2025--2026学年黑龙江佳木斯市第二中学度第二学期期中考试高一化学试题 [含答案]

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考试说明：本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间75分钟。
1. 答题前，考生务必将姓名、考号写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。
2. 选择题部分，每小题选出答案后，考生必须用2B铅笔涂卡，如需改动，用橡皮擦干净后，再另涂其它选项。
3.非选择题必须答题卡规定的区域内书写，规定区域外答题不得分。
4.保持答题卡清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第I卷 (共45分)
一、单项选择题
1. 下列说法正确的是
A. 硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C. 硫与非金属反应时既可能作氧化剂，又可能做还原剂
D. 硫的氧化性比氯气的强
【答案】C
【解析】
【详解】A．自然界中火山口附近存在游离态的硫单质，硫并非只以化合态存在，A错误；
B．硫在过量纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫在催化剂、加热条件下和氧气进一步反应得到，B错误；
C．硫与氢气反应生成硫化氢时，硫元素化合价降低作氧化剂；硫与氧气反应生成二氧化硫时，硫元素化合价升高作还原剂，因此与非金属反应时既可能作氧化剂又可能作还原剂，C正确；
D．氯气可将铁氧化为+3价，硫只能将铁氧化为+2价，说明硫的氧化性弱于氯气，D错误；
故答案为：C。
2. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A. ①②③B. ②③④C. ②③④⑤D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2气体；
②CO2和H2S溶液不反应， SO2和H2S溶液反应生成浅黄色沉淀S，能用H2S溶液鉴别SO2和CO2气体；
③SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，能用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2气体；
④CO2和氯水不反应，SO2能使氯水褪色，能用氯水鉴别SO2和CO2气体；
⑤SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，能用品红溶液鉴别SO2和CO2气体；
故选C；
3. 关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是
A. 在反应中，浓硫酸只表现出酸性
B. 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2
C. 在反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性
D. 每1 ml 铜参加反应就有2 ml浓硫酸被还原，同时生成2 ml SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为，反应中部分硫元素化合价从+6价降低为+4价体现强氧化性，部分硫元素保持+6价生成硫酸盐体现酸性，浓硫酸并非只表现酸性，A错误；
B．该反应中还原剂为Cu，氧化剂为化合价降低的那部分，1ml Cu参与反应时仅1ml 被还原，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1，B错误；
C．结合反应方程式分析，浓硫酸中部分硫元素降低表现强氧化性，部分生成硫酸盐表现酸性，因此既表现强氧化性又表现酸性，C正确；
D．根据电子守恒，每1ml Cu参加反应失去2ml电子，对应有1ml浓硫酸被还原，同时生成1ml ，D错误；
故答案为：C。
4. 某溶液中可能含有、、Cl-.检验其中是否含有,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是
A. H2SO4B. HClC. NaOHD. NaNO3
【答案】B
【解析】
【详解】由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是盐酸。答案选B。
【点睛】检验离子时需要注意排除其他离子的干扰，因此在检验时需要首先加入某些试剂以排除离子的干扰，注意试剂的加入顺序。
5. 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是
A. Cl2B. H2O2C. NaOHD. CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有氧化性，在水溶液中将氧化为，与反应生成白色沉淀，A不符合题意；
B．具有氧化性，在水溶液中将氧化为，与反应生成白色沉淀，B不符合题意；
C．与反应生成，与反应生成白色沉淀，C不符合题意；
D．酸性弱于盐酸，不能与溶液反应，通入后无白色沉淀生成，D符合题意；
故选D。
6. 下列关于N2的叙述错误的是
A. 1mlN2可与3mlH2完全反应生成2mlNH3
B. 在雷雨天，空气中的N2与氧气可反应生成NO
C. 氮的固定是将N2转化成含氮的化合物
D. N2既可以作氧化剂又可以作还原剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应：N2+ 3H2 2NH3，反应无法进行完全，1mlN2与3mlH2反应生成NH3的物质的量小于2ml，A错误；
B．放电条件下空气中的N2与O2可发生反应：N2+ O22NO，能生成NO，B正确；
C．氮的固定是指将游离态的氮元素即N2转化为含氮化合物的过程，C正确；
D．N2中N元素为0价，化合价既可以升高作还原剂，也可以降低作氧化剂，因此N2既可以作氧化剂又可以作还原剂，D正确；
故选A。
7. 对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是
A. 氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D. 在反应中若有6mlNO2参与反应时，有3ml电子发生转移
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，故A正确；
