2026年吉林长春市榆树市中考第二次模拟考试化学试题（含解析）中考模拟

这是一份2026年吉林长春市榆树市中考第二次模拟考试化学试题（含解析）中考模拟，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列民间传统手工艺制品原材料以化学变化为主的是
A. 烙铁木版画B. 朝鲜族刺绣
C. 松花砚雕刻D. 满族剪纸
【答案】A
【解析】
【详解】A、烙铁木版画 ，作画过程会用火烧热烙铁，燃烧有新物质生成，属于化学变化，正确；
B、朝鲜族刺绣 ，刺绣过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、 松花砚雕刻 ，只是物质形状发生改变，属于物理变化，错误；
D、满族剪纸，只是物质形状发生改变，属于物理变化，错误；
故选A。
2. 空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是
A. 作为燃料电池燃料的H2B. 手于生产氮肥的N2
C. 用于医疗急救的O2D. 用于飞艇的He
【答案】A
【解析】
【分析】空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由 氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。
【详解】A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；
B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；
C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救， 故C正确；
D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。故选A。
3. 下列微粒结构图示中，能表示水分子的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】1个水个分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，观察选项图示，B可以表示水分子，故选B。
4. 化学实验操作中也有“横平竖直”之美。下列操作中，不符合规范操作的是
A. 横B. 平
C. 竖D. 直
【答案】C
【解析】
【详解】A.取块状固体药品，先把试管横放，用镊子把药品放入试管口，然后把试管慢慢直立起来，使药品缓缓地滑落至试管底部，以免打破试管，故A正确；
B.用量筒量取液体体积，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B正确；
C.加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体的量不能超过其容积的三分之一，试管与桌面成约45°角，试管口不能对着有人的方向，故C错误；
D.滴加液体时，为避免沾污试剂，胶头滴管应垂悬于试管口上方，故D正确。
故选：C。
5. 神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况。下列有关硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是
A. 耐高温B. 见光易分解C. 不易与氧气反应D. 透光性好
【答案】B
【解析】
【详解】神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热，推测其耐高温，不与氧气反应；飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况，推测其透光性好，无法推测见光易分解；
故选：B。
6. 中国首位诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦，开发复方蒿甲醚（）在疟疾治疗史上具有里程碑意义。下列有关蒿甲醚说法不正确的是
A. 由三种元素组成B. 一个分子由47个原子构成
C. 属于化合物D. 由16个碳元素、26个氢元素和5个氧元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由蒿甲醚的化学式C16H26O5可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。
B. 1个蒿甲醚分子中原子总数为，即一个分子由47个原子构成，说法正确。
C. 蒿甲醚是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确。
D. 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不能描述为“几个某元素”，说法错误。
7. 能够说明“分子间存在间隔”的实验事实是
A. 一滴水里约含有1.67×1021个水分子
B. 切洋葱时，闻到刺鼻的气味
C. 25m3的天然气可以压缩在0.25m3的小钢瓶中
D. 电解水时，生成氢气和氧气的体积比水大
【答案】C
【解析】
【详解】A、1滴水的体积和质量本来就很小，而含有的水分子的数目又有这么多，说明了分子的体积和质量很小，故A不符合题意；
B、闻到洋葱味主要是气体的分子不断地运动，不能说分子之间有间隔，故B不符合题意；
C、空气中各种气体的分子之间有间隔，受到压缩后，分子间间隔减小，气体的体积缩小，故C符合题意；
D、电解水时,生成氢气和氧气的体积比是2:1。原子是化学变化中的最小微粒,该实验也可以证明原子在化学变化中种类、数目不发生改变，故D不符合题意；
故选C。
