2026年广东东莞市南城区九年级下学期二模化学试卷（含解析）（中考模拟）

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说明：本试卷共100分，本次考试60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 梦想号钻探能力全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC属于
A. 混合物B. 单质C. 氧化物D. 化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、SiC只由碳化硅一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，不符合题意；
B、SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。
故选：D。
2. 第十五届全运会吉祥物“喜洋洋”“乐融融”爆火出圈，相关纪念品中由合成材料制成的是
A. 纯棉纪念衫B. 塑料钥匙扣C. 木质冰箱贴D. 锌合金徽章
【答案】B
【解析】
【详解】A.纯棉是天然纤维，属于天然有机材料，不属于合成材料，错误。
B.塑料是三大合成材料之一，符合要求，正确。
C.木材属于天然材料，不属于合成材料，错误。
D.锌合金属于金属材料，不属于合成材料，错误。
3. 侯德榜是近代化学工业先驱，下列属于侯德榜主要贡献的是
A. 发明联合制碱法B. 提出原子论C. 测定相对原子质量D. 研制石油催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A.侯德榜的核心贡献是改进传统制碱工艺，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），大幅降低了纯碱的生产成本，该选项正确。
B.原子论是由英国科学家道尔顿提出的，与侯德榜无关，选项错误。
C.主持测定多种元素相对原子质量的是我国科学家张青莲，与侯德榜无关，选项错误。
D.研制石油催化剂不属于侯德榜的研究成果，选项错误。
4. 下列表述正确的是
A. C60：60个碳原子B. O3：一个氧分子C. 硫酸根离子：D. 氧化铝：AlO
【答案】C
【解析】
【详解】A.表示1个分子，60个独立碳原子应表示为，错误；
B.表示1个臭氧分子，氧分子的化学式为，错误；
C.硫酸根离子带2个单位负电荷，正确；
D.氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，不是，错误。
5. 《中华人民共和国生态环境法典》的通过意味着我国生态环境保护开启了“法典化”时代。下列做法不利于生态环境保护的是
A. 积极参与植树造林B. 加强环境监测C. 随意排放工业废气D. 推广使用绿色能源
【答案】C
【解析】
【详解】A.植树造林可净化空气、保持水土，有利于生态环境保护，不符合题意。
B.加强环境监测能及时发现、防控环境污染问题，有利于生态环境保护，不符合题意。
C.随意排放工业废气会向大气中排放二氧化硫、氮氧化物等大量污染物，引发空气污染、酸雨等环境问题，不利于生态环境保护，符合题意。
D.推广绿色能源可减少化石燃料使用，降低污染物排放，有利于生态环境保护，不符合题意。
6. 水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是
A. 水是实验室最常见的溶剂
B. 电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比是2：1
C. 为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
D. 净化水的方法中，蒸馏是单一净化程度最高的
【答案】B
【解析】
【详解】A.水可以溶解绝大多数常见物质，是实验室最常用的溶剂，说法正确，不符合题意。
B.电解水反应中，生成氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比，说法错误，符合题意。
C.明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质，加速杂质沉降，说法正确，不符合题意。
D.蒸馏能除去水中所有可溶性、不溶性杂质，是单一净化程度最高的净水方法，说法正确，不符合题意。
7. 化学实验室中要时刻遵守实验室守则，下面做法不正确的是
A. 不在实验室追逐打闹B. 不在实验室中饮水进食
C. 熟悉安全逃生路线D. 实验后的废液直接倒入下水道
【答案】D
【解析】
【详解】A.实验室中追逐打闹容易碰倒仪器、试剂，引发灼伤、火灾等安全事故，做法正确。
B.实验室多数药品有毒、有腐蚀性，在实验室饮水进食容易误食有害试剂，做法正确。
C.熟悉安全逃生路线可在发生火灾、泄漏等突发事故时快速安全撤离，做法正确。
D.实验废液常含有腐蚀性、有毒有害成分，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，需要倒入指定废液容器统一处理，做法错误。
8. 下列是有关二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验的图示，其中正确的是
A. 制取 B. 收集
C. 验满 D. 性质检验
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，但图示中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，实验操作错误；
