安徽省合肥市38中学2025-2026年九年级下三模化学试卷（含答案）

这是一份安徽省合肥市38中学2025-2026年九年级下三模化学试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了乳酸中氧元素的质量分数约为，0%B等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4 页，“答题卷”共2 页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 Ca—40
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个符合题意，请将你选出的答案标号填在题后括号内。)
1.青花瓷是中国瓷器主流品种之一，以钴料在瓷胎上绘制蓝色纹饰，经高温烧制而成。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是( )
2.化学与生活、健康、粮食息息相关，下列做法合理的是( )
A.使用含氟牙膏可以有效预防龋齿
B.直接焚烧农作物秸秆增加土壤的肥力
C.厨房里油锅不慎着火，应立即用大量的水浇灭
D.感冒发烧时，立即自行大量服用对乙酰氨基酚以达到快速降温的效果
3.追求人与自然和谐共生，是人类面对生态危机做出的智慧选择。下列做法不可取的是 ( )
A.优化资源：垃圾分类回收处理B.优化空气：架高烟囱，把废气排放到高空
C.优化水质：工厂废水要经过处理后再排放D.优化土壤：农业上合理施用化肥和农药
4.下面是同学们在《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中呈现的四幅操作画面，其中实验操作完全规范的是
5.新疆和田玉闻名世界，其主要成分之一是透闪石，它的化学式为 Ca2Mg5Si8O22OH2。 下列关于透闪石的说法正确的是( )
A.透闪石由5种元素组成B.透闪石属于有机化合物
C.透闪石中硅元素的质量分数最高D.透闪石中钙、镁原子个数比为5：2
6.在催化剂的作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示，下列有关说法错误的是( )
过程1反应前后分子的数目保持不变
B.过程1中发生的反应为C H3+H2O2催化剂 H2O+CH3OH
C.反应结束后催化剂的质量没有发生改变
D.过程2生成的有机化合物分子中碳、氧原子的个数比为1：2
7.《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟；烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是( )
A“捣熟”增大了接触面积B.“水淘”只溶解了红色色素
C“布袋”起过滤作用D.“阴干”过程中水分蒸发
阅读下列材料，完成8-9小题。
现代制造业常用3D打印和CNC数控加工两种技术。3D打印又叫增材制造，通过逐层堆积材料成型。常用材料有 PLA 塑料、光敏树脂、钛合金等。家用主流耗材为 PLA(聚乳酸)，由乳酸(C₃H₆O₃)聚合而成，可生物降解、环保无毒。工业与医疗常用光敏树脂(遇紫外光快速固化)、钛合金(生物相容性好、耐腐蚀)、陶瓷粉末(高温烧结成型)。光敏树脂在紫外线照射下会发生聚合反应，迅速固化变硬；钛合金常用于医疗植入，具有无毒、耐腐蚀、生物相容性好等特点。3D打印无需模具，材料利用率高；可制造传统工艺难以实现的复杂结构，广泛用于医疗骨骼、精密零件、文创定刻等领域。CNC加工又叫减材制造，通过刀具切削、打磨整块材料得到零件，加工过程只是改变材料的形状和大小。CNC是目前加工制造业使用最广的技术。
8.3D打印用到的钛合金属于金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是( )
A.合金中一定只含金属元素B.金属单质在常温下都是固体
C.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等D.纯金属的硬度一般比它们组成的合金的硬度更高
9.乳酸(C₃H₆O₃)中氧元素的质量分数约为( )
A.40.0%B.53.3%C.66.7%D.72.0%
10.中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法正确的是、 )
A.《三国志》：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，蕴含了两种不同的灭火原理
B《庄子·外物》记载“木与木相犀则然(燃)”，说明燃烧需要可燃物接触氧气
C《宋会要辑稿》：“铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤”，赤煤是指固体铜
D.《天工开物》：“凡引水种盐…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，这一制盐工艺体现了氯化钠的溶解度受温度影响较大
11.2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是( )
A.氢燃料电池的产物是水，不污染环境
B.机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小
C. LED发光材料中的氮化镓(GaN)属于无机非金属材料
D.可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念
12.如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )
A. t ℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g
B.，℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C t₂℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲>乙>丙
D.甲固体中混有少量的乙固体，可以用降温结晶的方法提纯甲固体
二、本大题共5小题，共28分。
13.(5分)为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030 年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
(1)反应①的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
(2)可以循环利用的物质有 。(填化学式，写一种即可)
(3)“碳中和”是指( CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中 CO2含量的有 。(多选，填字母序号)
A.少开私家车，绿色出行B.太力推广使用太阳能
C.大力植树造林D.家庭中用液化石油气代替天然气做饭.
