2026年吉林榆树市部分学校中考第三次模拟考试化学试题（含解析）中考模拟

这是一份2026年吉林榆树市部分学校中考第三次模拟考试化学试题（含解析）中考模拟，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：，，，，
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 康康同学暑假去西藏旅游时出现了严重的高原反应，医生让他吸氧的原因是
A. 氧气的密度比空气大
B. 氧气是无色、无味、无毒的气体
C. 氧气可以供给呼吸
D. 氧气可以支持燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氧气密度比空气大是氧气的物理性质，与缓解高原反应吸氧的用途无关，错误。
B. 氧气无色、无味、无毒是氧气的物理性质，不是吸氧的原因，错误。
C. 高原地区空气稀薄、氧气含量低，人体易缺氧引发高原反应，吸氧利用了氧气可供给呼吸的性质，正确。
D. 氧气可以支持燃烧是其助燃性，与供给呼吸的用途无关，错误。
2. 绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（ ）
A. 均为物理变化
B. 均为化学变化
C. 前者是物理变化，后者是化学变化
D. 前者是化学变化后者是物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒，只是状态的改变，属于物理变化；“冰晕”是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
3. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 柠檬汁（2-3）B. 酱油（4-5）C. 西瓜汁（5-6）D. 洗发水（8-9）
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【详解】A、柠檬汁的pH为2-3，pH＜7，呈酸性；
B、酱油的pH为4-5，pH＜7，呈酸性；
C、西瓜汁的pH为5-6，pH＜7，呈酸性；
D、洗发水的pH为8-9，pH＞7，呈碱性。
故选D。
4. 下列实验室加热高锰酸钾制取氧气的部分操作中正确的是
A. 取药品B. 加药品
C. 加热试管D. 熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免污染药品，图中瓶塞正放，错误；
B.高锰酸钾是粉末状药品，取用粉末状药品时，先将试管横放，用纸槽把药品送到试管底部，再缓慢直立试管，正确；
C.加热固体药品时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，错误；
D.熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，避免引燃灯内酒精发生危险，错误。
5. 在《乃粒。稻宣》中提到酸碱土壤宜“骨灰蘸秧根，是会掩苗足”。即利用石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。下列做法应用了中和反应的是
A. 用生石灰作食品干燥剂B. 用盐酸除铁锈
C. 用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
【答案】C
【解析】
【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，据此判断。
【详解】A、生石灰作食品干燥剂，利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钙和水不是酸和碱，反应不符合中和反应定义，选项错误；
B、盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁是金属氧化物不属于碱，故不是酸碱反应不符合中和反应定义，选项错误；
C、用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱反应符合中和反应定义，选项正确；
D、用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，是碳酸氢钠和柠檬酸反应，碳酸氢钠属于盐，不是酸碱反应不符合中和反应定义，选项错误；
答案为：C
6. 复分解反应的实质是离子之间通过生成水、沉淀或气体发生反应。如图稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是，则图中氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，实际参加反应的离子是
A. Ag+、Cl-B. Ag+、C. Na+、Cl-D. Na+、
【答案】A
【解析】
【详解】酸和碱的反应属于复分解反应，复分解反应的实质是溶液中的某些离子结合生成沉淀、气体、水，由图可知，氯化钠和硝酸银反应的实质是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀。故选A。
7. 如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是
A. a 点物质在空气中体积分数最高B. b 点物质属于大气污染物