8. 通过简单的化学反应，树木纤维素可以转变成超级储能装置，其主要反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. X、Y都属于化合物B. 该反应前后原子的个数发生改变
C. 该反应属于置换反应D. 反应后生成的、的分子个数比是
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，X为碳，碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质；Y为氨气，氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物，错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，错误；
C、该反应的反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；
D、由图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：，则反应生成的Z、W的分子个数比为：2:3，错误。
9. 实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是

A. 曲线①表示CO含量的变化
B. 蜡烛发生了不完全燃烧
C. 蜡烛由碳、氢元素组成
D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
【答案】B
【解析】
【详解】A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；
B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；
C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；
D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。
10. 镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是
A. Be(BeO)B. Cu(CuO)C. Al(Al2O3)D. Fe(Fe3O4)
【答案】A
【解析】
【分析】镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有，生成氧化镁的质量为，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。
【详解】A、假设mg金属全是Be，则有，生成BeO的质量为，符合题意；
B、假设mg金属全是Cu，则有，生成CuO的质量为＜2mg，不符合题意；
C、假设mg金属全是Al，则有，生成Al2O3的质量为＜2mg，不符合题意；
D、假设mg金属全是Fe，则有，生成Fe3O4的质量为＜2mg，不符合题意；
故选：A。
二、非选择题：本题共8小题，共40分。15（1）2分，16（3）2分，18（3）②2分，18（4）③2分，18（5）3分，其他每空1分。
11. 用化学用语回答下列问题。
（1）铁_____；
（2）氧化亚铁_____；
（3）氢氧化铁_____。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
铁是金属单质，金属单质的化学式直接用元素符号表示，因此写为Fe。
【小问2详解】
氧化亚铁中“亚铁”说明铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，铁原子和氧原子个数比为1:1，因此化学式为FeO。
【小问3详解】
氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根（）显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，1个铁离子需要结合3个氢氧根，因此化学式为。
12. 氯化钠是生活中一种重要的盐。如图是钠在元素周期表中的部分信息，回答问题：

（1）钠元素的相对原子质量为______。
（2）钠元素属于______（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
（3）氯化钠中钠元素的化合价为______。
【答案】（1）22.99
（2）金属 （3）+1
【解析】
【小问1详解】
元素在元素周期表中的信息，下方为相对原子质量，钠元素的相对原子质量为22.99；
【小问2详解】
钠含有“钅”字旁，属于金属元素；
【小问3详解】
氯化钠中，氯元素显-1价，根据化学式中元素正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价。
13. 如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题。
（1）该矿泉水中含量最多的物质是_____；
（2）标签中镁元素的化合价为_____；
（3）标签上共列举了_____种金属阳离子；
（4）在中氢、氧原子的个数比为_____。
【答案】（1）水##
（2）+2 （3）4##四
（4）2:3
【解析】
【小问1详解】
该矿泉水是矿物质溶解在水中形成的混合物，因此含量最多的物质是水。
【小问2详解】
镁离子符号为，带2个单位正电荷，元素的化合价在数值上等于该元素形成离子的电荷数，符号相同，因此镁元素在化合物中的化合价为+2价。
【小问3详解】
标签中列出的金属阳离子为，共4种。
【小问4详解】
1个分子中含有2个氢原子、3个氧原子，因此氢、氧原子个数比为2:3。
14. 化学与我们的生活息息相关，回答下列问题。