14.(6分)化学是一门以实验为基础的科学，通过实验研究气体的制取和应用是化学学习的重要任务。请根据下图回答问题。
(1)写出标号仪器①的名称：
—(2)如果用高锰酸钾制取较纯净的氧气选择的发生装置是 。写.出高锰酸钾制氧气的化学方程式 。
(3)使用A装置时长颈漏斗要伸入液面以下的原因
(4)若用C装置收集O₂，检验 O₂是否已经集满的方法是： 。
15.(6分)铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为 CuFeS2)为原料；运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图：
1FeSiO3中硅元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为 。
(2)闪速炼铜的速率远快于火法炼铜，由此可知， (填“闪速”或“火法”)炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
(3)火法炼铜中，持续向( Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，反应的化学方程式为
(4)反应生产的 SO2可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：
(5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 (多选，填字母序号)。
A.高温更少，节约能源B.原料更少；节省成本C.无污染
16.(6分)《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为
K2CO₃，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳(主要成分为 CaCO₃)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们对古法漂洗丝帛很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究：
项目一：丝帛漂洗液的制取
【进行实验】同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程：
【结论分析】
(1)蚌壳灰的主要成分是 CaO。
(2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(3)在上述制作过程中可循环使用的物质是 (填名称)。
项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究
【提出问题】
猜想1:只含有 KOH:
猜想2:含有 KOH和 K2CO₃;
猜想3:含有 KOH和 Ca(OH)₂;
猜想4:含有 KOH、 Ca(()H)₂ 和 K2CO₃。
(4)同学们分析后一致认为猜想4不成立，理由是
【实验验证】
(5)用步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液进行实验：
注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
【交流讨论】
(6)小明同学认为步骤①实验操作需要再完善，才能得出猜想2不成立，理由是

(7)小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，你认为她选用的试剂可能是 。
(8)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 。
17.(5分)超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的 NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中 Na₂CO₃的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的 CaCl₂ 溶液。产生沉淀的质量与加入 CaCl₂溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
(2)计算纯碱样品 Na₂CO₃的质量分数。(精确到0.1%)(写出计算过程)
中考化学(四)参考答案及评分标准
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. D
解析：采泥、练泥、拉坯过程中均没有新物质生成，属于物理变化，故A 项、B项、C项都不符合题意；只有窑烧过程中涉及燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故D项符合题意。
2. A
解析：A、缺氟易产生龋齿，使用含氟牙膏可以有效预防龋齿，故 A 项正确；B、直接焚烧农作物秸杆会污染空气，不利于保护环境，故B项错误；C、油锅着火不能用水浇灭，应盖上锅盖，不能立即用大量的水浇灭，防止溅出伤人，故C项错误；D、发烧时应遵医嘱适量服用药物，不能大量服用，故D项错误。
3. B
解析：A、垃圾分类回收处理，能实现资源再利用，减少环境污染，故 A 项正确；B、架高烟囱把废气排放到高空，废气依然会在大气中扩散，不能从根本上减少污染，故B 项错误；C、工厂废水经过处理后再排放，能防止水体污染，故C项正确；D、农业上合理施用化肥和农药，能减少对土壤和水体的污染，起到优化土壤的作用，故D 项正确。
4. B
解析：A、托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置放反，故 A 项操作不规范；B、溶解粗盐时，用玻璃棒沿一个方向搅拌可加速溶解，故B 项操作规范；C、过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图中未用玻璃棒引流、漏斗下端未靠烧杯内壁，故C项操作不规范；D、蒸发操作时需用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中未用玻璃棒搅拌，故 D 项操作不规范。
5. A
解析：A、由透闪石的化学式可知透闪石由 Ca、Mg、Si、O、H共5种元素组成，故 A 项正确；B、透闪石不含碳元素，属于无机化合物，故B项错误；C、透闪石中 Ca、Mg、Si、O、H元素质量比为80：120：224：384：2，氧元素质量分数最高，故C项错误；D、透闪石的化学式为 Ca2Mg5Si8O22OH2,透闪石中钙、镁原子个数比为2：5，故 D 项错误。6. D