B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1，故B错误；
C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素价态都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D．根据反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO可知，3ml NO2参与反应时，由2ml电子发生转移，则有6ml NO2参与反应时，有4ml电子发生转移，故D错误；
答案选A。
8. 常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是
A. ②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸
B. ②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满
C. 不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量
D. 向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯离子
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氨气极易溶于水，所以②处用湿润的棉花堵住试管口可以控制NH3外逸，A正确；
B．氨气是碱性气体，②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，若集满，试纸变蓝，B正确；
C．反应需要加热，则可以通过不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量，C正确；
D．③中有氨气，加入酸化的AgNO3溶液，反应生成氢氧化银沉淀，所以不能检验是否含氯，D错误。
答案选D。
9. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是
A. 使石蕊试液变红
B. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D. 与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2
【答案】D
【解析】
【详解】A、使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，选项A错误；B、与S单质混合共热时生成H2SO4 和NO2 ，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，选项B错误； C、与Na2CO3 反应放出CO2 气体生成NaNO3 ，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，选项C错误；D、与铜反应生成Cu(NO3)2 和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，选项D正确。答案选B。
10. 下列有关无机非金属材料的说法中不正确的是
A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
B. 普通玻璃是电的绝缘体， 这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点
C. 普通玻璃俗称水玻璃
D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠 而使瓶塞和瓶口黏在一起
【答案】C
【解析】
【详解】A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经高温熔融反应制得，A正确；
B．普通玻璃主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，属于混合物，无固定熔点，且不能导电属于绝缘体，B正确；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，并非普通玻璃的俗称，C错误；
D．玻璃中的二氧化硅会与烧碱反应：，生成的硅酸钠具有粘性，会使瓶塞和瓶口黏连，因此盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，D正确；
故选C。
11. 2A(g)⇌B(g)该反应正方向为放热反应；下列能量变化示意图正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】2A(g)⇌B(g)该反应正方向为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，又因为气态B转化为液态B放热，所以选项B中图像符合。
答案选B。
12. 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）
A. ②③④B. ①②④⑥C. ①②④⑤D. ②③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】根据图示知该原电池的电池反应为Zn+Cu2＋Zn2＋+Cu，据此解答。①Zn电极发生氧化反应，作原电池的负极，Cu电极上发生还原反应，作原电池的正极，正确；② Zn质量减少，Cu质量增加，正确；③ 原电池中，阴离子移向电池的负极，则SO42-向Zn极移动，错误；④ 电子流动方向是：由负极沿导线流入正极，即由Zn经导线流入Cu片，正确；⑤ Zn电极发生氧化反应，错误；⑥正极反应式：Cu2++ 2e－= Cu，正确，选B。
13. 对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是
A. 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B. 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D. 用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，则用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同，故A正确；
