2027年高考化学一轮复习 突破练习含答案 课时作业2 离子反应 离子方程式（教用）

这是一份2027年高考化学一轮复习 突破练习含答案 课时作业2 离子反应 离子方程式（教用），共12页。试卷主要包含了下列物质属于电解质且能导电的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
选择题：1∼3题，每小题2分，4∼13题，每小题3分，共36分。
基础达标练
1．下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A. Na2CO3溶液B. 石墨
C. NH3D. 熔融的Na2SO4
【答案】D
【解析】Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，能够导电，但Na2CO3溶液是混合物，不属于电解质，A不符合题意；石墨中含有自由移动的电子，能够导电，但石墨属于单质，不是化合物，不属于电解质，B不符合题意；NH3是由分子构成的物质，不能导电，且属于非电解质，C不符合题意；熔融的Na2SO4中含有自由移动的离子，能够导电，该物质是离子化合物，属于电解质，D符合题意。
2．下列说法正确的是（ ）
A. 蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以属于非电解质
B. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
C. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D. 铜能导电，所以铜是电解质
【答案】A
【解析】电解质需要在水溶液里或熔融状态下导电，HCl、NaCl均是电解质，B错误；SO2的水溶液能导电，不是因为SO2本身能电离出自由移动的离子，而是其溶于水后与水反应生成的亚硫酸能电离出自由移动的离子，C错误；铜虽然能导电但它是单质，电解质必须为化合物，D错误。
3．（2025·福建厦门期末）下列电离方程式书写正确的是 （ ）
A. NaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4Na++H++SO42−
B. NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3⇌Na++H++CO32−
C. Na2O在水溶液中的电离：Na2O2Na++O2−
D. HF在水溶液中的电离：HF⇌H++F−
【答案】D
【解析】NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+、HSO4−，电离方程式为NaHSO4(熔融)Na++HSO4−，A错误；NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO3−，电离方程式为NaHCO3Na++HCO3−，B错误；Na2O与水反应生成氢氧化钠，其在熔融状态下电离的方程式为Na2O(熔融)2Na++O2−，C错误；HF为弱酸，在水溶液中的电离方程式为HF⇌H++F−，D正确。
4．（2025·浙江台州期末）图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正、负极相连）。下列说法错误的是（ ）
abc
A. NaCl固体中存在Na+、Cl−
B. 图a说明NaCl固体不导电
C. NaCl在通电条件下才能发生电离
D. 由图b和图c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同
【答案】C
【解析】NaCl固体中存在Na+、Cl−，A正确；题图a中Na+和Cl−按照一定规则紧密排布，不能自由移动，故NaCl固体不导电，B正确；NaCl在水溶液里或熔融状态下可以发生电离，不是在通电条件下发生电离的，C错误；由题图b可知，熔融NaCl中导电的微粒为Na+、Cl−，由题图c可知，NaCl溶液中导电的微粒为水合钠离子和水合氯离子，D正确。
5．（2025·河北保定期末）某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，灯泡最亮的是（ ）
A. 1ml⋅L−1的NaCl溶液B. 1ml⋅L−1的KAl(SO4)2溶液
C. 98%浓硫酸D. 1ml⋅L−1的NaHSO4溶液
【答案】B
【解析】溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。1ml⋅L−1的NaCl溶液，NaCl为强电解质，在溶液中完全电离为Na+和Cl−，溶液中离子所带电荷总浓度约为2ml⋅L−1；1ml⋅L−1的KAl(SO4)2溶液，KAl(SO4)2为强电解质，在溶液中完全电离为K+、Al3+和SO42−，溶液中离子所带电荷总浓度约为8ml⋅L−1；98%浓硫酸中H2SO4的电离程度很小，离子浓度很小；1ml⋅L−1的NaHSO4溶液，NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离为Na+、H+和SO42−，溶液中离子所带电荷总浓度约为4ml⋅L−1。由上述分析可知，加入1ml⋅L−1的KAl(SO4)2溶液时，灯泡最亮。
6．（2025·广东深圳二模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3−+OH−H2O+CO32−
B. 高温下Fe与H2O(g)反应：2Fe+3H2O(g)高温Fe2O3+3H2
C. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+
D. 铜丝与热的浓硫酸反应：Cu+H2SO4(浓)△CuSO4+H2↑
【答案】A
【解析】NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，A正确；高温下Fe与H2O(g)反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2，B错误；CO2溶于水后生成的H2CO3为弱酸，不与CaCl2反应，C错误；铜丝与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O，D错误。
