广西钦州市2024-2025学年高二下学期期中考试化学检测试卷（含答案）

这是一份广西钦州市2024-2025学年高二下学期期中考试化学检测试卷（含答案），共9页。
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，
2.四答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。四答非选择题时,将答案写在签题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结来后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共 14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质属于金属晶体的是
A．氯化钠B．干冰C．水银D．金刚石
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染
B．三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀
C．液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性
D．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键
3．“下一代地铁列车”——碳纤维地铁列车已在广州成功试跑。下列关于碳纤维地铁列车描述错误的是
A．车厢内的不锈钢扶手属于合金材料B．无人驾驶室的芯片主要成分为无机非金属材料
C．碳纤维是一种新型有机高分子材料D．列车显示屏中的液晶是介于液态和晶态之间的物质状态
4．下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个D．在KCaF3晶体中，与F-距离最近的是K+
5．固体有晶体和非晶体之分(实际上还有介于两者之间的晶体)，下列对晶体和非晶体相关叙述中不正确的是
A．相同质量的晶体转变为非晶体属于熵增过程B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．没有固定熔点D．图中a表示的是晶态的衍射图谱
6．没有对物质结构的认识，同学们对化学的学习将是无源之水、无本之木，以下高中化学课程中关于物质结构的说法，正确的是
A．金刚石的熔点低于金刚砂B．的26个电子在原子轨道中做圆周运动
C．由离子形成的物质在常温常压下可能不是固体
D．液晶可表现各向异性，没有固定熔点，这是它不属于晶体的本质原因
7．砷化镓是优良的半导体材料，熔点为。从砷化镓废料(主要成分为和)中回收镓和砷的工艺流程如下图所示。
下列说法正确的是
A．是分子晶体B．“碱浸”时，被氧化，则每反应，转移电子的数目为
C．滤渣Ⅱ的主要成分是D．晶胞如上图，距离最近且等距离的原子数为8
8．对物质的研究可改善我们的生活。下列描述错误的是
A．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束
B．分子结构修饰是使分子的主体骨架发生改变，从而导致性质发生改变
C．超分子具有分子识别与自组装的特征D．液晶和液态是物质的两种不同聚集状态
9．冠醚由于形似“王冠”而得名。如； 。下列关于冠醚的说法正确的是
A．冠醚属于烃类B．冠醚与“杯酚”均属于超分子C．冠醚能完全燃烧生成和D．(1)和(2)互为同系物
10．下列说法正确的是
A．Cl2比F2沸点高，因为其相对分子质量较大B．分子中键长越短，键能越大，熔沸点越高
C．用纯碱溶液洗涤油脂，符合相似相溶原理D．水加热到很高的温度都难分解，因为水分子间存在氢键
11．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是
A．元素As与N同族，可预测AsH3分子中As－H键间的键角大于NH3中N－H键间的键角
B．NH3的水溶液中存在不同的氢键，其中根据氨水显碱性可以推测NH3和H2O间存在的主要氢键形式可能为(NH3)N…H－O(H2O)
C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，则n=4
D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键
12．已知P4的结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5NA个P－P键
C．相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞KD．P4中P原子为sp2杂化
13．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的说法中，错误的是
A．中心原子的配位数是6B．Ti的化合价为+3价C．1ml[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA
D．含1ml[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2ml白色沉淀
14．用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列示意图正确的是
A．B．C．D．
非选择题:本随共4小题,共 58 分
15．我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式[Ar] ；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是 ，原因是 。
(2)Cs2CO3中阴离子的空间构型为 ，Cs2CO3中组成元素的电负性由大到小的顺序 (用元素符号作答)。
(3)和Ge同主族的碳可以形成含有大π键的茂环阴离子(C5H)，其大π键可表示为 ，该茂环阴离子(C5H)可以与Ni2+、Fe2+形成如图所示的配离子，茂环阴离子(C5H)作为配体以π电子参与配位，则配离子中铁周围的价电子数共有 个。
(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为 ；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型为 。
(5)CsSiB3O7属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为apm、bpm、cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为 。CsSiB3O7的摩尔质量为Mg•ml-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为 g•cm-3(用代数式表示)。
16．铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态铬原子的未成对电子数是 。
(2)CrO2Cl2是重要的氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7 +3CCl4=2KCl +2CrO2Cl2 +3COCl2↑。
①COCl2中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子的空间构型是 (填“平面四边形”或“四面体形”)。
(3)三价铬丙二酸配合物[ Cr( C3H2O4)( H2O)4][Cr( C3H2O4)2(H2O)2]·4H2O在有机合成方面具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如下：
①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是 。
②在丙二酸根与Cr3+配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是 。
(4)Cr-N系列涂层具有良好的耐磨和腐蚀性，在抗微动磨损上表现尤佳。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图所示：
①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是 ( 填字母)。
a. b. c. d.
②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为r(Cr) nm和r(N) nm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B( ，，0) ，则距A和B最近的Cr原子的坐标是 ，该原子到C原子的距离是 nm[用含r(Cr)、r(N)的代数式表示]。
17．A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态A原子的2p轨道半充满。基态D原子的M层上电子数等于A原子的核外电子总数。E和F位于D的下一周期，E的原子序数比F少1。基态F原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题：
(1)基态A原子的核外电子共有 种不同运动状态，基态D原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为 。
(2)E在元素周期表中的位置为 。E与F的第二电离能分别为：，，的原因是 。
(3)丁二酮肟X与反应生成鲜红色沉淀Y，常用于检验，反应原理如图。
X中碳原子的杂化轨道类型是 。Y中的配位数为 ，Y中不存在的微粒间作用力是 (填标号)。
a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．非极性键 e．极性键
(4)可以与形成配离子。H-A-H的键角：，请说明原因 。
(5)①与形成的化合物的立方晶胞如图，离子的分数坐标为，，则e点的分数坐标为 。
②已知立方晶胞的边长为dpm，与的最短距离为 pm，晶胞的密度 (列出表达式，表示阿伏加德罗常数的值)。
18．稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。
已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。
回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是 。
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为 ；“反应1”的离子方程式为 ，其中的作用是 。
(3)“反应2”的离子方程式为 。
(4)“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是 (用离子方程式表示)。
(5)氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为。已知：。
①晶胞中与最近的的个数为 。
②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为 。
③晶体的密度为 (列出表达式)。答案
15．(1) 3d104s24p2 SiO2 二者均为共价晶体，由于Si的原子半径小于Ge，故Si－O键的键长比Ge－O键的键长短，Si－O键键能大，故SiO2熔点高
(2) 平面正三角形 O＞C＞Cs(3) π 18
(4) [BO2]或BO sp2、sp3(5) 4 ×1030
16．(1)6(2) O>Cl>C 平面四边形
(3) sp3、sp2 1号氧比2号氧的价层孤电子对数多，且带负电，更易提供孤电子对(合理即可)
(4) b (，0，0)或(0， ，0) 3[r(Cr) +r(N)]
17．(1) 7 纺锤形或哑铃形
(2) 第四周期VIII族 铜失一个电子后，价电子排布为3d10，全满结构更稳定，再失1个电子较难；镍失一个电子后，价电子排布为3d84s1，再失1个电子较易
(3) sp2、sp3杂化 4 c
(4)NH3中N提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，导致H-N-H键角增大
(5)
18．(1)研钵(2) 作还原剂
(3)
(4)
(5) 12 10% 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
D
C
C
B
B
C
A
题号
11
12
13
14






答案
B
B
C
A