河北省沧州市2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量监测化学试卷含答案

这是一份河北省沧州市2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量监测化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化中，不属于化学变化的是
A．煤的气化B．石油分馏C．皂化反应D．催化裂化
2．下列微粒中，中心原子杂化方式与其他几项不同的是
A．CO2B．SO2C．NOD．SO3
3．下列有关化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式：H－Cl－OB．二氧化碳的比例模型：
C．甲基的电子式：D．纤维素的通式：(C6H12O6)n
4．下列操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．31g白磷()晶体中共价键数目为NA
B．1ml丙烯腈()中π键电子对数目为3NA
C．晶体中阳离子数目为2NA
D．标准状况下，22.4L苯中sp2杂化的原子数目为6NA
6．糖类、油脂、蛋白质是生命活动的重要物质，下列说法正确的是
A．“棉、麻”主要成分为糖类，“毛、丝”主要成分为蛋白质
B．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体
C．油脂可分为植物油和动物脂肪，其中植物油可用于萃取溴水中的溴
D．蛋白质在、、福尔马林等溶液中均可发生变性而凝聚
7．下列有关物质熔、沸点比较正确的是
A．熔点：
B．沸点：
C．沸点：
D．熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石
8．聚合物在生产生活中用途广泛，下列有关说法正确的是
A．医用口罩的主要原材料为聚丙烯，其结构简式为
B．有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯()，可通过缩聚反应合成
C．聚乳酸()是制造环保餐具的新材料，其主要官能团为酯基
D．酚醛树脂俗称电木，常用作阻燃材料，可由苯酚与甲醛通过加聚反应合成
9．有机物M的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A．M中所有碳原子共面
B．M的一氯代物有2种
C．M与氢气的完全加成产物中有6个手性碳原子
D．M的二氯代物有10种
10．下列实验方案与现象、结论表述正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．有机物N的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．1mlN最多可与反应
B．1mlN与溴水反应最多可消耗
C．1mlN最多可与4mlNaOH反应
D．N可发生加成、取代、氧化、消去等反应
12．硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。制备、提纯硝基苯的流程如图：
下列叙述错误的是
A．配制混酸时，应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌
B．加入NaOH溶液的目的是洗去残留的混酸
C．实验过程中浓硫酸的主要作用为催化剂、吸水剂
D．操作5为蒸馏，先馏出的物质为硝基苯
13．某种钴的紫色配合物组成为，制备原理为，向一定量该配合物溶液中加入过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该配合物的化学式为
B．配合物中的配位数为5
C．1ml该配合物中含σ键数目为21NA
D．在反应中作氧化剂，为含非极性键的极性分子
14．Li2O是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。
下列说法错误的是
A．Li的第一电离能为679kJ/ml
B．同周期的主族元素中，第一电离能大于O的有2种
C．Li2O晶格能为2908kJ/ml
D．Li2O晶胞中O2-的四面体空隙填充率为100%
二、填空题
15．硫酸羟胺[，又称羟胺硫酸盐]与制备羟胺()的原理为。回答下列问题：
(1)中各元素电负性由大到小的顺序为 。
(2)中N的杂化类型为 ，阴离子的空间结构为 。
(3)属于 (填“极性”或“非极性”)分子，其中 (填“大于”“小于”或“等于”)中。
(4)晶体中存在的化学键有 (填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力
(5)已知羟胺极易溶于水，原因为 。
三、解答题
16．苯甲酸苯甲酯主要用作人造麝香、香兰素等香料的溶剂。实验室以苯甲醇钠作催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯。
