N≡N
H−H
N−H
键能EkJ⋅ml−1
946.0
436.0
390.8