（1）日常用品：塑料格尺、铝壶、不锈钢刀、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是_____；
（2）有一种创可贴，在按贴伤口时，中间凸起的小囊区内的水和某种固体被挤破混合，利用固体溶解吸热起到快速止血的作用，该固体可能是_____（填序号）；
A. 硝酸铵B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 氧化钙E. 冰
（3）东北地区常食用“铁锅炖鱼”，其烹饪方法为：将鱼下油锅煎黄后，加水、葱、姜、蒜、食盐、酱油、白糖等，在火上煨煮数小时。“铁锅炖鱼”中含有的营养素是_____（填字母序号）。
A. 蛋白质B. 油脂C. 糖类D. 无机盐E. 水
【答案】（1）塑料格尺 （2）A （3）ABCDE
【解析】
【小问1详解】
有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，塑料格尺属于塑料，为有机合成材料；铝壶、不锈钢刀属于金属材料，纯棉桌布属于天然有机高分子材料。
【小问2详解】
硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使温度降低，符合要求；氯化钠溶于水温度无明显变化，氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，冰融化吸热不属于固体溶解过程，因此选A。
【小问3详解】
鱼肉富含蛋白质，煎鱼用到的油脂提供油脂，添加的白糖属于糖类，食盐、酱油中含有无机盐，另外还添加了水，因此所列营养素都含有。
15. 研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
（1）用图1所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为______。
（2）为了检验氧气是否收集满，最好将______放在集气瓶口；
（3）为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从图2中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是______（填标号）。
【答案】（1）
（2）带火星的木条 （3）ACFG
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
氧气能使带火星的木条复燃，则验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口。
【小问3详解】
若想制取大量的氧气，且便于多次添加过氧化氢溶液，则应选用锥形瓶和长颈漏斗，且氧气难溶于水，收集装置可选排水法收集装置，则选用的仪器为ACFG。
16. 图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。回答下列问题。
（1）时，硝酸钾的溶解度为_____；
（2）根据溶解度曲线分析，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体采用降温结晶方法的原因______；
（3）关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是_____（填序号）。
A. R物质是氯化铵
B. 溶液的溶质质量分数比较：烧杯①小于烧杯②
C. 烧杯①②③中溶液，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
D. 若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
【答案】（1）60 （2）硝酸钾的溶解度随温度的降低而大幅度减小 （3）B
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
降温结晶的原理是温度降低时，物质溶解度大幅减小，过量溶质析出，硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，适合用该方法结晶；
【小问3详解】
A、t2°C时100g水能完全溶解60gR，说明该温度下R溶解度≥60g，对应曲线可知R是硝酸钾，A错误；
B、烧杯①和烧杯②中溶质质量相等，溶剂质量：①大于②，则溶质质量分数：烧杯①小于烧杯②，B正确；
C、t1℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，则该温度下，向200g水中加入60gR，R能完全溶解，形成不饱和溶液（①）；t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60gR，则②中溶液恰好饱和，烧杯③中有溶质析出，则其上层清液是饱和溶液，错误；
D、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，还可通过升温的方法溶解烧杯③中的固体，错误。
17. 每年因铁的生锈而造成金属资源的巨大浪费，生活中我们经常看到户外铁制栏杆生锈。
【提出问题】铁锈蚀的条件。
【形成假设】推测铁的锈蚀与空气、水有关。
【设计并实施实验】兴趣小组根据推测设计如下实验方案（棉花不参与反应）。

【获取证据】实验______（填标号）最符合生活中铁制品所处环境，该试管内铁钉生锈。
【分析解释数据】
（1）探究铁锈蚀条件最优方案组合是______（填标号），请说明排除其他试管的理由______（选1支试管说明理由）；
（2）上述实验证明铁锈蚀需要接触空气，但是否与空气中的氧气发生作用无法证明，兴趣小组讨论后用下列装置证明铁锈蚀与氧气有关；
（实验中铁粉均足量，装置中充氧气）

