陕西省延安市校联考2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附答案）

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可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Li-7 Fe-56 Ce-140 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 V-51
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1. “大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是
A. “福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层
B. “嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架
C. “奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃
D. “天宫”空间站电子元器件所用的材料氮化镓
2. 通信技术的发展缩短了空间距离，使人类互动更紧密。下列说法正确的是
A. 制作手机外壳的某聚碳酸酯是由其单体通过加聚反应制得的
B. 锂电池是手机常用电池，工作时将化学能转化为电能
C. 手机芯片的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种共价晶体
D. 三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于纯净物
3. 浓氨水常用于检验氯气是否泄漏，发生反应为：。下列有关化学用语说法错误的是
A. 的球棍模型：B. 的晶体类型：分子晶体
C. 的电子式：D. 的共价键类型：键
4. 碳酸二甲酯是具备生态友好特性且可被生物降解的绿色化学物质，广泛应用于燃料添加剂、锂离子电池电解液及绿色有机合成领域。掺入晶格中形成的，常用于催化与甲醇合成碳酸二甲酯，转化过程如图所示：
下列说法错误的是
A. 是非极性分子，是极性分子
B. 适量掺杂导致发生，有利于氧空位的形成
C. 反应涉及、的断裂与形成
D. 总反应为，该反应符合绿色化学理念
5. 亚硫酰氯()常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成和HCl。某实验小组利用以下装置制备(部分夹持、加热装置略)，反应原理为。
下列说法错误的是
A. 实验装置连接顺序可以为A→D→E→D→C→B
B. 装置E中冷凝管的作用是冷凝回流
C 与反应中，体现氧化性
D. 装置E可以通过观察气泡，控制气体流速
6. 已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是
A. 向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
B. 向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2O
C. 向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2O
D. 向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH-
7. 常温下，将一定浓度的NaF溶液逐滴滴加到含、的混合液中，混合液中pX随pF的变化关系如图所示。已知：，其中、；；。下列说法正确的是
A. 表示的沉淀溶解平衡曲线
B. 的数量级为
C. 常温下，的
D. 点溶液中：
8. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。[]
已知：和的性质与相似。
下列说法错误的是
A 原混合溶液中
B. 点处有：
C. 平衡常数
D. 、、点均存在
9. 钙-磷酸亚铁锂(Ca-)电池是一种新型的可充电电池，它具有低成本，不容易发生热失控和燃烧爆炸，下图是该可充电电池的工作示意图，为非水电解质，锂离子可以在/电极上嵌入或脱嵌。下列说法不正确的是
A. 放电时，溶液浓度减小，充电时，溶液浓度增大
B. 放电时，正极反应式
C. 充电时，当左室中电解质的质量减少5.2 g时，转移0.4 ml电子
D. 放电时，/电极发生嵌入，充电时，/电极发生脱嵌
10. (沸点43℃，结构如图甲所示)可由反应制得。在总压分别为0.10MPa、0.50MPa、1.0MPa、2.0MPa下，反应达平衡时的体积分数x与温度的关系如图乙所示。已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。

下列说法错误的是
A. Ni基态原子价电子的轨道表示式：
B. 晶体的类型：分子晶体
C. 、100℃时压强平衡常数
D. 、100℃时CO的平衡转化率
11. 已知：，光照下，氯气与甲苯反应历程如下，下列说法正确的是
A. X中官能团是苯基和碳氯键
B. 可以用酸性溶液鉴别甲苯和X
C. 产物中可能含
D. 1 ml Y最多可以消耗3 ml NaOH
12. 5，5-二甲基海因(简称DMH)是一种用途很广的有机合成中间体，也是具有一定刚性的杂环化合物，可用于制备一系列有价值的衍生物，其合成路线如图所示。
下列说法错误的是
A. 反应②中有水生成
B. DMH中只含1种官能团
C. 图中含手性碳原子的有机物有1种
D. 反应①和反应③的原子利用率均为100%
13. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成醇，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 依据过程①成键机理，与还可形成
B. 过程②中键角变大
C. 过程⑥中脱去的小分子为
D. 根据上述机理，若用代替，RCOOH被还原生成
14. 由可进一步制备，的某一种晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，晶胞中P的坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 晶胞中的配位数为8
B. 基态的电子云轮廓图为球形
C. N的坐标为
D. 晶胞中与之间的最近距离为
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 双水杨醛缩乙二胺()的锰配合物[，]常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备该配合物并确定其组成。
Ⅰ．配合物的制备
制备原理：
实验步骤：
实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)，单孔塞连接仪器A．将反应物用物质B溶解，在空气中，65～70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。
Ⅱ．配合物中x的测定