7．（2025·湖北荆门期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH−[Al(OH)4]−
B. 室温下，用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
C. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合发生的反应：Ba2++2OH−+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O
D. 向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸：Cu+2NO3−+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
【答案】B
【解析】一水合氨是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱溶液，正确的离子方程式为Al3++3NH3⋅H2OAl(OH)3↓+3NH4+，A错误；等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应时，NH4+会与OH−结合生成NH3⋅H2O，正确的离子方程式为Ba2++2OH−+NH4++H++SO42−BaSO4↓+H2O+NH3⋅H2O，C错误；足量铜和浓硝酸反应后，向试管中加入少量稀硫酸，溶液中H+浓度较低，NO3−的还原产物为NO，D错误。
8．（2026·湖南长沙长郡中学模拟）下列有关反应方程式书写正确的是 （ ）
A. 用覆铜板制作印刷电路板：2FeCl3+3Cu3CuCl2+2Fe
B. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
C. 将SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2MnO4−+4H+5SO42−+2Mn2++2H2O
D. Na2CO3溶液中加入过量苯酚溶液：CO32−+C6H5OH→HCO3−+C6H5O−
【答案】D
【解析】用覆铜板制作印刷电路板的化学方程式为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,A错误;石灰乳是Ca(OH)2悬浊液,该条件下Ca(OH)2不能拆开,正确的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl−+ClO−+H2O,B错误;二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4−+2H2O5SO42−+2Mn2++4H+,C错误;酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3−,因此,Na2CO3溶液中加入过量C6H5OH溶液发生反应生成碳酸氢钠和苯酚钠,该反应的离子方程式为CO32−+C6H5OH→HCO3−+C6H5O−,D正确。
9．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为Ba2++SO42−+H++OH−BaSO4↓+H2O
D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是因为过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】B
【解析】BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A错误；B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；a时刻Ba(OH)2溶液和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时反应的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O，C错误；BC段溶液的导电能力不断增大，主要是因为过量的硫酸电离出的离子导电，D错误。
能力强化练
10．不定项 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. “84”消毒液起杀菌消毒作用的原理：ClO−+CO2+H2OHClO+HCO3−
B. 向H218​O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24Na++4OH−+​18O2↑
C. 向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液：2Fe3++HSO3−+H2O2Fe2++SO42−+3H+
D. 向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I−+2Cl22Fe3++I2+4Cl−
【答案】A
【解析】Na2O2既作氧化剂又作还原剂，H218​O既不作氧化剂又不作还原剂，则​18O存在于部分NaOH中，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O4Na++O2↑+218OH−+2OH−，B错误；NaHSO3溶液呈酸性，在酸性环境中，NO3−的氧化性比Fe3+强，正确的离子方程式为2NO3−+3HSO3−2NO↑+3SO42−+H2O+H+，C错误；还原性：I−>Fe2+，Cl2先与I−反应，根据得失电子守恒可知，等物质的量的Cl2刚好氧化I−，Fe2+不被氧化，正确的离子方程式为2I−+Cl22Cl−+I2，D错误。
11．不定项 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量：Cu2++2NH3⋅H2OCu(OH)2↓+2NH4+
B. 向NaOH溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：HCO3−+OH−H2O+CO32−
