钦州市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试（学考班）化学试卷(含答案)

这是一份钦州市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试（学考班）化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．建设生态文明、和谐发展的美丽广西，需要全区人民共同努力。下列说法不符合可持续发展要求的是( )
A.科学合理地使用化肥、农药
B.大力开发使用化石能源
C.大力植树造林，保固水土
D.对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放
2．合理使用药物有利于身心健康。下列关于药物的说法不正确的是( )
A.氢氧化钠能中和胃酸，可用作抗酸剂
B.布洛芬是一种解热镇痛药
C.屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖
D.药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用
3．在运输浓硫酸的罐车上，所贴的危险化学品标志是( )
A.B.C.D.
4．下列物质的保存不正确的是( )
A.硝酸银溶液应保存在棕色瓶中
B.液氯可以保存在干燥的钢瓶中
C.氯水保存在无色广口瓶中
D.漂白粉应密封保存
5．下列操作不符合实验安全要求的是( )
A.点燃甲烷前，先验纯确认其纯净
B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C.实验结束后，将废液倒入指定容器中
D.制备有毒气体时，在通风橱内进行
6．检验某溶液中是否含有，步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，现象是( )
A.产生蓝色沉淀B.产生黄色沉淀
C.产生红棕色沉淀D.产生白色沉淀
7．下列物质常用作氧化剂的是( )
A.B.FeC.D.S
8．下列实验操作错误的是( )
A.瓶塞的放置B.烧杯与玻璃棒的位置关系
C.胶头滴管的使用D.定容时视线位置
9．下列物质中属于金属氧化物的是( )
A.B.C.NOD.
10．生活中常使用“84”消毒液（有效成分是NaClO）对环境进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是( )
A.-1B.0C.+1D.+7
11．下列属于混合物的是( )
A.干冰B.氨气C.盐酸D.Hg
12．雾，在日光照射下可观察到丁达尔效应，因此雾属于下列分散系中的( )
A.胶体B.溶液C.悬浊液D.乳浊液
13．下列物质中，既含离子键又含共价键的是( )
A.NaClB.C.KOHD.
14．氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是( )
A.工业生产氯气，电解氯化钠饱和溶液来制备
B.漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
C.新制氯水无漂白性
D.液氯、氯水都属于纯净物
15．将20gNaOH固体溶于水配成100ml的溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
B.1ml/LD.5ml/L
16．下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠与水反应：
B.锌与稀硫酸反应：
C.碳酸钙与稀盐酸反应：
D.稀硫酸和溶液反应：
17．下列物质属于电解质的是( )
A.NaCl溶液B.NaOH固体C.乙醇D.Mg
18．将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是( )
A.25℃、锌片B.50℃、锌粉C.25℃、锌粉D.50℃、锌片
19．铜锌原电池的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.电子由铜片经导线流向锌片
B.铜电极上发生还原反应
C.工作一段时间后溶液中的减小
D.负极的电极反应式为：
20．下列反应属于吸热反应的是( )
A.甲烷燃烧B.Mg与盐酸反应
C.酸碱中和反应D.碳酸钙分解
21．标准状况下，4.48L的气体所含原子的物质的量为( )
A.3mlC.2ml
22．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0ml/L变成了2.0ml/L，则这10s内以B表示的反应速率为( )
（L·s）（L·min）
（L·s）
23．处理汽车尾气的反应中，还原剂是( )
A.NOB.C.COD.
二、填空题
24．请将这些物质进行分类：五氧化二氮、氦气、氢氧化钙、硫酸、硝酸钡。
（1）单质：_______（填化学式，后同）。
（2）酸：_______。
（3）碱：_______。
（4）盐：______。
（5）氧化物：______。
25．某元素从单质到盐的转化关系如下图，其他产物和反应条件均略去。
回答下列问题：
（1）若X为木炭，R为NaOH溶液。
①Y是_______（填化学式），该物质属于_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
②反应III的基本反应类型是_______。
（2）若X为钙单质，R为盐酸。
①Y常用做建筑材料，俗称_______。
②反应III的化学方程式是_______。
26．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：
（1）元素①在元素周期表的位置：第_____周期第______族，它是形成化合物种类最多的元素。
（2）写出②的元素符号_______。
（3）画出元素④的原子结构示意图_______。
（4）元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______（填化学式）。
（5）比较⑦和⑧的原子半径大小_______>_______（填原子符号）。
（6）元素⑧的单质是一种_______色、有刺激性气味的气体。
（7）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。
（8）写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式：_______。
27．为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成的产物，某同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持装置略去）并进行实验。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验开始前，应要检查_______。
（3）装置A中观察到的现象是_______。
（4）装置B中品红溶液褪色，证明生成物中有_______（填化学式）。
（5）装置C的作用是_____________。
（6）实验时，观察到装置D中品红溶液不褪色，装置E中出现_______现象，证明生成物中有。
（7）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。
参考答案
1．答案：B
解析：
2．答案：A
解析：A.氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能中和胃酸，应用氢氧化铝，A错误；B.布洛芬是一种解热镇痛药，常用于解热镇痛，B正确；C.屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖，C正确；D.药物一般都有一定的毒副作用，则药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D正确。
3．答案：A
解析：A.图中标志代表腐蚀品，浓硫酸是具有强腐蚀性的液体，运输浓硫酸的特种车辆上应贴该标志，A选项正确；B.图中标志代表剧毒品，浓硫酸不是剧毒品，B选项错误；C.图中标志代表放射性物品，浓硫酸无放射性，C选项错误；D.图中标志代表易燃液体，浓硫酸不是易燃性气体，D选项错误。
4．答案：C
解析：C.氯水应保存在棕色细口瓶中。
5．答案：B