①移取20.00 mL 3.5 的溶液置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.03020 过量的维生素C()溶液充分混合，放置3～4分钟。
②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000 的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。
上述测定过程所涉及的反应如下：
ⅰ．(未配平)
ⅱ．
回答下列问题：
（1）仪器A选用_______(填序号)，冷凝效果最好。
（2）制备过程中，空气的作用是_______；“物质B”常选用乙醇，下列说法错误的是_______(填序号)。
a．在水中溶解度较小的原因之一是分子中含有较多的疏水基团
b．分子内形成氢键会增加其与水分子形成氢键的机会
c．在乙醇中的溶解度不会很小
（3）配平反应ⅰ的化学方程式：_______。
。
（4）步骤②中滴定时间不宜过长。若用时过长，会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）步骤②中，滴定终点现象为：加入最后半滴标准溶液，_______，且半分钟内无变化。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_______(填序号)。
（6）根据实验数据，中x=_______(保留整数)。
16. 脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：
已知：①；
②，；
③ (代表烃基或代表烃基)。
回答下列问题：
（1）的空间结构为_______。
（2）E中含氧官能团的名称为_______，D→E的目的是_______。
（3）F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：_______。
（4）H→K分两步进行，第一步的有机产物为_______。产物K_______(填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。
（5）写出符合下列条件的B的同分异构体：_______(任写一种)。
a．有且只有一个环
b．核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为
（6）B→C所需的X，其结构简式为，可通过如下路线合成：
CH3CH2OHMCH3COOCH2CH3。
①M的结构简式为_______。
②的条件为_______。
17. 磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：基磁性纳米复合材料，由和纳米经过超声分散制得。能通过纳米物理吸附和溶出后通过化学反应等去除水体磷。已知：纳米颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如下表。
（1）制备复合材料所需的纳米：一定条件下，先将和晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如下：
①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是______。
②制备纳米需控温在之间，写出该反应的化学方程式：______。
③配制混合溶液时按进行投料：实验中需不断通入。通的目的是______。
（2）研究不同下向含磷V)废水中加入纳米复合材料的除磷效果：
①从图1中可以看出初始为时，磷的去除率较高且反应后均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式：______。
②当初始为时，磷去除率明显小于初始为的去除率，是因为______。
（3）除磷后续处理：除磷回收得到的磷矿物，可进一步转化为，作为钾磷复合肥使用。设计由浆料制备晶体的实验方案：向含的浆料中______，干燥。[已知：；室温下从饱和溶液中可结晶析出晶体；实验中须选用的试剂：溶液、溶液，试纸，无水乙醇]
（4）锂离子电池正极材料含有磷元素，的晶胞结构如图3(a)所示，其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，结构如图3(b)所示。在中，______。
18. 和都是重要的化工产品，实验室研究以黄铜矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量)为主要原料制备和的部分流程如下图所示。
（1）浸取。硫元素转化为硫酸根离子，则反应化学方程式是_______。
（2）调pH。计算反应的平衡常数K=_______；若浸取后离子浓度为，理论上应调节溶液pH在约_______之间。(忽略溶液体积变化)
已知：溶液中某金属离子浓度低于时可以认为其沉淀完全；常温下，、、；。
（3）制备。原理为：溶液+氨水混合溶液，装置如图所示。
①反应液的加料方式是_______。
②测定产品中锰元素含量：取3.500 g制得的样品，加入足量稀硫酸中使锰元素溶为，再加入溶液(足量)，充分反应后过滤，洗涤，干燥得固体4.350 g。则产品中锰元素含量是_______。(写出计算过程)
（4）制备。反应原理为：，过量的浓溶液时生成无色的，稀释后又重新生成。试补充完整下列制取的实验方案：称取25.0 g胆矾晶体和8.0 g铜粉及适量食盐粉末，混合后加入三颈瓶中，_______，过滤，用盐酸洗涤沉淀后再用乙醇洗涤，真空干燥，得固体。(温度、pH对产率的影响如下图所示；必须使用的试剂及用品：浓盐酸、蒸馏水、恒温电磁搅拌器、pH试纸)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）c （2） ①. 氧化剂 ②. b
（3）
（4）偏大 （5） ①. 锥形瓶中溶液由无色变为蓝色 ②. b
（6）1
【16题答案】
【答案】（1）正四面体形
（2） ①. 醚键、酯基 ②. 保护酮羰基，防止被还原
（3） （4） ①. ②. 不能
（5）或 （6） ①. ②. 浓硫酸/Δ
【17题答案】
【答案】（1） ①. 主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸 ②. ③. 除去空气，防止部分被氧化为，造成产品不纯
（2） ①. ②. 碱性条件下，几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时 浓度增大，会与产生竞争吸附
（3）缓慢加入溶液不断搅拌；再分批缓慢滴入溶液，不断搅拌至用试纸测得反应液，过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶(或在室温下冷却结晶)；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤次
（4）
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 3-7.28
（3） ①. ①将氨水混合溶液缓慢滴入溶液中； ②. ②反应过程中发生：，则，锰元素的含量为； 仪器
选择
选项
a．空气冷凝管
b．直形冷凝管
c．球形冷凝管
物质
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