G装置中能证明铁锈蚀与氧气有关的实验现象是______，与G图比较，H图的实验设计优点是______，与I图相比，G、H图实验设计方案共同的不足是______。
（3）兴趣小组在课堂上展示如图I实验方案，确定氧气是铁锈蚀的必要条件，且在有氯化钠、碳粉等物质的作用下更易锈蚀，并通过相应现象计算出空气中氧气体积分数以及______的事实。
【反思评价】请你写出生活中具体一种铁制品的防锈措施______。
【答案】 ①. B ②. ABF ③. 实验C铁钉浸没在水中，氧气不易溶于水，水中溶解极少氧气，BC不能作对比实验；D中油隔绝了氧气和水没有控制单一变量；E不能排除干燥剂直接跟铁钉反应 ④. 铁粉由黑色变成红色，钟罩内液面上升 ⑤. 节约药品 ⑥. 反应时间长 ⑦. 铁生锈需要水、氧气同时按触 ⑧. 刷漆等合理答案
【解析】
【详解】获取证据：铁生锈的条件是铁同时和氧气、水接触，上图实验B试管最符合生活中铁制品所处环境，与水和氧气同时接触；
分析解释数据：（1）利用控制变量法探究铁生锈的条件：ABF，理由：实验C铁钉浸没在水中，氧气不易溶于水，水中溶解极少氧气，BC不能作对比实验；D中油隔绝了氧气和水没有控制单一变量；E不能排除干燥剂直接跟铁钉反应；
（2）铁与氧气、水反应生成铁锈，试验中铁粉足量，装置H中氧气被完全消耗，H装置中能证明铁锈蚀与氧气有关的实验现象：铁粉由黑色变成红色，钟罩内液面上升，与G图比较，H图的实验设计优点是节约药品；食盐水浸湿的碳粉能加快铁粉锈蚀的速率，与I图相比，G、H图实验设计方案共同的不足是反应时间长；
（3）兴趣小组在课堂上展示如I图实验方案，确定氧气是铁锈蚀的必要条件，且在有氯化钠、碳粉等物质的作用下更易锈蚀，并通过相应现象计算出空气中氧气体积分数以及铁生锈需要水、氧气同时接触；
反思评价：铁生锈的条件是铁同时和氧气、水接触，防止铁生锈的原理：隔绝空气隔绝水，生活中具体一种铁制品的防锈措施是刷漆。
18. 燃煤烟气中含有二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）的主要流程如图所示。
已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小；
b.脱硫过程中，其他条件相同时，随着浆液酸性增强，溶解的质量增加，吸收的质量减小；
c.在制备和性质上与相似，差别是可使紫红色稀高锰酸钾溶液褪色。
（1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_____。
（2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_____（填字母）。
A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液
（3）“吸收—氧化”过程包括：①吸收反应生成；②转化为。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为_____。
（4）“吸收—氧化”的脱硫率（）受多种因素影响。
①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图甲所示）。含烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是_____。
②鼓入的含烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是_____。
③其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图乙所示。由于二氧化硫溶于水可生成亚硫酸，所以浆液碱性越强溶解二氧化硫能力越强，但浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是_____。
（5）所得石膏产品中混有。请使用稀盐酸、稀溶液为试剂补充完整检验的实验方案：取少量所得产品，_____，说明产品中混有。
【答案】（1）酸雨 （2）B
（3）
（4） ①. 增大与浆液的接触面积，使反应更快更充分（答案合理即可） ②. 温度过高，溶解度降低 ③. 浆液pH升高，酸性减弱，CaCO3溶解的质量减少，导致吸收SO2的反应物减少，脱硫率下降；同时浆液碱性增强，SO2吸收的质量增加，导致脱硫率上升。当pH高于5.6时，前者（CaCO3溶解量减少）对脱硫率的影响大于后者（SO2吸收量增加）的影响（答案合理即可）
（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入稀溶液，紫红色褪去或变浅（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
【小问2详解】
石灰石主要成分难溶于水，粉碎后加水形成的是固体小颗粒分散在水中的悬浊液；
【小问3详解】
根据流程图信息，反应物为、和空气中的，产物为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中还含碳元素，则还生成了二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
① 略；
②气体的溶解度随温度的升高而减小，温度过高时，二氧化硫的溶解度减小，直接逸出，故脱硫率下降；
③见答案；
【小问5详解】
在制备和性质上与相似，则能和稀盐酸反应生成，可使稀高锰酸钾溶液褪色，和稀盐酸不反应，据此设计检验方案：加入稀盐酸，将产生的气体通入稀溶液，紫红色褪去或变浅。天然矿物质含量
（mg/L）
偏硅酸（）
25.0～35.0
钾
0.8～3.0
钠
1.7～5.8
钙
3.1～7.9
镁（）
1.6～7.1
溶解性总固体（TDS）
50.0～120.0
pH：（25℃）
7.1～7.6