湖北省十堰市部分重点中学2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题（Word版含答案）

十堰市部分重点中学2022-2023学年高一下学期5月联考

化学

考试时间：2023年5月18日下午14：30—15：45  试卷满分：100分

（可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Na-23  Fe-56  Cu-64）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．化学与生活息息相关，下列应用及说法不正确的是（    ）

A．压电陶瓷用于家庭天然气灶的点火装置

B．市售红葡萄酒中常溶入适量的二氧化硫

C．公路两边安装的太阳能路灯，是将化学能转变成电能

D．可用于文物年代鉴定，和互为同位素

2．分类法在学好化学及化学学科发展中都有非常重要的作用，下列各组物质，按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是（    ）

①烧碱、液溴、碘酒、硫酸钡、乙醇； ②苛性钠、白磷、熟石膏、氯化铝、石墨；

③干冰、铁水、铝合金、氯化氢、水； ④胆矾、氮气、王水、一水合氨、葡萄糖；

⑤生石灰、不锈钢、冰水混合物、氢氧化镁、醋酸．

A．①③ B．①④ C．①⑤ D．④⑤

3．设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（    ）

A．0.1mol Fe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为

B．一定条件下1mol与3mol充分反应生成的分子数为

C．呼吸面具中每消耗7.8g，转移电子数为

D．34g分子中含有共价键数目为

4．下列过程对应的化学方程式或离子方程式不正确的是（    ）

A．用过量氨水吸收废气中的：

B．光导纤维在碱性环境中易断裂：

C．不能用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸：

D．工业用NaOH溶液吸收NO、尾气时可能有：

5．下列物质间的转化都能一步实现的是（    ）

A． B．

C． D．

6．随着人民生活水平的提高，汽车尾气的处理是解决环境污染不可忽视的问题．三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，其中，一定温度和催化剂作用下，可逆反应在恒压密闭容器中反应，一定能说明达到平衡状态的是（    ）

①单位时间内生成2mol的同时生成1mol；②单位时间内生成n mol 的同时生成n mol CO；③用、CO、的分压变化表示的反应速率的比为2∶4∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①③⑤ `B．②④⑥ C．①⑥ D．②⑥

7．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（    ）

8．归纳与推理是化学学习常用的方法．下列推理正确的是（    ）

A．稀硫酸与铁反应产生，酸均可与活泼金属反应产生，故稀硝酸与铁反应也一定能产生

B．HCl、HBr、HI的水溶液均为强酸，均可使溶解，生成铁盐和水

C．、均为酸性氧化物，都不能用碱石灰干燥，故都可用浓硫酸干燥

D．同主族元素及化合物一些性质具有递变性，如第ⅥA族元素氢化物沸点依次升高

9．根据下列实验操作和现象及实验结论都正确的是（    ）

10．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例．

已知：（1） 

（2） 

（3） 

则：反应的为（    ）

A． B． C． D．

11．某溶液中可能含有、、、、、、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示.下列有关对该溶液的判断不正确的是（    ）

A．该溶液中肯定含有的离子是、、、

B．肯定不含的阳离子是、

C．要确定是否含有，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色

D．该溶液中含有的离子的物质的量之比为

12．一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图．下列说法正确的是（    ）

A．c点之后容器内气体颜色不再改变 B．生成物的总能量低于反应物的总能量

C．反应物浓度：a点小于b点反应物浓度 D．在cd段，该反应的逆反应速率逐渐减小

13．为改善空气污染，交警可以通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．Pt电极上发生的是氧化反应

B．外电路中，电子从Pt电极流向NiO电极

C．NiO电极上的电极反应方程式为

D．的电极反应产物是

14．某化合物结构如图所示，Z、X、M、Y为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半．下列叙述不正确的是（    ）

A．X比Z更易与Y结合成相应的化合物 B．元素非金属性的顺序为X>Z>Y

C．该化合物中各粒子均满足8电子稳定结构 D．Y的最高价氧化物能与化合生成弱酸

15．实验室用含有杂质（FeO、）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知在时沉淀完全）．其中分析错误的是（    ）

A．步骤②发生的主要反应为：

B．步骤②可用氯水、硝酸等氧化剂代替

C．步骤③用代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2~3次

二、主观题（共4道答题，55分）

16．（9分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入一定量硫酸铜溶液对氢气生成速率会有一定的影响，回答：

（1）上述实验中发生反应的离子方程式有______，______；

（2）为了研究硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．学习小组按表中所给的数据量分别加入到6个盛有过量Zn粒（大小、质量、表面积均相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

