黑龙江省哈尔滨市第六中学校2026年高二下学期期中考试化学试题

这是一份黑龙江省哈尔滨市第六中学校2026年高二下学期期中考试化学试题，共8页。
B．四水合铜离子的球棍模型：
C．制备聚乙炔：
D． CH3CHCH2CH3 CH2CH3 的系统命名：2-乙基丁烷
前四周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且位于不同族，基态 X 原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z 可与 X 形成X2Z2 、X2 Z 两种无色化合物，Y、 W 均满足最高能级的轨道处于半满状态，但 Y 的内层轨道全充满，W 的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是( )
第一电离能： Y  Z  X  W
X2 Z 、X2Z2 均为只含有极性键的极性分子
由 X、Y、Z 三种元素组成的物质一定为共价化合物
D．W 元素属于元素周期表 ds 区的金属元素
配合物 Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为 Fe3＋，配位数为 6，配位原子有 C 和 N
ml 配合物中σ键数目为 6NA
该配合物为离子化合物，易电离，1 ml 配合物电离共得到 3NA 阴阳离子
下列关于有机化合物同分异构体(不含立体异构)的说法错误的是()
A．分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有 9 种B．2-甲基丁烷的二氯取代产物有 11 种
C．立方烷的二氯取代产物有 3 种 D．分子式为 C4H8BrCl 的有机物有 12 种
下列实验方案能达到探究目的的是()
A．AB．BC．CD．D 6．下列说法正确的是()
①在同一能层上运动的电子，其能量可能不同
②元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
③ BCl3 、CO2、CCl4、SO3 是由极性共价键构成的非极性分子
④液晶具有各向异性，用于制备液晶显示器；施加电场可使液晶的长轴取向发生改变，从而显示数字、文字或图像。
⑤SO2 、CO2 中心原子的杂化方式均为sp2 杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形
33
⑥杂化轨道也可以用于形成π键
⑦ COCl2 、SF6 、BF3 、PCl5 均满足最外层 8 电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关
⑧冠醚 12-冠-4 能够与Li 形成超分子，而不能与 K+形成超分子，离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关
A．①③④⑧B．①③⑤⑦C．②④⑥⑧D．②⑤⑦⑧
选项
探究目的
实验方案
A
CH2=CHCH2OH 中含
有碳双键
向 CH2=CHCH2OH 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
B
氯乙烷是否发生水解
将氯乙烷加入 NaOH 溶液中加热，再加入AgNO3 溶液，观察是否产生白色沉淀
C
苯与液溴在溴化铁化作用下发生取代反应
将苯与液溴在溴化铁化作用下发生反应产生的气体通过四氯化碳洗气后再通入到稀硝酸酸化的AgNO3 溶液
中，观察是否产生沉淀
D
乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应
无水乙醇与浓硫酸混合液迅速升温至 170℃，产生的气体
通入酸性KMnO4 溶液，观察酸性KMnO4 溶液是否褪色
下列说法正确的是()
A．AB．BC．CD．D
环己醇( )常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是()
与环己醇互为同分异构体、且含有醛基(-CHO)的结构有 4 种(不考虑立体异构) B．标准状况下， 22.4 L 环己醇与足量Na 反应生成0.5 ml H2
环己醇碳环上的一氯代物有 4 种(不考虑立体异构)
环己醇中至少有 12 个原子共面
氟他胺是一种抗肿瘤药，其合成部分流程如下。下列说法正确的是()
物质 a 最多有 12 个原子共平面B．物质 b 不能发生还原反应
物质 c 的一氯代物有 3 种D． K2CO3 能提高物质 d 的产率
在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是()
333232
CH CHClCH 浓硫酸,CH CH  CH Br2 /CCl4CH CHBrCH Br
A．用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体
B．验证石蜡油受热分解产生乙烯
C．用杯酚分离C60 和C70 ，操作①②为过滤，操作③为分液
D．实验室制乙炔

B．
Br2 FeBr3
Δ
NaOH，H2O
CH ClCH Cl NaOH/ H2O,ΔO2 /Cu,Δ
22HOCH2CH2OH  OHCCHO
32

石油裂解CH CH  CH 化剂 [ CH  CH  CH ]
32 n
利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是()
选项
实验目的
试剂及方法
原理
A
分离粗苯甲酸样品中的少量 NaCl
重结晶
常温下，苯甲酸的溶解度大于
NaCl
B
分离溶于水中的溴
乙醇、萃取
溴在乙醇中溶解度较大
C
除去乙烷中的乙烯
酸性KMnO4 溶液、洗气
乙烯与酸性KMnO4 溶液反应，乙烷不反应
D
除去乙醇混有的少量水
生石灰、蒸馏
生石灰与水反应破坏共沸体系
A．AB．BC．CD．D 12．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是()
A．AB．BC．CD．D
绞股蓝在中医临床和现代保健品开发中具有重要地位，其重要成分绞股蓝皂苷的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是（）
A．检验 1-溴丙烷消去反应的产物
B．检验产物乙炔
C．检验产物乙烯
D．重结晶法提纯苯甲酸
含有手性碳原子B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
ml 该分子能与钠反应生成 4 ml H2
含有四种含氧官能团
如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法正确的是()
冰晶体
干冰晶胞
NaCl 晶胞
金刚石晶胞
干冰晶体中每个CO2 分子紧邻的CO2 分子有 6 个
在 NaCl 晶胞中，若晶胞边长为 a，则Na 间的最短距离为 2 a
4
 3 3 3 
若金刚石晶胞中原子 1 的分数坐标为0, 0, 0 ，则原子 2 的分数坐标为 , , 
 4 4 4 
冰、干冰、NaCl、金刚石四种晶体的熔点顺序为：金刚石>NaCl>冰>干冰
铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为 1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为g/cm3 ，设 NA 为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是( )
 4 4 4 
已知原子分数坐标：A 点为0, 0, 0 ，则 B 点的原子分数坐标为 3 , 3 , 3 

