黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附答案）

这是一份黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附答案），共4页。试卷主要包含了本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，晶体硅是重要的半导体材料等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2．答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章、第六章第一节、选择性必修 1 第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Fe 56
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中只有一项
是符合题目要求的）
1．化学是生活的物质基础，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是
A．硅单质是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维
B． 水溶液可以用作黏合剂和防火剂
C． 有杀菌、抗氧化的作用，可用作食品添加剂
D．侯氏制碱法以 、 、 、 为原料可制得 和
2．将生活垃圾焚烧发电是处理混合生活垃圾的主流方式，焚烧垃圾中 1 ml 某种固态有机物（ ）产
生 和 ，放出 热量，则该过程的热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
3．乙烷（ ）、乙烯（ ）可由天然气和石油加工制得，其能量关系如图所示。若规定 的能
量为 。下列有关说法正确的是
A． 、 、 均属于新能源
B．断开 中的 需要放出能量
C．由图可知， 比 更稳定
D．由图可知， 的过程放出热量
4．物质的量是联系宏观与微观的桥梁， 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 中含有的原子总数为
B． 在足量 中充分燃烧，共失去 个电子
C． 由 和 组成的混合气体中所含原子总数为
D．足量 与 混合加热时充分反应，转移电子数为
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将 通入水中制硝酸：
B．向 溶液中通入 气体：
C．向 溶液中通入少量 ：
D．过量的铁与稀硝酸反应：
6．由物质 生成 ，反应过程由两步反应 构成，该反应中能量变化
曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．反应Ⅱ为放热反应，不需加热一定能反应
B． 是该反应的催化剂
C．反应Ⅰ中 的总键能小于
D．总反应的热化学方程式为
7．下列有关电池电极的活泼性说法正确的是
A．将 、 两种金属浸入 溶液中组成原电池， 质量减轻，则活泼性：
B．常温下，将 、 两种金属浸入浓硝酸溶液中组成原电池， 始终为负极
C．将 、 两种金属浸入稀 溶液中组成原电池， 极上有大量气体产生，则活泼性：
D．原电池的两个电极一定是活泼性不同的金属或非金属
8．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验装置能达到实验目的的是
A．装置甲：制备氨气
B．装置乙：分离 和
C．装置丙：灼烧 固体
D．装置丁：比较 、 的非金属性强弱
9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价态
-类别图。下列说法正确的是
A．工业上通过 与氧气反应制备 ，再进一步制备
B． 的阴离子和 的阳离子构成的盐中不含共价键
C．工业上通常用 的浓溶液检验氯气管道是否漏气
D．向浓的 溶液中投入红热的木炭，有 生成，证明木炭可与浓的 溶液反应生成
10．晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅：
①
②
③
则用上述方法以石英砂为原料生产 纯硅，理论上变化的热量为
A．吸收 B．吸收
C．释放 D．释放
11．以黄铁矿（主要成分为 ， 显 价）为原料来生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说
法正确的是
A． 催化氧化时，鼓入足量空气可使 完全转化成
B．煅烧过程中，发生的反应为
C．工业上试剂 为水
D．依据上述流程，当最终生成 时，理论上共转移 电子
12．用 、 和稀硫酸构成的原电池如图所示，电池工作时，下列有关该电池的描述正确的是
A． 电极作负极，发生还原反应
B．该电池工作一段时间后，溶液 增大
C．若电路中转移 电子，电解质溶液质量增加
D．电池工作时，电子移动方向为 电极 导线 电极 稀硫酸
13．双碱（烧碱、石灰乳）法脱除烟气中 的过程如图所示。下列说法中错误的是
A．过程Ⅰ中，
B．过程Ⅱ中 参与反应的离子方程式为
C．脱除 的过程中， 可以循环利用
D．生成物 可以制作石膏绷带
14．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选
实验操作 现象 解释或结论 项
将
A 溶 于 稀 溶液变红 已变质
，滴
加
向 某 溶 液
中 加 入 浓
并
B 加热，将湿 试纸变蓝 原溶液中一定含有
润 的 红 色
石 蕊 试 纸
靠近管口
将 适 量 硫
粉 和 铁 粉
混 合 堆 成
条状，用灼
热 的 玻 璃 混合物继续保持红热并持续扩散，最终粉末
C 该反应为放热反应
棒 触 及 一 呈黑色
端，当混合
物 呈 红 热
状态时，移
开玻璃棒
将 通
入
溶液中，无
D 生成白色沉淀 沉淀是
明 显 现
象，再通入
适量
15．某化学研究小组设计利用氢氧化钠、过二硫酸钠（ ）吸收液脱除硝酸工业尾气（只含 、
） 并 制 备 硝 酸 钠 的 工 艺 流 程 如 下 。 已 知 ： ，
。
下列说法正确的是
A． 是非电解质，也是酸性氧化物
B．已知“氧化”过程中，S 元素化合价不变，则 中 O 元素只有 价
C．若 、 用 表示，则 被完全“吸收”时，x 的取值范围为
D．“吸收”过程加快通入硝酸工业的尾气速率可以提高氮的氧化物的脱除率
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16．（14 分）某同学欲测定中和反应的反应热，实验装置及测得的混合溶液温度随时间的变化关系分别如图
1、图 3 所示。
已知：弱酸、弱碱在电离过程中吸热。
回答下列问题：
（1）NaOH 溶液稍过量的原因是_________________________；实验过程中使用磁力搅拌器而不使用如图 2
所示的搅拌装置，除磁力搅拌器组装方便外，另一个重要原因是_________________________。
（2）若用 盐酸与 溶液进行反应，与上述实验相比，所求