C. c 点物质的名称为硝酸D. d 点物质可能是 KNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、a点对应的物质是氮单质，是氮气，在空气中体积分数最高，故正确；
B、b点是+4价的氧化物，对应的物质是二氧化氮，是空气污染物，故正确；
C、c点是+3价的酸，对应的物质是HNO2，而不是硝酸，故错误；
D、d点所表示的物质，是+5价氮的化合物，硝酸钾中氮元素显+5价，所以可能是硝酸钾，故正确；
故选C。
8. 下列对有关事实的解释，错误的是
A. 酒精需要密封保存 —— 酒精分子在不停运动
B. 冰水共存物属于纯净物—— 冰和水都由分子构成
C. 过氧化氢分解属于化学变化—— 过氧化氢分子本身发生变化
D. 稀盐酸和硫都能使石蕊溶液变红 —— 两种溶液中都存在酸根离子
【答案】D
【解析】
【详解】A、酒精需要密封保存，是因为酒精分子在不停运动，解释是正确的，不符合题意；
B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由分子构成，解释是正确的叙述，不符合题意；
C、过氧化氢分解属于化学变化，是因为过氧化氢分子本身发生变化生成了水分子和氧分子，是正确的解释，不符合题意；
D、稀盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为两种溶液中都存在氢离子，符合题意。
故选D。
9. 同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是
A. 管b中产生的气体可做燃料
B. 上述反应中原子、分子的种类和数目都不变
C. 该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D. 电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
【答案】D
【解析】
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管b中产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，即，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该反应属于化学变化，分子种类一定改变，由化学方程式可知，分子数目发生了改变，不符合题意；
C、由图2可知，相同时间内，电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，说明相同条件下，该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快，不符合题意；
D、由图2可知，电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比约为2:1，最接近理论值，符合题意。
故选D。
10. 取一个吹足空气的小气球，放在烧杯里（如图），通入足够浓度的二氧化碳，一会儿，小气球就慢慢上浮，悬在烧杯中央。对此解释有错误的是

A. 吹足空气的小气球在烧杯中没有通入CO2气体前，由于气球自身的重力，气球在烧杯底
B. 盐酸和大理石反应产生的CO2的密度比空气大，使气球受到的浮力增大
C. CO2气体由烧杯底部逐渐向上涨，气球也随之向上升
D. 气球内空气所受重力与气球所受重力之和大于气球在CO2中所受的浮力
【答案】D
【解析】
【分析】向烧杯内通入二氧化碳时，由于二氧化碳的密度大于空气的密度，使小球受到的浮力增大，且气体内空气的重量和气球的重量等于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，所以气球能上浮且悬在烧杯中央。
【详解】A、吹足空气的小气球在烧杯中没有通入CO2气体前，由于气球自身的重力大于所受到的浮力，所以气球在烧杯底，说法正确；
B、盐酸和大理石反应产生的CO2的密度比空气大，根据浮力公式，密度增大使气球受到的浮力增大，说法正确；
C、CO2气体由烧杯底部逐渐向上涨，气球受到的浮力增大，气球也随之向上升，说法正确；
D、当气球悬浮在烧杯中时，气球内空气所受重力与气球所受重力之和等于气球在CO2中所受的浮力，说法错误。
故选D。
二、非选择题：本题共7小题，共40分。13(4)②2分，15(3)2分，15(5)2分，16⑤2分，17(1)2分，17(2)3分，17(3)3分，其他每空1分。
11. 我们常听到以下说法：①生理盐水 ②高原缺氧 ③煤气中毒 ④胃酸过多．请从H，C，O，Na，Cl中选择合适的元素，书写化学式：
（1）①中的“盐”_________；
（2）②中的“氧”__________；
（3）③中的“煤气”__________；
（4）④中的“酸”__________．
【答案】 ①. NaCl ②. O2 ③. CO ④. HCl
【解析】
【详解】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的盐是氯化钠，其化学式为：NaCl；
（2）高原上缺氧，氧指的是氧气，其化学式为：O2；
（3）煤气是一氧化碳的俗称，其化学式为CO；
（4）胃酸中的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl。