已知：①苯甲醇钠极易结合H+转化为苯甲醇而失去催化活性；
②部分物质的性质如下：
回答以下问题：
Ⅰ．制备苯甲醇钠
在圆底烧瓶中依次加入苯甲醇(7.0g，0.065ml)、金属钠(0.3g，0.013ml)。搅拌，在微热状态下进行，反应结束后，冷却至室温。
(1)表明反应已经完成的现象是 。
Ⅱ．制备苯甲酸苯甲酯
制备装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。在四口烧瓶中加入苯甲醛(45.4g，0.428ml)，通过仪器A缓慢滴加苯甲醇钠(30min内滴加完毕)，恒温50℃搅拌回流1h。
(2)仪器B的名称为 ，其进水口为 (填“b”或“c”)。
(3)本实验中制取苯甲酸苯甲酯反应的化学方程式为 。
(4)久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低反应速率，原因是 ，除去苯甲醛中少量苯甲酸的方法是 。
Ⅲ．分离提纯产品
待体系冷却至室温，加入20mL水，搅拌10min，收集有机相，再用20mL蒸馏水洗涤有机相2～3次，加入无水硫酸钠，蒸馏，弃去开始时收集的馏分，收集205～207℃的馏分，得31.5g无色黏稠液体。
(5)步骤Ⅲ中加入无水硫酸钠的作用是 ，蒸馏应在 (填“常压”或“减压”)条件下进行的。
(6)苯甲酸苯甲酯的产率为 (计算结果保留3位有效数字)。
17．氯化铅()为白色粉末，在一定条件下可与CsCl反应生成铯铅氯()。如图CsCl与均为立方晶胞。CsCl晶胞中Cl-位于顶点。晶胞中Cl-位于面心，Cs+与Cl-之间的最短距离小于Cl-与Pb2+之间的最短距离，晶胞参数为anm。
回答下列问题：
(1)Cs位于周期表中 区，Pb的外围电子排布式为 。
(2)晶胞中，Pb2+在晶胞中的位置为 。
(3)在CsCl与晶胞中Cs+的配位数之比为 。
(4)在晶胞中，若A点处的坐标为(0，0，0)，则B点处的坐标为 ，若晶胞以图中B处微粒为顶角，则Cl-在晶胞中的位置为 。
(5)为阿伏加德罗常数的值，若晶体的密度为，则 (用ρ、a表示)。
18．二酮类化合物作为重要的有机合成中间体，广泛应用于化学合成领域。二酮类化合物G()的合成路线如图所示：
已知：①；
②。
回答下列问题：
(1)A的名称为 。
(2)反应1的化学方程式为 。
(3)C→D的反应类型为 ，E中官能团名称为 。
(4)F的结构简式为 。
(5)化合物M的分子式为，满足下列条件的M的同分异构体有 种(不考虑立体异构)；
①能与溶液反应产生，②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为 。
(6)参照上述合成路线，请设计以环己烷()为原料合成己二酸()的路线(无机试剂任选) 。
河北省沧州市2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量监测化学试题参考答案
15．(1)O＞N＞S＞H
(2) sp3杂化 正四面体
(3) 极性 小于
(4)abc
(5)羟胺为极性分子，且可以与水形成分子间氢键
16．(1)圆底烧瓶中的金属钠消失(或不再产生气泡)
(2) 球形冷凝管 b
(3)
(4) 苯甲酸使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效； 蒸馏
(5) 吸收水分 减压
(6)69.4%
17．(1) s 6s26p2
(2)顶点
(3)4:3
(4) 棱心
(5)
18．(1)2-甲基-2-丁烯
(2)
(3) 加成反应 羧基、羰基
(4)
(5) 12 、
(6)A．分离乙醇和乙酸
B．分离苯和苯酚
C．分离乙酸乙酯和溶液
D．食盐水制取食盐晶体
选项
目的
实验方案
现象和结论
A
检验1-氯丙烷中的氯元素
取1-氯丙烷，加入KOH溶液混合加热，充分反应后加入AgNO3溶液，观察现象
出现白色沉淀，证明有氯元素存在
B
检验淀粉水解是否完全
向淀粉水解液(作催化剂)中加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制悬浊液并加热，观察现象
出现砖红色沉淀，说明淀粉已水解完全
C
检验乙醇的消去产物
乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应，将生成气体通入酸性KMnO4溶液中
若酸性KMnO4溶液褪色，则证明有乙烯生成
D
除去溴苯中的溴单质
向试样中加入足量NaOH溶液，振荡，充分反应后分液
分层，下层为溴苯
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯甲醇
-15.9
204.7
可溶于水
苯甲醛
-56.6
179
微溶于水
苯甲酸
122.4
249.2
不溶于水
苯甲酸苯甲酯
21
323
不溶于水
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
B
A
C
C
C
D
题号
11
12
13
14






答案
C
D
B
A