B．水为浓度为定值的纯液体，不能用纯液体来表示化学反应速率，故B错误；
C．水为浓度为定值的纯液体，不能用纯液体来表示化学反应速率，故C错误；
D．氯化钙为生成物，应用浓度的增加表示反应速率，故D错误；
故选A。
14. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能加快氢气生成速率的是
A. 加水稀释
B. 加入Na2SO4溶液
C. 滴入几滴CuSO4溶液
D. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．加水稀释会降低稀硫酸中氢离子浓度，反应速率减慢，A错误；
B．加入溶液，硫酸钠不参与反应，相当于稀释溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢，B错误；
C．滴入几滴溶液，Fe置换出Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，可加快反应速率，生成氢气的速率加快，C正确；
D．常温下铁片在98%浓硫酸中会发生钝化，且反应生成二氧化硫而非氢气，无法加快氢气生成速率，D错误；
故选C。
15. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡的标志是
A. SO2的生成速率与O2的生成速率相等
B. 混合气体的总物质的量不再发生改变
C. 容器内气体的密度不再发生改变
D. SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2的生成速率和O2的生成速率均为逆反应速率，且二者速率之比应等于化学计量数之比2:1才符合反应规律，仅速率相等不能说明正逆反应速率相等，A错误；
B．该反应为反应前后气体总物质的量变化的反应，当混合气体总物质的量不再改变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确；
C．反应体系中全为气体，气体总质量恒定，容器为固定容积，体积不变，根据可知密度始终为定值，不能说明反应达到平衡，C错误；
D．三种物质的物质的量之比为2:1:2仅为某一时刻的特殊状态，无法说明各物质的量不再变化，不能作为平衡标志，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷 (共55分)
16. 为了探究浓硫酸与铜在加热条件下的反应并检验生成的部分产物，某同学设计了如图所示的实验装置进行实验(部分夹持装置略去，铜丝可以抽动)。
回答下列问题：
（1）装置D的仪器名称为___________。
（2）实验后，装置A中得到含白色固体的固液混合物，将其慢慢倒入盛有少量水的试管里，观察到白色固体溶解并得到蓝色溶液，证明生成物中有___________(填化学式)。
（3）装置C中品红溶液褪色，证明生成物中有___________(填化学式)。
（4）根据装置A、C获得的实验证据，推知浓硫酸与铜在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。
（5）如何操作使反应停止___________。
【答案】（1）球形干燥管
（2）CuSO4 （3）SO2
（4）
（5）将铜丝向上抽动，使铜丝与浓硫酸脱离接触
【解析】
【小问1详解】
根据仪器构造，该盛装固体试剂的仪器为球形干燥管；
【小问2详解】
浓硫酸中水含量很少，反应生成的无水硫酸铜为白色固体，溶于水后电离出，得到蓝色溶液，因此证明生成物为；
【小问3详解】
具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此证明生成物为
【小问4详解】
结合推导的产物，配平得到铜与浓硫酸加热反应的化学方程式为；
【小问5详解】
题干说明铜丝可抽动，使铜丝与浓硫酸脱离接触，反应停止。
17. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I．实验室制取氨气。
（1）①图1装置中生成NH3的化学方程式为___________。
②酒精灯的加热方法___________。
③检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是___________。
II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
（2）无水硫酸铜的作用是___________；同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是___________。
（3）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是___________(填字母)。
（4）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为___________，证明氨气具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
（5）若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，最终得到铜的质量为___________g。
【答案】（1） ①. ②. 先预热，再集中加热 ③. 将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口，试纸变蓝，证明已集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，若产生白烟，证明已满）
（2） ①. 检验反应生成的水 ②. 防止空气中的水蒸气进入无水硫酸铜中，干扰实验
（3）BC （4） ①. ②. 还原
（5）14.4
【解析】
【分析】实验室利用氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，氨气具有还原性，可以还原氧化铜。
【小问1详解】
①在图1中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，反应方程式为：。
②先均匀预热，再对准药品部位集中加热。
③根据氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色验满。操作方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若红色石蕊试纸变为蓝色，则证明NH3已经收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，若产生白烟，证明已满（合理即可）。