12. 生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：电解水实验中，正、负极产生气体的体积比约为___________；
（2）结构：水分子是由___________构成；
（3）性质：水能与许多物质发生化学反应，水与氧化钙反应的化学方程式为___________；
（4）净化：常使用活性炭除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有___________性。
【答案】（1）
（2）氢原子和氧原子 （3）
（4）吸附
【解析】
【小问1详解】
电解水实验规律为“正氧负氢、氢二氧一”，正极生成氧气、负极生成氢气，二者体积比约为1：2；
【小问2详解】
分子由原子构成，水的化学式为，因此水分子由氢原子和氧原子构成；
【小问3详解】
略；
【小问4详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，可吸附水中的色素和异味。
13. 下列装置常用于实验室制取气体。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）用装置甲制取氧气，锥形瓶中放置的药品是______，采用该收集方法的依据是______。
（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是_____。
（4）在加热条件下，用醋酸钠（CH3COONa）固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是_____（选填“甲”或“乙”），反应的化学方程式为______。
【答案】（1）长颈漏斗

（2） ①. 双氧水和二氧化锰 ②. 氧气的密度比空气大
（3）先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（4） ①. 乙 ②. CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
【解析】
【分析】本题考查了实验室制备氧气的发生装置和收集装置及相关知识。气体发生装置要根据反应条件和反应物状态来确定。
【小问1详解】
根据实验室常见仪器的名称判断，①为长颈漏斗；
【小问2详解】
装置甲是固液不加热型制备气体的装置，所以制取氧气时，锥形瓶中放置的药品应是双氧水和二氧化锰，由于氧气的密度大于空气，所以可以用向上排空气法收集氧气；
【小问3详解】
用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，采取的操作是，先把导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，若先停止加热，则随着试管中温度降低，压强减小，水槽中的水会倒流进入试管，使试管炸裂；
【小问4详解】
根据题意，反应物醋酸钠和碱石灰均为固体，反应条件是加热，故应选择固固加热型装置制取甲烷气体，即装置乙，根据已知条件和质量守恒原理，写出该反应的化学方程式为CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
完整的实验室制备气体的装置通常由发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置四部分组成。而在初中的气体制备实验题中，常常只对气体的发生装置和收集装置及相关知识进行考查。
14. 40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，回答下列问题
（1）图①中的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
（2）图②中溶液的溶质质量分数约为___________(结果精确到0.1%)；
（3）结合图示信息，判断下列说法不正确的是___________。
A．20℃时甲、乙的溶解度相同
B．图②④中溶液的溶质质量分数相等
C．将图③中的溶液降温至20℃有固体析出
【答案】（1）不饱和 （2）33.3%
（3）BC
【解析】
【分析】
【小问1详解】
从溶解度曲线知道，40℃时甲的溶解度为50g（即40℃时100g水最多可溶解甲50g）,图①中30g甲加入能被完全溶解为不饱和溶液；
【小问2详解】
图②中加入50g甲，恰好能被完全溶解，溶质质量分数为；
【小问3详解】
A、从溶解度曲线可知，20℃时甲和乙溶解度相同，正确；
B、40℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，图②加入50g甲能完全溶解溶质质量分数约为33.3%，图④加入50g乙只能溶解40g，质量分数约为：，故不相等，不正确；
C、40℃时，乙的溶解度为40g，图③中加入30g乙能被完全溶解，降温到20℃，乙的溶解度为30g，则此时刚好达到饱和溶液，不会析出固体，不正确；
故选BC。
15. 某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）A属于金属单质，可能是___________；
（2）反应④常用于检验，其反应的实验现象是___________；
（3）写出反应⑤的化学方程式___________；
（4）B可能是下列物质中的___________(填序号)；
① ② ③ ④
（5）图中所标的9个反应中，一定生成盐和水的有___________(填序号)。
