陕西省西安市高新一中沣东中学等校2026届高三下学期考前阶段自测化学试卷（Word版附答案）

这是一份陕西省西安市高新一中沣东中学等校2026届高三下学期考前阶段自测化学试卷（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ti-48 I-127 Cs-133 Bi-209
第Ⅰ卷(共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法正确的是
A. “港珠澳大桥”钢结构腐蚀电流为零时，钢结构、阳极均不发生化学反应
B. “天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于传统无机非金属材料
C. “祝融号”火星车的正十一烷储能装置，正十一烷属于烷烃，是清洁的烃类燃料
D. “嫦娥五号”带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其晶体的各向异性源于微粒的有序排列
2. 下列相关叙述正确的是
A. 基态、、的未成对电子数依次增多
B. 基态硫原子的价层电子轨道表示式：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 一氯甲烷的球棍模型：
3. 科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析正确的是
A. 用装置甲检验溶液中金属阳离子，若观察火焰为紫色，不能说明溶质一定为钾盐
B. 用装置乙制备氢氧化亚铁，其中试剂苯可以更换成四氯化碳
C. 用装置丙从海水中提取：先用吸收溴蒸气，然后再通入
D. 装置丁属于原电池，总反应的离子方程式为：
4. 如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 25℃时，1 L pH=1的溶液中，含数目为0.2
B. 标况下，2.24 L 中含有的极性共价键数目为0.2
C. 与发生反应，每消耗1 ml ，转移电子数为4
D. 1 ml 熔融状态下，所含离子总数为2
5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 泰坦星是土星最大的卫星，大气中含大量氮气和甲烷，同时含大量高活性，研究与的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图(R代表反应物，P代表生成物，TS为过渡态)，下列说法错误的是
A. 由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成
B. 生成P2的决速步骤是由中间产物2到P2
C. P1转化为P3反应的活化能Ea=35.0 kJ/ml
D. 生成物P1、P2、P3对比，在热力学上P1更稳定
7. 以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是
A. 反应①为苯与溴水的取代反应
B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和Y
C. X和W分子中所有碳原子均能共平面
D. Y和Z分子中所有碳原子均为杂化
8. 物质结构与性质密切相关，下列对物质性质差异的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
9. 离子液体作为某种新型电池的原料，某离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：Z>M>Y
B. Y、Z分别与M元素均能形成平面形分子
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y
D. 室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐
10. 以红土镍矿(主要含有、FeO、MgO、NiO、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和的部分工艺流程如图：
下列相关说法正确的是
A. “滤渣”的主要成分是、
B. “氧化”时，发生的主要反应为：
C. “氧化”后所得溶液中主要的金属阳离子有：、、、
D. “转化”时加入有利于黄钠铁矾沉淀，主要是因为提高了溶液中浓度
11. 我国新能源汽车产业快速发展，三元锂电池是核心动力源。在电池充放电过程中，若负极表面锂离子沉积速率过快，易形成针状的锂枝晶，可能刺穿隔膜导致电池短路甚至引发安全隐患。某三元锂电池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 放电时，电极电势：A＜B；充电时，两电极的电势关系恰好相反
B. 充电时，A极发生的反应为：
C. 外电路每通过x ml电子，电极A、B的质量变化之和为14x g
D. 为提高电池安全性，可在电解质中添加阻燃剂，同时优化电极材料以抑制锂枝晶生长
12. 中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该超导单晶的化学式为
B. 元素Bi位于第六周期ⅤA族，其基态原子电子排布式为[Xe]
C. 该晶体中Ti原子填充在Bi原子构成的正八面体空隙中
D. 该单晶为金属晶体，存在的作用力主要为金属键
13. 以某有机金属化合物为催化剂，可催化和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯()，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. Ⅰ→Ⅱ的转化原子利用率为100%
B. Ⅲ→Ⅰ的转化中，1mlⅢ完全反应能生成0.5mlⅠ
C. Ⅱ、Ⅲ均为该过程的中间产物
D. 该过程的总反应为：
14. 常温下，用0.5 ml/L 溶液滴定25.00 mL 0.25 ml/L 溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液体积的变化如图所示，当滴加25.00 mL 溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：常温下，、、、]。下列说法不正确的是
A. 从a点到b点，水的电离程度增大
B. 从b点到c点，的电离平衡正向移动
C. c点溶液中：
D. d点溶液中：
第Ⅱ卷(共58分)
二、填空题(本题包括4小题，共58分)
15. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au、C等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。
已知：
①常温下，

②单齿配体：一个配体提供一个配位原子；双齿配体：一个配体提供两个配位原子。
回答下列问题：
（1）滤液中所含金属阳离子为和_______(填离子符号)。
（2）“酸化氧化”生成的离子方程式为_______。
（3）硫代硫酸盐是一类具有广泛应用前景的溶浸试剂，硫代硫酸根()既可作为单齿配体与配位，又可作为双齿配体与配位。由此可知，配离子中中心离子的配位数为_______；“溶浸”时发生反应的离子方程式为：，常温下，该反应的平衡常数K=_______。
（4）“还原”步骤中使用的肼()又称联氨，能与水任意比例混合。原因除能与发生反应外，还有_______(写两点)。“还原”反应产生的滤液可进入_______操作中循环利用(填流程中操作名称)。
