2024-2025学年河南省开封市高一下学期期末调研考试化学试卷

这是一份2024-2025学年河南省开封市高一下学期期末调研考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是
A．亚硝酸钠可用作食品添加剂
B．非处方药的包装上印有“OTC”标识
C．为提高粮食产量，生产中施用化肥越多越好
D．新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点
【答案】C
2．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．煤的干馏B．石油的分馏
C．从海水中提取溴D．利用铝热法冶炼金属
【答案】B
3．下列关于硅及其化合物的说法错误的是
A．硅是应用最广泛的半导体材料
B．碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料
C．硅酸是一种弱酸，其酸性比磷酸的酸性弱
D．二氧化硅可与氢氟酸和氢氧化钠溶液反应，是一种两性氧化物
【答案】D
4．下列化学用语或说法正确的是
A．甲基的电子式为
B．乙烯的结构式为CH2=CH2
C．和互为同分异构体
D．葡萄糖和蔗糖互为同系物
【答案】A
5．端午食粽纪念诗人屈原，制作粽子的主要原料有糯米、花生、豆沙、粽叶等。下列说法错误的是
A．糯米中所含淀粉属于多糖
B．花生中所含油脂可用于制肥皂
C．豆沙中所含蛋白质为天然高分子化合物
D．粽叶中所含纤维素能为人体提供能量
【答案】D
6．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应。下列叙述正确的是
A．反应速率：二者相同
B．反应中转移的电子总数：二者相同
C．消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多
D．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
【答案】B
7．下列关于烷烃的说法正确的是
A．甲烷是含氢量最小的烷烃
B．烷烃的通式可用CnH2n+2表示
C．在烷烃的分子中，所有的化学键均为单键
D．随分子中碳原子数的增多，烷烃的沸点逐渐降低
【答案】C
8．实验室用下列装置制取并收集干燥的氨，能达到相应实验目的的是
A．用甲制备氨B．用乙除去氨中少量水蒸气
C．用丙收集氨D．用丁吸收多余的氨
【答案】D
9．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是
A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B．将酸溶液温度和碱溶液温度的平均值记为反应前体系温度
C．为了使反应充分进行，可以向酸溶液中分几次加入碱溶液
D．读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
【答案】B
10．科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是
A．NH4+转化成NO2−属于氮的固定
B．图中氮的化合价仅有0、+3、+5
C．转化过程中NO3−被甲醇氧化为N2
D．NO2−与NH4+反应的离子方程式为：NO2−+NH4+=N2↑+2H2O
【答案】D
11．某化学社团为探究影响化学反应速率的因素，设计如下实验。下列说法错误的是
A．实验设计体现了变量控制的思想
B．通过实验①②探究温度对化学反应速率的影响
C．通过实验①③探究浓度对化学反应速率的影响
D．通过实验③④探究催化剂对化学反应速率的影响
【答案】D
12．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
A．①B．②C．③D．④
【答案】A
13．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(吸水性)
D．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体(强氧化性)
【答案】B
14．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质的说法错误的是
A．分子式为C25H34O6B．该分子中含有3种含氧官能团
C．1ml Z最多消耗lml NaOHD．能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】C
二、非选择题
15．以石油气为原料生产香料H的合成路线如图所示。A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。B是沼气的主要成分，75%的F的水溶液常用于杀菌消毒。
回答下列问题：
(1)A的分子式为___________，B的用途有___________(写出一种即可)。
(2)C发生加聚反应后，所得产物的结构简式为___________。
(3)E的名称为___________，F分子中官能团名称为___________。
(4)下列物质中能用来鉴别F和G的是___________(填字母序号)。
a．水 b．铁 c．碳酸钠溶液 d．紫色石蕊试液 e．溴的四氯化碳溶液
(5)反应①的反应类型为___________；反应②的反应条件为___________。
(6)反应④的化学方程式为___________。
【答案】(1) C4H10 作燃料等
(2)
(3)乙烯 羟基
(4)bcd
(5)加成反应 Cu或Ag催化，加热
(6)CH3CH2CH2OH+CH3COOH⇌Δ浓H2SO4CH3COOCH2CH2CH3+H2O
16．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。回答下列问题：
(1)在25℃和101kPa下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程的能量变化如图所示。
根据图示信息可判断该反应是放热反应，判断的依据是___________。生成1ml HCl(g)时，放出的热量为___________kJ。
(2)已知：25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出55.6kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。在相同条件下，320g可燃冰(分子式为CH4⋅8H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为___________kJ。
(3)已知：
Na2CO3⋅10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH=+532.36kJ⋅ml−1
Na2CO3⋅10H2O(s)=Na2CO3⋅H2O(s)+9H2O(g) ΔH=+473.63kJ⋅ml−1
则Na2CO3⋅H2O(s)脱水反应的热化学方程式为___________。
(4)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。
①Zn是___________极，Ag2O发生___________反应。
②已知正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−，则负极的电极反应式为___________。
③当电路中通过1ml电子时，负极消耗物质的质量是___________g。
【答案】(1)反应物断键吸收的总能量