晶体中与 Br 最近且距离相等的 Br 有 4 个
3
4 64  80 
Cu 与 Br 之间的最短距离为 3
4
cm
NA
该晶胞沿 z 轴方向上的投影图为
填空题（共 55 分）
一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂ZnCl2 、 ZnSO4 等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图：
写出 Zn 在元素周期表中的位置：。
基态 O 原子电子排布式为，图中Zn2 的配位数为。
甘氨酸中第 2 周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为。该配合物中氮原子的杂化方式有。
甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为。
以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：
ZnO  2NH  2NH  Zn  NH  2  H O ，化学通式相同(如AX )且价电子总数相等的
343 4 2m
4
分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与 NH
互为等电子体的是。
SO2B． SiHC． CClD． NH
4443
2
3 4 
①以下关于 Zn  NH   说法正确的是。
配体是氮原子B． Zn2 提供孤电子对
2
4 
3
C．键角H  N  H ： Zn  NH3   NHD．配离子中存在离子键
2
3 4 
② Zn  NH   的结构式（配位键用箭头表示）
Zn 与 S 形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为541pm 1pm  1010 cm ，则晶胞密度 g  cm3 (阿伏伽德罗常数的数值为 NA )(列出表达式即可)。
17．1，2-二溴乙烷的制备原理是(CH3CH2OH 浓硫酸 CH2=CH2+H2O；

CH2=CH2+Br₂→BrCH2-CH2Br，某课题小组用如图所示的装置制备 1，2-二溴乙烷(加热装置省略)。
回答下列问题：
装置 B 中玻璃管的作用是；装置 C 的作用是。
加热三颈烧瓶前，先将 C 与 D 连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升到约 120℃时，连接 C 与 D，并迅速将 A 反应温度升温到 160-180℃从 F 中慢慢滴加乙醇一浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有 4.00mL 液溴(p 液=3g·cm-3)和 3mL 水的
D 试管，直至反应结束。将C 与D 断开连接的原因是。判断反应结束的现象是。
将粗产品通过以下操作提纯得到 1，2-二溴乙烷。
a．水洗涤b．氢氧化钠溶液洗涤c．过滤d．用无水氯化钙干燥 e．蒸馏收集 129-133℃馏分，最后得到 7.05g 产品(1，2-二溴乙烷)
①粗品提纯的顺序是 a→b→a→ ( 用字母表示，不重复)。
②1，2-二溴乙烷的产率为。
下列操作中，不会导致产率降低的是(填字母)。
乙烯通过液溴时速率太快B．实验时没有 E 装置
C．去掉装置 D 烧杯中的水D．C 中的 NaOH 溶液用水代替
18.下图是某烯烃的合成路线：
化合物 B 的官能团名称为。
检验化合物 B 中官能团的操作步骤为。
①加入AgNO3 溶液、②加入NaOH 水溶液、③加热、④加入蒸馏水、⑤加稀硝酸至溶液呈酸性、⑥加入NaOH 醇溶液
A．④③①⑤B．③⑥⑤①C．②③①D．②③⑤①
化合物C 与等物质的量的Br2 发生 1，4-加成，产物的结构简式为。
下列关于溴乙烷的说法正确的是（不定项）。
可以由乙醇通过取代反应制得B．密度比水小
C．其同系物都能发生水解反应D．其同系物都能发生消去反应
工业上获得化合物 D 的主要途径为。
石油裂化B．石油裂解C．煤的干馏D．煤的气化
化合物C 和D 生成E 应用了 Diels-Alder 反应。如图所示，它是合成六元环的经典反应：
则化合物E 的结构简式为。
化合物 E 有种不同化学环境的氢原子。
A．6B．7C．8D．9
19．琥珀酸二乙酯可用作增塑剂、特种润滑剂和有机合成中间体。以乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合成路线如下：
已知：①RBr＋NaCN→RCN＋NaBr；
4
②RCN＋2H2O＋H＋→RCOOH＋NH + 。
完成下列填空：
乙烯生成A 的反应类型为 ，方程式是：。
B 的结构简式为_
A→D 的化学方程式为：
E 中含有的官能团名称为
与 C 互为同系物，但碳原子数比 C 多 1 的有机物有种，任写出其中一种的结构简式
期中考试题答案
选择题（每小题 3 分，共 45 分）
填空题（共 55 分除标注外其余没空 2 分）
16.【答案】15 分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
B
C
A
A
C
D
C
11
12
13
14
15
B
D
D
D
C
（7）．A
（6）．
（5）．B
（4）．AC
（3）．
18【.答案】14 分
（1）．碳溴键（2）．D
(4)B
50%
(3)d→c→e
除去SO2 杂质气体
D 中溴水的橙红色完全褪去
17.【答案】14 分
平衡气压
减少溴蒸汽挥发
5411010 3
A
(7) N
1 分
②
(6)①C
(5) B
4 65  32
(4)甘氨酸分子中含NH2和 COOH ，均能与水分子形成氢键
sp31 分
(3) C＜O＜N
(1)第四周期第 IIB 族1 分(2)
1s2 2s2 2p4
1 分51 分
19．【.答案】12 分
Δ
(1)加成反应CH2==CH2＋Br2 CH2Br－CH2Br(2)NCCH2CH2CN (3)BrCH2CH2Br＋2NaOH H2O  HOCH2CH2OH＋2NaBr(4)酯基
(5) 41 分 HOOCCH2CH2CH2COOH、、、1 分