（5）工业上也常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示：
①上述原理可知，在整个浸金过程中起_______作用。
②结合上述原电池原理，写出浸金过程中总反应的离子方程式_______。
16. 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验：
（1）步骤ⅰ中需要用到含硅酸盐材质的仪器有_______(填仪器名称)。
（2）步骤ⅲ中双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)。
（3）若将双氧水换成氯气也可达到目的，对比两种试剂，使用双氧水的优点是_______。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：。
（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。
待测液无色蓝色无色蓝色……
①提出猜想：
猜想1：酸性条件下，碘离子被_______氧化；
猜想2：碘离子被步骤ⅲ中过量的氧化；
②验证猜想：
③查阅资料：小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率_______(填“快于”或“慢于”)还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计：鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案_______。
⑤完成实验：小组同学修正方案后，取15.00 g干海带进行测定，消耗45.00 mL 0.1000 ml/L 溶液，则干海带中碘的含量为_______mg/g(保留2位有效数字)。
17. 载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。
（1）利用萨巴蒂尔反应Ⅰ：，再生制氧气的大体流程如图所示：
①流程中，化合价发生改变的元素有_______。
②已知： ，和的燃烧热分别是：-285.8 、-890.3kJ/ml，则： _______。
（2）萨巴蒂尔反应在300-400℃时转化率较高，副反应Ⅱ： ，Ni-催化加制的反应历程如图所示。
①用代替，通过检测发现生成的水中既有又有，原因为_______。
②380℃，恒温恒容密闭容器中，发生萨巴蒂尔主反应Ⅰ和副反应Ⅱ。已知起始时与的物质的量之比为1：4，达平衡时，总转化率为80%，的压强为 MPa，的压强为 MPa，计算主反应Ⅰ的压强平衡常数_______(用含、的计算式表示)。
（3）一种铜基催化KOH、尿素[]无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率(FE%)如图所示。(法拉第效率：)
①当电解电压为时，阳极同时生成和的电极反应式为_______。
②不同电流密度下，阴极产物的法拉第效率和的生成速率如图所示。电流密度大于100 mA/时，的法拉第效率降低的原因可能是_______。
（4）ZnO有棒状ZnO(r-ZnO)、片状ZnO(p-ZnO)两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比)
已知：p-ZnO表面合成的生成活化能Ea=32 ，r-ZnO表面合成的生成活化能Ea=54
①在280～320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是_______；
②在280～320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时，优先选用p-ZnO催化剂的原因_______。
18. 新型药物奥氮平(M：)可用于治疗精神类疾病，下图为该药物的一种合成路线。
（1）D能发生银镜反应，A→B反应的化学方程式是_______。
（2）B→D反应的条件a是_______。
（3）已知有机物I只有一种化学环境的氢，且I与按化学计量系数2:1反应生成J时，原子利用率为100%，则J的结构简式为_______。
（4）E→F反应过程中，第Ⅰ步：试剂x为，反应过程中能量的变化示意图如下；第Ⅱ步：为催化剂，先将转化为，产物再进一步与发生反应。
①将x中的原子替换为原子后，反应速率明显减慢。下列因素与此实验结果有关的是_______。
a.卤原子与碳原子电负性差异 b.碳卤键键能差异 c.能否形成分子内氢键
②第Ⅱ步将转化为的反应类型为_______。
（5）写出新型药物奥氮平M的分子式_______，F和K生成M的同时还有_______生成。
（6）属于噻吩环，与E互为位置异构的噻吩类同分异构体有_______种(不包括E本身)。
高三化学试题
(考试时长：75分钟 试卷分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ti-48 I-127 Cs-133 Bi-209
第Ⅰ卷(共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷(共58分)
二、填空题(本题包括4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 4 ②.
（4） ①. 能与分子间形成氢键，和均为极性分子 ②. 溶浸
（5） ①. 催化 ②.
【16题答案】
【答案】（1）坩埚、泥三角
（2）
（3）绿色环保，无污染
（4） ①. 空气中氧气 ②. 待测溶液变无色后不再变回蓝色 ③. 慢于 ④. 将待测液静置足够长时间充分反应后，加热煮沸使过氧化氢完全分解 ⑤. 38
【17题答案】
【答案】（1） ①. C、H、O ②. -164.9
（2） ①. 产物水中的O原子可能来自催化剂本身或 ②.
（3） ①. ②. 由于电流密度较大时，阳极产生的浓度大，扩散到阴极得电子，使得的法拉第效率降低
（4） ①. 温度升高速率加快，经过相同反应时间转化率增加，但反应Ⅱ速率增加幅度更大，导致生成CO的比例增加，甲醇选择性降低 ②. p-ZnO表面合成的生成活化能更小，反应Ⅰ速率更快，在相同时间内生成的甲醇多
【18题答案】
【答案】（1）
（2）、、加热
（3） （4） ①. a ②. 还原反应
（5） ①. ②. 选项
操作
现象
结论
A
用pH试纸分别测量溶液和溶液的pH
溶液的pH约为8，溶液的pH约为9
B
用pH计测量0.1 溶液的pH
pH为5.00
为弱电解质
C
恒温，向密闭容器中充入，达平衡后，再扩大容器体积
最终容器中气体颜色比初次平衡时浅
(无色)平衡正向移动
D
向滴有酚酞的氨水中加入固体
溶液的红色变浅
为弱电解质
选项
性质差异
主要原因
A
酸性：苯甲酸＜邻羟基苯甲酸
邻羟基苯甲酸形成稳定的分子内氢键，分散负电荷，所得羧酸根离子更稳定
B
沸点：>
硫原子半径更大，S—H键键长更长，键能更小
C
硬度：金刚石>石墨
金刚石为共价晶体，原子间以共价键结合；石墨为混合型晶体，层间仅存在范德华力
D
酸性：＜
氯原子的吸电子效应，使羧基的O—H键极性增强
序号
实验操作
实验现象
结论
1
取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气
待测液始终保持无色
猜想1不成立
2
将2 mL 0.1 ml/L KI溶液、2滴0.1 ml/L 溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2 ml/L 溶液混合配制待测液，用溶液滴定
_______
猜想2不成立