湖北省十堰市重点高中2025-2026学年高一下学期5月月考训练 化学（含解析）

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考试时间：2026 年 5 月 13 日下午 14：30-15：45 试卷满分：100 分
（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64）
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
1．我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法错误的是（ ）
A．制造中国天眼 FAST 使用的 SiC 高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
B．新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝（AlN）陶瓷属于金属材料
C．华为公司自研的麒麟 9030 芯片由晶体硅参与制得
D．“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂 2-巯基苯并噻唑（C7H5NS2）不属于烃
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙酸（醋酸）的分子式：CH3COOH
B．四氯化碳的电子式：
C．HClO 分子的结构式：
D．丁烷的最简式：C2H5
3．化学与生产、生活密切相关。下列事实涉及的化学知识解释不当的是（ ）
选项 项目 化学知识
A 工业制玻璃：用石灰石、纯碱和和石英砂高温熔融反应 强酸酸酐制取弱酸酸酐
B 自来水杀菌消毒：工人使用 ClO2 通入自来水 ClO2 具有强氧化性
C 治疗胃酸过多：医生开具达喜（铝碳酸镁咀嚼片） 铝碳酸镁可与盐酸反应
D 侯氏制碱法：在饱和氨盐水中通入足量 CO2 后过滤，灼烧 NaHCO3 溶解度小且不稳定
4．我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该运输车的有机物外壳为多糖类物质，其含有 C、H、O 元素
B．Fe3O4 溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物
C．二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅
D．该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应
5．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X 元素的某种核素没有中子，Z 原子最外层
电子数比内层电子总数少 4，Y 与 W 同主族。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．氧化性：
D．沸点：
6． （高铁酸钠）是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是（ ）
A． 属于离子化合物，只含有离子键
B．原子半径： ，离子半径：
C． 和 两种微粒互为同位素
D． 最外层有 2 个电子，其原子结构示意图
7．用来解释下列事实的离子方程式正确的是（ ）
A． 溶液与 溶液混合 恰好完全沉淀：
B．溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：
C． 为一元中强酸，与足量的 溶液反应的方程式：
D． 溶液中通入少量 ：
8．下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是（ ）
烷
9．下列关系图中，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，
F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），下列
说法中错误的是（ ）
A．常温下，F 的浓溶液均可用铁质容器盛放
B．当 X 是强碱时，液态 B 常作为制冷剂
C．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体
D．当 X 无论是强酸还是强碱时，B 与 D 都能在特定条件下反应生成 C
10．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列操作及分
析正确的是（ ）
A．Cu 与浓硫酸反应，只体现了 的强氧化性
B．a 处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，说明 是酸性氧化物
C．b 浸有品红试液的棉花或 c 处浸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色，均说明 具有漂白性
A．制取纯净的一氯甲
B．制备 胶体 C．制取、收集 NO D．探究 是否具有漂白性
D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，直接在向试管加水可得到蓝色溶液
11．下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是（ ）
选
实验操作 现象 结论 项
将某气体通入溴
A 溶液褪色 该气体一定是
水中
向装有 X 溶液的
试 管 中 滴 入 稀
溶液，取
B 无明显现象 X 溶液中无
一张湿润的红色
石蕊试纸置于试
管口
向某溶液中加入
过量盐酸，无明显
C 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有
现象，再加入氯化
钡溶液
盛有稀 的
试管中加入足量
D 无明显现象 Fe 不能被 氧化成
铁粉，充分反应后
滴入几滴 KSCN
溶液
12． 向 2L 恒 容 密 闭 容 器 中 通 入 A、 B 各 10 ml， C 为 红 棕 色 气 体 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 反 应 ：
，反应进行到 4 min 时，生成了 4 ml D，0～4 min 内以 A 的浓度变化
表示的平均反应速率为 0.75 ml/(L·min)。下列说法错误的是（ ）
A．x=3
B．0～4 min 内以 D 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.5 ml/(L·min)
C．4 min 时，B 的转化率为 20%
D．当容器中气体颜色不变了，说明反应达到平衡了
13．向调节好 pH 和 浓度的废水中加入 ，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物 。
若 的初始浓度相同，在不同温度 、pH 条件下 的浓度随时间变化关系
如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若温度升到 373 K， 被氧化的速率会更快
B．由实验①③可知，pH 越小，反应速率越快
C．可采取调节 pH 的方法使反应迅速停止
D．298 K、pH=3 时，50～150 s 内平均反应速率
14．我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时
间后， 溶液的浓度增大。阳离子交换膜只能允许阳离子和水通过，阴离子交换膜只能允许阴离子和
水通过，三室溶液均要保持电中性。下列说法正确的是（ ）
A．电流由锌电极经负载流向 电极
B．a 膜为阳离子交换膜，b 膜为阴离子交换膜
C．负极的电极反应式为：
D．装置工作一段时间后，正极区溶液的酸性增强
15．将 10 g 铜镁合金完全溶解于 100 mL 某浓度的硝酸中，得到气态产物 NO 和 （不考虑 ）共
0.3 ml，向反应后的溶液中加入 溶液 900 mL，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，
沉淀质量为 18.5 g。下列说法错误的是（ ）
A．该硝酸的物质的量浓度为
B．合金中铜与镁的物质的量之比为 2:3
C．混合气体中 NO 和 的体积之比为 2:1
D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余 的物质的量为 0.4 ml
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分。）
16．（14 分）根据基本有机化学的知识和化学反应过程中能量变化知识回答下列问题：
Ⅰ．依据 A～E 几种烃分子的结构示意图填空。
（1）等质量的 A 和 B 完全燃烧，耗氧量较大的是________（填分子名称）。
（2）比 C 多 2 个碳原子的同系物有________种结构，其中沸点最低的同分异构体的结构简式为________。
Ⅱ．制备氢气常采用电解水法： 。
（3）已知特定条件下断开 1 ml H-H、1 ml O=O 和 1 ml H-O 分别需要的能量依次为 440 kJ、500 kJ 和 460
kJ，则理论上每 完全分解，需________（填“放出”或“吸收”）能量________kJ。下列能正确
表示该过程的能量变化示意图的是________（填标号）。
Ⅲ．原电池是将化学能转化为电能的装置。
（4）下图是设计的一种原电池，工作原理如图所示。
①A 极的电极反应式为________。
②若线路中转移 1 ml 电子，则理论上消耗的 为________ml。
17．（13 分）根据化学反应速率与限度的知识回答下列问题：
Ⅰ．硫代硫酸钠 是重要的还原剂，能被酸性 溶液氧化，反应原理如下：
某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。
V/mL
温
实验序 紫色恰好褪去的时间
号 /s
/℃
水
① 25 5.00 0 25.00 10.00
② 25 5.00 5.00 20.00
度
稀硫酸 蒸馏
溶液 溶液
V/mL
温
实验序 紫色恰好褪去的时间
号 /s
/℃
水
③ 40 20.00
（1）实验①和②探究________对反应速率的影响，则 ________ （填“>”、“