上海交通大学附属第二中学2025-2026学年九年级下学期3月化学作业验收卷

这是一份上海交通大学附属第二中学2025-2026学年九年级下学期3月化学作业验收卷，共24页。
2.标注为不定项的选择题有1-4个正确选项，每道题2分，有多个正确选项的，选对其中一个给1分，多选或错选给0分，未特别标注的选择题，每题只有一个正确选项，每题1分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、年味邂逅化学(9分)
新春期间，各地民俗市集里，特色糕团富含各种营养素，香气背后是简单的化学变化。更有新春机器人穿梭市集，其外壳材料、内部元件皆与化学知识紧密相关，让我们在品味年俗中探寻身边的化学奥秘。
1. 打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。打铁花选用生铁而非纯铁，主要利用了生铁的
A 熔点更低B. 硬度更大
C. 密度更小D. 延展性更好
2. 春晚机器人火爆全网，机器人的机身大量使用了质轻、强度高的钛合金、碳纤维等材料，其中钛合金属于
A. 无机非金属材料B. 合成高分子材料C. 复合材料D. 金属材料
3. 大排面属于上海本帮菜的代表之一。推荐吃法：先品汤，再吃面，最后尝大排，感受多层次鲜味。大排富含的营养物质是______，其基本组成单位是______。
4. 高铁贯穿南北，助力全国人民阖家团圆
（1）高铁的建造需要大量钢铁和混凝土，工业上可用CO还原赤铁矿(主要成分是氧化铁)，反应的化学方程式为______。
（2）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，是利用石墨的______。
（3）高铁列车车身表面防锈采用的方法是______。(写一种即可)
5. 承载着丰富记忆和商业传统的七宝老街的糖画，是非遗的传承与发展体现。糖画的配料之一为麦芽糖(C12H22O11)，麦芽糖中氢、氧元素质量比为______，含量最高的是______元素。
二、探秘古冶炼金(8分)
6. 我国自战国时期就已掌握成熟的冶铁技术；到秦汉时期，冶铁规模扩大，铁器广泛应用，推动了社会生产力的飞跃。《淮南万毕术》记载湿法炼铜方法为“曾青得铁即化为铜”(“曾青”为硫酸铜天然矿物)。
（1）铁器表面铁锈的成分还包含氢氧化铁等多种含铁化合物。下列关于氢氧化铁的说法中，正确的是______。(不定项)
A. 属于盐B. 难溶C. 红褐色D. 含+3价铁元素
（2）“湿法炼铜”所涉反应的化学方程式为______。该反应说明了铁的活动性______(选填＞、＜或=)铜。
（3）工业上常用______去除铁锈。(填物质名称)
（4）化学小组依据“湿法炼铜”的原理，在实验室以氧化铜为原料制取铜，过程及相关数据如图所示。
①请根据化学方程式列式计算，至少需要多少克的9.8%稀硫酸可以完全溶解氧化铜______。
②该流程中，要控制硫酸的量不能过多的原因是______。
三、能源迭代之路(11分)
7. 人类能源发展历经薪柴、煤炭、油气、新能源四个时代。薪柴燃料草木灰(主要成分K2CO3)可肥田促生长；从煤炭(主要成分C)推动蒸汽机应用到油气的发展，化石能源弊端凸显，氢能更是新能源发展的重要方向，储氢是实现氢能的重要环节，其中“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨进行储存。
（1）秸秆焚烧时会产生污染空气的物质，其中会造成酸雨的物质是______。
A. CO2B. PM2.5C. COD. SO2
（2）草木灰能为植物提供生长所需的______。
A. 钾肥B. 氮肥C. 磷肥D. 复合肥
（3）煤炭在氧气中燃烧的现象是______。
A. 产生蓝色火焰B. 生成黑色固体C. 发出白色光D. 生成二氧化碳
（4）汽油在燃烧过程中若未能完全燃烧，残留的碳会形成内燃机积炭现象。
①向内燃机压缩空气可以改善燃烧效率。空气中氧气的体积分数约为______。
②提高氧气浓度也可以促进燃料充分燃烧。某制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度氧气。其微观示意图如图所示。这种高浓度氧气属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
（5）不能有效解决能源危机的措施是______。
A. 提高能源的利用率B. 节约使用能源
C. 不再开发利用化石燃料D. 研发新能源
（6）写出“液氨储氢”的相关化学方程式______。
（7）氢能被视为21世纪的“终极能源”。镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。释氢过程中涉及的部分物质转化过程如图。
①推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，氢氧化镁的性质与氢氧化钠相似，有关氢氧化镁的描述正确的是______(不定项)。
A.组成：由两种元素组成 B.制备：氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应
C.性质：能与盐酸反应 D.用途：干燥二氧化碳
②通过比较，写出释氢过程中方法1和方法2各自的一条优点：______。
四、防蚀回收利用(10分)
在生产生活中，铁制品被广泛使用，除了铁元素，铁制品中往往还含有碳元素。铁制品会发生锈蚀生成铁锈。回收利用废金属冶炼金属与用矿石冶炼相比较，可节约金属资源，同时减少产生污染空气的悬浮颗粒。
8. 社团同学完成教材实验，探究铁生锈的条件。
（1）填表：
同学设计以下流程图从容器①、容器②剩余固体中回收铁粉。
【资料】容器①中铁粉生锈，铁粉转化为铁的化合物(含有氧化铁、氢氧化铁)。
（2）步骤②的操作名称是______；分离出的滤渣为______g碳粉。
（3）步骤③中可用石灰水代替NaOH溶液，是因为其溶液中都含有______(填名称)。
（4）步骤④中发生反应的方程式为，X的化学式为______。
（5）写出流程中涉及中和反应的化学方程式______。(写出一个即可)
（6）步骤⑤中滤渣和氧化铁反应方程式为，基本反应类型为______。
（7）实验中回收到铁的质量为mg，请比较m与10的大小，并说明理由。(流程中各步骤充分反应，不考虑实验损耗)
五、金属性质探究(12分)
在化学学习与生产生活中，金属被广泛应用，如暖手炉中钢制部件的使用、钢制品锈蚀条件探究、金属活动性等场景，都涉及金属的化学性质。
9. 我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款如图。
（1）打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。若木炭不完全燃烧，则会生成______(填物质的名称)。
（2）盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是______。
10. 铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式：Cu2(OH)2CO3】，为探究其生成的条件，设计如表四组实验。
（1）有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是______。
（2）实验Ⅲ中氧化钙的作用是______。
（3）在虚框中完善实验Ⅳ的设计。
11. 向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，推断正确的是
A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中有3种成分
B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D. 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
12. 某废液中含有硝酸银和硝酸铜且两者的质量比为170：188，将一定质量的铁放入该废液中，充分反应后过滤。如图是对反应后滤渣成分及各滤渣成分质量分数的分析。
（1）若为甲的柱状图，滤液成分中一定含有______。
（2）若为乙的柱状图，写出反应的化学方程式______。(写一个即可)
（3）丙的柱状图是否合理?请说明理由。实验
方案
容器①
容器②
放入一张滤纸，滴入2滴管的水，加入5.0g铁粉、0.1g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据
放入一张滤纸，加入5.0g铁粉、0.1g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据
实验
数据
结论
含碳杂质的铁与空气中的______作用而生锈。
分析
分析实验数据，证明铁生锈实验依据是______。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
实验
现象
一段时间后，铜片无明显现象
一段时间后，铜表面产生锈蚀