B、二氧化碳的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集，实验操作错误；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，实验操作错误；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，气体应长进短出，实验操作正确；
答案：D。
9. 近年来高血脂、胰腺炎等疾病呈明显年轻化趋势，而甘油三酯(化学式C57H110O6)异常升高是重要诱因之一，下列关于甘油三酯的说法正确的是
A. 由3种元素组成B. 氢元素的质量分数最小
C. 含57个碳原子D. 碳、氢元素的质量比为57：110
【答案】A
【解析】
【详解】A.从化学式可直接看出，甘油三酯由碳、氢、氧3种元素组成，表述正确。
B.甘油三酯中碳、氢、氧三种元素的相对质量之和分别为：，，，总相对质量越小对应元素质量分数越小，因此氧元素质量分数最小，B错误。
C.只有1个甘油三酯分子中含有57个碳原子，宏观甘油三酯由大量分子构成，碳原子数远大于57，表述未指明分子个数，C错误。
D.碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，不是质量比，D错误。
稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。完成10-11题。
10. 稀土元素钆在元素周期表中的信息如下图所示，下列对其描述不正确的是
A. 钆属于金属元素B. 钆原子的中子数为64
C. 钆的元素符号为GdD. 钆原子的相对原子质量为157.2
【答案】B
【解析】
【分析】首先明确元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数（数值等于质子数），右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。
【详解】A.“钆”为金字旁，属于金属元素，描述正确。
B.根据公式 ，钆的质子数为64，相对原子质量约为157.2，计算得中子数≈ ，不是64，描述错误。
C.单元格右上角标注为Gd，是钆的元素符号，描述正确。
D.单元格下方数字157.2就是钆原子的相对原子质量，描述正确。
11. 掺杂了Cd2O3的Cu可高效催化甲醇与水的反应。如图是反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 甲的化学式为H2B. 生成物的分子个数比为1：1
C. 反应前后原子种类不变D. 反应中Cu/Cd2O3的质量和化学性质不变
【答案】B
【解析】
【详解】A.1个甲分子由2个氢原子构成，化学式为，说法正确。
B.根据微观示意图配平反应方程式：，生成物为和，分子个数比为，不是，说法错误。
C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，说法正确。
D.是反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质不变，说法正确。
12. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，与浓硫酸的腐蚀性无关联，符合题意。
B.含有氮元素，属于氮肥，可作为营养液成分为植物补充氮元素，二者有关联，不符合题意。
C.能与油脂发生化学反应，因此可用于去除油污，二者有关联，不符合题意。
D.燃气灶火焰发黄是氧气不足、燃料不完全燃烧导致的，调大进风口可提供充足氧气使燃料充分燃烧，二者有关联，不符合题意。
13. 归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列说法正确的是
A. 置换反应有单质生成，有单质生成的化学反应一定是置换反应
B. 碱溶液呈碱性，则呈碱性的一定是碱溶液
C. 有机物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物
D. 溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.置换反应的定义是：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气（单质），属于分解反应，A错误。
B.碱溶液确实呈碱性，但呈碱性的不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液也呈碱性，B错误。
C.有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，例如、、碳酸盐等物质，化学性质和无机物接近，归为无机物，C错误。
D.溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体可能是纯净物（例如蒸馏水），不属于溶液，D正确。
14. 运城盐湖盛产芒硝(主要成分为硫酸钠)，其溶解度曲线如图所示。请根据图示分析，下列说法正确的是
A. 硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B. 30℃时，将50g硫酸钠与100g水混合溶解后所得溶液质量为150g
C. 40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为33.3%
D. 60℃时，将硫酸钠饱和溶液降温至40℃时所得溶液仍然饱和
【答案】C
【解析】
【详解】A. 40℃后硫酸钠溶解度随温度升高而减小，并非随温度升高一直增大，错误。
B. 30℃时硫酸钠溶解度为40g，即100g水最多溶解40g硫酸钠，加入50g硫酸钠只能溶解40g，所得溶液质量为，错误。