【答案】（1）(答案合理即可)
（2）澄清的石灰水变浑浊
（3）
（4）① （5）④⑤⑥⑨
【解析】
【小问1详解】
在金属活动性顺序中排在氢前的金属可与稀硫酸发生置换反应，因此A为氢前金属即可。
【小问2详解】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀，因此出现该现象。
【小问3详解】
氧化铜作为金属氧化物与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水，方程式已配平。
【小问4详解】
B需要同时能和稀硫酸、石灰水反应：①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合要求；②氯化钠、③一氧化碳和两种物质都不反应；④硫酸铜和稀硫酸不反应，因此选①。
【小问5详解】
初中阶段一定生成盐和水的反应有三类：酸+金属氧化物、酸+碱、碱+非金属氧化物。对应反应：④是非金属氧化物和碱的反应，⑤是金属氧化物和酸的反应，⑥、⑨是酸碱中和反应，均符合要求。
16. 某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。
（1）甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中___________肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参加反应；为了确认氧气是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是___________ (填字母序号)；实验中蒸馏水是煮沸后迅速冷却的，其目的是___________；若观察到___________ (填现象)，证明氧气参加了反应。
（2）若金属M是铜，铜质器具长期露置于空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜[]；小组同学欲探究其受热分解的性质。
【查阅资料】Ⅰ．的化学性质与和混合物的性质相似。
Ⅱ．受热分解生成和，的化学性质和相似。
Ⅲ．白色粉末遇水变蓝色。
受热分解的反应方程式为___________。
【实验探究】为进一步验证受热分解的产物，从如图所示装置中选择部分装置进行实验，装置的连接顺序为___________。
【实验结论】碱式碳酸铜受热易分解生成三种氧化物
【答案】（1） ①. 和 ②. AC ③. 排除水中溶解的氧气对实验结果产生干扰 ④. A中M生锈，C中M不生锈
（2） ①. CuCO3Δ CuO+CO2↑ ②. ADB
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，锈蚀物中C元素来自空气中、H元素来自空气中，故二者一定参与反应；验证氧气是否参与反应需控制单一变量（氧气），其余条件（水、）保持一致，因此选A、C作为对照实验；煮沸蒸馏水可除去水中溶解的氧气；若有氧气的A组金属生锈、无氧气的C组金属不生锈，即可证明氧气参与了反应。
【小问2详解】
题目提示化学性质和相似，受热分解生成金属氧化物和，因此受热分解生成和；验证碱式碳酸铜分解产物时，先选装置A加热分解，需先检验水（选D，白色硫酸铜遇水变蓝），若先检验，气体通过澄清石灰水会携带水蒸气，干扰水的检验，检验完水后再用装置B（澄清石灰水变浑浊）检验，故连接顺序为A→D→B。
17. 某兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液装入烧杯中，每次滴加一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应(反应化学方程式为①，②)，测得部分数据及图像如下：
请根据有关信息计算：
（1）稀盐酸与混合溶液恰好完全反应时生成二氧化碳的质量a的值为___________。
（2）所加入稀盐酸的溶质质量分数为多少？写出计算过程。
（3）在现有数据下，还可以计算得到的结果是___________(填字母)。
A. 混合溶液中氢氧化钠的质量分数B. 混合溶液中氢氧化钠和碳酸钠的质量之比
C. 加入稀盐酸后，烧杯中溶液的体积变化D. 恰好完全反应时，生成氯化钠的质量
【答案】（1）4.4 （2）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g
稀盐酸的溶质质量分数为。​
答：稀盐酸的溶质质量分数为。 （3）ABD
【解析】
【分析】向和的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先和中和（无气体），再和反应生成。表格前两次加盐酸无质量减少，说明在中和；第3、4次加盐酸每次减少2.2 g，是生成的；第5次无减少，说明第4次时盐酸与恰好完全反应完。
【小问1详解】
根据分析，生成的总质量 =50g×5+50g−295.6g=4.4g ；
【小问2详解】
计算过程见答案；
【小问3详解】
A.可通过与反应的质量（前100 g盐酸，溶质质量100×7.3%=7.3g ）计算的质量，进而求其质量分数；
B.可通过质量计算质量，结合A中质量，求两者质量之比；
C.题目中无溶液密度数据，无法计算体积变化；
D.根据和的质量，可计算出生成的总质量。次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150