中和反应反应热的数值 ________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）实验数据记录如下表：
温度
起始温度 终止温度 温度差平均值
实验次数
盐酸 NaOH 溶液 平均值
温度
起始温度 终止温度 温度差平均值
实验次数
盐酸 NaOH 溶液 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.4
2 27.1 27.3 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25．9 29.1
4 26.4 26.2 26.3 29.7
①根据图 3 所示， 应取图 3 中_________（填“a”“b”或“c”）点。通过以上实验数据可得温度差平均
值 _________ 。
②近似认为 溶液和 盐酸的密度都是 ，中和后生成溶液的比热
容 ，则中和反应反应热 ________ （保留一位小数）。
③上述实验的结果与 有偏差，产生偏差的原因可能是________（填字母）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．测定 溶液起始温度后，温度计未清洗直接测定盐酸溶液的温度
C．将 溶液错取成了 的氨水
D．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
17．（14 分）氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料。如图为工业合成氨以及氨催化氧化
制硝酸的流程示意图。
回答下列问题：
（1）流程中发生氮的固定这一过程的设备是________（填设备名称）。
（2）设备“氨分离器”中利用氨的________性质实现反应物和生成物的分离。
（3）“氧化炉”中发生反应的化学方程式为________________________________，工业上要获得浓度较大的
硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是________________。
（4）在“吸收塔”中，一定体积的 与 混合后被水完全吸收转化成 稀硝酸。取
稀硝酸，恰好将 铁完全溶解，测得反应后的溶液 。该稀
硝酸的物质的量浓度 ________ 。
（5）已知： 难溶于 和汽油。某同学在实验室中用图 1 所示装置制备氨气并进行喷泉实验：
甲处试管内固体药品为________（填化学式），为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端 处增加一
个尾气吸收装置，可选用图 2 中装置________（填字母）。点燃酒精灯，打开 、 ，待 集满三颈
烧瓶后，引发喷泉的操作为________。
18．（13 分）研究碳及其化合物的转化和能量变化具有重要价值与意义。回答下列问题：
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径放出能量。
途径Ⅰ．直接燃烧： 。
途 径 Ⅱ ． 先 制 成 水 煤 气 再 燃 烧 ： ；
； 。
则 ________（用 、 、 表示）。与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是________（任写一条）。
（2） 与 在某催化剂作用下的反应如图所示，断开 化学键所需要吸收的能量（ ）如表所示：
436 326 803 464 414
的电子式为________，写出上述反应的热化学方程式：________________________。
（3） 是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对 进行吸收。一种 电池的模型如图
所示（图中 是固体），若电池总反应为 ，则该电池的负极为________
（填“ 电极”或“ 电极”），正极反应式为________，电池工作时，每转移 电子，吸收标准状况下
的体积是________ 。
19．（ 14 分 ） 硫 代 硫 酸 钠 （ ） 在 工 农 业 生 产 中 有 重 要 作 用 。 工 业 上 可 用 反 应 ：
制 得 。 某 化 学 兴 趣 小 组 用 下 图 装 置 制 备
。已知： 在酸性溶液中不能稳定存在。
回答下列问题：
（1）仪器 的名称是________；装置中设计单向阀的作用是________________。
（2）装置 中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）装置 中发生的反应有① ；②……；③ ，
反应②的离子方程式为________________________________；已知反应③相对较慢，当观察到装置 中出
现________________的现象，说明反应已完全。
（4）为保证 的产量， 不能通入过量，原因是________________________________；将三颈烧
瓶中溶液用热水浴浓缩至水层表面出现晶膜为止，经过________（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）、过滤、
洗涤、干燥得到 晶体。
（5） 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 残留量时，取 葡萄酒样品（假
定酒中其他成分不参与反应），滴入 的碘溶液，最终消耗 该碘溶液。滴定反应的离
子方程式为 ，该样品中 的残留量为________ 。
参考答案、提示及评分细则
1．A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．A 9．C 10．A
11．D 12．B 13．B 14．C 15．C
16．（14 分）
（1）确保盐酸充分反应，减小实验误差（2 分）；不锈钢材质搅拌棒易导热，会造成实验过程中更多的热量
损失（2 分）
（2）不变（2 分）
（3）①a（2 分）；3.3（2 分） ②-55.2（2 分） ③ABC（2 分）
17．（14 分）
（1）合成塔（1 分）
（2）易液化（合理即可，1 分）
（3） （2 分）；硝酸受热易分解（2 分）
（4）2.24（2 分）
（5） 、 （2 分）；AC（2 分）；关闭 、 ，打开 ，挤压胶头滴管（2 分）
18．(13 分)
（1） （2 分）；燃烧过程中产生的粉尘和废气少，对环境友好（或利用水煤气燃烧比固
体煤更充分，热量利用率高，合理即可，2 分）
（2） （2 分）； （2
分）
（3）a 电极（1 分）； （2 分）；16.8（2 分）
19．(14 分)
（1）长颈漏斗（1 分）；防倒吸（2 分）
（2） （浓） （2 分）
（ 3） （ 写 成 “ 、
”也给分，2 分）；浑浊完全消失（2 分）
（4） 过量会使溶液酸性增强，使 分解（2 分）；冷却结晶（1 分）
（5）0.316（2 分）