陕西省延安市校联考2026届高三下学期模拟预测（三）化学试题（Word版附答案）

这是一份陕西省延安市校联考2026届高三下学期模拟预测（三）化学试题（Word版附答案），共6页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是
A．将过量的通入溶液中产生淡黄色沉淀：
B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
C．蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色：
D．含氟牙膏可以防龋齿：
2．原子序数依次增大且位于不同周期的主族元素X、Y、Z的原子序数之和为28。0.95 g由这三种元素组成的化合物A与足量稀盐酸反应，生成标准状况下0.224 L气体B，且所得溶液与足量溶液反应，可得到2.00 g白色沉淀C，继续往溶液中加入NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D．下列叙述正确的是
A．白色沉淀C可能为BaCO3B．气体B和D均为单质气体
C．ZX2为共价化合物D．化合物A的化学式为Z2XY
3．室温下，取三根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.5×10-11。
实验1：将镁条放入滴有酚酞的水溶液中，镁条表面有少量气泡，溶液显无色；
实验2：将镁条放入滴有酚酞的稀NaCl溶液中，有气体产生，溶液显红色；
实验3：将镁条放入NaHCO3溶液中，有较多气体产生；经检验，该气体中含H2和CO2。
下列说法正确的是
A．实验2产生的气体中可能含有Cl2
B．实验2反应后的溶液中存在：2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)
C．实验3中氧化剂为H2O
D．实验3中生成CO2的反应：Mg+4=MgCO3+CO2↑+2+H2O
4．具有不同旋光度的两种手性异构体，可以用旋光仪来测定和区分。蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，蔗糖(右旋，用“+”表示)水解生成葡萄糖(右旋)和果糖(左旋，用“-”表示)。若反应时间为0、t、∞时溶液的旋光度分别用、、表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A．对蔗糖水解反应有催化作用
B．相同条件下，用浓硫酸代替3 ml/L ，能显著加快蔗糖水解速率
C．可以通过测定反应体系中旋光度的变化来跟踪蔗糖水解反应的进程
D．的值为0时，说明体系中蔗糖已完全消耗
5．固体X在空气中很不稳定，经四步可制备溶液P。已知固体X、Y组成元素的种类完全相同。下列叙述正确的是
A．向固体X中加入NaClO溶液可能生成固体Y
B．固体Y发生氧化还原反应生成固体Z
C．溶液W可用作自来水、饮用水的消毒剂
D．在空气中蒸干、灼烧溶液P可得到无水P
6．常温下，“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。已知：CuS的。下列说法正确的是
A．A点所在曲线代表物质的量分数随pH的变化
B．的溶液中：
C．若初始浓度为，则A点对应溶液中：
D．向含有的溶液中通入气体：由于的，所以该反应不会发生
7．我国科研团队开发出甲醇在Ag催化下脱氢制甲醛的反应为：①；②，时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应，CO与HCHO的分压随时间变化如图。该温度下，反应①为。下列说法错误的是
A．该温度下，为
B．通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率
C．其他条件不变，增大容器体积，重新达到平衡时，甲醛的产率增加
D．该温度下平衡时甲醇的分压为
8．常温下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如下图中的曲线x、y、z所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： ； 。已知：，。
下列说法错误的是
A．曲线x所代表的含氮微粒即为哌嗪(B)
B．当时，溶液中
C．横坐标a对应的pH值为4.28，横坐标 b对应的pH值为6.24
D．0.1 ml/L BHCl 溶液中：c(Cl-)>c(BH+)>c()>c(B)
9．某科研团队提出了一种在温和条件下和甲醇通过氧化还原中性电合成碳酸二甲酯，简称DMC的方案。实验装置和反应机理如图所示(Me表示甲基)，电解液为，最大法拉第效率(实际生成目标产物所需的电荷量与总输入电荷量之比)为60%。下列说法正确的是
A．b电极连接电源的负极
B．a电极的电极反应式为
C．当电源提供2 ml电子时，生成1 ml DMC
D．Pd(II)降低了CO与结合的活化能
10．咖啡酸广泛分布于金银花等多种中药植物中，其结构如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是
A．存在顺反异构B．可以使酸性溶液褪色
C．与溴水发生反应最多有4种产物D．1 ml咖啡酸最多能与反应
11．化合物F(分子中含3个环状结构)是一种合成治疗哮喘药物的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)，下列叙述错误的是
A．物质C、D、E均不含手性碳B．物质D中的碳原子包含了3种杂化方式
C．物质C有属于酚类的同分异构体D．1 ml物质E彻底转化为F需消耗1 mlNaOH
12．在PEG(聚乙二醇)及其衍生物的应用研究中，取代端基(如氨基、酯基等)起着决定性的作用。Amin-PEG(双端氨基聚乙二醇)是一类重要的PEG衍生物，广泛应用于有机化学、界面化学、材料科学等领域。其一种合成路线如图。
已知：①TsCl为；
②聚乙二醇在酸性条件下易断裂。
下列说法错误的是
A．乙二醇、聚乙二醇均具有良好的水溶性
B．由PEG制备PEG-OTs的过程中，加入的目的是除去生成的HCl
C．PEG、Amin-PEG和PEG-OTs均不含手性碳原子
D．等质量的PEG和Amin-PEG的物质的量相同
13．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是
A．a、b中Z的杂化方式均为B．基态原子的第一电离能：R>Z
C．X、Y、Z、R的电负性依次增大D．Y的最高价含氧酸为一元弱酸
14．利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是
A．图1中x:y:z=1:1:3
B．图1中K+与Mg2+的配位数相同
C．图2中K+的空缺率为12.5%
D．KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光
二、解答题
15．电池级四氧化三锰()是新能源电池的重要材料，某工厂以菱锰矿(主要成分为，含有、、以及、、的化合物)为原料，制备高纯度，其工艺流程如下：
已知：，离子浓度小于时认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)基态Mn的价层电子排布式___________。
(2)酸浸时，为提高溶矿速率，可采取的措施___________(任举1例)。
(3)加入将氧化为，不宜使用替代，原因是___________。取少量加入反应后的溶液，加入化学试剂___________检验___________，若出现蓝色沉淀，需补加。
(4)加入BaS溶液除Ni2+时，生成的沉淀有___________。
(5)加入除钙镁，若使、沉淀完全，溶液中最小为___________。
(6)“沉锰”过程中，生成反应的离子方程式为___________。
(7)“沉锰”过程中，监测到产品中锰元素含量以及溶液pH随时间变化情况如图，在后锰元素含量下降的原因可能是生成了___________(填化学式)。
16．氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体。氨的制备与转化一直备受关注。
(1)一种以AlN为载氮体的化学链合成氨原理如图-1所示。
①“吸氮反应”为高温自发反应，该反应的_______0(填“>”“=”或“ 15% 生成的催化AlN水解 生成[或]覆盖在AlN表面，阻止反应发生
(2) 温度、载体种类、载体表面金属氧化物的形成 生成等质量，消耗的能量更少；相同质量时，储氢量更高
17．(1) 氨基 还原反应
(2)或
(3) 同：有相同的峰数和峰面积比例；异：化学位移不同 或
(4)
(5)
(6)
18．(1)
(2)++H2O
(3) 还原反应
(4)醚键
(5)16题号
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答案
B
D
B
C
A
C
C
C
D
C
题号
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答案
D
D
C
B