C. 饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），40℃时，代入得，正确。
D. 60℃降温至40℃时，硫酸钠溶解度增大，原饱和溶液能继续溶解溶质，变为不饱和溶液，错误。
15. 以下实验不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.红磷在密闭容器中燃烧，反应体系封闭无物质逸出，反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的；
B.两组实验只有过氧化氢溶液浓度不同，其余变量（溶液体积、二氧化锰质量）均一致，通过对比产生气泡的速率，可探究溶液浓度对反应速率的影响，能达到实验目的；
C.二氧化碳本身能溶于水，同样会使瓶内压强减小、塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，不能达到实验目的；
D.硝酸铵溶于水吸热，使瓶内温度降低、压强减小，U形管内红墨水左侧液面升高、右侧液面降低，可证明硝酸铵溶于水吸热，能达到实验目的。
二、非选择图(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。)
16. 我国是最早掌握制糖技术的国家之一。明代宋应星在《天工开物•甘嗜》篇中记载了古代制糖的方法，体现了我国古代劳动人民的智慧，以下是其主要生产流程。
（1）轧蔗取浆时，用石碾多次碾轧甘蔗的目的是_______。
（2）石灰浆可用生石灰制得，制取石灰浆时发生反应的化学方程式为_______，该反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。
（3）涅结糖霜时，先用草塞住瓦馏底部小孔，再将糖浆倒入，该做法类似化学实验中的_______操作，瓦馏相当于实验室中的________(填仪器名称)。
（4）用黄泥水浇淋黑色糖浆，最终得到白糖，这说明黄泥水具有_______性。
【答案】（1）充分利用甘蔗，获得更多甘蔗汁/提高甘蔗出汁率
（2） ①. ②. 放出
（3） ①. 过滤 ②. 漏斗
（4）吸附
【解析】
【小问1详解】
多次碾轧可充分破坏甘蔗的细胞结构，尽可能将蔗汁全部挤压出来，提升产率。
【小问2详解】
生石灰是氧化钙，和水反应生成石灰浆，该反应是典型的放热反应，会释放大量热量。反应方程式为。
【小问3详解】
该操作通过草阻拦固体杂质、允许液体糖浆通过，实现固液分离，和过滤操作原理一致；带小孔、可放置过滤介质的瓦溜，功能和结构都与实验室的漏斗相似。
【小问4详解】
黄泥可以吸附黑色糖浆中的有色杂质，使糖浆脱色得到白糖，体现了黄泥水的吸附性。
【科普阅读】
17. 香蕉是人们喜爱的果品之一，具有清热润肺、控制血压等功效。为便于长途运输和贮藏，香蕉一般在七成熟时采收。出售前可用乙烯催熟，以改善其品质，如催熟后香蕉中大量淀粉转化为可溶性糖，果肉由硬变软，口感变得香甜软糯。催熟前后香蕉中部分营养成分的变化情况见表。
实验小组研究了时间、催熟温度对香蕉硬度的影响，结果如图。催熟过程中，影响香蕉品质的因素很多，需要精准调控、协同优化，才能达到品质最优。
（1）香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是______(填“原子”或“元素”)，香蕉的功效有______(写一种)。
（2）香蕉的催熟过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化，在这个过程中其果香味越来越浓烈，从微观角度解释闻到果香味的原因_________。
（3）催熟过程中香蕉由硬变软，因此香蕉硬度反映着香蕉的成熟程度，分析图2可得出结论是：________，香蕉催熟效果越好(写一条)。
（4）（多选）结合短文信息，下列说法正确的是______。
a．香蕉富含糖类物质，能为人体提供能量
b．催熟后香蕉中营养成分的含量均增加
c．营养成分、硬度等是评价香蕉品质的重要依据
【答案】（1） ①. 元素 ②. 清热润肺(或控制血压)
（2） ①. 化学 ②. 分子在不断运动
（3）当催熟天数相同时，温度越高（或当温度相同时，催熟天数越长）
（4）ac
【解析】
【小问1详解】
食品中描述的矿物质含量均指宏观的元素，不是具体的原子、单质；香蕉的功效可直接从题干原文提取。
【小问2详解】
催熟过程中淀粉转化为可溶性糖等，有新物质生成，属于化学变化；闻到气味是香味分子扩散运动的结果，体现分子不断运动的性质。
【小问3详解】
分析图像变量：相同催熟天数下，温度越高香蕉硬度越低；相同催熟温度下，天数越长香蕉硬度越低，硬度越低代表成熟度越高，催熟效果越好。
【小问4详解】
a.糖类是人体主要供能物质，香蕉富含淀粉、可溶性糖，可提供能量，正确；
b.表格显示催熟后淀粉含量大幅下降，并非所有营养成分都增加，错误；
c.由题干可知营养成分、硬度均和香蕉成熟度、品质相关，是评价品质的重要依据，正确。
【基础实验与跨学科实践】
18. 回答下列小题。
（1）常见金属的物理和化学性质。
（2）“零废弃金属校园”行动
【任务一】正确分类垃圾
废弃易拉罐应放入如图中标识为______的垃圾桶中。
【任务二】利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下图：
打磨的目的是_________。为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为______（填字母）。
a．稀硫酸 b．CuSO4溶液 c．FeCl2溶液
【任务三】校园金属保护计划
给校园的铁护栏刷漆可以防止铁生锈，其原理是________。
【答案】（1） ①. 有 ②. 导电 ③. 浅绿色 ④. 无明显现象 ⑤.
