河南省开封市2023-2024学年高一上学期期末调研化学试卷(含答案)

这是一份河南省开封市2023-2024学年高一上学期期末调研化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列关于合金的说法正确的是( )
A.稀土金属可以用于生产合金
B.在我国，使用最早的合金是钢
C.目前用量最大、用途最广的合金是铝合金
D.不锈钢和碳素钢都是铁合金，性质完全相同
2．按照物质不同的分类方法，应属于( )
①氢化物
②氧化物
③化合物
④含氧酸
⑤电解质
A.①④⑤B.①②④⑤C.③④⑤D.①②③④⑤
3．下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A.与B.与
C.与盐酸D.溶液与溶液
4．下列说法中，属于和共同之处的是( )
A.均是白色粉末B.均是碱性氧化物
C.阴、阳离子的个数比均为D.均可由钠与氧气常温下生成
5．下列关于新制氯水的说法中，正确的是( )
A.放置数天后酸性增强
B.可喷洒到教室中进行环境消毒
C.加入足量烧碱后漂白性会消失
D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
6．利用可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是( )
A.质子数为27B.中子数为60
C.质量数为87D.核外电子数为33
7．下列物质中，含有极性共价键的是( )
A.B.C.D.
8．元素周期表中某区域的一些元素，多用于制造半导体材料，它们是( )
A.稀有气体元素
B.左下方区域的金属元素
C.右上方区域的非金属元素
D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
9．下列说法中，正确的是( )
A.的摩尔质量是
B.标准状况下，的体积是
C.中含有的氧原子数约为
D.溶液中是
10．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列关于金属铝及其合金的说法中，错误的是( )
A.铝具有良好的导电性
B.铝具有银白色金属光泽
C.常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
D.铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
11．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是( )
A.若滴加溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B.若滴加溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C.若依次滴加氯水，溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若滴加溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
12．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是( )。
A.和互为同位素
B.和的相互转化是物理变化
C.在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数
D.等物质的量的和含有相同的质子数
13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氧化亚铁与稀盐酸反应：
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
C.过氧化钠与水反应：
D.碳酸氢钠溶液与溶液反应：
15．某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。下列说法错误的是( )
A.试管中发生的是置换反应
B.湿棉花的作用是提供水蒸气
C.点燃酒精灯的顺序是先a后b
D.加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
16．实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是( )
A.制取B.除氯化氢
C.收集D.尾气吸收
二、填空题
17．下图是短周期元素在元素周期表中的位置。
（1）在周期表中的位置是第________周期第________族。
（2）b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。
（3）非金属性：e________f（填“）”或“<”），从原子结构角度解释其原因是________。
（4）b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色；用电子式表示a、f形成化合物的过程________。
18．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
（1）将大小相同的钠、镁、铝（除去氧化膜）分别投入到冷水中，反应最剧烈的是________；分别向新制取的沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是________氢氧化物，其中与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。
（2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。
①图中仪器的名称是________。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________。该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是________。
19．电子工业中，用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板后，采用下列流程从废液中回收铜并重新得到溶液。
回答下列问题：
（1）溶液腐蚀覆铜板反应的化学方程式为________。
（2）废液中加入过量A发生反应的离子方程式为________、________。
（3）滤渣为混合物。物质B是________。
（4）通入可以使废液再生，发生反应的化学方程式为________；工业上通常用双氧水代替，这样做的优点是________。
20．下图为实验室某盐酸试剂㼫的标签。
根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该盐酸中的物质的量浓度为________。
（2）某学生欲用上述盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。
①需量取盐酸________（保留一位小数）。