①请完成此实验设计，其中：=______，=______，=______．

②C组实验所用时间比A组短的原因是______；

③该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因______．

17．（18分）

Ⅰ．以硫铁矿（主要成分）为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图．回答下列问题：

（1）硫铁矿主要成分中阴离子电子式______，其煅烧的化学反应方程式为______．

（2）制酸尾气用纯碱吸收生成离子方程式______．

（3）焦亚硫酸钠（）是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空气中久置会与氧气反应生成，写出该反应的化学方程式______．

Ⅱ．聚合硫酸铝铁（PFAS）是一种新型高效水处理剂．以粉煤灰（主要成分为、、FeO等）为铝源，利用炼铁炉渣（主要成分为、FeO、等）为铁源，制备PFAS的工艺流程如下：

（4）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的离子方程式为______，获“酸溶Ⅱ”时，将炼铁炉渣粉碎的目的是______．

（5）硫酸工业中，用98%的浓硫酸a吨吸收，制得含40%（质量分数）的发烟硫酸______吨．

（6）“氧化”时的作用是______，此时用控制温度在50~57℃之间，其原因是______．

18．（14分）硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用．自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注．一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

（1）Se与S同主族，Se在元素周期表中的位置为______，用电子式写出的形成过程______．

（2）是一种有恶臭的气体，常作半导体用料．与相比，沸点______（填“>”或“<”，下同），原因是______；热稳定性：______．

（3）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（）可减轻重金属㸰引起的中毒．Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______．

（4）反应物Ⅲ的局部结构与肼（）十分相似，与性质十分相似，肼可与过量的硫酸反应生成酸式盐，该酸式盐化学式为______，以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼（），偏二甲肼与液态氧化剂接触立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，该反应的化学方程式为______，已知1g偏二甲胅发生此反应发出42.5KJ热量，则该反应的反应热为______．

19．（14分）丙烯（分子式：，结构式：）是一种重要化工原料，我国科学家开发新型催化剂利用丙烷（分子式：，结构式：）制备丙烯取得成功．化学反应原理是（g表示气态）：，请回答下列问题：

（1）丙烯分子中所含共价键类型有______，有关物质共价键键能：C-C键能，C=C键能，O=O键能，C-H键能，O-H键能，上述反应大约______（填“放出”或“吸收”）______的热量．

（2）在恒容密闭容器中充入一定量丙烷和氧气，发生上述反应．下列说法不正确的是______（填字母）．

A．再充入少量丙烷，单位体积内反应物活化分子百分数增多，反应速率加快

B．升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快

C．充入惰性气体，压强增大，反应速率加快

D．加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快

（2）在恒容密闭容器中充入一定量丙烷和氧气，发生上述反应．下列说法不正确的是______（填字母）．

A．再充入少量丙烷，单位体积内反应物活化分子百分数增多，反应速率加快

B．升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快

C．充入惰性气体，压强增大，反应速率加快

D．加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快

（3）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，发生上述反应，丙烯的物质的量与时间关系如图所示．

①m点时，______（填“>”“<”或“=”，下同）；______，净反应速率等于正、逆反应速率之差，n点时的净反应速率______0．

②0~10min内的平均反应速率______．

③在该条件下，丙烷的最大转化率（实际转化为目标产物的物质的量占理论产物的物质的量百分数）为______．

（4）丙烷-空气碱性燃料电池的能量转化率较高，则在负极上发生的反应是______．

十堰市部分重点中学2022-2023学年高一下学期5月联考

化学参考答案

一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1-15：CBABA DDCCA DBCDB

二、主观题：共4小题，55分

16.（9分，前5空每空1分，后两空每空2分）

（1），

（2）①，，．

②C组实验，锌与铜离子反应生成少量的铜附着在锌粒表面，在溶液中构成原电池，使反应速率加快；

③当硫酸铜超过一定量后，生成的铜包裹了锌粒表面，使锌与酸的接触面减小，反应速率减慢．

17．（18分，每空2分）

（1） 

（2）

（3）

（4）；增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；

（5）1.81a

（6）将溶液中的全部氧化为，且不引入杂质；低于50℃反应速率较慢，高于57℃时，会分解．

18．（14分）

（1）第四周期ⅥA族；（每空2分）

（2）<；水存在分子间氢键，沸点更高；<（每空1分）

（3）（每空1分）

（4）；；（每空2分）

19．（14分除注明2分外，其余均为1分）

（1）非极性共价键、极性共价键，放出，59.4（最后1空2分）

（2）AC（2分，错选不给分，漏选给1分）

（3）①>，>，=；②（计算错误、无单位或书写错误均不给分）③80%

（4）（2分）