解析：A.甲烷是可燃性气体，可燃气体在点燃前需要进行验纯，防止气体在爆炸极限范围内发生爆炸，造成安全事故；B.浓硫酸的密度大于水，稀释时，应将浓硫酸加入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会产生暴沸，造成安全事故；C.实验结束后，对化学实验剩余药品，要做到不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室，要放入指定容器，防止污染环境、造成安全事故；D.为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行。
6．答案：D
解析：欲检验某溶液中是否含有硫酸根离子，先滴加稀盐酸，无明显现象，证明原溶液中无碳酸根离子、亚硫酸根离子，银离子等，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，即可证明原溶液中存在硫酸根离子，故答案选D。
7．答案：A
解析：A.在中，Mn元素化合价为+7价，容易获得电子，表现强氧化性；B.Fe在反应中容易失去电子变为或，表现还原性；C.在反应中容易失去电子变为+1价的，表现还原性；D.S中S元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价的S，表现氧化性；也可以失去电子变为+4价S，表现还原性。
8．答案：D
解析：A.盛放试剂的瓶塞倒放在实验桌的桌面上，符合操作要领，A正确；B.用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴轻靠在玻璃棒上转移溶液，可以避免液体外流，B正确；C.在最后定容时要使用胶头滴管，胶头滴管应该悬空垂直滴加水，C正确；D.定容时视线应该与凹液面最低处相切，即平视观察液面，而不能向如图所示位置仰视观察，D错误。
9．答案：B
解析：金属氧化物是金属元素与氧元素组成的化合物。A.是非金属氧化物，故A错误；B.是金属氧化物，故B正确；C.NO是非金属氧化物，故C错误；D.是非金属氧化物，故D错误。
10．答案：C
解析：NaClO中钠元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，根据元素化合价代数和等于0，氯元素的化合价是+1，故选C。
11．答案：C
解析：C.盐酸是HCl的水溶液，是混合物。
12．答案：A
解析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液、悬浊液、乳浊液不能，因此雾属于胶体，答案选A。
13．答案：C
解析：A.NaCl由构成，只含离子键；B.中只含共价键；C.KOH由、构成，含有离子键，中含有共价键，KOH既含离子键又含共价键；D.是共价化合物，只含共价键。
14．答案：A
解析：A.工业生产氯气，电解氯化钠饱和溶液来制备，A正确；B.次氯酸钙可以与空气成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，B错误；C.新制氯水中含有HClO，有漂白性，C错误；D.液氯属于纯净物，而氯水属于混合物，D错误。
15．答案：D
解析：
16．答案：B
解析：A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为，A错误；B.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其离子方程式为，B正确；C.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为固体在离子方程式中不能拆，则其离子方程式为，C错误；D.稀硫酸和溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为，D错误。
17．答案：B
解析：A.氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；B.氢氧化钠固体在熔融状态下或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；D.镁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质。
18．答案：B
解析：温度越高，反应速率越快，固体的表面积越大，反应速率越快，则将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，50℃、锌粉条件下化学反应速率最快，故选B。
19．答案：A
解析：
20．答案：D
解析：常见的放热反应有：所有的可燃物燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应，绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别的化合反应（如C和），少数置换反应以及某些复分解反应（如铵盐和强碱），据此分析。根据上述分析可知，甲烷燃烧、Mg与盐酸反应、酸碱中和反应均为放热反应，碳酸钙分解反应是吸热反应。
21．答案：D
解析：标准状况下，4.48L气体的物质的量为：，所以所含原子的物质的量为，答案选D。
22．答案：C
解析：由题意知反应物B在10s内浓度变化量是2ml/L，所以其反应速率。
23．答案：C
解析：
24．答案：（1）He
（2）
（3）
（4）
（5）
25．答案：（1）；酸性；复分解反应
（2）生石灰；
解析：（1）若X为木炭，与氧气反应生成的氧化物又能与水反应，则Y为，生成的酸为，碳酸与氢氧化钠R反应生成的盐W为碳酸钠或碳酸氢钠；①Y是，该物质属于酸性氧化物；②反应III是酸与碱反应生成盐和水，基本反应类型是复分解反应；
（2）若X为钙单质，与氧气反应生成氧化物Y为或CaO，与水反应生成Z为，与R盐酸反应生成盐W为；①Y常用做建筑材料，则为CaO，俗称生石灰；②反应III是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式是。
26．答案：（1）二；IVA
（2）N
（3）
（4）NaOH
（5）S；Cl
（6）黄绿
（7）
（8）
解析：根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。
（1）①是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，它是形成化合物种类最多的元素。
（2）②是氮元素，元素符号为N；
（3）④是Mg元素，Mg是12号元素，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为；
（4）同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，元素Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH。
（5）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径大小S>Cl。
（6）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
（7）与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为。
27．答案：（1）分液漏斗
（2）装置气密性
（3）白色固体变蓝
（4）
（5）除去
（6）溶液变浑浊
（7）
解析：浓硫酸与木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，A中无水硫酸铜检验水蒸气，B中品红溶液检验二氧化硫，C中高锰酸钾除二氧化硫，D中品红溶液检验二氧化硫已除尽，E中澄清石灰水检验二氧化碳。
（1）根据图示，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）实验开始前应检查装置气密性，防止装置漏气；
（3）烧瓶中出来的气体中含有水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝，装置A中观察到的现象是白色固体变蓝；
（4）二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，装置B中品红溶液褪色，证明生成物中有；
（5）二氧化硫具有还原性，能与氧化性物质高锰酸钾反应而被除去；
（6）二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，实验时，观察到装置D中品红溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽；装置E中出现溶液变浑浊现象，证明生成物中有；
（7）根据以上分析，浓硫酸与木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为。
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