②在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净未干燥的量筒来量取盐酸，其配制的稀盐酸浓度将________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）；若量取的盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将________；若定容时俯视观察凹液面最低点与容量瓶颈部的刻度线相平，则配制的稀盐酸浓度将________。
（3）取上述所配稀盐酸与足量的铁屑完全反应。
计算（写过程）：
①参加反应的铁屑的物质的量；
②生成的的体积（标准状况）。
三、实验题
21．某同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图示装置进行了如下实验。
实验步骤：
Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液，按图示连接装置（夹持装置已略去，气密性已检查）；
Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入溶液；
Ⅲ.采集三颈瓶内空气中体积分数和溶液中浓度的数据。
实验现象：
三颈瓶中生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
回答下列问题：
（1）搅拌的目的是________。
（2）生成白色絮状沉淀的离子方程式为________。
（3）沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为________。
（4）通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是________。
（5）结合上述实验，提出制备过程中应注意的事项________（回答一项即可）。
参考答案
1．答案：A
解析：A.稀土金属可以用于生产合金，这是正确的，稀土金属是一类具有特殊性能的金属，可以用于生产合金，以提高合金的性能。B.在我国：使用最早的合金是钢，这是错误的。在我国，使用最早的合金是青铜。C.目前用量最大、用途最广的合金是铝合金，这是错误的。目前用量最大、用途最广的合金是钢铁。D.不锈钢和碳素钢都是铁合金，性质完全相同，这是错误的不锈钢和碳素钢虽然都是铁合金，但是它们的性质并不完全相同。不锈钢具有较高的耐腐蚀性，而碳素钢则不具备这种性质。因此，答案是A。
2．答案：C
解析：①氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，由三种元素组成，故①错误；②氧化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，由三种元素组成，故②错误：③化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，由三种元素组成的纯净物，故③正确；④含氧酸是含有氧元素的酸，符合，故④正确；⑤电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，符合，故⑤正确；故选C。
3．答案：B
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：A
解析：
6．答案：A
解析：元素的左下角27 为元素的质子数，左上角 60为元素的质量数，故A正确。
7．答案：B
解析：
8．答案：D
解析：A.稀有气体是分子晶体，不导电；B.左下方的金属元素是电的优良导体：C.右上方的非金属往往可以用为制农药；D.半导体材料是导电性介于金属和非金属之间，这样的元素一般存在元素周期表中金属与非金属的交界处例如硅可用于制造半导体材料，Si在元素周期表的位置是第三周期IVA族；处于金属元素和非金属元素分界线附近。所以A、B、C错误，故选D。故选：D。
9．答案：D
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：A
解析：滴加溶液，溶液变红，说明溶液中含有，故还原铁粉即变质，故A选项正确；滴加溶液，溶液未变红，说明溶液中不含，但不能说明铁粉未变质，故B选项错误；滴加氯水时可能把溶液中存在的氧化成了，再滴加溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；若先滴加溶液，溶液未变红，说明溶液中不含，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中存在，被氯水氧化成了，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
12．答案：C
解析：A错，同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同种元素的不同原子，而和互为同素异形体；B错，同素异形体之间的相互转化是化学变化；D错，等物质的量的和含有不同的氧原子数，故所含质子数不相同。
13．答案：B
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：D
解析：
16．答案：A
解析：A.二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知盐酸浓度不足，装置不能达到实验目的，故A符合题意；B.制取的氯气中含有HCl，可以用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置可以达到实验目的，故B不符合题意；C.氯气密度大于空气，收集氯气的导管长进短出，装置可以达到实验目的，故C不符合题意；D.氯气有毒，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯能吸收未反应的氯气达到尾气处理的实验目的，故D不符合题意；故选A。
17．答案：（1）三；VIA
（2）
（3）>；随着核电荷数增加，同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱。所以非金属性逐渐减弱
（4）黄；
解析：
18．答案：（1）钠；两性；
（2）①分液漏斗；；②一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
解析：
19．答案：（1）
（2）；
（3）盐酸或
（4）；避免有毒气体污染环境
解析：
20．答案：（1）
（2）①21.0；②偏低；无影响；偏高
（3）参加反应的的物质的量为：
①
②
答：①参加反应的铁屑的物质的量为。
解析：
21．答案：（1）使沉淀与氧气充分接触
（2）
（3）
（4）瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色改变
（5）防止溶液氧化；制备过程中防止与氧气接触
解析：
盐酸
分子式：
相对分子质量：36.5
密度：
质量分数：