（2） ①. 可回收物 ②. 除去易拉罐表面的氧化物/杂质 ③. b ④. 隔绝水和氧气
【解析】
【小问1详解】
合金硬度大于其成分纯金属，黄铜硬度比纯铜大，相互刻画后纯铜表面会留下明显划痕，故填有；
接入电路后小灯泡发光，该实验说明铜具有导电性；
铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，因此溶液变为浅绿色。反应的化学方程式为：；铜活动性弱于氢，不能和稀硫酸反应，因此B中无明显现象；
【小问2详解】
废弃易拉罐是金属材料，属于可回收物，因此放入可回收物标识的垃圾桶；
铝的化学性质较活泼，其表面在空气中会迅速形成一层致密的氧化膜，打磨的目的是除去该氧化膜，以保证后续反应顺利进行；
得到红色图案说明反应后得到了红色的固体即铜，所以蚀刻液为硫酸铜溶液，选b；
铁生锈是铁与氧气、水共同反应的结果，刷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，从而防止铁生锈。
19. 我国的盐碱地面积大，使盐碱地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。某化学兴趣小组开展了对某盐碱地土壤的研究。
（1）测定土壤酸碱度。配制土壤浸出液，在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取浸出液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与______比较，测得pH=8。
（2）探究土壤成分。通过了解，该土壤中可能还含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种。
【提出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：Na2SO4；猜想3：_______。
【查阅资料】BaCO3难溶于水，可溶于盐酸；BaSO4难溶于水和盐酸。
【实验探究】向两支试管中分别加入一定量土壤浸出液。
【实验分析】
i．实验1中发生反应的化学方程式为______，发生的反应属于______(填基本反应类型)
ii．其他同学认为实验2结论不够严谨，理由是_________。
【补充实验】继续检验土壤中是否含有Na2SO4。
【拓展延伸】该地应对土壤盐碱化的合理措施有_____(填字母)。
a．用熟石灰改良 b．添加有机腐殖酸 c．种植耐盐碱作物
【答案】（1）标准比色卡
（2） ①. Na2CO3和Na2SO4 ②. Na2CO3 ③. 产生白色沉淀 ④. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ⑤. 复分解反应 ⑥. Na2CO3也能和BaCl2反应产生白色沉淀 ⑦. 沉淀部分溶解 ⑧. bc
【解析】
【小问1详解】
pH试纸的规范操作中，试纸蘸取待测液显色后，必须与标准比色卡对比，才能读取准确的pH数值。
【小问2详解】
[提出猜想]题干说明土壤可能含两种物质的一种或两种，因此第三种猜想为两种物质都存在。
[实验探究]实验：稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，出现气泡证明含碳酸钠。
实验2：钡离子和硫酸根离子生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀。
[实验分析]ⅰ.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式见答案。
碳酸钠和盐酸的反应属于两种化合物互相交换成分生成新化合物，符合复分解反应的特征。
ⅱ.碳酸根离子也能和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，因此仅加氯化钡出现沉淀不能证明一定含硫酸钠。
[补充实验]加过量盐酸后，碳酸钡溶于盐酸产生气泡，硫酸钡不溶于盐酸，因此沉淀部分溶解可证明两种物质都存在。
[拓展延伸]熟石灰是碱性物质，不能改良碱性盐碱地；有机腐殖酸显酸性可中和土壤碱性，种植耐盐碱作物是盐碱地利用的合理措施，故选bc。
20. 碳酸锂(Li2CO3)是生产锂电池的重要原料，工业上制取碳酸锂的两种方案如下。
方案一：利用废旧磷酸铁锂电池，采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经除杂后再加入过量碳酸钠溶液可获得碳酸锂粗产品。
（1）“浸出”过程中发生的反应为：，X的化学式为_______。
（2）“浸出”过程中需200kg质量分数为9.8%的稀硫酸。若用质量分数为98%的浓硫酸配制该溶液，则需要98%的浓硫酸______kg。
（3）pH对锂和铁浸出率的影响如图，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程最适宜的pH范围是______(填序号)。
a．2.5～3 b．3～4 c．5～6
方案二：以某种锂辉石(主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，流程如图。
（4）为了加快酸浸槽中反应速率，可采取的措施是______。
（5）酸浸槽中发生的反应方程式为______，参加反应的Li2O和H2SO4的质量比为_______。
（6）沉锂后滤液中的阳离子有________。
（7）为了减少碳酸锂的损耗，洗涤槽中会使用热水洗涤滤渣，下图是碳酸锂的溶解度曲线，结合图分析，使用热水的原因是_______。