【小问2详解】
无水硫酸铜遇水变蓝，可检验产物水；空气中的水蒸气会进入干燥管，干扰实验，需要额外干燥阻隔，故再接一个装有固体的球形干燥管。
【小问3详解】
氨气极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸：A装置导管直接插入水中，会发生倒吸，不能使用；B（四氯化碳）、C（球形缓冲装置）都可以防倒吸，符合要求，故选BC。
【小问4详解】
CuO变红说明生成Cu，无水硫酸铜变蓝说明生成水，根据元素守恒，单质气体为氮气，方程式为：；反应中氨气中N元素化合价从-3升高为0，失电子作还原剂，体现还原性。
【小问5详解】
标准状况下，由方程式可知，。
18. 按要求完成下列填空。
（1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化：
①写出反应的化学方程式___________。该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量___________。
（2）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b 中温度___________ (填“升高”或“降低”)，反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。
（3）锌电池的反应为2Zn＋O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气。
①Zn是___________(填“正极”或“负极”)；
②电解质溶液是___________(填“酸溶液’或“碱溶液”)；
③正极发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
【答案】（1） ①. ②. 吸热 ③. 90
（2） ①. 降低 ②. a
（3） ①. 负极 ②. 碱溶液 ③. 还原反应
【解析】
【小问1详解】
① 反应物为和，生成物为，配平得到化学方程式；根据键能计算反应热：反应吸收的总能量为，生成化学键放出的总能量为，吸收能量大于放出能量，因此该反应为吸热反应；
② 生成总共吸收热量，因此生成吸收热量；
【小问2详解】
b中和的反应是典型的吸热反应，反应吸收热量，因此体系温度降低；图乙中反应物总能量大于生成物总能量，对应放热反应，a中铝和稀盐酸的反应是放热反应，能量变化符合图乙；
【小问3详解】
① 原电池中，失电子发生氧化反应，因此作负极；
② 若为酸溶液，会直接和酸反应自腐蚀，生成的也不能稳定存在于酸性环境，因此电解质为碱溶液；
③ 原电池正极反应物得电子，发生还原反应。
19. 一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式为___________。
（2）反应达到最大限度的时间是___________min，该时间内的平均反应速率v(M)=___________，N的转化率为___________。
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
（4）能加快反应速率的措施是___________(填序号)。
A．升高温度 B． 使用催化剂 C． 容器压强不变， 增大容器的体积
Ⅱ．已知某恒温恒容的容器中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
（5）①能说明该反应已经达到平衡的是___________。
A．容器内的压强保持不变
B．容器内的密度保持不变
C．NO的生成速率是O2生成速率的2倍
②为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。
A．及时分离出NO2气体
B．适当升高体系温度
C．适当降低体系的压强
【答案】（1）2NM
（2） ①. 6 ②. 0.25ml/(L·min) ③. 75%
（3）C （4）AB
（5） ①. A ②. B
【解析】
【小问1详解】
由图像可知，0~6min内，Δn(N)=8 ml−2 ml=6 ml，Δn(M)=5 ml−2 ml=3 ml。化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，且N为反应物、M为生成物，6min 后反应达到平衡，因此化学方程式为：2NM。
【小问2详解】
①反应达到最大限度（平衡）的时间是6 min（6min 后各物质的量不再变化）。②0~6min 内，，③N的转化率。
【小问3详解】
A．化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为零，A错误。
B．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，混合气体密度始终不变，不能判断平衡，B错误。
C．反应前后气体分子数不等（2ml→1ml），压强与气体物质的量成正比，压强不变说明物质的量不变，反应达到平衡，C正确。
故答案选C。
【小问4详解】
A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，A正确。
B．使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，B正确。
C．压强不变增大容器体积，各物质浓度减小，反应速率减慢，C错误。
故答案选AB。
【小问5详解】
A．反应前后气体分子数不等，恒温恒容下压强不变，说明总物质的量不变，正逆速率相等，A正确；
B．恒容下气体总质量和体积都不变，密度始终不变，B错误；
C．两个都是逆反应速率，比值永远成立，与平衡无关，C错误；
故答案选A。
A．分离出NO2，生成物浓度减小，反应速率减慢，A错误。
B．升高温度，反应速率加快，B正确。
C．在恒温恒容条件下，要降低压强，只能通过抽出容器内的气体来实现，抽出气体时，所有气体（反应物NO、O2和生成物 NO2）的浓度都会同时减小，浓度减小，单位体积内活化分子数减少，正、逆反应速率同时减慢，无论平衡如何移动，反应速率一定是减慢的，C错误。
故答案选B。实验记录
① Cu为正极，Zn为负极；
② Zn质量减少，Cu质量增加；
③ SO42-向Cu极移动；
④ 电子流动方向是：由Zn经导线流入Cu片；
⑤ Zn电极发生还原反应；
⑥ 正极反应式：Cu2++ 2e－= Cu