解析：A、由微观反应示意图可知，过程1是甲烷和过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和甲醇，反应的化学方程式为 CH4+H2O2催化剂 H2O+CH3OH,由化学方程式可知参加反应前后分子的数目没有发生改变，故 A 项正确；B、由 A 项分析可知，过程1中发生反应的化学方程式正确，故 B项正确；C、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量不变，故C项正确；D、过程2生成的有机化合物分子为CH₂O,CH₂O分子中碳、氧原子的个数比为1：1，故 D 项错误。
7. B
解析：A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故 A 项正确；B、“水淘”过程中溶解了色素和多种无机盐，故B项错误；C、“布袋绞去黄汁”是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故C 项正确；D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故 D项正确。
8. C
解析：A、在金属中加热熔合某些金属或者非金属就可以制成合金，所以合金中可能含有非金属元素，故 A 项错误；B、汞属于金属，但汞在常温下是液体，故B项错误；C、钛和钛合金因为其良好的性能被广泛应用于火箭、导弹等，故C项正确；D、合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更高，故 D 项错误。
9. B
解析：乳酸的化学式为C₃H₆O₃，其中氧元素的质量分数为 16×312×3+1×6+16×3×100%≈53.3%,故 B项正确。
10. C
解析：A、“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，含义是水开了，用水瓢扬一下热水，可以暂时止住开水，但是马上还会再开，然而把锅底下的火熄灭，就会永远止住水开，釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，蕴含了一种灭火原理，故A 项错误；B、“木与木相摩则然(燃)”，摩擦时内能增大，温度升高，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，故B项错误；C、“铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤”，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，赤煤是指固体铜，故C项正确；D、“凡引水种盐…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，利用的是蒸发结晶的原理，这一制盐工艺体现了氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，故D 项错误。
11. B
解析：A、氢燃料电池的产物是水，不污染环境，故A 项正确；B、合金的硬度一般大于其组成纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大，故B 项错误；C、氮化镓(GaN)属于无机非金属材料，故C项正确；D、可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念，故 D项正确。
12. A
解析：A、t₁℃时，甲物质的溶解度为20g，含义是该温度下，100g水最多溶解20g甲，则 50g水最多只能溶解10g甲，加入 20g甲后，剩余 10g甲不溶解，所得溶液质量为50g+10g=60g,故 A 项错误;B、t₂℃时，甲、乙溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，故B项正确；C、t₃℃时，溶解度曲线位置：甲在最上方、乙次之、丙在最下方，因此溶解度大小关系为甲>乙>丙，故C项正确；D、甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲中混有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，故D 项正确。
二、本大题共5小题，共28分。
13.(每空 1分,化学方程式2分)
(1)CaCO2高温 CaO+CO2↑;分解反应
(2)NaOH 或 Ca(OH)₂
(3)ABC
14.(每空 1分,化学方程式2分)
(1)酒精灯
(2)B;2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
(4)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满
15.(每空1分，化学方程式2分)
(1)+2
(2)闪速
(3)Cu2S+O2高温 2Cu+SO2
(4)石灰乳中 Ca(OH)₂的浓度比石灰水大，能吸收更多的SO₂
(5)AB
16.(每空 1分,化学方程式2分)
2CaO+H2O=CaOH2
(3)碳酸钙
(4)氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，二者不能共存
(5)无明显现象；3
注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
(6)滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象
(7)碳酸钠溶液(合理即可)
(8)氢氧化钾会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质
17.(1)10(1分)
(2)解:设纯碱样品 Na₂CO₃的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(2分)
106 100
x 10g
106100=x10g
x=10.6g(1分)
该纯碱样品 Na₂CO₃的质量分数： 10.6g12g×100%≈88.3%(1分)
答:纯碱样品 Na₂CO₃的质量分数为 88.3%。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加稀盐酸

猜想 2 不成立
②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体
产生白色沉淀
猜想 成立
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
B
B
A
D
B
C
B
C
B
A