2024-2025学年广西钦州市高一下学期期末检测化学试卷（无答案）

这是一份2024-2025学年广西钦州市高一下学期期末检测化学试卷（无答案），共11页。试卷主要包含了本卷主要考查内容， 下列关于R说法错误的是， 化学与生活息息相关等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：苏教版必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-4 O-16 Na-23 Al-27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广西文化底蕴丰富，下列化学知识描述错误的是
A. 苗银首饰的金属成分——银，性质稳定，不会与稀硝酸发生反应
B. 钦州坭兴陶是中国四大名陶之一，主要成分属于无机非金属材料
C. 侗族刺绣用到棉线等材料，可用灼烧闻气味区分棉线和蚕丝
D. 西汉人面纹羊角钮铜钟的材质为合金，硬度大于其成分金属
2. 下列化学用语正确的是
A. 的球棍模型为B. 乙烷的分子式：
C. 乙炔的结构简式：D. 羟基的电子式：
3. 研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是
A. 碳酸钙分解B. 水分解为氢气和氧气
C. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应D. 酒精燃烧
4. 对于反应，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最慢的是
A. B.
C. D.
5. 下列反应不属于氮的固定的是
A. 人工合成氨B. 用氨气制尿素
C. 金属镁在氮气中燃烧D. 雷雨天氮气与氧气反应
6. 人类文明离不开金属，下列有关金属的冶炼方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，1ml三氯甲烷的体积为22.4L
B. 常温常压时，16g甲烷含有原子的数目为
C. 1ml甲基所含电子数为
D. 常温常压下，50g 46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为
8. 下列相关实验装置或操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列关于R(结构如图所示)说法错误的是
A. R中所有原子不可能在同一平面B. R含有4种官能团
C. R可发生加成、取代、氧化反应D. R的分子式为
10. 化学与生活息息相关。下列相关方程式书写错误的是
A. 通入足量的水中：
B. 淀粉水解生成葡萄糖：
C. 溶液用于蚀刻铜制印刷电路板：
D. 向溶液中通入过量：
11. 《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是
A. 蛋白质在一定条件下水解最终转化为氨基酸
B. 利用油脂在酸性环境中的水解反应制造肥皂
C. 糖类能为人体供能，人体摄入越多越好
D 糖类、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物
12. 下列根据实验操作、现象所推出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 精挑细选银饰，无论多么小心收藏，依旧逃不了变黑(成分为)的命运。学完原电池后，某小组提出一种方法：将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，原理如图所示。
下列说法错误的是
A. 该反应中化学能转变为电能
B. 附着有的银饰为正极，电极反应为：
C. 电子从Al片流出，电流从附着有的银饰流出
D. 电路中每转移0.1ml电子，需要消耗Al片质量为1.8g
14. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：。5min时，测得M的物质的量为2ml，X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述正确的是
A. 该反应为
B. 前5min，N的平均反应速率为0.2ml/(L•min)
C. 当容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。硫酸铁铵是一种重要的铁盐，实验室用榨油厂废弃的旧铁屑制备硫酸铁铵的流程如下。
回答下列问题：
（1）推测硫酸亚铁铵的化学式：_______，步骤①需要用热的NaOH溶液洗涤废铁屑，其目的是_______。
（2）步骤②得到的滤液中含有的阳离子为_______。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是_______。
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式：_______。
（4）欲证明溶液Ⅰ中不含，实验方法及现象为_______。
（5）步骤⑤的主要操作是先加热浓缩、冷却结晶，再_____(填实验操作)，可得到硫酸铁铵晶体。
16. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将温室气体甲烷化的反应为(正反应为放热反应)。回答下列问题：
（1）在图上画出该反应大致的能量变化过程______(标出反应物、生成物)。
（2）在2L恒容恒温密闭容器中充入1ml和4ml，发生二氧化碳甲烷化反应，密闭容器中的物质的量随时间的变化如下表所示(均为气体)。
①前5min内平均反应速率_______。
②6min时，该反应的正反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率；10min时，容器内水蒸气的浓度为_______。
③为加快上述反应的速率，可以改变的外界条件是_______(写出一种即可)。
④一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．混合气体的密度不再发生变化
B．混合气体的压强不再发生变化
C．单位时间内消耗0.4ml的同时生成0.1ml
D．甲烷的体积分数不再发生变化
（3）一款甲烷燃料电池装置如图所示。该装置中负极是电极_______(填“a”或“b”)。若将电池环境改为碱性，则氧气在电极b发生的电极反应为_______。
17. 合成氨工业的成功，为植物生长提供足够的氮肥。某小组在实验室制取氨气并探究氨气的性质，回答下列问题：
（1）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。
①制备氨气发生装置可选择_______(填字母)，制取原理为_______(填化学方程式)。
②图Ⅰ～Ⅳ是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_______。
（2）发生装置和收集装置中间还缺少干燥装置，其中干燥剂是_______(填名称)。
（3）实验进行一段时间后，向收集装置中滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
（4）为防止过量氨气外逸，需要在收集装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用_______(填标号)。提示：氨气不溶于四氯化碳和汽油。
（5）为探究氨气的性质，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。
实验中观察到A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，B中U形管内物质变蓝，C中有无色气体产生，该气体是空气的主要成分。由此知氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是_______。说明氨气具有_______性。
（6）氨气还可制尿素。某团队测定尿素水溶液中溶质含量：取a g尿素水溶液，将所含氮全部转化为，所得用过量的溶液完全吸收生成，剩余溶液用 NaOH溶液恰好中和。则尿素水溶液中溶质的质量分数为_______(用含字母的代数式表示)。
18. 许多水果中含有酯类化合物，丙烯酸乙酯存在于菠萝水果中，以石油为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示(部分条件未标出)。回答下列问题：
已知：①C可用作调味品；②产率。
（1）标准状况下，烃A的密度为，A的结构简式为_______，丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是_______。
（2）A在一定条件下与反应生成B的化学方程式为_______。
（3）聚丙烯酸是制备高吸水树脂的重要原料，试写出其结构简式：_______。
（4）由B与丙烯酸制备丙烯酸乙酯的化学方程式为_______。
（5）某小组在实验室进行D的制备实验时要除去D中混有的B、C，可加入的试剂是_______，然后通过_______操作分离；记录数据发现共用去13.8gB、9.0gC，最终收集到7.92gD，则本次实验的产品产率为_______。
（6）在丙烯酸乙酯的同分异构体中，能与溶液反应产生且含环的结构有_______种(不考虑立体异构)。
选项
金属种类
冶炼方法
A
银
加热氧化银
B
钠
电解饱和食盐水
C
铝
电解氧化铝
D
铁
铁矿石与铝高温反应
A．组装原电池
B．观察蓝色喷泉
C．比较不同催化剂对反应速率的影响
D．观察的生成
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水
溶液颜色先无变化后显红色
具有还原性
B
将白醋加入水壶中
水壶的水垢(成分为碳酸钙)消失并产生气泡
醋酸酸性比碳酸强
C
将红热木炭加入浓硝酸中
产生红棕色气体
加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
D
向某溶液中加入NaOH溶液，加热并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸不变蓝
该溶液中不含
时间/min
5
10
13
0.6
0.3
0.3