（8）方案一利用废旧磷酸铁锂电池制取碳酸锂粗产品的优点是_______(写一条)。
【答案】（1）
（2）20 （3）a
（4）粉碎锂矿石（合理即可）
（5） ①. ②. 15：49
（6）Na+、Li+ （7）热水温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少碳酸锂的损失
（8）实现废物利用，节约资源，同时减少废旧电池的环境污染
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Li、Fe、P、O、H、S的个数分别是2、2、2、14、4、1，已知生成物中含Li、Fe、P、O、H、S的个数分别是2、2、2、12、0、1，故生成物中还应含2个O、4个H，则X的化学式为：；
【小问2详解】
解：设需要98%浓硫酸的质量为，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，解得；
【小问3详解】
由图可知，pH在2.5~3范围内时，锂的浸出率较高，同时铁的浸出率极低，能很好实现锂的选择性浸出；
【小问4详解】
可粉碎锂矿石，增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率；
【小问5详解】
某种锂辉石主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应，加入适量稀硫酸，氧化锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为：；
参加反应的氧化锂和硫酸的质量比为：30:98=15:49；
【小问6详解】
根据流程图可知，氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，碳酸钠与Li2SO4反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，加入的碳酸钠是过量的，分离出的滤液中含有的溶质为Na2SO4、Na2CO3及少量Li2CO3，阳则离子是：、Li+；
【小问7详解】
由溶解度曲线可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，故使用热水的原因是：热水温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少碳酸锂的损失；
【小问8详解】
见答案。
21. 一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。
（1）CH4中，碳元素的化合价为_______。
（2）图示工艺原理中，可循环利用的物质有_______(填化学式)和H2O。
（3）反应器1中反应为：，完全还原160kg Fe2O3，理论上需消耗CH4的质量是多少？(写出计算过程)
（4）不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图所示。若某次实验使用Fe15Cu5Al载氧体制H2，请回答：
ⅰ.使用10kg该载氧体，实际收集到H2的质量为_______g。
ⅱ.若制得的混合气体中含有杂质CO与CO2，其质量比为7：3，将100g混合气体作为燃料，使其充分燃烧，会排放CO2_______g。
【答案】（1）-4 （2）Fe2O3
（3）解：设理论上需消耗CH4的质量为x。
答：理论上需消耗CH4的质量为12kg。
（4） ①. 28.8 ②. 140
【解析】
【小问1详解】
化合物中，氢元素通常显+1价。化合物中各元素化合价代数和为0，碳元素的化合价为-4。
【小问2详解】
流程中，在反应器 1 中与反应被消耗，最终又在 “” 的步骤中重新生成，因此可以循环利用
【小问3详解】
略。
【小问4详解】
从柱状图可知：的产量为2.88g/kg，10kg 载氧体生成的质量：10kg×2.88g/kg=28.8g；
混合气体中质量比为7:3，100g 混合气体中70g，30g。
反应方程式： ，设 70g 燃烧生成的质量为y： y=110g
原有加上生成:30g+110g=140g选项
劳动项目
化学知识
A
浓硫酸作干燥剂
浓硫酸有腐蚀性
B
用NH4Cl配制植物生长的营养液
NH4Cl含有氮元素
C
用氢氧化钠去油污
NaOH能与油脂反应
D
燃气灶火焰发黄时调大进风口
燃料充分燃烧需要充足的氧气
A．验证质量守恒定律
B．探究溶液浓度对反应速率的影响
C．证明与水发生反应
D．证明硝酸铵溶于水吸热
营养成分/100g香蕉
七成熟香蕉/g
催熟后香蕉/g
可溶性糖
3.25
16.58
淀粉
28.35
1.21
脂肪
3.20
7.79
蛋白质
0.12
0.26
序号
实验设计
现象
结论或解释
①
纯铜片表面______（填“有”或“无”）明显划痕
黄铜的硬度比纯铜大
②
接通电路，小灯泡发光
铜具有______性
③
A中铁片表面产生气泡，
溶液由无色变为_____色；
B中_______。
金属活动性：Fe>Cu
其中A处的化学方程式为________
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
向一支试管中滴加过量稀盐酸，振荡
产生气泡
含有_______
2
向另一支试管中滴加过量BaCl2溶液，振荡
产生______
含有Na2SO4
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
3
向实验2反应后的沉淀滴加过量稀盐酸
产生气泡，_______
含有Na2SO4，猜想3正确