C. 向含0.1mlFeBr2的溶液中通入标准状况下2.24L的Cl2:2Fe2++2Br−+2Cl22Fe3++Br2+4Cl−
D. 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32−Al2(CO3)3↓
【答案】C
【解析】向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成Cu(OH)2沉淀，然后Cu(OH)2沉淀溶解，生成深蓝色溶液，离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O，A错误；向NaOH溶液中滴入少量NH4HCO3溶液，碳酸氢根离子和铵根离子都反应，离子方程式为HCO3−+NH4++2OH−CO32−+NH3⋅H2O+H2O，B错误；向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为2Al3++3CO32−+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ ，D错误。
12．（2025·山东青岛一模）不定项 下列说法正确的是（ ）
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3−Ag++NO2↑+H2O
B. 向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为ClO−+SO2+H2OCl−+SO42−+2H+
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀：H++OH−+SO42−+Ba2+BaSO4↓+H2O
D. 某反应体系中有N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，其中N2O是还原产物
【答案】CD
【解析】Ag和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，正确的离子方程式为3Ag+4H++NO3−3Ag++NO↑+2H2O，A错误；次氯酸钠具有强氧化性，次氯酸钠溶液与少量二氧化硫反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，正确的离子方程式为3ClO−+SO2+H2OCl−+SO42−+2HClO，B错误。
13．（2025·山东潍坊期中）不定项 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
B. 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH−SO32−+H2O
C. 向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水：Cu(OH)2+4NH3⋅H2O[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O
D. 足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH−+HCO3−CaCO3↓+H2O
【答案】CD
【解析】Fe3+具有氧化性，I−具有还原性，两者会发生氧化还原反应，对应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I−2Fe2++3H2O+I2，A错误；过量的SO2通入NaOH溶液中生成亚硫酸氢钠，对应的离子方程式为SO2+OH−HSO3−，B错误。
14．（14分）现有以下物质：①NaOH溶液、②熔融CaO、③Ba(OH)2固体、④KHSO4固体、⑤Fe(OH)3胶体、⑥水银、⑦CO2、⑧CH3COOH、⑨75%医用消毒酒精、⑩Na2HPO4、⑪氨水、⑫石墨。
（1） 以上物质中,属于电解质的是_ _ _ _ （填序号，下同），属于非电解质的是_ _ _ _ ；以上物质能导电的是_ _ _ _ _ _ 。
（2） 写出⑩在水溶液中的电离方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 写出⑧和⑪之间发生反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 向③的水溶液中不断加入④，反应至Ba2+刚好沉淀完全时，化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液的导电能力随新物质加入量(V)的变化曲线与如图曲线变化趋势一致的是_ _ _ _ （填序号）。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
【答案】（1） ②③④⑧⑩；⑦；①②⑤⑥⑪⑫
（2） Na2HPO42Na++HPO42−、HPO42−⇌H++PO43−
（3） CH3COOH+NH3⋅H2OCH3COO−+NH4++H2O
（4） Ba(OH)2+KHSO4BaSO4↓+KOH+H2O
（5） ③
【解析】
（5） NH3⋅H2O是弱电解质，向NH3⋅H2O溶液中通入HCl气体直至过量，则起始时溶液中c(NH4+)逐渐增大，反应完全时c(NH4+)最大，随着HCl气体的通入，溶液中阴、阳离子的总浓度一直增大，溶液的导电能力一直增强，与题图不符，①不符合题意；向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，恰好Ca(OH)2反应都生成CaCO3时，溶液的导电能力接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与题图不符，②不符合题意；硝酸与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，起始阶段，溶液体积增大，氢离子和氢氧根离子反应导致离子的总浓度逐渐减小，恰好反应时溶质为硝酸钾，能电离出钾离子和硝酸根离子，溶液的导电能力不接近0，随着氢氧化钾溶液的加入，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增大，与题图相符，③符合题意。